高中化學(xué)課本知識(shí)整理課本知識(shí)整理

1、高中化學(xué)課本知識(shí)點(diǎn)整理必修一 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1可以直接加熱的： 2用石棉網(wǎng)加熱的： 3過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項(xiàng)以及所分離物質(zhì)的種類(玻璃棒的作用) 4粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三種順序）5檢驗(yàn)SO42-： 。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干擾。6602×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù) (有單位)7摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量。在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(g/mol)8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：七個(gè)步驟： 儀器： 9

2、以及對(duì)應(yīng)的誤差分析。誤差來(lái)源：（1）當(dāng)物質(zhì)的量不變時(shí)，體積是否改變。如：定容時(shí)的俯視或仰視等。（2）當(dāng)體積不變時(shí)，物質(zhì)的量是否改變。如：末洗滌燒杯，稱量時(shí)砝碼放在左盤(pán)等。10常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志認(rèn)識(shí) 爆炸品標(biāo)志 易燃?xì)怏w標(biāo)志 易燃液體標(biāo)志 易燃固體標(biāo)志 自燃物品標(biāo)志 遇濕易燃物品標(biāo)志 氧化劑標(biāo)志 劇毒品標(biāo)志 三級(jí)放射性物品標(biāo)志 腐蝕品標(biāo)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 1兩種分類法： 2分散系分為九種：按分散質(zhì)粒子的大小分為 。3丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是微粒的直徑在 之間，是區(qū)分溶液的最好方法之一。4常見(jiàn)的膠體及其應(yīng)用：如明礬的凈水。5明礬凈水原因：明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。6制Fe(OH

3、)3膠體的三個(gè)要點(diǎn)：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入7離子共存： 其中常見(jiàn)有色離子：Cu2+藍(lán) MnO4 紫紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 Cr2O72- 橙紅CrO42-黃不能與H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能與OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。8判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：看是否有元素的化合價(jià)有變化9氧化還原反應(yīng)的幾組概念：失電子化合價(jià)升高被氧化作還原劑得到氧化產(chǎn)物得電子化合價(jià)降低被還原作氧化劑得到還原產(chǎn)物10氧化性

4、：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性: 還原劑>還原產(chǎn)物第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的物理通性：常溫下，除了汞之外，都為固態(tài)；金屬都有延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性；大多數(shù)都有金屬光澤。鐵粉、銀粉為黑色2地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）3鈉的性質(zhì):鈉：銀白色固體，質(zhì)軟，密度比水小比煤油大、熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低鈉暴露在空氣，表面的銀白色很快褪去，與氧氣常溫下生成氧化鈉 4NaO22Na2O加熱的條件，鈉與氧氣生成淡黃色的過(guò)氧化鈉（Na2O2）2NaO2 Na2O2過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)能放出氧氣，故可用作制備O2 2Na2O22H2O 4NaOHO2 2N

5、a2O22CO2 2Na2CO3O2 以上兩反應(yīng)中，Na2O2既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應(yīng)可放出H2：2Na2H2O 2NaOHH2現(xiàn)象： 。鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先跟酸作用，過(guò)量的鈉再與水反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如將鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)有“浮熔游嘶”的現(xiàn)象，同時(shí)溶液中會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀生成。鈉的保存： 。鈉在自然界中以鹽的形式存在，鈉暴露在空氣中，會(huì)發(fā)生以下變化： 鈉著火不能用水撲滅，一般用砂土蓋滅。4鋁的性質(zhì)：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)了鋁金屬不被繼續(xù)氧化。4Al3O22Al2O3 加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化

6、膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。 鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿均能反應(yīng)放出H22Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H25鐵的性質(zhì)：鐵與水蒸氣反應(yīng)： 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中，化合價(jià)都升高，表現(xiàn)出還原性，作還原劑。6大部分金屬較活潑，故在自然界中以化合態(tài)形式存在，只有極少數(shù)如金、鉑等是以單質(zhì)存在。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1金屬氧化物： 多數(shù)不溶于水(如Fe2O3、CuO)，少數(shù)如（CaO、Na2O）等能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿。 CaOH2OCa(OH)2，只有過(guò)氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成堿的同時(shí)還放出O2 2Na2O22H2O4NaO

