2021年01月12日四川省攀枝花市高2021屆高2018級(jí)高三第二次統(tǒng)考化學(xué)及答案(Wordzj)

1、攀枝花市2021屆高三第二次統(tǒng)一考試2021.1理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題及參考答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg24 AI 27 Si 28S-32 Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe56Cu64 Zn-65 Ni-597 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.石灰石可用作燃煤的脫硫劑8 .過(guò)氧化氫溶液可用作醫(yī)用消毒劑C.碳酸鋼可用作胃腸X射線透視的造影劑D.硫化鈉可用作去除廢水中Pb"的沉淀劑8 . M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24L四氯化碳含共價(jià)鍵總數(shù)為0. 4NaB.由H2,80與D/

2、0組成的4. 0g混合物含中子數(shù)為2NaC.由NO?與MO,組成的4. 6g混合氣體含氮原子數(shù)為0. 5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶有6.72L SO2的水中HS03一與S03之一的微粒數(shù)目之和為0.3M9 .我國(guó)科學(xué)家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時(shí)，將甲酸(HC00H)在納米級(jí)磁性Fes。， -Pd(iE)表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了 NO3一的催化還 原(如下圖)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)程a、b中完全還原1 mol NO3一消耗2m0IH2B. Fe3(L催化完成后，可利用Fe3(h的磁性與水體分離C. HCOOH分解產(chǎn)生CO?可調(diào)節(jié)反應(yīng)體系pH,保證催化還原的

3、效果D. b過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3H2+2N03 + 2H+aN2+4H2010.鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示 (凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說(shuō)法正確的是電504溶液KOH凝膠 bA.充電過(guò)程中，a電發(fā)生還原反應(yīng)B.充電過(guò)程中，b電極反應(yīng)為：Zn2+ + 2e- = ZnC.放電過(guò)程中，SO廣向a極遷移D.放電過(guò)程中，轉(zhuǎn)移0.4 mol e 一時(shí)，a電極消耗0.8 mol I11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中加幾滴新制氯水，振蕩，再 加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有F/+

4、B在少量酸性KMnOj容液中，加入足量H202溶液溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性：KMn04>H202C鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水 中，一段時(shí)間后滴入幾滴K3Fe(CN)J 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D將少量鐵粉、5mL本和1mL液澳混合, 產(chǎn)生的氣體通入AgNOs溶液中混合時(shí)液體劇烈沸 騰，AgNOs溶液中產(chǎn) 生淡黃色沉淀苯和液漠發(fā)生反應(yīng)生成了 HBr12.某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中X、Y、Z、Q、T、W為原子序數(shù)在20以內(nèi)且原子序數(shù) 依次增大的六種主族元素，Z、Q屬于同一主族，町與Q”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法 不正確的是7 fXA.在溶液中，W2

5、YZ3與XTZ反應(yīng)生成YZ2B.該化合物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵C.Y、Q、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T>Q>YD.Y、Z、Q、T分別與X形成的簡(jiǎn)單化合物中，Z的化合物沸點(diǎn)最高13.已知：常溫下CHsCOOH的電離常數(shù)K = 1.8X105。常溫下,在三元弱酸H3R的水溶液中伽、 田父、HR、IT的分布分?jǐn)?shù)3 （含R元素微粒占全部含R粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨pH的變化如 右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. Na2HR溶液呈酸性B.常溫下，HR?一的電離常數(shù)數(shù)量級(jí)為10一”C.常溫下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH比0.常。l/L H3R溶液的pH大D.用H3R溶液

