普通化學練習題(共78頁)

1、1化學考研輔導材料化學考研輔導材料普通化學練習冊普通化學練習冊基礎學院化學教學部基礎學院化學教學部2002 年年 9 月月 2前前 言言 普通化學是高等農林院校農、工科學生必修的專業(yè)基礎課，也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學生學好這門基礎課程，我們化學教研室老師特編寫了這本習題冊。本習題冊是根據(jù)高等農業(yè)院校使用的普通化學編寫的。題型有判斷題、選擇題、填空題以及計算題。習題緊扣教材內容，可作為學習普通化學各章的鞏固練習，是目前同學學好普通化學的得力助手；也可以做為同學今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時間倉促，書中會有不少遺漏或錯誤，懇請同學批評指正?；瘜W教研室 2002 年 9

2、月3第一章第一章 化學熱力學基礎化學熱力學基礎 一、判斷題一、判斷題 1 放熱反應是自發(fā)的。 （F ） 2 反應的 rHm就是反應的熱效應。 （F ） 3 在給定條件下，下列反應方程式所表達的反應產生的熱量是一相同的值。 （F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 與 H2(g) + O2(g) = H2O(l)214 反應的 rSm為正值，該反應是自發(fā)的。 （F）5 如果反應的 rHm和 rSm皆為正值，升溫時 rGm減少。T）6 凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。 （T ）7 分子數(shù)增加的反應 rSm一定為正值。 （F ）8 化學反應的定壓熱與途徑無關，故其為狀態(tài)函

3、數(shù)。 （F）9 化學反應的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關。 （T ）10指定溫度下，元素穩(wěn)定單質的 fHm =0 、fGm=0、 Sm=0 。 （F ）11應用蓋斯定律，不僅可以計算化學反應的 rHm, 還可計算rUm、 rGm 、rSm等。 （T ）12對于 rSm0 的反應，標準狀態(tài)下，高溫時均可能正向反應。 （T）13rGm0,該反應一定是自發(fā)反應.4、具有最小摩爾熵的物質是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g)5 若某反應的 rGm = 10KJ.mol-1，由此可推斷該反應（C ）A、rHm0 rSm0,標準狀態(tài)下，此反應：（B ）

4、 A. 低溫自發(fā) B. 高溫自發(fā) C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不可能自發(fā)14 氨的分解反應：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高溫下為自發(fā)反應， 在較低溫度下其逆反應為自發(fā)，這意味著該正反應的rHm和 rSm 為（A ）A. rHm 0 rSm 0B. rHm 0 rSm 0C. rHm 0 rSm 0D. rHm 015 在 298.15K 和標準態(tài)時，下列反應均為非自發(fā)反應，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應的是（D ） （不必計算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2(g)21B. N2O4(g) = 2NO2(g)C. Fe2O3(s) + C(s) =

5、 2Fe(s) + CO2(g)2321D. 6C(s) + 6H2O(g) = C6H12O6(s)816 如果在熱力學溫度下，某一反應的吉布斯自由能變化為 G，焓變?yōu)?H，則該反應的熵變?yōu)椋˙ ）A、 B、 THGTGHC、 T(G-H) D、T(H-G)17 如果一給定反應的 rGm已知，除了下列哪一項外，其余各項均可確定（B ）A、在標準狀態(tài)下，自發(fā)反應的方向。B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。C、在標準狀態(tài)下可能產生的最大有用功。D、欲控制此反應，使用催化劑無效。18 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s)在 250C 及 101KPa 時是自發(fā)反應，高溫時逆反應為自發(fā)，這

6、表明反應：（A ）A. rHm0 rSm0 rSm 0C. rHm0 D. rHm0 rSm_；rSm_(填0 =0 0)4 反應 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時的 rHm = 164.0KJ.mol-1,則此反應的 rUm為 164_KJ.mol-15在 298K 和 101.325Kpa 時，已知下列反應C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) fHm/KJ.mol-1 241.8 110.5 fGm /KJ.mol-1 228.6 137.2 則 rSm為_J.mol-1.K-16. 如果一個反應是放熱反應，而反應的熵變小于零，則該反應

7、在_低溫_是可以自發(fā)的，_高溫_下就不是自發(fā)的。7. 反應 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm,298 = 92.2KJ.mol-1， 若升高溫度，則 rHm,T_變化不大_；rSm,T_變化不大_；rGm,T_增大_（要求定性回答）8. 化學反應 A(g) + B(g) = 2C(g)， A、B、C 均為理想氣體，在250C 標準狀態(tài)下，該過程分別依兩個不同途徑完成：（1）不做功，放熱 40KJ；（2）做最大功，放熱 2KJ。則在（1） 、 （2）兩情況下，H分別為_-40_，-40_；G分別為_-1438_，-38_；S分別為-6.7_，_-6.7_。四、四、 計