7、HO2能與酸反應(yīng)生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO2HClCuCl2H2O 能與酸，又能與堿反應(yīng)都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物，像Al2O3Al2O36HCl2AlCl33H2O Al2O32NaOH2NaAlO2H2O過(guò)氧化鈉既不是酸性，也不是堿性氧化物。2金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料， 氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料 氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。3氫氧化物： 除了NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水，能與酸反應(yīng)。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體，由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液

8、反應(yīng)制得：如FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應(yīng)制得:如FeSO42NaOHNa2SO4+Fe(OH)2Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3，現(xiàn)象為，白色沉淀變?yōu)榛野咨?，再轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變成紅褐色。方程式：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)36NH3H2O2Al(OH)33(NH4)2SO4Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均生成鹽和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH

9、)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉：水溶性，Na2CO3 > NaHCO3 堿性，熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3兩者可以相互轉(zhuǎn)換，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O NaHCO3NaOHNa2CO3H2O鑒別方法：固體（加熱，能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽，有白色沉淀的是Na2CO3） 離子檢驗(yàn)：鐵離子（Fe3+）的檢驗(yàn)：加入KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3。Fe3與Fe2之間的轉(zhuǎn)化 2FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl2

10、Cl22FeCl3明礬（KAl(SO4)212H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑綠色化學(xué)以銅為原料制取硫酸銅將銅在空氣中灼燒后，生成氧化銅，再將氧化銅放了稀硫酸中就可以得到硫酸銅。其反應(yīng)為： 第四章 非金屬元素及其化合物第一節(jié) 硅1自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離態(tài)的硅,二氧化硅的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水2單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大，常溫下穩(wěn)定常溫下可與堿溶液、HF反應(yīng)：Si+2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2 Si4HFSiF42H2用途: 半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算機(jī)芯片、半導(dǎo)體晶體管、）3二氧化硅是酸性氧化物：化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)在能與堿或堿性氧

11、化物反應(yīng)與堿反應(yīng)： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO CaSiO3與氫氟酸反應(yīng)，SiO24HFSiF4H2O，是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸，氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，可用來(lái)雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。4二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）5硅酸的制備：反應(yīng)為： 為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3硅酸脫水后制得硅膠，可作 6硅酸鈉的水

12、溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。2氯氣的物理性質(zhì)：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體，可溶于水（1：2），時(shí)易液化。3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣與金屬的反應(yīng)2 Na + Cl2 2 NaCl （黃色火焰，白煙）Cu + Cl2 CuCl2 （棕黃色煙，加入少量水有綠色溶液，如加大量水溶液呈藍(lán)色）2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）氯氣與非金屬的反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl （Cl2與H2光照條件下發(fā)生爆炸 ）（由此可見(jiàn)燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做

13、燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。） 氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO（Cl2既做氧化劑又作還原劑）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強(qiáng)氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定易分解。2HClO 2HCl + O2 新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO- 久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-干燥的氯氣不能漂白，漂白的實(shí)質(zhì)是氯水中的HClO起作用。與堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物

14、 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸的過(guò)程。84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）氯氣與其它化合物的反應(yīng)（做強(qiáng)氧化劑）:還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-的物質(zhì)能被氯氣氧化.2FeCl2 +Cl2=2FeCl3 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 4氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2 + 2H2O可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，用濃硫酸來(lái)干燥氯氣。5管道工人曾用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏

15、氣。其反應(yīng)為： 現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生 第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、硫(俗稱硫磺):1物理性質(zhì)：黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.2化學(xué)性質(zhì)：S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。S +O2=SO2 （氧化性） S+H2=H2S（還原性）S與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物（如Cu2S,FeS等）二、SO2：物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：1與水反應(yīng)：SO2 + H2OH2SO3 2與堿反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O3SO2的漂白性，使品紅褪色，非氧化還原反應(yīng)，暫時(shí)性，只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色。SO2

16、可用于殺毒消菌。4SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2O5SO2的強(qiáng)還原性：SO2+O2 SO3 酸雨形成的化學(xué)反就之一。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液漂白性減弱，或沒(méi)有漂白性) 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-與H+、KMnO4-不能共存)6SO2的檢驗(yàn)：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液，觀察是否褪色。7除去CO2中的（SO2或HCl氣體），用飽和NaHCO3溶液8檢驗(yàn)混合氣體中的CO2和SO2：先通過(guò)品紅再通過(guò)KMnO4

