人教版高一暑假化學(xué)練習(xí)題作業(yè)

1、人教版高一暑假化學(xué)練習(xí)題作業(yè)一、選擇題1.11H、21H 31H H+、H2是()A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素C. 質(zhì)子數(shù)都相同的粒子 D. 氫元素的五種不同粒子2. 在短周期元素中，原子最外電子層只有 1 個(gè)或 2 個(gè)電子的元素 ()A. 是非金屬元素 B. 是稀有氣體元素C. 是金屬元素 D. 無(wú)法確認(rèn)為哪一類元素3假設(shè)x是HB族中元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為x+1的元素是()A. IB 族 B.皿B 族 C.皿A 族 D. IIA 族4. 下列關(guān)于12C和13C說(shuō)法準(zhǔn)確的是()A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體C. 兩者屬于同一種核素 D. 兩者屬于不同的元素5.

2、 下列關(guān)于銣(Rb)的敘述準(zhǔn)確的是()A. 它位于周期表的第四周期、第IA 族B. 在鈉、鉀、銣 3 種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)C. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AD. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物6. 下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下 列相關(guān)敘述準(zhǔn)確的是A. b 元素除 0 價(jià)外，只有一種化合價(jià)B. 五種元素中， c 元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)C. 相同條件下 b 和 d 氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性： dD.e 元素價(jià)氧 化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成兩種鹽7. 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列關(guān)系準(zhǔn)確的是 ( )A. 原子半徑：As>C1>P B熱穩(wěn)定性

3、：HC1>AsH3>HBrC. 還原性： As3->S2->C1- D. 酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO4二、填空題8. 甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層 與最外層電子數(shù)相等 ;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少 1;丙 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍; 丁原子核電荷數(shù)比丙原子 核電荷數(shù)多 2. 請(qǐng)回答：(1) 甲是 元素(填元素符號(hào) ) ，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2) 乙是 元素(填元素符號(hào) )，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(3) 丙是 元素(填元素名稱 )，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 ;(4) 丁

4、是 元素(填元素名稱 ) ，甲與丁元素組成的化合物屬于 .( 填 “離子化合物”或者“共價(jià)化合物”)9. 如圖是周期表中的一部分，根據(jù) A- I在周期表中的位置，用元素 符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1) 表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ， 氧化性的單質(zhì)是 ，還原性的單質(zhì)是 ;(2) 價(jià)氧化物的水化物堿性的是 ，酸性的是 ，呈兩性的是 ;(3) A分別與D E、F、G H形成的化合物中，最穩(wěn)定的；(4) 寫(xiě)出B和H形成的化合物的電子式.10. A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（1）當(dāng) A、 B 為原子時(shí)， x= ， y= ;C表示的粒子符號(hào)是Cl -,屬于（填“

5、陰”或“陽(yáng)”）離子，則Cl 原子的最外層電子數(shù)為，該元素與B元素形成的化合物由（填“分 子”、“原子”、“離子”） 構(gòu)成.試卷答案1. D考點(diǎn)：核素 .專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題 .分析：A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B. 元素只談種類，只有一種 ;C. H2 有兩個(gè)質(zhì)子 ；D. 根據(jù)每一種粒子的含義 .解答：解：A.因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，故A錯(cuò)誤；B. 氫元素只有一種，故B錯(cuò)誤；C. 11H、21H 31H H+有 1個(gè)質(zhì)子，H2有兩個(gè)質(zhì)子，故C錯(cuò)誤；D. 11H、12H 13H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示 氫氣分子，故D

6、準(zhǔn)確.故選 D.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，難度不大，要注意它們 之間的區(qū)別 .2. D 考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) .專題：元素周期律與元素周期表專題 . 分析：列舉出周期表中最外層電子數(shù)是 1 個(gè)或 2 個(gè)的元素實(shí)行判斷 . 解答：解：最外層電子數(shù)是 1個(gè)或 2個(gè)的元素有：第一主族元素 （包 含H元素，堿金屬元素）;第二主族元素（堿土金屬元素）;稀有氣體元素 中的He元素，故選：D.點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的相關(guān)知識(shí)， 從而培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的水平 .3. C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 .專題：元素周期律與元素周期表專題 .分析：元素周期表中HB之后

7、相鄰的族為皿A族，以此來(lái)解答.解答：解：元素周期表中HB之后相鄰的族為皿A族，HB族元素原子 序數(shù)為x,則原子序數(shù)為x+1的元素位于皿A族，故選C.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意H A、皿A族的位置，掌握列與族的關(guān)系 .4.A考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用 .專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題 .分析：12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素 .解答：解：A、12C和13C中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同 位素,故 A 準(zhǔn)確;B、同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，12C和13C是碳元素的不同核素, 互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、 12C和13C中

