《濃硫酸的性質》分享資料

1、2021/3/2912021/3/292 2012年1月20下午4時許，106國道鐵山段發(fā)生一起險情，一輛滿載30噸濃硫酸的槽車突然發(fā)生泄漏，而在馬路下方不到50米處，是中石油鐵山農(nóng)機加油站，情形十分危急。事故地點位于106國道大冶鐵礦交運車間段，一輛牌號為鄂B15002的槽車停在山坡邊的磅房外，其車尾的出口閥門處，大量硫酸正“嘩嘩”向外流淌，由于下雨加之是下坡路，外泄的硫酸混合雨水順著公路流向下方的水溝。記者現(xiàn)場了解到，槽車里共裝有30噸濃硫酸（濃度為98）。司機游某介紹，當時他從金山店將硫酸運往大冶鐵礦，行至磅房過磅時，突然發(fā)現(xiàn)槽車發(fā)生泄漏，由于破口處噴射的壓力很大，根本無法進行堵漏，于是

2、立即報警求助。正在附近加油站值班的楊素珍、段胡平等4名值班員，也第一時間趕來，將站內的鐵鍬、鐵桶、黃沙等應急物資調來，協(xié)助堵住四處流淌的硫酸。鐵山交警大隊的民警將事發(fā)現(xiàn)場前后500米路段實行了單邊封閉，及時疏導了堵塞在現(xiàn)場的車輛。事發(fā)后，鐵山區(qū)政府、安監(jiān)、環(huán)保、公安、中石油等多部門負責人迅速趕到，聯(lián)合處置泄漏險情。環(huán)保人員派來另一輛硫酸槽車到場倒罐，并用黃沙在路邊堵住流淌的硫酸，調集多車生石灰對流出的硫酸進行中和。當晚8時30分許，經(jīng)過多部門4個多小時的聯(lián)合處置，終于成功排除了硫酸泄漏險情。目前，事故原因正在調查中。2021/3/293問題解決：一鐵罐車運載濃硫酸發(fā)生事故。思考：（1）鐵可與硫

3、酸反應，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中？在此鐵罐出口處腐蝕嚴重，這說明了濃硫酸具有什么性質？（2）清洗此鐵罐時一定要遠離火源，為什么呢？（3）道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢？（4）如何處理被泄露的硫酸呢？ 2021/3/2942021/3/2952021年年12月月11日星期六日星期六2021/3/296學習目標學習目標1.1.能準確說出濃硫酸的特性及原理能準確說出濃硫酸的特性及原理2.2.能正確書寫濃硫酸與能正確書寫濃硫酸與CuCu、C C反應的方程式反應的方程式3.3.知道硫酸的用途知道硫酸的用途2021/3/297一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1.1.吸水性吸水性實驗：在試管中放入少

4、量膽礬，再加入少量濃硫酸實驗：在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸現(xiàn)象現(xiàn)象：由由藍色藍色晶體變?yōu)榘咨勰┚w變?yōu)榘咨勰茫鹤鳉怏w干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）應用：作氣體干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）注：注： 濃濃H H2 2SOSO4 4 不可干燥不可干燥 NHNH3 3、 H H2 2S S 、 HBrHBr、 HIHI等等CuSO45H2O + H2SO4(濃濃)= CuSO4 + H2SO45H2O2021/3/298現(xiàn)象現(xiàn)象:4）生成刺激性氣味的氣體）生成刺激性氣味的氣體。反應反應：結論：結論：體現(xiàn)出濃硫酸的體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性脫水性和氧化性C12H22O11 12

5、C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O1）蔗糖變黑）蔗糖變黑2）體積膨脹）體積膨脹3）放出大量熱）放出大量熱在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。濃硫酸，用玻棒攪拌。2021/3/2992.2.脫水性脫水性方程式方程式C C1212H H2222O O1111濃濃H H2 2SOSO4 412C12C11H11H2 2O O區(qū)分：區(qū)分：1)吸水性吸水性2)脫水性脫水性-吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水(以水分子形式存在的水）以水分子形式存在的水）-反應生成水（將某些有機反

