福建省龍巖市紡織中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、福建省龍巖市紡織中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)提純的方法正確的是  a除去混在no2中的no：將氣體與足量o2混合b除去混在co2中的so2：將氣體依次通過足量酸性kmno4溶液和濃硫酸c除去kcl溶液中的k2co3：加入過量bacl2溶液后過濾d除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：b略2. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;a. 圖a裝置cu和濃硝酸制取no    b. 圖b裝置實(shí)驗(yàn)室制備cl2c. 圖c裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙

2、酸乙酯    d. 圖d裝置實(shí)驗(yàn)室分離co和co2參考答案：c【詳解】acu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取no，故a不符合題意；b濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，故b不符合題意；c乙酸乙酯在naoh溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故c符合題意；d要將co和co2分離，足量純堿溶液用來吸收co2，先收集到干燥的co；滴加稀硫酸，再將生成的co2用濃硫酸干燥，收集到純凈的co2，故d不符合題意故選c。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及分離

3、原理的考查，注重實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性和可行性分析，題目難度不大3. 下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是   a蘇打                  b氯化氫             c熟石灰         &#

4、160;   d燒堿參考答案：d略4. 能在溶液中大量共存的一組離子是 anh4+ 、ag+、po43-、cl-          bfe3+、h+、i-、hco3- ck+、na+、no3-  、mno4-        dal3+、mg2+  、so42-  、co32-參考答案：c略5. 有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是 a檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物時(shí)，可將其水解后的混合液與銀

5、氨溶液充分混合并水浴加熱b油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)c氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，反應(yīng)均生成鹽d石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量 參考答案：c6. 下列說法不正確的是  (    )  將so2通入溶有足量氨的bacl2溶液中，無白色沉淀生成  將鹽酸、kscn 溶液和fe(no3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色  向某溶液中滴入鹽酸酸化的bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有so  將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺

6、些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等    使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌a只有  b c  d參考答案：c略7. pcl3和pcl5都是重要的化工原料。將pcl3(g)和cl2(g)充入體積不變的2 l密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下： pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始濃度/(mol/l)2.01.00平衡濃度/(mol/l)c1c20.4下列判斷不正確的是()a. 10 min內(nèi)，v(cl2)0.04 mol/(l·min)

7、b. 當(dāng)容器中cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)pcl3的轉(zhuǎn)化率變大d. 平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(pcl5)<0.2 mol/l參考答案：c略8. 三氧化二鎳（ni2o3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用naoh調(diào)nicl2溶液ph至7.5，加入適量na2so4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的cl2在弱堿性條件下生成clo，把二價(jià)鎳氧化成三價(jià)鎳。以下說法正確的是          

8、 a可用鐵做陽極材料    b電解過程中陽極附近溶液的ph升高    c陽極反應(yīng)方程式為：2cl-2e-=cl2    d1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化成三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了2mol電子參考答案：c9. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x3y2z（該反應(yīng)放熱），其中z呈氣態(tài)，且z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（z%）與溫度（t）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是(      )a t1大于t2b y一定呈氣態(tài)c 升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小d 當(dāng)n（x）:n（y）

9、:n（z）1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：b10. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2h so42 =bas042h2ob酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno4    5h2o26h = 2mn25o2 8h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：pbso42h2o2e= pbo24hso42 參考答案：c11. 某無色溶液，其中可能存在：na、ba2、al3+、alo2、co32、so42，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示，下

10、列說法不正確的是a該溶液中一定存在的陽離子：na         b向沉淀丙中加入過量的鹽酸，沉淀全部溶解c向沉淀乙中加入飽和naf溶液，沉淀消失d氣體甲乙均為co2，丙為nh3參考答案：b略12.  下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和nacl 溶液和cuso4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性b向溶液x 中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液x 中一定含有so42c向一定濃度的na2sio3 溶液中通入適量co2 氣體出

11、現(xiàn)白色沉淀h2sio3 的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)d向濃度均為0. 1 mol·l-1 nacl 和nai 混合溶液中滴加少量agno3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)>ksp(agi)參考答案：d略13. 向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（     ）   a氯氣：na+、ba2+、hso3-、i-      b二氧化碳：k+、nh4+、sio32-、cl-   c氨氣：ag+、al3+、na+、no3

12、-        d氯化氫：ca2+、fe3+、no3-、cl-參考答案：d略14. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（  ）用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸  用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物  用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體  用堿式滴定管取23.10 ml溴水  用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物  用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液a &#

13、160;        b          c         d參考答案：c解析：筒量是粗糧器，只能量取整數(shù)體積的液體，如用50 ml量筒量取5 ml稀硫酸，錯(cuò)誤；苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確； 溴水具有腐蝕性，不能用用堿式滴定管取溴水，錯(cuò)誤；瓷坩堝的主要成分含有二氧化硅，其為酸性氧化物，能與堿

14、或堿性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物，錯(cuò)誤； 用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液，正確。故選c。15. 已知：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kj·mol-1。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是a. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(ch3oh)/ c(co2)的比值，可采用升高溫度的方法b. 3 min時(shí)，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者濃度相同c. 欲提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化

15、率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積d. 從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率v(h2)0.075 mol·l-1·min-1參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂35的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。  實(shí)驗(yàn)方案一將鋁鎂合金與足量naoh溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。實(shí)驗(yàn)步驟ks5u   （1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉

16、末樣品，溶于v ml 2.0 moi·l-1naoh溶液中，充分反應(yīng)。則naoh溶液的體積v 。   （2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。   實(shí)驗(yàn)方案二將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20，1.01×105pa）的體積。   問題討論（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：     你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：a接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（

17、 ）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。 。     實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是 。ks5u   a待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)   b上下移動(dòng)量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平  c上下移動(dòng)量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平   d視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積參考答案：【方案一】2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（3 分）（1）97 ml（2

18、分）                 （2）偏高（2 分）【方案二】（3） edg （2 分） 鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大（2 分） acd（2 分） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）已知草酸(h2c2o4)分解的化學(xué)方程式為：h2c2o4co+ co2+ h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是    

19、0;      （填序號）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的co和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 為得到干燥、純凈的co氣，洗氣瓶a、b中盛放的試劑分別是        、         。 在點(diǎn)燃c處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時(shí)間的混合氣體，其目的是     

20、      準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，d中濃硫酸增重1.44g，則n=       。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會(huì)使測定結(jié)果n偏大的是     （填字母）a缺少裝置a     b缺少裝置b     c反應(yīng)后固體是鐵和少量fe2o3·nh2o參考答案：略18. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度t1、t2時(shí)某反應(yīng)的速率常數(shù)；e為反應(yīng)的活化能（單位：kj/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時(shí)是常數(shù)）