2021屆高三八省聯(lián)考化學(xué)預(yù)測(cè)模擬卷A卷

1、2021屆高三八省聯(lián)考化學(xué)預(yù)測(cè)模擬卷A卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 016 S32 C135.5 Mn55 Ba137一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。1中國(guó)古代文明對(duì)人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展影響深遠(yuǎn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.本草綱目拾遺所載“強(qiáng)水”為硝酸，濃硝酸常溫能溶解鋁塊B. “鑿開混沌得烏金”所載“烏金”為木炭，木炭屬于有機(jī)高分子化合物C.淮南子萬(wàn)畢術(shù)所載“曾青得鐵則化銅”是現(xiàn)代濕法煉銅的先驅(qū)D.易經(jīng)所載“澤中有火”描述沼氣熱燒，沼氣的危險(xiǎn)品標(biāo)志為2 ,下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.比例模型表示CH,分子或CCL分子B.

2、HC10 的結(jié)構(gòu)式：HClOH ： N ： HC. NH?的電子式為 HD.離子結(jié)構(gòu)示意圖： ）,可以表示3。2-，也可以表示招。3,設(shè)N&代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 molMgCI2中含有的離子數(shù)為2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2。中含有的原子數(shù)為L(zhǎng)5NaC. O.5mol/L Fe2（SO4）J容液中，SO：的數(shù)目為1.5%人D.常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3Na4.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A .氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氟漂白劑B.漂白粉在空氣中久混變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃aCL與空

3、氣中的CO,反應(yīng)生成CaCO,C.神農(nóng)本草經(jīng)中提到：“白青C%（OH）2coJ得鐵化為銅“，其中白青屬于鹽D."84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉5,用下列儀器或裝置（夾持裝置略進(jìn)行實(shí)臉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.AB.BC.CD.D6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使甲基橙變紅的溶液中：Na NH；、SO：- NO；B.c（NO；） = lmol的溶液中：H Fe"、SO；、CPC.中性溶液中：NH：、Fet SO）、A10；c（H，）D. = lx 10m的溶液中：K Na S,O：-、F dOH）n OH 0/=7.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

4、。0,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)OCHXCH3法不正確的是（）A.該有機(jī)化合物的分子式為&出、。6B.l mol該化合物最多可以與9 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以使澳的四氤化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cO3溶液反應(yīng)8 .根據(jù)下列實(shí)臉操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AKI淀粉溶液中滴入氤水變籃，再通入SO?,藍(lán)色so2具有還原性褪去B向含有ZnS和Na由的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C將Fe（NOj樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅稀硫酸

5、能氧化Fe?+D向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，得到澄清溶液Ag,與NH3 H9能大量共存A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z、M、Q、R皆為除Li以外的前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所 示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）化合價(jià)A.Q位于第三周期I A族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡(jiǎn)單離子半徑：M- >Q+ > R2+D.Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸10 .研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）鋼鐵橋a鋼鐵橋墩；海水=1L輔助電極外加電流的陰極保護(hù)S1輛牲陶極的陰級(jí)保護(hù)32A.橋墩的腐蝕主要是析氮腐蝕B.鋼鐵

6、橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C .圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O, +2H、O + 4c-=4OH- ， 一11 .實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝正如圖所示（無(wú)水CaCl2可用于吸收氨氣）,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ce（催化劑） A.裝置、依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液B.裝置中氣體呈紅棕色C.裝置中溶液可使紫色石其溶液變紅，說(shuō)明有HNO,生成D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替12.SiC納米材料可望在電場(chǎng)發(fā)射材料、儲(chǔ)氫、光催化和傳感等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用前景?？?學(xué)家用金屬鈉還原CC）和SiCQ制得一種一維SiC納米棒，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

7、程式為8Na + CC14 + SiCl4 SiC + 8NaCl o下列說(shuō)法不正確的是（）A.一維SiC納米棒“比表面積”大，對(duì)徼小粒子有較強(qiáng)的吸附能力B.上述反應(yīng)中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移8 mol電子D.CCLp SiCL分子中各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 13.霧霾含有大量的污染物SO?、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO?和NO,可獲得Na2s和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為錦元素）:NaOH溶液CeNO、SO?- I裝* 甲 jHSO；裝置HI NOINO； 電解槽 h耳裝置IVNHNQ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. Na2sq4中S

