初中化學(xué)常見沉淀物質(zhì)

1、初中化學(xué)常見沉淀物質(zhì)紅褐色絮狀沉淀Fe（0H）3淺綠色沉淀Fe（0H）2藍(lán)色絮狀沉淀Cu（0H）2白色沉淀 CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,（ 其中BaS04、AgCI是不溶于 HN03的白色沉淀,CaC03 BaC03是溶于HN03的白色沉淀）,Mg（0H）2.淡黃色沉淀（水溶液中）-S微溶于水Ca（0H）2,CaS04氧化反應(yīng)：1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 上-2Mg0 白色信號(hào)彈現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 Fe304現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要

2、放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。A3、 銅在空氣中受熱：2Cu + 02=2Cu0現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗(yàn)是否含氧氣。4、 鋁在空氣中燃燒：4AI + 302'2AI203現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。占燃5、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02" 2H20 高能燃料現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、 紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 502'2P205證明空氣中氧氣含量現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。占7、 硫粉在空氣中燃燒：S + 02 S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮

3、的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02C02現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02 丄二2C010、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO22CO（是吸熱的反應(yīng)）11、 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + 022CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H2O=H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水

4、t酸女口： S02 + H20= H2SO3 S03 + H20 H2SO413、生石灰溶于水： CaO + H20= Ca（0H）2 （此反應(yīng)放出大量的熱）注意：堿性氧化物+水t堿氧化鈉溶于水：Na20 + H2O=2NaOH氧化鉀溶于水： K20 + H20= 2K0H氧化鋇溶于水： BaO + H20 = Ba (0H 214、 鈉在氯氣中燃燒：2Na + C122NaCI （無氧也能夠燃燒）15、 2Hg + 02二=2也0銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn) I16、 2Cu + O2=|2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來檢驗(yàn)是否含氧氣rar17、 無水硫酸銅作干燥劑：Cu

5、S04 + 5H2= CuS04 5H2O分解反應(yīng)：逋電1、 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2T + 02 f現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2: 02= 2： 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO+ 2Cu0 + H20 + C02T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、 加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KCIO3 2KCI + 302 f4、 加熱高錳酸鉀制氧氣：2KM nO71 K2MnO4 + Mn 02 + 02MnOs5、 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2

6、O + 02f現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2Hg=2Hg + 02 2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)高沮7、 鍛燒石灰石： CaC03CaO+CO2 （二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H20 + CO2T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。9、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04 5H2O置換反應(yīng):（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+ 氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 =Zn SO4 + H2f2、鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 :=MgSO4 + H咎3、鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +

7、3H2 f4、鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl =Zn Cl2 + H2 f5、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl =MgCI2 + H2 f6、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 f1 6的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 f8、鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2f7 8鐵參加的置換反應(yīng)顯 +2價(jià)，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成

8、淺綠色。（古代濕法制銅及”曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng)）10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取 C02、除水垢12、焦炭還原氧化鐵:13、木炭還原氧化銅:14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：16、水蒸氣通過灼熱碳層:水煤氣的制

9、法(3)金屬氧化物+木炭或氫氣t金屬+二氧化碳或水3C+ 2Fe2O 4Fe + 3CO2f 冶煉金屬髙溫C+ 2CuO2Cu + CO2f 冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取 C02、除水垢CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取 C02、除水垢CuSO4 + 5H2O復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物+酸t(yī)鹽+ H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Zn O+2HNO3=Z n(NO3)3+H2O2、

10、堿+酸t(yī)鹽+ H2OCu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO42H2OAICI3 + 3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多AI(OH)3 + 3HCI =3、酸+鹽t新鹽+新酸Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+C0有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理HCI+AgN03=AgCI J +HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉

11、淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子H2SO4+BaCI2=BaSO牟2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)SO42 -的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Ba2+的原理NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1+鹽2宀新鹽1 +新鹽2KCI+AgNO3=AgQl +KNO3NaCI+AgNO3=AgQ +NaNO3Na2SO4+BaCI2=BaSO2NaCI5、鹽+堿t新鹽+新堿BaCI2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取 C02、除水垢CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)室制取