試卷講評(píng)課——長春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)關(guān)海霞

1、試試 卷卷 講講 評(píng)評(píng) 綜合測(cè)試綜合測(cè)試 長春市實(shí)驗(yàn)中學(xué)長春市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 關(guān)海霞關(guān)海霞學(xué)習(xí)目標(biāo) 1鞏固氧化還原反應(yīng)原理。鞏固氧化還原反應(yīng)原理。 2應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理正確書寫燃應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理正確書寫燃 料電池的電極反應(yīng)式。料電池的電極反應(yīng)式。 3. 應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理正確書寫電應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理正確書寫電 解池的電極反應(yīng)式。解池的電極反應(yīng)式。一試卷總評(píng)一試卷總評(píng)二分?jǐn)?shù)段統(tǒng)計(jì)二分?jǐn)?shù)段統(tǒng)計(jì)分?jǐn)?shù)段分?jǐn)?shù)段 90, ,100 80, ,90）70,80)人數(shù)人數(shù)8人人23人人25人人三總體統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)三總體統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)平均分平均分: 81.01分分 最高分最高分: 95分分最低分：最低分：70分分 1.

2、 有機(jī)知識(shí)與必考知識(shí)之間的整合有機(jī)知識(shí)與必考知識(shí)之間的整合能力能力欠缺欠缺。 2. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和有機(jī)知識(shí)的整合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)和有機(jī)知識(shí)的整合能力能力欠缺欠缺。 3. 重視區(qū)分化學(xué)用語，并能夠正確的使用化學(xué)重視區(qū)分化學(xué)用語，并能夠正確的使用化學(xué) 用語解答化學(xué)問題。用語解答化學(xué)問題。 4. 認(rèn)識(shí)認(rèn)真審題的重要性。認(rèn)識(shí)認(rèn)真審題的重要性。 5. 計(jì)算能力一定要加強(qiáng)。計(jì)算能力一定要加強(qiáng)。 6. 氧化還原反應(yīng)原理及其應(yīng)用還需要加強(qiáng)。氧化還原反應(yīng)原理及其應(yīng)用還需要加強(qiáng)。 整體分析10Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣 闊。制備闊。制備Na2FeO4的一種方

3、法可用化學(xué)方程式表示如的一種方法可用化學(xué)方程式表示如 下：下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2 對(duì)此反應(yīng)下列說法中對(duì)此反應(yīng)下列說法中不正確不正確的是的是 D A方程式中，方框代表的物質(zhì)為方程式中，方框代表的物質(zhì)為Na2SO4 BNa2FeO4能夠凈水原因是具有強(qiáng)氧化性能夠殺能夠凈水原因是具有強(qiáng)氧化性能夠殺 菌，且生成的菌，且生成的Fe3+水解后具有吸附性水解后具有吸附性 CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D有有2mol FeSO4參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol 電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移選擇題10題分析本題得分率：本

4、題得分率：79.63%錯(cuò)選錯(cuò)選B的的3人人 錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因是對(duì)強(qiáng)氧化劑的應(yīng)用分析不是對(duì)強(qiáng)氧化劑的應(yīng)用分析不清楚，找不準(zhǔn)電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。清楚，找不準(zhǔn)電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。錯(cuò)選錯(cuò)選C的的10人人 錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因是對(duì)氧化還原反應(yīng)的原理掌是對(duì)氧化還原反應(yīng)的原理掌握的不好，找不準(zhǔn)電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。握的不好，找不準(zhǔn)電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)。選擇題10題分析氧化還原反應(yīng)的原理 氧化還原反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律、能量守恒氧化還原反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律和電子守恒。定律和電子守恒。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，判斷依據(jù)判斷依據(jù)是是化合價(jià)變化化合價(jià)變化。 電子守恒電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得

5、電子：在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（配平依據(jù)和配平依據(jù)和計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)） 氧化劑：升、失、氧；還原劑：降、得、還氧化劑：升、失、氧；還原劑：降、得、還 你是怎樣推出方程式方框中的物質(zhì)是你是怎樣推出方程式方框中的物質(zhì)是Na2SO4的？的？ 此反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和此反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？還原產(chǎn)物分別是什么？ 電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是多少？電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是多少？選擇題10題分析2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2 同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定是高價(jià)態(tài)同種元素的不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定

6、是高價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)物質(zhì)嗎？物質(zhì)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)物質(zhì)嗎？ 氧化還原反應(yīng)的原理 準(zhǔn)確判斷化合價(jià)是分析關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷化合價(jià)是分析關(guān)鍵 除了活潑金屬氫化物中的氫為除了活潑金屬氫化物中的氫為-1價(jià)外，化合價(jià)外，化合物中的物中的氫氫一般為一般為+1價(jià)，也有特殊情況如價(jià)，也有特殊情況如NaBH4（硼氫化鈉）中的氫為（硼氫化鈉）中的氫為-1價(jià)；一般價(jià)；一般氧氧為為-2價(jià)；價(jià)；鹵素鹵素一般為一般為-1價(jià)（化合物中價(jià)（化合物中F只只 顯顯-1價(jià)），但若鹵素在含氧酸根中則呈正價(jià)，價(jià)），但若鹵素在含氧酸根中則呈正價(jià)，鹵素在含氧酸根中的化合價(jià)，可以用含氯鹵素在含氧酸根中的化合價(jià)，可以用含氯的含氧酸根類推。其