8、元素的化合價(jià)為+3B.裝置H消耗36 g水生成4 N*個(gè)H+（ Na代表阿伏伽德羅常數(shù)）C.裝置【H用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)消耗24g甲烷時(shí)，理論上可再生10 mol Ce"D.裝UV獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等。14 .某小組利用電化學(xué)法協(xié)同處理NH，包括電化學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，模擬裝正如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該裝業(yè)主要能量轉(zhuǎn)化形式是光能一業(yè)能一化學(xué)能B,陰極區(qū)的反應(yīng)為 O? + Fe2+ + 4H+ = Fe" + 2H2OC.總反應(yīng)式為 4NH1 +3O,2N)+6HQD.處理2.24LNHK標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上遷移0

9、.3 mol H-6相同溫度下，甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器均進(jìn)行反應(yīng)：X（g） + Y（s） = Z（g） AH<0o實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。容器容積物質(zhì)的起始加入量平衡時(shí)z的物質(zhì)的量甲21 mol X, 1 mol Y, 0 mol Z0.6 mol乙12 mol X, 2 nx)l Y, 2 mol Za下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. 4 = 2.4 molB.乙中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡C.甲中氣體密度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡后縮小容器容積，甲、乙中X的體積分?jǐn)?shù)均減小16 .向V mL0.1 inol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H?SO測(cè)得混合溶液的溫度和 pOHpOH

10、 = -lgc(OH-)隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線)A.a、b、c為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是(B.V=4OC.b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pHDa b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH/HQ的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)二、非選擇題：共56分.包括必考題和選考題兩部分(-)必考題：包括17、18、19三道題，共42分。17 . (12分)TiCL是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實(shí)臉室以TiO?和CCl4為原料制取液態(tài)TiCL 的裝道如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表:物質(zhì)熔點(diǎn)/(沸點(diǎn)/其他CC14-2376與TiCL互溶TiCh-25136

11、遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550C時(shí)能被氧氣房化TiO218303200無(wú)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱是 o裝置中氣體X和儀器A中藥品的組合為 o a.CO2>堿石灰b.N?、堿石灰 C.N2、濃硫酸dXh、堿石灰(2)裝置中熱水的作用是；裝置中濃硫酸的作用是 O(3) TiCL遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o(4)裝置燒瓶中的物質(zhì)為TiCh和 分離出TiCL的方法是(填操作名稱)。(5) TiCL還可由TiCh、焦炭和氤氣在加熱條件下制得，同時(shí)生成CO和CO?混合氣體，請(qǐng) 設(shè)計(jì)實(shí)險(xiǎn)驗(yàn)證產(chǎn)物中CO氣體：o18. (16分)“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課

12、題?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：3,CH3OH(g) + -O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(g) M = W6.5kJ . moL22H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) AH = -483.6kJ moP1寫出由CO?、H2合成CHQH(g)的熱化學(xué)方程式：°(2)一定條件下，在1 L恒容密閉容器中投入1 molCO：和3molH2,發(fā)生反應(yīng)合成CH3OH(g),反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。的 75溫度凡a點(diǎn)時(shí)/(填'或)"ob點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位有效數(shù)字)。若反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：CO)(g)

13、 + H,(g)UCO(g) + H)O(g)測(cè)得溫度 對(duì)CHQH(g)、CO的平衡產(chǎn)率的影響如圖2所示。則A/1(填W，)0： 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成CH-QH(g)的反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)，副反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向正反應(yīng)方 向” “向逆反應(yīng)方向"或“不”)移動(dòng)。溫度八:圖2(3) CO與H在催化劑作用下合成二甲醐的反應(yīng)為2cO2(g) + 6H2(g)TCH3OCH3(g) + 3H2O(g)o某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入CO?與H,發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡混合物中CH30cH3(g)的體積分?jǐn)?shù)p(CH30cH3)與起始投料比Z Z- （）一n的關(guān)系如