6、應生成水（將某些有機中的中的H、O原子個數(shù)比原子個數(shù)比2：1脫去生成水）脫去生成水）3.3.強氧化性強氧化性（1 1）與非金屬）與非金屬2H2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）C C COCO2 2 2H2H2 2O O 2SO2SO2 2滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象?滴到皮膚上，如何處理？滴到皮膚上，如何處理？思考？如何驗證產(chǎn)物？思考？如何驗證產(chǎn)物？ 2021/3/29101.皮膚上一旦沾有濃硫酸，先皮膚上一旦沾有濃硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水沖洗用大量水沖洗NaHCO3（濃硫酸具有很強的（濃硫酸具有很強的腐蝕性腐蝕

7、性）2.濃硫酸使藍色石蕊試紙先變濃硫酸使藍色石蕊試紙先變 色，后變色，后變 色。色。紅紅黑黑練練 習習2021/3/2911如何用實驗方法證明木炭與如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產(chǎn)物？濃硫酸反應的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：思考：思考：2021/3/2912品紅品紅 KMnOKMnO4 4石灰水石灰水品紅品紅 硫酸銅硫酸銅檢驗水檢驗水檢驗檢驗SO2除去除去SO2檢驗檢驗CO2A-D-E-F-E-B檢驗檢驗SOSO2 2是否除盡是否除盡A2021/3/2913 A B C DA B C D2021/3/2914（2 2）與金屬）與金屬

8、常溫：與鐵、鋁鈍化常溫：與鐵、鋁鈍化加熱：幾乎與所有金屬反應（金、鉑除外）加熱：幾乎與所有金屬反應（金、鉑除外） 實驗實驗 在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應后的溶入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應后的溶液倒在水中稀釋。液倒在水中稀釋?，F(xiàn)象現(xiàn)象： 1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復現(xiàn)）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復現(xiàn)2）試管中試管中溶液稀釋后呈藍色溶液稀釋后呈藍色反應反應：Cu + 2H2SO4(濃濃)= CuSO4 + SO2 + 2H2O表現(xiàn)表現(xiàn)氧化性氧化性酸性酸性2021/

9、3/29151. H2SO4(濃）濃）+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(濃）濃）+ 2HI= I2+SO2+2H2O2. H2SO4(濃）濃）+ H2S = S+SO2 +2H2O(3)與低價化合物的反應與低價化合物的反應注意：濃硫酸與金屬反應時，產(chǎn)生的是相應的硫酸鹽注意：濃硫酸與金屬反應時，產(chǎn)生的是相應的硫酸鹽（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應時，產(chǎn)物是（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應時，產(chǎn)物是該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。2021/3/2916濃硫酸性質小結濃硫酸性質小結 1、吸水性 2、脫水性

10、3、強氧化性（1）與非金屬反應（碳）（2）與金屬反應（鋅、鐵、銅）（3）與還原性強的物質反應（硫化氫）2021/3/29171 1、濃硫酸具有如下性質：、濃硫酸具有如下性質：A.A.酸性酸性 B.B.強氧化強氧化性性 C.C.難揮發(fā)性難揮發(fā)性 D.D.吸水性吸水性 E.E.脫水性脫水性（1 1）濃硫酸可做氣體干燥劑。）濃硫酸可做氣體干燥劑。（2 2）濃硫酸不能干燥氨氣。）濃硫酸不能干燥氨氣。（3 3）棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。）棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。（4 4）濃硫酸可以干燥二氧化硫。）濃硫酸可以干燥二氧化硫。（5 5）濃硫酸不能制取碘化氫。）濃硫酸不能制取碘化氫。（6 6）鐵片投入濃硫酸不

11、溶解。）鐵片投入濃硫酸不溶解。（7 7）熱的濃硫酸中投入銀可溶解。）熱的濃硫酸中投入銀可溶解。（8 8）膽礬遇濃硫酸變白色。）膽礬遇濃硫酸變白色。綜綜 合合 練練 習習2021/3/29182021/3/29193 3、下列關于濃硫酸的敘述正確的是、下列關于濃硫酸的敘述正確的是：（ ）A.A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體硫氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體氣體D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍

12、化濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化2021/3/2920親愛的水： 你好！ 請允許我這樣叫你，其實這么長時間以來，我一直深愛著你。每當遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會放出大量熱，當我看不見你，我會在空氣中尋找你的氣息，尋找你的每一絲痕跡。 我有時脾氣很暴躁，但這是我+6價的硫原子決定的，我無法改變我的脾氣，就像我無法抑制尋覓你一樣。 水，我可以對門捷列夫發(fā)誓，我會愛你一輩子，盡管別人認為我脾氣不好。他們說我欺負金屬，欺負H2S和Na2O2。其實這都是硝酸讓他們傳開的。難道硝酸不欺負它們嗎？NO與NO2兩位兄弟是可以證明的。我只從硫中搶了2個電子，可硝酸搶了5個，這不說明它比我更欺負弱小嗎