7、他主族的非金屬元素的含氧酸根類推。其他主族的非金屬元素的判斷也類似。的判斷也類似。 變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1：F2和和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的且極易水解的XeF2、XeF4和和XeF6三種化合物。如三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：與水可發(fā)生如下反應(yīng)： 6XeF4+12H2O = 2XeO3+4Xe+24+3O2。 下列判斷中不正確的是下列判斷中不正確的是 （ ） A方程式中，方框中的物質(zhì)是方程式中，方框中的物質(zhì)是HF B上述反應(yīng)中，若有上述反應(yīng)中，若有6molXeF4參與反應(yīng)時(shí)，被參與反應(yīng)時(shí)，被 XeF4自身還原的自身還原的

8、XeF4為為1mol C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 2 3 DXeF4按上述方式水解，每生成按上述方式水解，每生成4 mol Xe，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移 16mol電子電子C變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2（2011年年上海卷改編）：雄黃上海卷改編）：雄黃(As4S4)和雌黃和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。原料，二者在自然界中共生。As2S3和和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和和SnCl4并放出并放出H2S氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式式 。4HC

9、l+2As2S3+2SnCl2=As4S4+2SnCl4+2H2S21題分析 若以若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式燃料電池的負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 為為 。 答案答案：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O 得分率為得分率為55% 錯(cuò)誤原因錯(cuò)誤原因：沒有掌握書寫燃料電池的負(fù)極反：沒有掌握書寫燃料電池的負(fù)極反 應(yīng)式的規(guī)律。應(yīng)式的規(guī)律。 燃料電池的組成燃料電池的組成 電極一般為惰性電極電極一般為惰性電極 。 燃料一般包含：氫氣，燃料一般包含：氫氣，CO，烴，烴的含氧，烴，烴的含氧衍生物，肼等衍生物，肼等 。 電解質(zhì)包含：電解質(zhì)包含： 酸性

10、電解質(zhì)溶液，如稀硫酸；酸性電解質(zhì)溶液，如稀硫酸； 堿性電解質(zhì)溶液，如堿性電解質(zhì)溶液，如NaOH溶液；溶液； 熔融碳酸鹽，如熔融熔融碳酸鹽，如熔融K2CO3等。等。 固體電解質(zhì)導(dǎo)固體電解質(zhì)導(dǎo)H+離子或離子或O2-離子。離子。 熔融氧化物：如熔融熔融氧化物：如熔融Y2O3。燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式的書寫燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式的書寫 “加減法加減法”書寫電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式根據(jù)燃料燃燒規(guī)律寫出總反應(yīng)方程式（注根據(jù)燃料燃燒規(guī)律寫出總反應(yīng)方程式（注意若燃燒產(chǎn)物能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，意若燃燒產(chǎn)物能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，則寫出最終的反應(yīng)產(chǎn)物）；則寫出最終的反應(yīng)產(chǎn)物）；正確寫出容易書寫的正確寫出容易書寫的

11、正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式；用總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)式，得到負(fù)用總反應(yīng)方程式減去正極反應(yīng)式，得到負(fù)極反應(yīng)式。極反應(yīng)式。燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式的書寫燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式的書寫 直接書寫負(fù)極反應(yīng)式直接書寫負(fù)極反應(yīng)式書寫時(shí)先判斷負(fù)極的產(chǎn)物，一般書寫時(shí)先判斷負(fù)極的產(chǎn)物，一般C對(duì)應(yīng)產(chǎn)物對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為為CO2（堿性時(shí)為（堿性時(shí)為CO32-）、）、H對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為水對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為水（酸性一般為（酸性一般為H+），），N對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2 ；根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)的電子個(gè)數(shù) ；根據(jù)電荷守恒或質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)前后所根據(jù)電荷守恒或質(zhì)量守恒判斷反應(yīng)前后所需補(bǔ)充的物

12、質(zhì)并配平。需補(bǔ)充的物質(zhì)并配平。 變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3（2011年新課標(biāo)高考卷年新課標(biāo)高考卷26）：）：在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為為 、正極的反應(yīng)式為正極的反應(yīng)式為 。2CH3OH+2H2O-12e =2CO2+12H+ 3O2+12H+12e =6H2O 變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練4（2008年山東高考卷年山東高考卷29改編）：以丙改編）：以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。，負(fù)極通入丙烷，

13、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池負(fù)極的電極反應(yīng)式電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為為 ；正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為 。 C3H8+10CO3220e = 13CO2 +4H2O 5O2+10CO2+20e=10CO32- 變式變式訓(xùn)練訓(xùn)練變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練5（2010年四川高考卷年四川高考卷27）：以碘為原）：以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀，電解前，先將一定量料，通過電解制備碘酸鉀，電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入，將該溶液加入陽極區(qū)。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式陽

14、極區(qū)。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為為 。23222(663)IeIIOHeIOH O或 1我國發(fā)射神舟號(hào)的火箭是長征我國發(fā)射神舟號(hào)的火箭是長征（F）型火箭，）型火箭，該火箭的燃料是偏二甲基肼該火箭的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化，氧化劑是劑是N2O4，反應(yīng)后生成，反應(yīng)后生成CO2和另兩種對(duì)環(huán)境無污和另兩種對(duì)環(huán)境無污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若以。若以偏二甲肼為燃料制成燃料電池，正極通入偏二甲肼為燃料制成燃料電池，正極通入N2O4,稀稀硫酸做電解質(zhì)溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為硫酸做電解質(zhì)溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ， 正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為 。 鞏固提高鞏固提高(CH3)2N-NH2+2N2O4=2CO2 +3N2 +4H2O(CH3)2N-NH2+4H2O-16e=2CO2