6、與NaOH溶液反應(yīng)制取NaH2R,可用酚猷作指示劑26. （15分）高純碘化鈉晶體是核醫(yī)學(xué)、大型安防設(shè)備、暗物質(zhì)探測(cè)等領(lǐng)域的核心材料。某研 究小組在實(shí)驗(yàn)室制備高純Nai的簡(jiǎn)化流程如下圖：碘單同照。3溶液，NzH產(chǎn)。、多簪作，悔溶液|蒸發(fā)資比。粗品|重善贏薪已知： L（s） + I 一 （aq） = L一 （aq）。水合胱（NH 比0）具有強(qiáng)還原性，可將各種價(jià)態(tài)的碘還原為1一，氧化產(chǎn)物為N?。Nai易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度隨溫度的升高增加不大。回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中要加少量Nai固體，且反應(yīng)的適宜溫度為4070,C。采用的加熱方式為 oI?與Na2c。3溶液同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)

7、，生成物除Nai外，還分別生成NaI0和Na 1。3。一個(gè)反 應(yīng)為：12+Na2C03=Nal+NalO+CO2T,另一個(gè)反應(yīng)為：。I?與Na2c溶液的反應(yīng)很慢，加入Nai固體能使開始反應(yīng)時(shí)的速率明顯加快，原因是步驟II中，水合胱與一反應(yīng)的離子方程式為步驟II得到的溶液pH為6. 57。若溶液中S0廣超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)，步驟川中的多步操作為：向步驟II得到的溶液中加入稍過(guò)量Ba (OH) 2溶液，過(guò)濾，得到溶液A；在溶液A中加入過(guò)量試劑X,過(guò)濾，得溶液B；在溶液B中加入試劑Y,將溶液的pH調(diào)整至6. 57,得粗Nai溶液。則：試劑X的化學(xué)式為,試劑Y的化學(xué)式為 o在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV需要一系列操作。下

8、列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是(填字母)O將制備的Nai2匕0粗品以無(wú)水乙醇為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶。請(qǐng)給出合理的操作順序: 加熱乙醇T T T T T純品(選填序號(hào))。減壓蒸發(fā)結(jié)晶真空干燥Nai240粗品溶解趁熱過(guò)濾27. (14分)氫氧化鎮(zhèn)N i (OH) J常用于制備金屬銀及銀的重要化合物。一種用鐵銀合金廢料(還 含有少量銅、鈣、鎂、硅的氧化物)制備純度較高氫氧化鎮(zhèn)的工藝流程如下：HN03田Oz氏 SO: ®Na；C03氏 SNaFHaOH糜料一|酸溶一|除鐵|一|除洞| 一|除鈣鎂|T沉鎮(zhèn)Ni(OH):固體磁 黃訥尾磯造 速淆CaFzlMgFz盛夜已知：H2s 的電離常數(shù)凡=1.3X10,

9、 K2=7.1X10-15；KspCuS =6.0X10一。KspNi (OH)2=1.0X10-156回答下列問(wèn)題：合金中的鎂難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸, 還原產(chǎn)物為N2o金屬銀溶解的離子方程式是;“酸溶”時(shí)產(chǎn)生的廢渣主要成分為 o(2) “除鐵”加入Na2c。3時(shí),生成黃鈉鐵磯NaFe3(S04)2(0H)6的離子方程式是; “除鐵”時(shí)，將“鐵”轉(zhuǎn)化成顆粒較大的黃鈉鐵磯沉淀對(duì)后續(xù)操作較為有利，原因是(3) “除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+H2S=CuS，+2H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o(4) “除鈣鎂”過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理

10、論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大 的原因是 o(5) “沉寢'前c(Ni2+)=1.0mol/L ,加入少量濃NaOH溶液，若忽略加入濃NaOH溶液對(duì)溶液 體積的影響，則開始沉淀時(shí)溶液的PH =o用含銀21%的100kg鐵銀合金廢料經(jīng)上述工藝制得31kg Ni(OH”固體，銀的回收率為28. (14分)CO?制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域。CO?制甲醇有多種方法，其中C0?催化加 氫的主要反應(yīng)是：I . C02(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H20(g) H1 = -49.4 kJ - mol-'11. C02 (g) + H2 (g)CO (g) + H20 (

