湖南省郴州市永興第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖南省郴州市永興第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是    a、加熱金屬鋁使之熔化       b、液氨受熱蒸發(fā)c、加熱hi氣體使之分解       d、加熱石英晶體使之熔化參考答案：b2. 某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子

2、，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是             參考答案：d略3. 下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 (   )a. 氫氧化鈉    b. 硫酸鐵    c. 氯化鈉    d. 蔗糖參考答案：danaoh為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故a不選；b硫酸鐵能電離出fe3+和so42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故b不選；cnacl為離

3、子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故c不選；d蔗糖是共價化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故d選；故選d。點睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見電解質(zhì)的物質(zhì)類型。常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4. 工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如no、no2等，用通式nox表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：noxnh3n2h2o來消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是 ()an2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b當(dāng)x1時，每生成2.5 mol n2，被氧化的氣體有3

4、molc當(dāng)x2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4 mold反應(yīng)通式配平表示為：6nox4xnh3=(32x)n26xh2o參考答案：b解析：a項正確，只有氮元素化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物只有n2中有n元素；b項錯誤，此時反應(yīng)式變?yōu)?no4nh3=5n26h2o，生成2.5 mol n2，被氧化的氣體有2 mol；c項正確，反應(yīng)為6no28nh3=7n212h2o，有6 mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24 mol電子；d項正確，根據(jù)化合價變化和原子守恒配平。5. 火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦goethite，化學(xué)式：feo(oh)和黃鉀鐵礬jarosite從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種

5、礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記為：kfe3(so4)2(oh)n中n值為    a4b5c6d7 參考答案：c6. 把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為a. mol·l1  b. mol·l1c. mol·l1  d. mol·l1參考答案：d略7. 參考答案：b8. 下列說法正確的是（ 

6、0;  ）a形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力bhf、hcl 、hbr 、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：d略9. 下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是（）a氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價b干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色c除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水d因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：d【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】a氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物；b根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性

7、；c根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；d氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸【解答】解：a氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故a正確；b因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故b正確；c因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故c正確；d氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故d錯誤；故選d10. 在1 mol·l-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強的是 （

8、60; ）  a、h2o        b、hcl       c、氫氧化鈉固體     d、碳酸鈣固體參考答案：c略11. 表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期aaaaaaa02      3 4?    ?  （1）寫出元素符號：  （填化學(xué)式，下同）（2）在這些

9、元素中，最活潑的金屬元素是  （3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是      ，呈兩性的氫氧化物是    參考答案：（1）ar；（2）k；（3）hclo4；al（oh）3 【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，?分別為n、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、ca、br，（1）為稀有氣體氬；（2）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱；（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性【解答】解：

10、由元素在周期表的位置可知，?分別為n、f、na、mg、al、si、s、cl、ar、k、ca、br，（1）的元素符號為ar，故答案為：ar；（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素為k，故答案為：k；（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是hclo4，呈兩性的氫氧化物是al（oh）3，故答案為：hclo4；al（oh）312. 欲除去nahco3溶液中少量的na2co3可加人 （   ）  a.飽和石灰水     c鹽酸      c通人co2  

11、;   dnaoh溶液參考答案：c13. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，正確的是            a干燥cl2        b配制100 ml 0.1 mol·l1 硫酸溶液               c將海帶燒成灰  

12、     d萃取時振蕩混合液參考答案：d試題分析：a.干燥cl2應(yīng)長進短出，a錯誤；b.稀釋濃硫酸時，應(yīng)在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中，b錯誤；c.將海帶燒成灰應(yīng)該在坩堝中進行，c錯誤；d正確。故答案d。14. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)。則下列說法正確的是（  ）a甲一定是氫氧化鈣               

13、           b乙一定是硝酸鉀溶液 c丙不可能是碳酸鈉溶液                      d丁只能是鹽酸參考答案：b15. 將同體積同物質(zhì)的量濃度的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液中的cl-完全沉淀，則需同物質(zhì)的量濃度的agno3溶液的體積比為a. 123

14、60;           b. 321           c. 111           d. 632參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究小組設(shè)計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)的影響。序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象有極少量氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速率略有加快產(chǎn)

15、生氣泡速率明顯加快(1)實驗i的作用是_。(2)實驗iii中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)根據(jù)實驗iiii中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是：使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應(yīng)速率;_。(4)在一定溫度下，10ml0.40mol/lh2o2溶液發(fā)生催化分解，6min后h2o2的濃度減小到0.10mol/l，以h2o2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（h2o2）=_mol/（l·min）。參考答案：(1)對照實驗，證明實驗ii和iii中的速率加快與溶液濃度變化無關(guān)    (2)2h2o22h2o+o2    (3)不同催化劑的催化

16、效率(效果)不同   (4)0.05 mol/(l·min)【分析】（1）實驗中加入1ml水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，作對照實驗；（2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑；（3）催化劑具有選擇性；（4）根據(jù)v=c/t計算得出?！驹斀狻浚?）實驗中加入1ml水是讓溶液總體積相同，確保雙氧水的濃度相同，但沒加催化劑，與、相同，作對照實驗，證明實驗和中的速率加快與溶液濃度無關(guān)； （2）雙氧水分解產(chǎn)生水和氧氣，三氯化鐵作催化劑，反應(yīng)方程式為：2h2o22h2o+o2；（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知和在使用不同催化劑時化學(xué)反應(yīng)速率不同，說明催化劑

17、具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同；（4）根據(jù)v=c/t=（0.40mol·l1-0.10mol·l1）/6min=0.05 mol/(l·min)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由e轉(zhuǎn)化成c的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,丙_。(2)寫出ec反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為了獲得e，可以用新配制的d溶液與用不含o2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述d溶液時你覺得還需加入      

18、            。(4)寫出fe與h20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。參考答案：(1)cl2kscn  (2)4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（3）鐵粉  （4）3fe +  4h20（g