8、子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，故 C錯(cuò)誤；D、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素不同核素，都屬于 碳元素，故D錯(cuò)誤；故選 A.點(diǎn)評(píng)：本題考查同位素、同素異形體、核素、元素的概念，比較基礎(chǔ)， 注意把握概念的內(nèi)涵與外延 .5. D考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì) . 版權(quán)所有分析：A.銣原子中有5個(gè)電子層，位于第五周期；B. 堿金屬族中，從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱 ；C. 同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng) ；D. 根據(jù)硝酸銣中存有的化學(xué)鍵判斷 .解答：解：A.它位于周期表的第五周期、第IA 族，故A錯(cuò)誤；B. 從鋰到銫原子半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)逐漸降 低，所以銣的熔點(diǎn)

9、最低，故B錯(cuò)誤；C. 同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，銫位于鉀的下方，所以氫氧 化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鉀，為強(qiáng)堿，故 C錯(cuò)誤；D. 硝酸銣中銣離子和硝酸根離子之間存有離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子 化合物，故D準(zhǔn)確；故選： D.點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 和性質(zhì)的相似性是解題關(guān)鍵，題目難度不大 .6. B略7. C8. (1)Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2;(2)Mg;(3)碳;H2CO3;(4)氧;離子化合物.考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用 . 版權(quán)所有分析：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是 Mg元素;

10、甲原子的核外電子數(shù)比乙 原子核外電子數(shù)少1,則甲為Na元素;丙原子最外層電子數(shù)是次外層電 子數(shù)的 2 倍，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 4，故則丙是 C 元素;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多 2,則丁是0元素，據(jù)此答 題.解答：解：甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子有三個(gè)電子層, 第一層與最外層電子數(shù)相等，則乙是 Mg元素;甲原子的核外電子數(shù)比 乙原子核外電子數(shù)少1,則甲為Na元素;丙原子最外層電子數(shù)是次外層 電子數(shù)的 2倍,原子只能有 2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為 4,故則丙是 C元素;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多 2,則丁是0元素.(1) 甲是Na元素，Na與水反應(yīng)生成

11、氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 故答案為：Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2(2) 乙是Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Mg;(3) 丙是碳元素,價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2C0,3 故答案為：碳;H2CO3;(4) 丁是氧元素，甲為Na,二者可組成的物質(zhì)有Na2O Na2O2均屬 于離子化合物，故答案為：氧 ; 離子化合物 .點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，需要 學(xué)生熟練掌握核外電子排布規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固 .9. (1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3)HF;(4).考點(diǎn)：

12、元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 . 版權(quán)所有分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H, B為Na, C為Al, D為C, E為 N, F為 P, G為 F，H為 Cl，I 為 Ne.(1) 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑 ; 氟元素沒(méi)有正化合價(jià) ; 非金屬性越強(qiáng)， 單質(zhì)氧化性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),單質(zhì)還原性越強(qiáng) ;(2) Na的金屬性，則NaOH堿性增強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸 性增強(qiáng),氫氧化鋁是兩性氫氧化物 ;(3) 同周期自左而右非金屬性,同主族自上而下非金屬性減弱,非金 屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定 ;(4) B和H形成的化合物為NaCI，由鈉離子與氯離子構(gòu)成.解答：解：由元素在周期表中的位置可

13、知，A為H, B為Na, C為AI ,D為 C, E為 N, F為 P, G為 F, H為 Cl, I 為 Ne.(1)稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氟元素沒(méi)有正化合價(jià)；上述元素 中，F(xiàn)同時(shí)非金屬性，故F2的氧化性，Na的金屬性，故Na單質(zhì)還原 性，故答案為： Ne；F；F2；Na；(2) 上述元素中，Na的金屬性，則價(jià)氧化物的水化物 NaOH的堿性，F(xiàn) 元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性增強(qiáng)，上述元素中的價(jià)氧化物的水化 物中只有 Al(OH)3 為兩性，故答案為： NaOH;HClO4;Al(OH)3;(3) 同周期自左而右非金屬性，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，C N、P、F、Cl中F的非金屬性，則HF最 穩(wěn)定，故答案為： HF;(4) B和H形成的化合物為NaCI，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式 為，故答案為： .點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周 期表的結(jié)構(gòu)，注意對(duì)元素周期律的理解，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固 .10. (1)8;1;(2)陰;7; 離子.考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) . 版權(quán)所有 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題 .分析： (1) 原子的核電荷數(shù) =核外電子總數(shù)，據(jù)此實(shí)行解答 ;(2)C 為氯離子