14、圖3所示。當(dāng)Z = 3時(shí)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率：%0當(dāng)Z = 4,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能對(duì)應(yīng)圖3中的（填或"F"）點(diǎn)。（4）以某些過(guò)渡金屬氧化物作催化劑，二氧化碳與甲烷可轉(zhuǎn)化為乙酸：CO,（g） + CH4（g）CH,COOH（g） AH=+36.0kJ mor,o 不同溫度下，乙酸的生成速率變 化曲線如圖4所示。使用催化劑的最佳溫度是:欲提高CH的平衡轉(zhuǎn)化率，可行的措施是（寫出種即可）。（5）常溫下，用氨水吸收CO2可獲得NH,HCO,溶液。常溫下，NHjHCO溶液中c（NH-）（填或"廿）c（HCO；）：反應(yīng)NH： + HCO； + H2O U NH3 H2。+ H

15、2CO3的平衡常數(shù)K =o （已知常溫下H2c的 Kai =4x101 &2 =4x10-", NH3 Hq 的勺=2x10-5）19. （14分）SO,的減排和回收利用是世界性的研究課題，研究人員利用軟鏤礦漿（主要成分是MnO： 還含有Fe/V FeO、A12OC PbO、CaO等雜質(zhì)）吸收SO?來(lái)制備硫酸鎰的生產(chǎn)流程如下:S03MnO,粉石灰漿陽(yáng)陽(yáng)子吸附劑I .；I 軾i對(duì)兼T 陽(yáng)H|f 及陽(yáng)澈7聚化|f 伺節(jié)陰邯置|f |過(guò)港|t|吸掰靜置、過(guò)游卜泌炎II沙酒濾液I破限鋪落物性曲線圖有關(guān)金屬離子形成氮氧化物沉淀時(shí)的pH離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe2+7.69

16、.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn»839.8Pb2+8.48.8請(qǐng)回答下列問(wèn)如(1)寫出一種提高浸出率的方法 O(2)已知：浸出液呈酸性，其中金屬離子主要是Mn”,還含有少量的Fe?+、Af-、Ca2+. Pb?+等其他金屬離子，則氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 o(3)石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍為, pH過(guò) 高可能帶來(lái)的影響是 (用化學(xué)方程式表示)。(4)根據(jù)溶解性曲線圖從濾液得到MnSC)4也0的操作為、用酒精洗滌、干堞等過(guò)程。(5)干燥產(chǎn)品MnS()4HQ時(shí)需減壓低溫烘干，其原因是(6)用Q2000mol/L的BaC4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定生成的MnSOyHq純度，取樣“g,

17、若消 耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL,則樣品中MnS04 Hq 純度為。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從兩道題中任選一題作答。若多做，則按所做的第一題計(jì) 分。204選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(14分)估基合金是以牯作為主要成分，含有相當(dāng)數(shù)量的鍥、絡(luò)、鐵等金屬的一類合金。按要求回答下列問(wèn)題：(l)Co在周期表中的位置 Cr的未成對(duì)電子數(shù)為。(2)鐵、鉆、媒與 CM-、CO 易形成配合物，如Fe(CO)s、Ni(CO)Fe(CN)；、Co(CN)：等。CK的3犍和乃鍵數(shù)目比為, N、C、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)闊o(wú)水CoCL的熔點(diǎn)為735C、沸點(diǎn)為1049, FeQ,的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315,且熔融

18、的CoC"能導(dǎo)電，熔融的FeCb不導(dǎo)電。CoCl2屬于 晶體，F(xiàn)eCh屬于晶體。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH),晶胞結(jié)構(gòu)如下，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。晶胞中部分O的坐標(biāo)為2 11 2(士,0.1077),0.6077)o已知晶胞含對(duì)稱中心，則剩余O的坐標(biāo)為。3 3設(shè)N,為阿伏加德羅常數(shù)的值，CoO(OH)的摩爾質(zhì)量為Mgmol該晶體的密度為214選修5一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知： rch=ch2 rch2ch2cho V + RCH=CH?A1C1,一 $

