酸堿鹽總復(fù)習(xí)綜合練習(xí)題目精華版(共12頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿鹽總復(fù)習(xí)一、酸1、常見的酸的特性濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）物理性質(zhì)色、態(tài)、味無(wú)色、有刺激性氣味、有酸味的液體無(wú)色、粘稠、油狀液體（溶于水放出大量的熱）濃度常用的濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%-38%常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%密度1.19g/cm31.84 g/cm3揮發(fā)性易揮發(fā)，在空氣中生成白霧難揮發(fā)吸水性無(wú)有吸水性，可做干燥劑脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化（脫水性），具有極強(qiáng)腐蝕性注意：濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要使?jié)饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨铮⒉粩鄶嚢?，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。 濃硫酸的

2、脫水原理指它能把木材、紙張、蔗糖等物質(zhì)中的氫元素和氧元素按水分子的組成比奪取出來(lái)，使它們變黑、碳化，是化學(xué)變化。2、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸溶液中都含有_，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）酸溶液與指示劑作用 酸溶液能使_變_。（2）酸+活潑金屬反應(yīng)鹽+H2Mg + HCl = Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2HCl+ Fe(OH)3H2SO4+ Mg(OH)2H2SO4+

3、 Cu(OH)2（4）酸+金屬氧化物鹽+水Fe2O3 + HCl = CuO + HCl =CuO + H2SO4 = Fe2O3+ H2SO4 = （5）酸+某些鹽新鹽+新酸CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 = CaCO3 + H2SO4 = BaCl2+ H2SO4 =二、堿1.常見的堿的性質(zhì) 氫氧化鈉和氫氧化鈣性質(zhì)、用途比較：化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉狀固體溶解性極易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性潮

4、解易潮解吸入少量的水分制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。2.堿的化學(xué)性質(zhì) 堿溶液中都有_，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（1）堿溶液與指示劑作用 堿溶液能使_變_，能使_變_。（2）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿溶液+非金屬氧化物鹽+水 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2氣體： CO2 + Ca(OH)2

5、= 實(shí)驗(yàn)室吸收CO2氣體：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH =（4）堿溶液+某些鹽溶液反應(yīng)新鹽+新堿NaOH + FeCl3 = NaOH + CuCl2 = NaOH + MgCl2 = Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、鹽1、常見的鹽的性質(zhì)比較：學(xué)名化學(xué)式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉NaCl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣，氯化鎂易潮解碳酸鈉晶體：Na2CO310H2O純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性，晶體易風(fēng)化碳酸鈣CaCO3石灰石的成分白色固體難溶于水高溫分解硫酸銅晶體：CuSO45H2O粉末：CuSO4晶體：

6、膽礬，藍(lán)礬晶體藍(lán)色，粉末白色易溶于水（藍(lán)色）晶體失水變白，見水變易藍(lán)2、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）可溶性鹽+較活潑金屬新鹽+較不活潑金屬濕法煉銅：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些鹽新鹽+新酸（3）堿溶液+某些鹽溶液反應(yīng)新鹽+新堿（4）可溶性鹽+可溶性鹽另外兩種鹽NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金屬活動(dòng)性順序表K、Ca、Na、_、_、_、_、Sn、Pb、（H）_、Hg、_、Pt、Au金屬活性依次減弱注意：Fe發(fā)生置換反應(yīng)后顯+2價(jià)；五、復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)

7、分解反應(yīng)。 條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。【酸堿鹽相關(guān)練習(xí)】（一）1、酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤豪锖校?）A、氫原子 B、氫分子 C、氫離子 D、酸根離子2、下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減少的是（ ）A、濃鹽酸 B、濃硫酸 C、氫氧化鈉 D、氯化鈉3、下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸反應(yīng)又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是（ ）A、KNO3 B、FeCl3 C、NaOH D、K2CO34、下列物質(zhì)中，能使酚酞顯紅的是（ ）A、CO2 B、NH3 C、鹽酸 D、食鹽水5、雪碧等碳酸類飲料的pH值小于7，晃動(dòng)后打開蓋，其pH將（ ）A、變大 B、變小

