湖南省衡陽市曲潭中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析

1、湖南省衡陽市曲潭中學2021-2022學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把nh4cl從幾乎飽和的nahco3溶液中分離出來，為此根據nacl和nh4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶nahco3的nh4cl。nacl和nh4cl共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，則正確的操作是 通入氣體溫度控制aco23040 bco2010 cnh33040 dnh3010 參考答案：d略2. 短周期主族元素x的原子最外電子層中具有最

2、多的未成對電子，元素y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數相等，則x、y組成的微粒中，不可能存在的是：ax2y5           b         c          d參考答案：b略3. 下列分子中的所有原子不可能在同一平面上的是a、苯乙烯    

3、   b、溴乙烯       c、丙烯      d、      參考答案：cd略4. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應a消去、加成、取代                 b加成、消去、取代   c取代、消去、加成

4、                 d消去、加成、消去 參考答案：a略5. 有四瓶溶液：(nh4)2so4、nh4cl、na2co3、nano3，若僅使用一種試劑就能將它們區(qū)別開，該試劑是（    ） a、ba(oh)2溶液    b、naoh溶液    c、bacl2溶液    d、agno3溶液 參考答案：a略6.

5、當兩種有機物總質量一定時，以任意比例混合后，充分燃燒，所得的co2和h2o的物質的量總是相等的是 a乙醇、乙醚        b乙烯、丁烯        c苯、苯酚     d甲烷、甲醇參考答案：b7. 下列物質中，是形成酸雨的主要氣體的是               

6、            （    ）an2             bso2            cco2           

7、 dco參考答案：b略8. 已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h57.3 kj·mol-1?，F將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1l 1mol·l-1的naoh溶液恰好完全反應，其反應熱分別為h1、h2、h3，,則h1、h2和h3的大小關系為 ks5u a、h1=h2h3               b、h3h2h1c、h3h1h2      

8、                 d、h2h1h3參考答案：c略9. 將0.1 l含有0.02mol cuso4和0.01molnacl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol cu，另一電極析出的氣體 (       )a只有cl2 b只有o2 c既有cl2又有o2d只有h2參考答案：略10. 下列物質與水反應可生成強電解質的是acl2 

9、;       bso2        cco2        dnh3參考答案：a略11. 下列化學用語正確的是a質子數為53、中子數為78的碘原子：  bna218o中氧離子的結構示意圖：c甲烷的比例模型             d氯化鎂的電離方程式mgcl2mg

10、+ cl2參考答案：b略12. 下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是a凡是生成鹽和水的反應都是中和反應b復分解反應一定沒有單質參加c生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應d分解反應的生成物一定有單質參考答案：b13. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質可能屬于亞碳化合物的是 ach3   bh2c5(線狀)   c        dhcch 參考答案：b略14. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共

11、存的化學平衡體系中加入重水（d2o），經過足夠長的時間后，可以發(fā)現，除水外體系中含重氫的化合物是·（    ）a只有乙醇    b只有乙酸      c只有乙酸乙酯、乙醇      d乙醇、乙酸參考答案：d略15. 下列圖示與對應的敘述相符的是   a圖i表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化b圖表示表示向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液產生沉淀的物質的量（n）隨氫ba(

12、oh)2溶液體積（v）的變化c圖表示kno3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液d圖表示某可逆反應生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線，t時刻反應正速率最大參考答案：c二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室制備1, 2-二溴乙烷的反應原理如下：， 可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1, 2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關數據列表如下： 乙醇1, 2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/0.792.20.71沸點/78.513234.6熔點/9回答下列問題：（1）在此制備實驗中，要

13、盡可能迅速地把反應溫度提高到170左右，其最主要目的是               ；（填正確選項前的字母）a引發(fā)反應                            

14、60;                    b加快反應速度c防止乙醇揮發(fā)                            

15、              d減少副產物乙醚生成（2）在裝置c中應加入                       ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）a水     

16、0;                                                 

17、0;    b濃硫酸c氫氧化鈉溶液                                          d飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制備反應已經

18、結束的最簡單方法是                                     ；（4）將1, 2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在     層（填“上”、“下”）；

19、（5）若產物中有少量未反應的br2，最好用          洗滌除去；（填正確選項前的字母）a水                  b氫氧化鈉溶液                

20、     c碘化鈉溶液           d乙醇（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用                       的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是    

21、                        ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是                       

22、60;                    。參考答案：（1）d                             （2）c

23、0;                  （3）溴的顏色完全褪去             （4）下                              （5）b          &#