17、再通過(guò)品紅再通入澄清石灰水。三、氮的氧化物 N2+O2 2NO（無(wú)色有毒的氣體，難溶于水）2NO+O2=2NO2 紅棕色刺激性氣味有毒氣體，易溶于水 3NO2+H2O=2HNO3+NO (工業(yè)制硝酸)兩個(gè)重要反應(yīng)：4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3四、汽車尾氣中NO和CO的消除： 火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料：C2H8N2+2N2O4= 2CO2+3N2+4H2O五、正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6。pH的測(cè)定可用pH試紙（廣泛pH試紙測(cè)出為整數(shù)）或pH計(jì)（測(cè)出為數(shù)值可為小數(shù)） 第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨一、氨：物理性質(zhì)：氨是一種無(wú)色、

18、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷劑。2化學(xué)性質(zhì)：氨水呈弱堿性，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O = NH3+ H2O 氨水能使酚酞變紅或使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色：NH3·H2ONH4+OH氨與酸的反應(yīng)（生成相應(yīng)的銨鹽） HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 3銨鹽性質(zhì)：都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)放出氨氣。NH4HCO3 = NH3+ H2O + CO24氨的實(shí)驗(yàn)室制法：加熱銨鹽與堿的混合物常用的用品為消石灰和銨鹽：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2

19、+ 2H2O + 2NH3。二、濃硫酸： 1濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì) 放出 大量的熱。2具有吸性性和脫水性，可用來(lái)干燥 等氣體，不可用來(lái)干燥 3強(qiáng)氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬。2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO22H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2 +2H2O4濃硫酸的稀釋： 三、硝酸：1不穩(wěn)定性：4HNO3 4NO2+ 2H2O + O22強(qiáng)氧化性 HNO3（濃）+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O8HNO3（?。? 3Cu =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2

20、O常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會(huì)使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵），因此可用鐵制槽車運(yùn)輸濃H2SO4 或濃HNO3。濃H2SO4與HNO3與金屬反應(yīng)，但不能置換出H2。王水的配制： 必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1、1869年俄國(guó)化學(xué)家 將元素按照 由小到大依次排列，并將 的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。2、當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為 。3、原子序數(shù)= = = 4、周期數(shù)= ，主族的族序數(shù)= = = 5、周期表有 個(gè)短周期，其余為長(zhǎng)周期。7個(gè)周期所含元素種類分別為 ；周期表有 列，分

21、為 個(gè)主族； 個(gè)副族，1個(gè)零族，1個(gè)族（包含3列）。順序?yàn)?； 6、第A族（除氫外）又稱為： 名稱 ；符號(hào)： 。第A又叫 名稱： ；符號(hào)： ；0族又叫 名稱： ；符號(hào)： 。7、鋰在空氣中燃燒的產(chǎn)物： ，密度呈 的趨勢(shì)，鈉的密度 鉀的密度；熔沸點(diǎn)依次 。8、鹵素單質(zhì)的顏色狀態(tài)：F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2 。隨核電荷數(shù)的增大單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次 、密度依次 。隨核電荷數(shù)的的增大與氫氣化合的程度 ，HX的穩(wěn)定性 。9、元素： 。核素： 。同位素： 。10、質(zhì)量數(shù)= = 。11、元素的相對(duì)原子質(zhì)量： ?？茖W(xué)家利用 人工制造出很多種同位素。考古時(shí)利用 測(cè)定一些文物的年代， 用于制造氫彈，利用放射性同位

22、素射放的同位素的射線育種，治療惡性腫瘤。第二節(jié) 元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)（ 、 、 、 、 ）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是 的必然結(jié)果。2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar電子排布原子半徑主要化合價(jià)12344536271金屬性、非金屬性單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢氫化物的化學(xué)式與H2化合的難易氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸變化規(guī)

23、律3、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱） ； ； 。（2）非金屬性強(qiáng)（弱） ； ； ； 2NaBrCl22NaClBr2。4、比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑 。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑 。5、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到 ，通常制造的農(nóng)藥，所含元素在 。在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。6、鍺、錫在空氣中 ，鉛在空氣中表面生成一層 ；鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸 ，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的 而使反應(yīng)終止。第三節(jié)：化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵是 。2、一般化學(xué)物質(zhì)主要由 或 結(jié)合而成，化學(xué)鍵的形

24、成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 來(lái)實(shí)現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程包含反應(yīng)物分子內(nèi) 的形成。3、對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。4、離子化合物：由 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有 ，可能 ）共價(jià)化合物：原子間通過(guò) 形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有 ）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl6、氧族元素中碲與氫氣 直接化合為H2Te。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、 一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。2、化學(xué)鍵的 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與 是同