8、C、不變 D、無(wú)法判斷6、苯甲酸可用作食品防腐劑，酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)其性質(zhì)的推斷不對(duì)的是（ ）A、苯甲酸溶液的pH值小于7 B、苯甲酸溶液的pH值大于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色 D、苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色7、下列潮濕的氣體不能用NaOH干燥的是（ ）A、H2 B、CO2 C、CO D、O28、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）加熱高錳酸鉀石灰水和鹽酸反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反應(yīng)A、 B、 C、 D、9、實(shí)驗(yàn)室許多藥品需要密封保存，下列藥品需要密封保存的原因解釋錯(cuò)誤的是（ ）A、濃鹽酸防止揮發(fā) B、NaOH溶液防止與CO2反應(yīng)C、濃硫酸防止吸水 D

9、、生石灰防止與氧氣反應(yīng)、10、下列化學(xué)方程式中符合變化事實(shí)的是（ ）A、實(shí)驗(yàn)室中敞口放置的氫氧化鈉固體部分變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB、服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2 (SO4)3+6H2OC、石灰漿抹墻，一段時(shí)間后變硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2OD、煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe2O3+3C4Fe+3CO211、下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（ ）A、用熟石灰改良酸性土壤 B、用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C、用堿性物質(zhì)涂抹到蚊蟲叮咬（向人體注入蟻酸）處減輕產(chǎn)生的瘙癢感D、用主要成分為Al(OH)3的藥物治療胃

10、酸過多12、用化學(xué)方程式表示下列有關(guān)反應(yīng)的原理（1）未成熟的水果大多有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪帷Ｃ摑椒ㄖ皇牵合扔蒙倭克畬⑸肄D(zhuǎn)化為熟石灰，該變化的化學(xué)方程式是：_。然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可。 （2）服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解胃酸過多引起的病痛。其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）_。（3）純堿（Na2CO3）屬于_（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變_色。我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“聯(lián)合制堿法”。其生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式來(lái)表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl =Na

11、HCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2該過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)。（4）在生活中，人們常用牙膏涂在被昆蟲叮咬（即注入少量甲酸）的皮膚上，以減輕痛癢。由此可見，牙膏的pH_7（選填>、<或=）。13、在酸、堿、氧化物中，一定含有氫、氧兩種元素的是_，一定只含有兩種元素的是_，酸堿中含有的相同元素是_。14、實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是：（用化學(xué)方程式表示）_。15、實(shí)驗(yàn)室盛放石灰水的瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，形成該固體的方程式是_，可加_除去該白色固體，化學(xué)方程式是_。16、某同學(xué)的自行車前

12、輪支架因生銹而斷裂，修車師傅為了焊接更牢固，先用一種溶液洗滌一下斷口，再用電焊焊接，這位師傅所用的溶液可能是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17、洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分是CaCO3），即可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是_（用化學(xué)方程式表示，下同），但加入的鹽酸不能太多，因?yàn)開，鋁制品比較耐腐蝕的原因是_。18、用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)或解釋下列現(xiàn)象、事實(shí)：（1）潔廁精是一種含有鹽酸的洗滌劑，用潔廁精除去廁所里德污垢（主要成分是CaCO3）_。（2）熟石灰砂漿硬化后與磚石合為一體，其硬化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）生活中常用鐵鍋燒飯炒菜，有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)成能被人

13、體吸收的Fe2+：_。19、在建筑工地上，將生石灰潑上水變?yōu)槭焓視r(shí)，?？吹健盁釟怛v騰”的現(xiàn)象，整個(gè)過程可將雞蛋煮熟，其原因是_。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。【酸堿鹽相關(guān)練習(xí)】（二）1、家用堿面的主要成分是Na2CO3，其物質(zhì)類別屬于（ ）A、酸 B、堿 C、鹽 D、氧化物2、下列關(guān)于酸和堿中和的說法合理的是（ ）A、有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)可能是中和反應(yīng)B、被紅蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹燒堿溶液C、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液的pH值不變D、氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)方程式是：NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O3、下列關(guān)于常見酸和堿的說法，錯(cuò)誤的是（ ）A、氫氧

