新初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考（清風(fēng)）

1、初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考當(dāng)考生朋友在復(fù)習(xí)迎考過(guò)程中遭遇高原期時(shí)，切忌急躁或喪失信心，應(yīng)找出自己學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)積極性等方面的原因，向成功者請(qǐng)教,樹(shù)立起成功的信念。下面是松鼠為大家整理的有關(guān)初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考,希望對(duì)你們有幫助!初三下冊(cè)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)歸納中考第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2O4)、鹽酸(HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(N？H2)鹽是由金屬元素元素(或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶

2、于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e) 無(wú)色粘稠、油狀液體氣味 有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中,瓶口有白霧) 吸水性脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途 金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞試液變色(2）金屬 酸 鹽 氫氣(3)金屬氧化物酸 鹽水(4)堿酸 鹽 水(5)鹽酸 另一種鹽另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3

3、、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl AgNO 及HNO3O42- Ba(NO3）2及Hl及BaCl2CO2-HC 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)Na2O= CaCO32NH CaO H2O=Ca(OH)用途 氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多液 建筑:、堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石

4、蕊試液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞試液變紅色()非金屬氧化物堿 鹽水()酸堿 鹽水(4)鹽堿 另一種鹽另一種堿(反應(yīng)物均可溶,產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CH2O H2CO3SH2O= H2SO3OH2O= HO(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2 =2NOHK2O HO= KOH可溶BaOH2O= Ba(OH)2性堿CaH2O= a(OH)2（) 酸性氧化物堿 鹽水CO2 Ca(H）2= CO3H2O（不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物酸 鹽水Fe3HCl= 2FeCl332注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如u(O)2加

5、熱Cu H2O 2Fe（H)加 熱Fe2O33H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：O-= HO、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠(chǎng)的廢水。()用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法p() 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）p的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管）蘸取待測(cè)試液少許,滴在H試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù)）(3)酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑 pH值 石蕊 酚酞酸性 ;變紅色 無(wú)色中性 =7 紫色 無(wú)色堿性 7 變藍(lán)色變紅色(4)酸雨:正常雨水的p約為5.6（因?yàn)槿苡?）;Hlt;5.6的雨

6、水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽 定義:能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物物質(zhì) 俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大（1)作調(diào)味品（2)作防腐劑（3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))()農(nóng)業(yè)上用NaC溶液來(lái)選種(5)制生理鹽水(09% NaC溶液)Na 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布,促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換C- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2純堿（因水溶液呈堿性)蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NHO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上,治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂

7、、氯化鈣等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO?10H。碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物）,俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)、2Na H O3 NaCO H2CO2 NaHCO3HCl=aCl H2 CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā) 鐵架

8、臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽(可溶)金屬 金屬2 新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2、 鹽酸 新鹽新酸(滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)3、 鹽堿 新鹽 新堿(反應(yīng)物需都可溶,且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)4、鹽 鹽 兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶,且滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)的條件)注:復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。常見(jiàn)沉淀：AgCl BaS4 Cu（H)2 Fe(H)3 M(OH)2 BaC3CaCO3生成氣體:H與CO- ；NH4與O 生成水：H與OH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H

9、與H:與C2-;N4與H：Ag與Cl-;CO2Ba2 與O32-;SO42-2與CO32- Mg2與H-四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸:大多數(shù)都可溶(除硅酸2SiO3不溶)2、堿:只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水,其余均為沉淀3、鹽:鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶;硫酸鹽除BaSO4難溶,g2SO4、aSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶;碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶,其余都難溶。注：BaS4、Agl不溶于水,也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H1、指示劑;、活潑金屬；、金屬氧化物;4、堿;5、某些鹽:CO32-鹽- 1、指示劑；、非活潑金

10、屬;3、堿;、某些鹽:e3、Cu2鹽Cl- 用AgNO溶液,生成不溶于硝酸的gCl沉淀SO2- 用Ba(NO3)溶液,生成不溶于硝酸的 BaO4沉淀;或用HCl和BaClCO-用HC能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe 用OH-能生成紅褐色沉淀Cu2 用OH-能生成藍(lán)色沉淀NH4 用能生成NHH，不穩(wěn)定,分解出NH3;能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2 用O- 能生成白色沉淀a2 用C2- 能生成白色沉淀六、化學(xué)肥料、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥)(1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃a、常用氮肥：含