19、L：H-C也一R(1)B的核磁共振氨諳圖中有 組吸收峰，C的名稱為(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式：(3)E-F的反應(yīng)類型為。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有融鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代及的結(jié)構(gòu)有 種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_O下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A.G的分子式為CI5H2式)2B.l molG水解能消耗2 moi NaOHC.G中至少有8個(gè)碳原子共面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH)。合成路線流HBrNaOH 稀液程圖示例：H2C CH2 ->

20、;CH3CH2Br -> CH3cH?0H。(無(wú)機(jī)試劑任選)答案以及解析1.答案：C解析：常溫下濃硝酸能鈍化鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；炭不屬于有機(jī)高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤：“曾青 得鐵則化銅”指鐵置換硫酸銅中的銅，是現(xiàn)代濕法煉鋼的先驅(qū)，C項(xiàng)正確：沼氣的危險(xiǎn)品標(biāo) 志為可燃?xì)怏w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案:D解析：A.比例模型6:可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而C1原子半 徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，A項(xiàng)錯(cuò)誤：HC1O的結(jié)構(gòu)式：HOC1,H：N： H«B項(xiàng)錯(cuò)誤° NH.的電子式為 H , C項(xiàng)錯(cuò)誤：離子結(jié)構(gòu)示意圖 7/,則質(zhì)子數(shù)為8, 核外電子數(shù)為10,所以可以

21、表示wo-,也可以表示逐。.，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確。3 .答案：D解析：A、氟化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中全部電離，1 molMgCl?中含有的離子數(shù)為3N八，故A 錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況，水不是氣體，UILHO物質(zhì)的量不是0.5mol,故B錯(cuò)誤：C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N、，故D正確；故選D.4答案:B解析：A.氤氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈉或次氤酸鈣，次氟酸鈉或次氯酸鈣具 有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故A不選：B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃alClO)? 與空氣中的CO、反應(yīng)生成HC1O和CaCC)3，次氤

22、酸不穩(wěn)定分解成氤化氮和氧氣，故B選；C. c% (OH)2co3是鹽，故C不選：D. "84”消毒液的有效成分是次氤酸鈉，故D不選：故選：Bo5 .答案：A解析：A.加熱氤化佞分解，在試管口化合生成氯化餒，不能制備氨氣，應(yīng)選氯化鎂與堿石灰 加熱制備，故A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可選分液漏斗分離，故B正確：C.在HC1氣體中可抑制鎂離子水解，可制備無(wú)水氯化鎂，故C正確：D.醋酸鈉水解顯堿性， 測(cè)定鹽溶液的pH可證明酶酸為弱酸，故D正確；故選：Ao6 .答案：A解析：A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性Na-、NH；、SO：、NO?之間不反應(yīng)，都不與氫離 子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大

23、量共存，故A正確：B. NO?、H Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤：C. NH；、FC?-水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該溶液中存在大量氯離子，S2O;-> F-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)u 沃： 故選：Ao7.答案：B解析：該有機(jī)化合物的分子式為C23H24O6 , A正確：該化合物中只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2 加成，所以1 mol該化合物最多可以與7 molH,發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與H）發(fā)生加成反 應(yīng)，B不正確；該有機(jī)化合物分子中有碳碳雙鍵，與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，所以 該有機(jī)化合物既可以使澳的四氯化碳溶液褪

24、色（澳與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)），又可以使酸性 KMnOq溶液褪色（碳碳雙鍵、與苯環(huán)相連的C原子被氧化），C正確：該有機(jī)化合物分子中 有酚羥基，所以既可以與FeC1溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cO3溶液反應(yīng)，D正確。8答案:A解析：KI淀粉溶液中滴入氯水變籃，再通入SO2,籃色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成 硫酸和氫碘酸，SO?具有還原性，故A正確；向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4 溶液，生成黑色沉淀，此時(shí)溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅，因此不能 判斷KKCuS'VKKZnS）,故B錯(cuò)誤；酸性條件下Fe?+、NO；、H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生 成F/+,再