14、化鈉溶液具有強(qiáng)堿性 B、氧化鈣在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑C、濃硫酸要密封保存是為了防止其與氧氣反應(yīng)D、某溶液中加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明含SO42-4、下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式相一致的是（ ）A、純堿、氫氧化鈉 B、生石灰、CaO、氧化鈣C、石灰石、氫氧化鈣 D、熟石灰、碳酸鈣、CaCO35、下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽的順序排列的是（ ）A、HNO3、Na2CO3、BaSO4 B、Na2SO4、KOH、NaClC、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D、H2CO3、Ca(OH)2、MgO6、我國(guó)土壤的分布情況大體是“南酸北堿”，南方農(nóng)民引淡水沖洗以降低

15、其酸性，在下列圖中，符合沖洗過程酸堿性變化曲線的是（ ）7、能將鹽酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水一次性分開的試劑是( )A、無(wú)色酚酞試液 B、鎂條 C、紫色石蕊試液 D、碳酸鋇8、能共存于水溶液的一組物質(zhì)是（ ）A、Na2CO3、HCl、NaOH B、CuSO4、Ca(OH)2、NaClC、NaCl、KCl、BaCl2 D、Ca(OH)2、HNO3、CuCl29、用pH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋溶液滴在pH試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH值比較是（ ）A、偏低 B、偏高 C、相等 D、無(wú)法確定10、下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增加的

16、是（ ）A、燒堿 B、石灰水 C、濃鹽酸 D、氯化鉀11、下列溶液中分別滴加燒堿溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是（ ）A、MgCl2 B、CuSO4 C、KNO3 D、FeCl312、小玲猜測(cè)一瓶久置于空氣中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?duì)猜測(cè)提供有力實(shí)證的是（ ）A、滴加NaCl溶液 B、滴加過量稀鹽酸 C、滴加酚酞試液 D、滴加石蕊試液13、下列離子在水溶液中能夠共存的是（ ）A、Na+、Cl-、OH- B、H+、CO32-、K+ C、Fe3+、OH-、Cl- D、NO3-、Ag+、H+14、下列物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但么有明顯現(xiàn)象的是（ ）A、硝酸鈉溶液 B、酚酞試液

17、C、稀鹽酸 D、硫酸銅溶液15、有關(guān)下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ）A、氫氧化鈉可用于制肥皂和造紙 B、利用鹽酸可除去金屬表面的銹C、生石灰可用做食品干燥劑 D、濃鹽酸可以用來(lái)干燥氫氣16、用水不能鑒別出一組物質(zhì)是（ ）A、Na2SO4和CuSO4 B、CaCO3和Na2CO3 C、BaCl2和KNO3 D、濃硫酸和濃鹽酸17、對(duì)BaCl2、Na2CO3、HCl三種無(wú)色溶液鑒別時(shí)，有如下方案：用無(wú)色酚酞鑒別用稀硫酸一次鑒別用不溶性堿性氧化物如CuO鑒別用不溶性堿如：Cu(OH)2Na2CO3溶液一次鑒別僅利用物質(zhì)間兩兩反應(yīng)也可鑒別；方案可行的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、六種方案都可

18、以18、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ）A、Ag、Cu、Mg B、Cu、Mg、Zn C、Ag、Cu、Zn D、Ag、Mg、Zn19、通過一學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了“酸”和“堿”，請(qǐng)回答下列問題：（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在相同的_離子，因此，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，如：_等（寫一條即可）（2）堿有氫氧化鈉氫氧化鈣等，氫氧化鈉可以作為某些氣體的干燥劑，如：干燥_氣體，但不能干燥_氣體；原因是（用化學(xué)方程式表示）_。（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)