11、g)%=+41.2 kJ - mol-1回答下列問(wèn)題：(DCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) AH3=kJ - moL。已知反應(yīng)I的速率方程為v正=卜正x(CO) x(H2)3, vi2=ki£ - x(CH3OH) - x(H20),心、 k迂均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=(以k正、k送表小)控制也和初始投料比1 ： 3時(shí)，溫度對(duì)強(qiáng)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和C0的產(chǎn)率的影響如圖 所示：.CO:平衡轉(zhuǎn)化率 CHwOK 產(chǎn)率*C0產(chǎn)率J*i n i- 曳 a n230 240 250 260 270 280溫度/'C溫度升高，co產(chǎn)率上

12、升的原因是在250以上，升高溫度C02的轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是(4)300在固定容積為1.0L的容器中初始投料2.0molC02和3.2molH2反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率為50%,甲醇的選擇性為60%(參與反應(yīng)的C02中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比)。則300時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=o電催化還原二氧化碳制甲醇是新的研究熱點(diǎn)研究人員曾經(jīng)用覆蓋過(guò)渡金屬的石墨為陰極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在陰極通入CO2制得甲 醇。陰極的電極反應(yīng)式為：o研究人員用表面附著ZnO膜的Cu20為電極，以電催化還原CO2制甲醇獲得突破。附著ZnO膜的CihO電極的制作方法是：在一定條件下，CuQ為陰極，電解Z

13、n （N0。2溶液在陰 極表面沉積ZnO,電極反應(yīng)式為（請(qǐng)補(bǔ)充完整）：ZrT+NCV+ 2e =。時(shí)間/h甲醇產(chǎn)堡與鋅離子濃度的關(guān)系O o oooo OOOOOO 0 9 8 76 543 21 1 ) 甲醇產(chǎn)里g/L研究發(fā)現(xiàn)：其他條件相同時(shí)，電解不同濃度的Zn （NO,溶液所得電極用于電催化制備甲醇產(chǎn)量的關(guān)系如上圖，其中最適宜制作電極的Zn（NOj溶液濃度是 mol/Lo35.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于進(jìn)一步開發(fā)物質(zhì)的用 途。鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色。下列對(duì)其原理的分析中，正確的是（填字母）A.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) B.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到

14、基態(tài)C.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜D.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜（2）錢（Ga）的價(jià)層電子排布式為 o與Ga元素同周期，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子的過(guò)渡元素是 （填元素符號(hào)）。Sz（v 一的空間構(gòu)型為,中心原子s的雜化方式為 o Ag（s2o3）2r一中不存在的化學(xué)鍵是 （填字母序號(hào)）A.離子鍵 B.極性鍵 C,非極性鍵D.配位鍵近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負(fù)電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是 oA. Be-H-H-0 B. 0 -H-H-N C. Si-H-H-AI D. B -H-H-N從結(jié)構(gòu)的角度解釋：MgCOs熱分解溫度低于CaCCh

15、熱分解溫度的原因是（6）銀合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展o圖甲是一種銀基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La （鐲）的合金可吸附H2的質(zhì)量為 g oMgzNH是一種貯氫的金屬氫化物。在MgAiHd晶胞中、Ni原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。若晶體的密度為p g - cm-3, Na是阿伏伽德羅常數(shù)，則Mg原子與Ni原子的最短距離為CITlo36.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物G（用含p、M的代數(shù)式表示）0H）是一種新型美第11頁(yè)，共12頁(yè)白劑，一種合成G的路線如下:h3c-ch-ch3ch2=ch-ch3 ,C 二由 sOdNasE

16、氏O2/H2SO工J - H二 SO 二C15H12O5F0NdWCz壓七一2 § =g-R3 +H2OR20ll0 llR,-C-CH2-R2 + R3-C-H已知：（R、比、R3均為煌基）回答下列問(wèn)題：（1）C的名稱是 o的反應(yīng)類型是下列有關(guān)B物質(zhì)的描述中、錯(cuò)誤的是 oA.B分子中的所有碳原子共平面B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.能與溟的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.在FeBu催化作用下，能與液溟發(fā)生取代反應(yīng) (3) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 o(4)DTE的化學(xué)方程式為 o(5)M是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)有 種(不考立體異構(gòu))。含有碳碳叁鍵，無(wú)碳碳雙鍵的鏈狀結(jié)構(gòu) 與NaHC