25、滴加KSCN溶液，溶液變紅，但稀硫酸不能氧化Fe?+, C錯(cuò)誤；AgNCh溶液中 滴加過(guò)量氨水，生成銀氨溶液，故Ag+與NH3H9不能大量共存，D錯(cuò)誤。9答案:C解析：由Y的化合價(jià)只有-2價(jià)推斷Y為氧元素，X的半徑比氧原子的半徑小且只有+1價(jià)， 則X為氫元素，M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則M為氯元素，Z的半徑小于氯 元素，且最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高正價(jià)為+5價(jià)，則Z為氮元素，Q只有+1價(jià)，且Q的原子半 徑大于氯原子半徑，但小于只有+2價(jià)的R,故Q為鈉元素，R為Ca元素,A項(xiàng)，Na位于 第三周期I A族，正確：B項(xiàng)，X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N,可以形成硝酸、硝 酸錠和一水合氨

26、，正確：C項(xiàng)，M Q+、R2+的半徑由大到小為C廠>Ca2+>Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HCIO，都是強(qiáng)酸，正確。10.答案:A解析：分析如下:電極電極材料或電極反應(yīng)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)（原電池）負(fù)極（輔助電極）比Fe活潑的金屬正極（鋼鐵橋墩）O2+2H2O + 4c-= 4OH-橋墩的腐蝕主要是吸氧腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；河水中電解質(zhì)含量少，海水中含有大量的氯化鈉， 所以鋼鐵橋墩在海水中比在河水中更易腐蝕，B項(xiàng)正確；外加電流的陰極保護(hù)法常用惰性電 極作為捕助陽(yáng)極，C項(xiàng)正確：D項(xiàng)正確°1L答案:D解析：A.根據(jù)上述分析，裝置、依次盛裝堿石灰、

27、無(wú)水CaCl?、NaOH溶液，故A 正確：B,裝置NO被氧化生成NO： 氣體呈紅棕色，故B正確；C.裝置中發(fā)生3N6+H,O=2HNO,+NO,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正 確；D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N?代替，故D錯(cuò)誤：12.答案:B解析：A.SiC納米顆粒較小，粒子表面積越大吸附能力越強(qiáng)，A選項(xiàng)是正確的：B.反應(yīng)中 Si元素化合價(jià)不變，SiC是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤：C根據(jù)方程式可知每生成ImolSiC轉(zhuǎn)移8 mol電子，C選項(xiàng)是正確的；D.CCIq SiC、分子中C、Si的化合價(jià)為+4價(jià)，C1的化合價(jià)為-1價(jià),各原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)是正

28、確的。13.答案：C解析：A. Na2S2O4中Na為+1價(jià)、0為-2價(jià)，則S元素的化合價(jià)為+3,故A正確；B.裝置H在酸性環(huán)境下NO和Ce“發(fā)生：NO+H2O+Ce4+Ce3+NO2+2H-,則消耗36 g水，即2 mol,可知生成4 N,4個(gè)H故B正確；C,消耗24g甲烷，即甲烷被氧化生成二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子12mo1,在電解池中， 陽(yáng)極上Ce"失電子生成Ce” 則應(yīng)生成12moic故C錯(cuò)誤;D.從溶液中獲得硝酸錠晶體，可進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，故D正確。 14.答案：B解析：光伏電池可以將光能轉(zhuǎn)化成電能；電解池中電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，A項(xiàng)正確。陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為Fc

29、“+e-=Fc",然后0?.氧化Fe>,發(fā)生反應(yīng)4Fe2+ + 02 + 4H" 4Fe'+ + 2H;0 ,實(shí)現(xiàn)Fe*和Fe”的循環(huán)轉(zhuǎn)化，保持Fe"的總物質(zhì)的量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為213-6-&+6田，根據(jù)得失電子守恒，兩極區(qū)反應(yīng)相加得總反應(yīng)式為4!乩+ 3。22$+6凡0, C項(xiàng)正確。(NHj = 0.1mol,由電極反應(yīng)式知，O.lmolNH，被氧化，理論上由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移0.3 mol H，D項(xiàng) 正確。15.答案:D解析：該反應(yīng)為左右兩邊氣體分子總數(shù)不變、有固體參加的放熱反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算得X 的平衡轉(zhuǎn)化率為