19、，有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)舉一個(gè)它在日常生活中應(yīng)用的例子_。（4）實(shí)驗(yàn)室收集的廢酸液不能直接傾倒于下水道中，若現(xiàn)有一瓶水樣，要獲取它的酸堿度，應(yīng)如何操作：_。（5）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時(shí)，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是_。（6）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中，除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。20、日常生活中，我們會(huì)接觸到很多的化學(xué)物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳諝?、氧化鈣、鎂、氫氧化鈉、碳酸鈉、鹽酸這六種物質(zhì)中選取適當(dāng)物質(zhì)的化學(xué)式填空：（1）常用作食品干燥劑的是_；（2）少量存在于人體胃液中

20、可幫助消化的物質(zhì)_；（3）焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一_；21、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；化學(xué)可以幫助我們解決很多實(shí)際問題，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋下列生產(chǎn)和生活中的現(xiàn)象：（1）點(diǎn)燃鎂條做信號(hào)彈_；（2）煉油廠常用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品總的殘余硫酸，以達(dá)到精煉石油的目的_；（3）工業(yè)上用純堿制燒堿_；（4）建筑業(yè)用生石灰制取熟石灰_。22、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)做制取難溶氫氧化銅【Cu(OH)2】的實(shí)驗(yàn)（1）在盛有黑色氧化銅粉末的試管中加稀硫酸，其反應(yīng)方程式：_；（2）上述反應(yīng)后，再向試管中加氫氧化鈉溶液，制得氫氧化銅，其反應(yīng)方程式為：_；（3）甲、乙兩同學(xué)分別做該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，看到不同現(xiàn)象

21、。甲同學(xué)看到藍(lán)色沉淀；而乙同學(xué)看到的均是藍(lán)色溶液。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的是_同學(xué)；另一位同學(xué)看到該現(xiàn)象的原因是：_。22、小麗同學(xué)按以下步驟對(duì)她所用的牙膏進(jìn)行探究;牙膏樣品加蒸餾水，攪拌靜置，過濾澄清溶液沉淀pH=8=產(chǎn)生氣體=試劑X加入稀鹽酸資料：牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質(zhì)作摩擦劑。答：（1）你認(rèn)為用作牙膏摩擦劑的物質(zhì)應(yīng)具備什么特點(diǎn)呢？（回答一條即可）_；（2）小麗選擇的試劑X是（ ）A、紫色石蕊試液 B、pH試紙 C、酚酞試液（3）從探究過程來(lái)看，小麗可檢驗(yàn)出摩擦劑中一定存在的物質(zhì)是_；從該牙膏的成分考慮，請(qǐng)說明該牙膏不使用酸性物質(zhì)的原因是：_。【復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于復(fù)分解

22、反應(yīng)的是（ ）二氧化碳和石灰水石灰水和鹽酸反應(yīng)鋅和硫酸反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒氧化銅和硫酸反應(yīng)A、 B、 C、 D、2、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3和鹽酸 B、KNO3和NaCl C、 CuOH)2和鹽酸 D、氯化銅與氫氧化鈉3、下列各組溶液中的兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液顯酸性的是( )A、硫酸鈉和氯化鋇 B、硫酸與氫氧化鈉 C、鹽酸與硝酸銀 D、氯化銅與氫氧化鈉4、下列各組物質(zhì)中，能在同一溶液中大量共存的是( ) A、MgCl2和Ca(OH)2 B、KNO3和NaCl C、Na2CO3和H2SO4 D、K2SO4和Cu(NO3)25、只用一種試劑，即可一次性鑒別、

23、K2SO4、KOH和AgNO3三種溶液，這種試劑是（ ）A、FeCl3 B、BaCl2 C、HNO3 D、H2SO4 6、下列溶液中通入或加入括號(hào)中的物質(zhì)，能使溶液pH明顯減小的是( )A澄清石灰水（二氧化碳） B、氫氧化鈉（稀硫酸） C、氫氧化鋇（硫酸鈉） D、稀鹽酸（碳酸鈉）7、下列各組物質(zhì)的溶液充分反應(yīng)后，溶液的pH有明顯變化的是( )A、Na2SO4和BaCl2 B、HCl和AgNO3 C、KOH和HCl D、CuSO4和NaOH8、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、FeFeSO4 B、CuOCu(OH)2 C、Na2CO3 NaOH D、Fe2O3FeCl39、下列各