11、量 使用注意事項(xiàng)NHHCO3 1.易分解,施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用N4NO335% 易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)SO4 1.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)H4Cl 26.% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)C（H2）2 6含氮量的氮肥(有機(jī)物)NH. H2 加水稀釋后施用不穩(wěn)定,易放出NH3NaN3b、H4的檢驗(yàn)試劑:堿(NaH、a(OH）2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙N4N NOH=NaNO3 N3H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。 缺鉀:葉尖發(fā)黃KCl常

12、用鉀肥 草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為KC3)，呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥作用:促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多,飽滿(mǎn)(催果)缺磷:生長(zhǎng)遲緩,產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥 磷礦粉Ca(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過(guò)磷酸鈣Ca（H2PO4）2和Ca4不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣 Ca(H2P4)2如草木灰、熟石灰（4)復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種KNOH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 24、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)(2)大氣污染：N2、3、H2S、 O2(3)引起水體污染 ：、P過(guò)多

13、，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥(）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥 、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥 鉀 肥磷肥看外觀(guān) 白 色晶 體灰白色粉末加水 全 部溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒,跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH) 放出氨氣不放出氨氣七、題型講解:1、離子共存:即離子不能結(jié)合成H2O、例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )A.O42、Cl-、Na、H B.K、S42-、u、N0-CCl-、K、SO42、N.Ca2、Cl-、CO32、a2、除雜質(zhì):（所加物質(zhì),能去除雜質(zhì)成分,不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，

14、生成原物質(zhì)。)例：NaH （a（OH) 2）Na 2O4 (Na2CO）K2O4 (CuSO4) NO3 （CS）3、區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法）。例:NaOH與Ca(OH) 2SO4與NaCl、HC與NaOaOH與NaCO找顏色;無(wú)顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是( ）ANO HCl uS4 MgSO4 B2C3 2SO BaC2 HCl.KO3HClFeCl3 NOH D.KN 2SO NaO Bl25、制取物質(zhì)：HC2NaCl a2CO2NaOH CO2 CaO NOH = 2O6、推斷題:()敘述型：找關(guān)鍵詞;(2)框圖型

15、：找題眼;（3)表格型:兩兩反應(yīng),找現(xiàn)象；（)密碼型:找特殊性質(zhì);(5）連線(xiàn)型：找反應(yīng)種類(lèi),代入第十二單元化學(xué)與生活課題人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子(如花生、大豆)3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入 胃腸道尿素O2H2O，放出熱量蛋白質(zhì) 人體 氨基酸水解人體所需各種蛋白質(zhì)、幾種蛋白質(zhì)（維持生長(zhǎng)發(fā)育,組織更新）（）血紅蛋白:由血紅素(含

16、Fe2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和C的載體血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白中毒機(jī)理:血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等(2)酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性淀粉酶 麥芽糖酶例:淀粉(能使碘變藍(lán)) 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖)、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）:破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線(xiàn)等化學(xué):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（a2、Hg2、C2、g等）等應(yīng)用:用甲醛水溶液（福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類(lèi) 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(0%70）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水

17、化合物、常見(jiàn)的糖(1）淀粉(CH1O5)n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶(C6H0O5） C6H1 血糖淀粉(肌肉和肝臟中)水（2)葡萄糖C6HO6 (人體可直接吸收的糖)呼吸作用:C6H1O6626C262O15.6KJg 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要光合作用:6O6H2O H12O66O(3)蔗糖C2H221:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類(lèi) 植物油脂:油動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3Jg 每日攝入50g-60g、脂肪:維持生命活動(dòng)的備用能源糖類(lèi)和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四

18、、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等2、作用:調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺VA:夜盲癥 缺VC ：壞血癥課題2 化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素 5多種常量元素(種) 在人體中含量0.01%OCHNCPKSNaMg微量元素 在人體中含量lt;0.01% e、n、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣 9%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以C 10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在()來(lái)源:奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)(3)鈣 過(guò)多:結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松(4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中

19、鈣；葡萄糖酸鈣;2、鈉和鉀(）Na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g10K存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g（2)作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH.57.45)三、人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Z、Se、F等對(duì)人體有害的元素 、C、P、A、B、Al、Cu等元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響e血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血Zn 影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩,發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高,會(huì)使人中毒I（碘)甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大,幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育,造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒,過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病課題3 有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2O、aCO3等碳酸鹽)、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物C4(最