30、60%,平衡時(shí)甲容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.4molO4mol06moi ： 甲、乙兩容器達(dá)到等效平衡，則 = 2,4mol, A項(xiàng)正確：平衡時(shí)乙中Z的物質(zhì)的量為2.4mol, 故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，B項(xiàng)正確：因?yàn)橛泄腆w參加反應(yīng)，平衡前容器內(nèi)氣體密 度不斷改變，故甲中氣體密度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；平衡后縮小容器容積, 平衡不移動(dòng)，甲、乙中X的體積分?jǐn)?shù)均不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：向V niLO.l mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H,SOj,反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20 mL時(shí)， 二者恰好完全反應(yīng)

31、。b點(diǎn)硫酸與氮水恰好反應(yīng)生成硫酸錠，此時(shí)鎂根離子水解促進(jìn)了水的電 離，則b點(diǎn)水的電離程度最大：a點(diǎn)加入10 mL硫酸，氨水過(guò)量使溶液呈堿性，c點(diǎn)加入40 n】L硫酸，硫酸過(guò)量使溶液呈酸性，c點(diǎn)氫離子濃度大于a點(diǎn)氫氧根離子濃度，所以水的電 離程度大小為b>a>c, A不正確：硫酸的體積為20mL時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸的物 質(zhì)的量為0.1 mol/Lx0.02 L=0.002 mol,則一水合氨的物質(zhì)的量為0.004 mol,所以氨水的體 積0.004n】ol = oo4l = 40mL,即V=40, B正確；b點(diǎn)時(shí)硫酸與氧水恰好反應(yīng)生成硫酸餒，0.1 mol / L溶液顯酸性，

32、則c(H-)>c(OH-),所以pOH>pH, C正確：升高溫度促進(jìn)NHH/)的電,離，電離常數(shù)增大，由圖可知，溫度：b>d>a,則a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NHjH?。的電離常數(shù)： K(b)>K(d)>K(a), D 正確。17.答案：(1)球形干燥管(1分)：b (1分)(2)加熱使四氯化碳?xì)饣M(jìn)入反應(yīng)(1分)；防止水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置(1分)(3)TiCl4+2H:OTiO2 J+4HC1 或者TiCl4 +(2 + x)凡O-TiO?.田9 J+4HC1 (2 分)(4) CC14 (2 分)：蒸餡(1 分)(5)使混合氣體先通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，干燥后再通

33、過(guò)裝有灼熱氧化銅的硬質(zhì)被貓管， 觀察到氧化銅變紅即可證明(其他合理答案均可，3分)解析：(1)儀器A的名稱為球形干燥管，內(nèi)裝固體干燥劑，與氣體X配合，目的是實(shí)驗(yàn)前 排除體系內(nèi)的空氣，防止產(chǎn)品被氧化或者水解：由于二氧化碳本身能被堿石灰吸收，所以僅 有b的組合滿足題意,(2)常見簡(jiǎn)單有機(jī)物的沸點(diǎn)一般不高，為了控制反應(yīng)速度，讓一定量的四氯化碳與二氧化 鈦接觸反應(yīng)，選擇熱水浴加熱，使四氯化碳變?yōu)檎羝?4)實(shí)際物質(zhì)參加反應(yīng)，不十分理想，反應(yīng)物會(huì)有剩余，因而在中會(huì)有產(chǎn)物TiCL和四氯化碳聚集，根據(jù)其沸點(diǎn)差異，選擇蒸餡的方法可以進(jìn)行分離。(5)二氧化碳中一氧化碳的檢臉，再考慮到反應(yīng)物氯氣的剩余，首先先用氫

34、氧化鈉溶液排 除二氧化碳和氤氣的干擾，經(jīng)干堞后進(jìn)入灼熱的氧化銅，氧化銅變紅即可證明,18答案:(1) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) AW = Y8.9kJ mo廠(2 分)(2) ®>(1分)5.3 (2分) (1分)：增大(1分)：向逆反應(yīng)方向(1分)(3)75 (2分)F (1分)(4) 250 (1分)：增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(或增大CO2的濃度或使CH3coOH液化分離等)(1分)(5) > (1 分)；1.25x10-3 Q 分)解析：(1)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、，根據(jù)蓋斯定律，由二x得 2CO2(g) + 3H2(g)