24、組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別的一組是（ ）A、HCl、Na2CO3 、BaCl2 B、Na2CO3 、BaCl2、K2CO3 C、CuSO4 、BaCl2、NaOH D、NaCl、AgNO3、NaNO310、若將50g18%的氫氧化鈉溶液與50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（ ）bA、混合溶液的pH=7 B、溶液混合前后的溫度不變C、混合溶液的質(zhì)量為100g D、混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%11、如右圖所示，裝置a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過開、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體）。先關(guān)閉b，打開a，將混有少量H2的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是_；然后關(guān)閉a，

25、打開b，一段時(shí)間后，排出的氣體主要是_；寫出反應(yīng)過程中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式_。12、不用任何試劑，就能鑒別出（1）MgSO4（2）KCl（3）CuSO4（4）NaOH溶液，正確的鑒定順序是_（寫序號(hào)）。13、無(wú)水必修經(jīng)過處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放。某化學(xué)試劑A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3 、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。（1

26、）試推斷個(gè)車間污水的污染物分別為A、_；B、_；C、_；D、_。（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是_。（3）寫出第三反應(yīng)池中所起反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。14、a、b、c、d可能是Na2CO3 、AgNO3、BaCl2、HCl四種溶液中的一種，把他們兩兩混合后產(chǎn)生如下現(xiàn)象： abcda-白-b白-白白c-白-白則a、b、c、d依次是（ ）A、Na2CO3 、AgNO3、HCl、BaCl2 B、AgNO3 、Na2CO3、BaCl2、HClC、HCl 、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D、BaCl2、HCl、 Na2CO3 、AgNO3【復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子共存問題】一、復(fù)分解反應(yīng)的定義

27、：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)另外兩種化合物 AB+CD=AD+CB二、復(fù)分解反應(yīng)的條件：（1）有水生成；（2）有氣體生成；（3）有沉淀生成。三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子與離子結(jié)合反應(yīng)生成水、氣體或沉淀。（從微觀角度分析復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）舉例：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O微觀反應(yīng)過程： 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+OH- =H2O（2）Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H+CO32- =H2O+CO2（3）Na2CO3+Ca(OH)2 = 2 NaOH+CaCO3 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ca2+CO32- = CaCO3四、離子共存：（離子與離子之間相互結(jié)合生成水、氣體、沉淀則

28、不能共存，反之則能共存）1、由于生成水不能共存的離子：H+、OH-NH4+、OH-H+、CO32-2、由于生成氣體不能共存的離子：3、由于生成沉淀不能共存的離子Ba2+、SO42-Ag+、Cl-Ba2+、CO32-Ca2+、CO32-Mg2+、OH-Fe3+、OH-Cu2+、OH-： 【離子共存專題相關(guān)練習(xí)】1、下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無(wú)色透明的是（ ）A、NaOH、NaNO3、K2SO4 B、CuSO4、MgSO4、KCl C、Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D、NaCl、AgNO3、HNO32、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ）A、H+、Cl-、OH- B、H+、SO

29、42-、HCO3- C、Ba2+、H+、SO42- D、Cu2+、Cl-、NO3-3、下列物質(zhì)能夠在溶液中共存的是（ ）A、NaOH 和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO34、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A、BaCl2、NaCl、H2SO4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3 C、Na2SO4、KNO3、NaOH D、NaOH、H2SO4、HCl5、下列離子能在pH=13的水溶液中共存的是( )A、SO42-、Cl-、Na+、H+ B、K+、SO42-、Cu2+、NO3- C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、C

30、a2+、Cl-、CO32-、Na+6、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，能大量共存的是（ ）A、NaCl、AgNO3、Na2SO4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO3 C、Na2SO4、KNO3、NaOH D、BaCl2、NaCl、KOH7、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )A、Fe3+、Ca2+、CO32-、OH- B、Cl-、OH-、SO42-、Na+ C、Ba2+、H+、Cl-、OH- D、Ag+、NH4+、NO3-、OH- 8、下列各組物質(zhì)，能共存于水溶液中的是（ ）A、BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B、MgCl2、CuSO4、NaNO3 C、AgNO3、BaCl