25、時(shí)發(fā)生。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為 反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為 反應(yīng)。3、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、一次能源： ，如： 二次能源： ；如： 2、燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程： 。3、 是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的關(guān)鍵。氧化還原的本質(zhì)是 過(guò)程，電子轉(zhuǎn)移引起的 的重新組合，同時(shí)伴隨著 的變化。4、原電池原理（1）原電池的工作原理： 。（2）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 極（

26、K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作 極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由 極流向 極；電子則由 極經(jīng)外電路流向原電池的 極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池 極，陰離子流向原電池 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（3）原電池的應(yīng)用： ，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 。 。 。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1） 計(jì)算公式：v(B) 單位： B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算

27、速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比 變化量比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的 決定的（主要因素）。外因： ： ：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ：增大 ，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)進(jìn)行到 相等時(shí)， 不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的 ，即化學(xué)平衡狀態(tài)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行

28、?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 。3、提高燃料的燃燒效率：（1） 。（2） 。4、氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是要研究如何以水為原料制取氫氣。研究方向：（1） （2） 。5、面粉廠都要掛上嚴(yán)禁煙火的警示牌，原因是： 。6、實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不用純堿與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取CO2的考慮是（1） ；（2） 請(qǐng)你提出用純堿與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的適宜途徑。 。第三章有機(jī)化合物第一節(jié)：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷1、甲烷是 的主要成分。天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，天然氣還是一種重

29、要的化工原料。2、甲烷點(diǎn)燃前必須 。3、甲烷與氯氣在光照時(shí)反應(yīng)的現(xiàn)象： ；常溫下， 是氣體，其余3種都是液體。4、烷烴的熔沸點(diǎn)密度隨碳原子數(shù)的增加逐漸 。正丁烷的熔沸點(diǎn)、密度 于異丁烷。碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多熔沸點(diǎn)越 。戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 種，己烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 種，庚烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 種。5、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義分子式結(jié)構(gòu)研究對(duì)象6、 的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因。有機(jī)物種類繁多的主要原因是 。7、燃燒相同體積的管道煤氣（主要成分是CO和H2）和天然氣， 消耗的氧氣體積大。第二節(jié)：來(lái)自石油和煤的兩

30、種基本化工原料1、從 中獲得乙烯，從 中還可以獲得苯等其它基本化工原料。2、乙烯可做增塑劑，殺蟲(chóng)劑，洗滌劑，防凍劑、食品袋等，有時(shí)為了延長(zhǎng)果實(shí)或花朵的成熟期，有需用浸泡過(guò)的 來(lái)吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達(dá)到保鮮的目的。苯可做洗滌劑，殺蟲(chóng)劑，增塑劑等。3、利用 制乙烯時(shí)加入的碎瓷片的作用是：（1） （2） 。4、乙烯的氧化反應(yīng)包括 和 。乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象是： 。5、乙烯使溴水或溴的四氯化碳褪色是發(fā)生了 。反應(yīng)方程式： 產(chǎn)物的名稱為： 。乙烯在一定條件下可以與H2、HCl、H2O等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式 。乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的反應(yīng)方程式： 。6、苯通常是 的液體，有毒，不溶

31、于水，密度比水 ，熔沸點(diǎn)低，如用冰冷卻， 。苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，苯分子具有 結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的 說(shuō)明苯分子之間的鍵是一種介于 的鍵。7、苯的取代反應(yīng)：在 催化作用下苯與液溴反應(yīng)生成的溴苯密度比水 的 色液體。反應(yīng)方程式： 。在濃硫酸作用下，在500C600C的水浴中與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，密度比水大。反應(yīng)方程式： 。苯的加成反應(yīng)：在特定條件下，能與氫氣發(fā)生加成生成環(huán)己烷。反應(yīng)方程式： 。第三節(jié)生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物1、乙醇是無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水 ，易揮發(fā)，能夠溶解多種 ，能與水以任意比互溶。2、乙醇與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是 。乙醇斷裂的是 。3、乙醇在銅或銀作催化劑的條