17、Os溶液反應(yīng)放出CO?0II設(shè)計(jì)以丙烯為起始原料制備Q的合成路線如下圖：CHkCH-叱催化,加獷%=CHCH0舐器就HOCHKMHO一團(tuán)-10NaOH/C2H50H /世文廣隗舟國(guó)幽嬖駕團(tuán)娛阻-1強(qiáng)其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為攀枝花市2021屆高三“二統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答案2021.017. C 8. B 9. A 10. D 11. B 12. A 13, C26（共15分）水?。?分） 312+3Na2C0：5Na l+Nal 03+3C02 TiFaq）與l?（s）反應(yīng)形成LFaq）,增加固體%的溶解性，使反應(yīng)速將增大或Na I對(duì)該反應(yīng) 具有催化作用。（2分）（2） 3N2H4 -

18、H20+2103'=3N2 T +2 r+9H20 （2 分） Na2c（2 分） HI （2 分） （4） CD （2 分TTT（2分）27.（共 14 分）（1） 5Ni +12H+ + 2N03 =5Ni2+N2T +6H20 （2 分）SiO?。分）（2） Na+ + 3Fe3+2S0/- + 3H20+3C03z-=NaFe3 （S04） 2 （OH） 61 + 3CO2 T gcNa+ + 3Fe3+2S0/- + 6H20+6C0r=WaFe3 （SOJ 2 （OH） 61 + 6HC03- （2 分）沉降速率快，容易過(guò)濾等。（1分）（3）1.54X1022 分）過(guò)量的F

19、生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器。（2分）（5） 6. 2 （2 分）（6）93.6% （2 分）28（共14分）一90. 6 （2分）k正/k逆（2分）溫度升高，反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)I的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使c（C02） 和c（Hj的濃度增大，進(jìn)一步促進(jìn)反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C0產(chǎn)率上升。（2分） 250以上，溫度升高，反應(yīng)I的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移 動(dòng)，但溫度對(duì)反應(yīng)II的平衡影響更大。（2分）（4）0. 60 （2 分）（5） C02+6H+ + 6e =CH30H + H20 （2 分） Zn0+N（V（1 分） 0. 05mol/L（1

20、 分）35 （共共分）BD （2分） 4s4/分分）T i、N i （2分）四面體（1分）sp“1分）A（1分）（4） BC （2 分）（5）Mg2 Ca?+的電荷數(shù)相同，M/+半徑小，奪取CO二中0?一的能力強(qiáng)或MgO的最格能大于CaO 的晶格能，所以碳酸鎂的分解溫度低。亙3/1迅7（6）6 （2 分）丁 < 0血 給 分）36 (共15分)加成反應(yīng)（2分）AC (2 分)苯酚（2分）(1)C5H$OH(5) 12 (2 分)（2分）5HQ（2 分）(6) OHCC”C"。、CIjC”CI【3aCiCHCH,OH（各1分）攀枝花市2021屆高三“二統(tǒng)”理科綜合化學(xué)參考答窠2021.017.C8,B9.A10, D 11D 監(jiān)人 13,C26 （共15分）（1）水?。?分） 3L +3Na2c。35NaI+ NalOi 3L + 3Na2co3 = 5NaJ+今）卜（a?與h（,反應(yīng)拉版卜血小、增加固體b的溶解性使反應(yīng)速率增大或N打 對(duì)該反應(yīng)具有催化作陰（如3血貧克6久+ 2T +H2O （2分）（3，NgCO3（2 分）HI （2 分） （4） CD （2 分）（5 ）一一一（2分）27 （共14分）（1） 5Ni + 12H+ 2NO3'= 5Ni2*+ N2T + 6H2O （2 分） SiO2（1 分）（2）