必修4——第一章第一節(jié)第一課時

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時 焓變焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？ 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。分子的過程。 舊鍵斷裂需要吸收能量，舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。新鍵形成需要放出能量。 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)所有的燃燒反應(yīng)中中 和反和反 應(yīng)應(yīng)金金 屬與酸或水的反應(yīng)屬與酸或水的

2、反應(yīng)物質(zhì)氧化物質(zhì)氧化大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中所過程中所釋放或吸收釋放或吸收的能量，都可的能量，都可以用熱量以用熱量(或或換算成相應(yīng)的熱量換算成相應(yīng)的熱量)來表述，叫來表述，叫做做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，在，在恒壓條件恒壓條件下又稱為下又稱為焓變焓變。 （焓變）（焓變） 1、符號：、符號：H 單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化的熱量變化 3、反應(yīng)熱描述的是、反應(yīng)熱描

3、述的是一定溫度下一定溫度下的熱量變化的熱量變化 4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)者放熱反應(yīng)一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱（焓變）（焓變） 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H0 或或H為為“+”從從能量能量角度看角度看：H生成物總能量反應(yīng)物總能量生成物總能量反應(yīng)物總能量從從鍵能鍵能角度看：角度看：H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能單位：單位： kJ/mol 或或 kJmol-1利用圖示求H鍵能越鍵能越大大，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越低低，越，越穩(wěn)定穩(wěn)定，鍵能越鍵能越小小，物質(zhì)能量越，物質(zhì)能量越高高，越，越不穩(wěn)定不穩(wěn)定?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)N2(g)

4、+3H2(g)=2NH3(g) H =- 92.38kJ/mol。取取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，放在一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于總是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN1molN2 2(g)(g)和和3molH3molH2 2(g)(g)不能完全反應(yīng)生成不能完全反應(yīng)生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)，因而放出的熱量總小于因而放出的熱量總小于92.38kJ92.38kJ反應(yīng)生成反應(yīng)生成2 mol N

5、H2 mol NH3 3(g)(g)，放出的熱量為，放出的熱量為92.38kJ92.38kJ例例1：1molC與與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水蒸氣反應(yīng)生成1molCO和和1molH2，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量。的熱量。H=+131.5kJ/mol 例例 2：拆開：拆開 lmol HH鍵、鍵、lmol NH鍵、鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則，則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為，1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 -92KJ/mol-30.6KJ/mol1、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （

6、 ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱反應(yīng)熱C.若若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量能量A C2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A焓變是指焓變是指1mol1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B B當(dāng)反應(yīng)放熱時當(dāng)反應(yīng)放熱時H HO O，反應(yīng)吸熱時，反應(yīng)吸熱時H HO OC C在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D D熱化學(xué)方程式中的熱化學(xué)方程式中的H H的值與物質(zhì)前的化的值與物質(zhì)前的化學(xué)計量

7、數(shù)有關(guān)學(xué)計量數(shù)有關(guān)D3、已知：、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，則，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A.2個個H原子的能量高于原子的能量高于1個個H2的能量的能量 B.2個個H原子的能量低于原子的能量低于1個個H2的能量的能量C. H原子比原子比H2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D.H2分子比分子比H原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A DH大小的比較大小的比較在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是（）的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2CC（s）+ O2（g）CO（g）H1； C（s）+O2（g）CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）H2A CH大小的比較大小的比較比較比較a、b、c、d的大小的大小(1)H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1 =a(2) 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2 =b(3)H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=c(4) 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H4 =ddbca小小 結(jié)結(jié)一、反應(yīng)熱、焓變一、