32、件下可以被空氣中的氧氣氧化為乙醛。乙醇斷裂的鍵是 ，反應(yīng)方程式： ， 乙醇還可以被 直接氧化為 。交通警察檢查司機(jī)是否酒后駕車的裝置中，含有 的酸性重鉻酸鉀，當(dāng)其遇到乙醇時(shí) ，由此可判斷司機(jī)是否酒后駕車。4、乙酸是有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，熔點(diǎn)低，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)， ，所以乙醇又稱為冰醋酸。5、乙酸的酸性 于碳酸的酸性。6、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存的過(guò)程中生成了 。在一支試管中先加入3ml ，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml 和 。觀察到的現(xiàn)象是： 。飽和碳酸鈉的作用： 。導(dǎo)管不能插入液面下的原因是： 。酯化反應(yīng)的方程式： 。第四節(jié)：基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)1、食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)主要

33、包括： 。2、葡萄糖和果糖互為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是： 。3、葡萄糖樣品中加水充分溶解后加入新制的氫氧化銅加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象是： 。碘酒低到面包片上的現(xiàn)象是： 。雞皮上滴加濃硝酸的現(xiàn)象是： 。葡萄糖在 條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。4、蔗糖的水解反應(yīng)：取蔗糖溶液加入35滴 ， 加熱后取少許溶液，加 調(diào)溶液PH至 性，再加入少量新制的 ，加熱，觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅色沉淀。蔗糖水解的反應(yīng)方程式： ；淀粉水解的反應(yīng)方程式： 。油脂在酸性條件下水解為 ；在堿性條件下水解為甘油、高級(jí)脂肪酸鹽。此反應(yīng)也叫 。5、葡萄糖是重要的工業(yè)原料。蔗糖主要存在于 中，食用白糖、冰糖就是蔗糖。淀粉纖維素蛋白質(zhì)是天

34、然有機(jī)高分子化合物。脂肪在人體內(nèi)的化學(xué)變化主要是在脂肪酶的催化下，進(jìn)行水解，然后在分別進(jìn)行氧化，釋放能量。第四章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源1、除了金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以 的形式存在于自然界。2、做鋁熱反應(yīng)時(shí)，氧化鐵和鋁粉混合物在漏斗下端，上面鋪上一層氯酸鉀（做助燃劑），插上一根鎂條（做引燃劑）?，F(xiàn)象是： 。3、金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是 。一般步驟:(1) ：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2) ：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下用 把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉

35、純金屬。4、金屬冶煉的方法:鐵的兩種制備方法： ；銅的兩種制備方法 ，鎂的兩種制備方法： 金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。6、藍(lán)銅礦

36、的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí)，可以生成銅、二氧化碳和水，試寫(xiě)出反應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并注明反應(yīng)類型。 。7、海水淡化的方法： 等。8、海水提溴：在預(yù)先經(jīng)過(guò)酸化的濃縮海水中，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，然后再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。有關(guān)反應(yīng)方程式： 9、海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入 中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)

37、將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水， 。(4)在濾液中滴加 然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象： ，反應(yīng)方程式： 。10、孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，從孔雀石中冶煉銅的方法是： 。第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)1、煤的組成：煤是由 組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用： 。煤的干餾是指將 的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到 等。煤的氣化是 的過(guò)程。煤的液化是 的過(guò)程。3、石油的組成：石油主要是 多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。4、石油的加工：石油的 。5、以 為原料，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得許多性能優(yōu)異的合成高分子材料

38、。6、大氣污染物主要來(lái)自 。7、綠色化學(xué)的核心就 。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是 （即沒(méi)有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為100。8、（1）形成酸雨的主要?dú)怏w為 。（2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）光化學(xué)煙霧的主要原因是 。（4） “白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（5）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因之一。）9、一種甲烷水合物晶體中，平均每46個(gè)水分子構(gòu)成8個(gè)分子籠。每個(gè)分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子，若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容

39、納的是甲烷分子，另外2個(gè)被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為： 10、鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色，與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2、H2O寫(xiě)出反應(yīng)方程式： 。選修四緒言 1. 分子的能量通常比組成它的原子的能量之和要低，或者說(shuō) 比較穩(wěn)定。2. 可以認(rèn)為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。3. 活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易，與反應(yīng)熱的大小 。4. H+和OH在水溶液中混合時(shí)，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，其活化能接近于 ，并且問(wèn)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很 （大或者?。?第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1. 能量的多少以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。2. 2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJ·mol- 1 H單位中的“每摩爾”是指 上述熱化學(xué)方程式的意義為 3. 表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 4. 用50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ 。該用品能否用鐵質(zhì)用品代替_ ，原因是 _圖中有不妥之處，請(qǐng)改正 （2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是