13、？ 水，為什么你總是在硝酸和我之間猶豫呢？我可以為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸也不后悔，而且我會像一位守護天使一樣保護你，不讓你受傷，盡管我的氧化性不如硝酸那么強，但是我對你的心是不會變的，因為我不揮發(fā)，這一點我比硝酸強！ 水，請不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也會找到你，無論經(jīng)歷怎樣的艱辛，我都會奪回氫氧重新合成你，因為我愛你。 此致 敬禮 98的濃硫酸2021/3/29212021/3/29221、硫酸鈣、硫酸鈣 白色固體白色固體CaSO4 2H2O (生生)石膏石膏2CaSO4 H2O 熟石膏熟石膏 作石膏繃帶，調節(jié)水泥凝結時間作石膏繃帶，調節(jié)水泥凝結時間2、硫酸鋇、硫酸鋇

14、 天然產(chǎn)的叫天然產(chǎn)的叫重晶石重晶石 作作X射線的內服藥劑，俗稱射線的內服藥劑，俗稱 鋇餐鋇餐3、FeSO4 7H2O 綠礬綠礬亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、亞鐵離子有還原性，可與氯水同時使用作凈水劑、殺菌消毒劑殺菌消毒劑 2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+ Fe3+3H2O Fe(OH)3（膠體）（膠體）+3H+2021/3/2923作業(yè) 完成課下練習2021/3/2924濃 H2SO4與稀 H2SO4區(qū)別的考查【 4】濃硫酸和 2 molL1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數(shù)的關系如圖 4121 分析 a、b曲線變化的原因是(Aa 升華、b 冷凝Ca 蒸發(fā)、

15、b 潮解)圖 4121Ba 揮發(fā)、b 吸水Da 冷凝、b 吸水2021/3/29255區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A與銅反應CB與石蕊溶液反應C用玻璃棒各醮少許涂在紙上D加入鋅片看是否有氣體生成解析：常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不與銅反應，無法區(qū)別；向兩種酸中加入鋅片二者反應，濃硫酸反應產(chǎn)生 SO2，稀硫酸產(chǎn)生 H2，可以區(qū)別，但不是最簡單、最好的方法；C 是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別，方法簡單，因此 C正確。2021/3/29266、向向50ml18mol/L的的H2SO4溶液中加入足量的銅片并溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的加熱，充分反應后，被

16、還原的H2SO4的物質的量的物質的量A.等于等于0.45mol B. 等于等于0.90molC. 小于小于0.45mol D.在在0.45mol與與0.90mol之間之間分析分析：（：（1）n(H2SO4)=18mol/L50mL 10-3=0.90mol（3）隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，便不再與隨著反應的進行，濃硫酸轉化為稀硫酸，便不再與 銅反應。銅反應。（2）Cu2H2SO4H2SO4（被還原）（被還原）若若0.90mol濃硫酸全部參加反應，則被還原的為濃硫酸全部參加反應，則被還原的為0.45mol. C2021/3/29277.甲、乙二位同學各設計一個方案制備甲、乙二位同學各設計

17、一個方案制備CuSO4， 甲用銅片和濃硫酸共熱甲用銅片和濃硫酸共熱: Cu+2H2SO4(濃濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙設計的思路是乙設計的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說出理由。試比較兩個方案中哪個方案最佳，并說出理由。2021/3/2928參考答案：參考答案： （1）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將）冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴重，說明濃硫酸具有吸水性。重，說明濃硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸與鐵反應生成氫氣，有火源）稀硫

18、酸與鐵反應生成氫氣，有火源可能引起爆炸?？赡芤鸨?。（3）濃硫酸的強腐蝕性。）濃硫酸的強腐蝕性。（4）灑石灰。）灑石灰。2021/3/29299(1)用過量的鋅與濃 H2SO4 反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是_。(2)用過量銅片與 0.2 mol 濃 H2SO4 共熱足夠長時間(只考慮銅與濃 H2SO4 反應，忽略其他副反應)，甲認為產(chǎn)生的 SO2少于0.1 mol，理由是_；而乙同學認為產(chǎn)生的 SO2為 0.1 mol，理由是_。2021/3/29302021/3/29311010、向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。、向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致