31、2、K2SO4 D、CaCl2、K2CO3、NaNO3酸堿鹽練習(xí)題一、選擇1、自來(lái)水常用二氧化氯（ClO2）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是（ ）A、氯化鋇溶液 B、石蕊試液 C、硝酸銀溶液 D、氫氧化鈉溶液2、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準(zhǔn)備在家中進(jìn)行驗(yàn)證食醋具有酸的某一條通性的實(shí)驗(yàn)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（ ）A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹3、只用一種試劑來(lái)鑒別NaOH、Ca(OH)2 、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是（ ）A、硫酸銅溶液 B、硝酸銀溶液 C、碳酸鈉溶液

32、D、酚酞溶液4、人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的PH可能是（ ）A、1.2 B、7.0 C、8.5 D、13.25、試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是（ ）A、鐵銹銹漬 B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C、用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體 D、長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水留下白色固體6、下列氧化物中，既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)的是（ ）A、CO B、Al2O3 C、CO2 D、SO2 7、下面是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（ ）A、某白色固體化合物溶于水，向所得無(wú)色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體一定是堿B、向某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生

33、白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無(wú)色溶液中一定含有硫酸根離子C、不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D、把燃著的木條插入某無(wú)色氣體中木條火焰熄滅，證明瓶中氣體一定是二氧化碳8、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過程都正確的是（ ）（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）A、KCl（K2CO3）加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B、BaSO4（BaCO3）加足稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥C、CuO（Cu）加足稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D、MnO2（KCl）加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶9、下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）A、將CO2氣體通入CaCl2 溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3

34、溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀C、滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe(OH)3 ，溶液顯紅色D、久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生10、下列轉(zhuǎn)化不能一步完成的是（ ）A、CaO到CaCl2 B、CaCO3到Ca(OH)2 C、BaCl2 到Ba(NO3)2 D、CuO到Cu(OH)211、下列離子能在PH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ）A、Cu2+、SO42- 、Cl - 、Na+ B、OH-、K+、NO3-、Ba2+C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D、Na+、CO32-、Ca2+、Cl-12、在水溶液中，一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這種物質(zhì)是下列中的（ ）

35、A、KCl B、NaNO3 C、HNO3 D、Mg(OH)213、下列各組固體物質(zhì)，只用水不能進(jìn)行鑒別的是（ ）A、CaCO3、Na2CO3 B、K2SO4、KCl C、生石灰、熟石灰 D、CuSO4、Fe2(SO4)3 14、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用的試劑和方法A氫氣HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B氫氧化鈉溶液Ba(OH)2先加入CuSO4溶液、過濾CCO氣體CO2氣體通過灼熱的CuODCu(OH)2固體CuCl2加入適量的稀鹽酸15、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸銅、氯化銅幾種溶液中的兩種混合而成，向該混合液中滴加Ba(OH)2溶液

36、的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，則該混合液是（ ）A、鹽酸、硫酸銅 B、硫酸、氯化銅 C、鹽酸、氯化銅 D、硫酸、硫酸銅二、填空1、可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（1）_；（2）_。2、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)分別選用兩種不同物質(zhì)類別的試劑完成二種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案步驟一步驟二（選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）方案一取樣2ml于試管中方案二取樣2ml于試管中3、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降落到地面的雨水樣，用PH計(jì)（測(cè)PH的儀器）每隔同分鐘測(cè)一次PH，其數(shù)據(jù)如下表示：測(cè)定時(shí)間5:055

37、;105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.85（1）所降雨水_（填“是”或“不是”）酸雨，在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)雨水的酸性_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（2）經(jīng)調(diào)查，這一區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物）和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么？你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施？4、A、B、C、D分別是常見的酸、堿、鹽，A中含鉀元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2A+B=C+2H2O C+D=BaSO4 + 2A D+CuSO4=BaSO4 + Cu(OH)2 根據(jù)上述信息回答