35、CH3OH(g) + H2O(g) A?/=-48.9kJ moP1 0(2)由上述分析知，該合成甲醇(g)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率 越大，結(jié)合題圖1知，a點(diǎn)時(shí)CO?的轉(zhuǎn)化率未達(dá)到最大，反應(yīng)未達(dá)到平衡，則匕e>%°b 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，CO?轉(zhuǎn)化0.75mol.L 生成的c(CHQH) =c(H2O) = 0.75mol I71,此時(shí)c(COj = 0.25mol LT, c(H2) = 0.75mol f1 ,則平衡常數(shù)K= °7)x07： =5.3,CO的平衡產(chǎn)率隨溫度升高而增大，說(shuō)明其生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； 0.25x0.753增大壓強(qiáng)

36、，合成CHQH(g)的反應(yīng)速率增大，主反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，CO?和H?減少，比0增 多，導(dǎo)致副反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)根據(jù)題圖3中Z = 3時(shí)二甲醵的體 積分?jǐn)?shù)可列式求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。投料比 等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，平衡體系中二甲酰的體積分?jǐn)?shù)最大，故題圖3中F點(diǎn)符合要求。(4)由題圖4可知，在250 時(shí)，乙酸生成速率較高，且使用較低溫度，可節(jié)省能源、降 低成本，故使用催化劑的最佳溫度是250。由于溫度已確定，在回答提跖甲烷平衡轉(zhuǎn)化率 的措施時(shí)，不能回答升溫。(5)比較H<C)3的與NH3 Hq的 勺大小，可知HCO；的水解程度較大，又由H2cO.的和Kq可知HCO；的水解程度

37、遠(yuǎn)大于電離程度，故HCO；的濃度較小。反應(yīng)KNH7 + HCO； + H,O U NH，H.O + H.CO.的平衡常數(shù) K = = 1.25 xlOo（2） 2Fe2' + MnO2 + 4H+ - 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O （2 分）（3） 4.7<pH<8.3 （2 分）：2A1（OH）3 +Ca（OH）2 =Ca（A102）2 +4H2O （2 分）（4）高于4（TC蒸發(fā)結(jié)晶（2分）：趁熱過(guò)濾（1分）（5）防止MnSO4 HQ失去結(jié)晶水（2分）（6） xlOO% （2 分） a解析：（1） 一般可以通過(guò)適當(dāng)升溫、攪拌增加接觸機(jī)會(huì)等方法提高浸出率。（2）

38、氧化劑二氧化鎰可以氧化二價(jià)鐵離子，由于二氧化鉛的氧化性很強(qiáng)，二氧化鎰不能屬 化二價(jià)的鉛離子。（3）用控制pH的方法來(lái)是相應(yīng)的金屬離子變?yōu)槌恋?，需要調(diào)整pH的大于其沉淀完全時(shí)的 pH 以保證除雜完全，但又不能使產(chǎn)品中需要的離子沉淀，根據(jù)本題信息，控制在4.78.3, 除去鐵離子的同時(shí)，也除去了鋁離子。如果堿性太強(qiáng)，由于氫氧化鋁的兩性，會(huì)使已經(jīng)沉淀 的氫氧化鋁又重新溶解。（4）根據(jù)溶解性曲線圖，結(jié)晶出MnSOHq,需控制溫度40c以上。（5）產(chǎn)品帶結(jié)晶水，受熱時(shí)容易分解失去結(jié)晶水。（6）消耗BaCLO.Olmol,可得MnSOHQ0.01mol,即 1.69% 所以純度為 xl00% , a20.答案：（1）第四周期VIII族（1分）；6個(gè)（1分）（2）1: 2 （1 分）；N>O>C （2 分）離子（1分）：分子（1分）（4） （1.290.8923） （2 分）；（2,0.3923） （2 分）： 2M e/cm3 （3 分）3 33 3/9叱隈旦/2 A解析：（l）Co在周期表中的位置第四周期VIII族，Cr的價(jià)電子排布為3d4sl未成對(duì)電子數(shù) 為6個(gè)。（2）C1T中有1個(gè)。鍵和2個(gè)乃鍵，所以。鍵和加健數(shù)目比為1: 2o同周期第一電離能逐漸 增大，N最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定性第一電離能比O大，所以N、C、O的第一電離能由 大到小為