8、算題計算題1、利用下列反應的 rGm，計算 Fe3O4(s)在 298K 時的標準摩爾生成吉布斯自由能 fGm. (1) 2Fe(s) + 3/2O2(g) = Fe2O3(s) rGm = 742KJ.mol-1 (2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 Fe3O4(s) rGm = 78 KJ.mol-12、設下列反應 (1) A + B = C + D rHm = 40 KJ.mol-1 (2) C +D = E rHm = 60 KJ.mol-1試問下列反應的 rHm各為多少？A.C + D = A + BB.2C +2D = 2A + 2BC.A + B = E153、是

9、否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物 CO，已知熱分解反應：CO(g) = C(石墨) + O2(g) fHm /(KJ.mol-1) 110.53 0 0Sm/(J.mol-1.K-1) 197.56 5.74 205.034、已知單斜硫的 S = 32.6 J.mol-1.K-1,Hc = 297.19KJ.mol-1，正交硫的 S = 31.8 J.mol-1.K-1，Hc = -296.90KJ.mol-1； 在101Kpa 及 95.50C 時正交硫轉化為單斜硫，計算說明在該壓力下，溫度分別為 250C 和 95.50C，硫的哪種晶型穩(wěn)定。165、碘鎢燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)

10、后沉積在關壁上的鎢生成碘化鎢：W(s) + I2(g) = WI2(g) , WI2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鎢又沉積在燈絲上，故碘鎢燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計算標準狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使 WI2(g)分解？ 已知 298K 時: W(s) I2(g) WI2(g) fHm /(KJ.mol-1) 0 62.24 8.37 Sm/(J.mol-1.K-1) 33.5 260 250.4 第二章第二章 化學平衡原理化學平衡原理一、判斷題一、判斷題1、化學反應商 Q 和標準平衡常數(shù)的單位均為 1。 （T ）2、反應達平衡后各反應物和生成物的濃度均為定值。 （F ）3、反應 C

11、O2 + H2 CO + H2O 在 673K 和 873K 時 K分別為0.080 和 0.41，這個反應是放熱反應。 （F ）4、可逆反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率。 （T ）175、催化劑不影響化學平衡。 （T ）6、對 rHm0,下列敘述正確的是( B)A. 此反應為吸熱反應,升高溫度則正反應速率增加,逆反應速率減少,所以平衡右移.18B. 增大壓力不利于 H2O(g)的轉化.C. 升高溫度使其 K 減少.D. 加入催化劑可以增加單位時間內的產量.4、給定可逆反應,當溫度由 T1升至 T2時,平衡常數(shù) K2 K1,則該反應的( A )A.rHm0 B. rHm0. A 和 B

12、 獲得最高轉化率的條件是(B ) A. 高溫、低壓 B. 高溫、高壓 C. 低溫、低壓 D. 低溫、高壓6、反應 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的 K = a 則反應：2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K應為（C ） A. a B. 1/a C. a2 D.a7、建立化學平衡的條件是（C ）A、體系進行的是可逆反應。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進行的可逆反應。C、在恒溫條件下，封閉體系進行的可逆反應。D、不需什么條件。8、對于化學平衡移動的敘述中，正確的是（C ）A、可逆反應達平衡時，增加產物濃度，平衡正向移動。B、可逆反應達平衡時，增加體系總壓力

13、，平衡正向移動C、在一定溫度下，某可逆反應達平衡時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動19D、在一定溫度下，某可逆反應達平衡時，升高溫度，平衡向放熱方向移動9、影響化學平衡常數(shù)的因素（D ） A 反應物濃度 B. 催化劑 C. 生成物濃度 D. 溫度10、正反應和逆反應的平衡常數(shù)的關系是（B ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒數(shù)關系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 111、已知下列反應的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 標準平衡常數(shù)

14、AA. K1/ K2 B. K2/ K1C. K1 K2 D. K1 K212、已知下列前三個反應的平衡常數(shù)分別為 K1、K2 和 K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g)(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個反應的 K4為（D ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K313、可逆反應 A + B = C + D 中開始只有 A 和 B，在一

15、定溫度下經(jīng)過20長時間反應，最終結果是（C ）A C、D 濃度大于 A、B B. A、B 濃度大于 C、DCA、B、C、D 的濃度不再發(fā)生改變 D. A、B、C、D 分子不再反應14、在 5000C 時，在 1 升密閉容器中，以 1mol N2，3mol H2和 2mol NH3.開始進行反應（此時反應的 K = 0.08）那么平衡時：B A、N2、H2和 NH3.物質的量之比是 1：3：2B、N2和 H2物質的量之比是 1：3C、N2的物質的量為 1D、總的物質的量是 615、PCl5的分解反應：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C 達到平衡時有48.5%分解，3

16、000C 達到平衡時有 97%分解。則下列說法正確的是（B ） A此反應為放熱反應 B. 反應是吸熱反應 C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 壓力改變對平衡無影響16、反應 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡時總壓力為 P (Pa)，離解率為 50%。則此時的 K為（C ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、氣體反應 A(g) + B(g) = C(g)， 在封閉容器中建立了化學平衡，如果溫度不變，但體積縮小了 2/3，則平衡常數(shù) K為原來的（D ） A 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不變2118、改變下列哪種情況，對任何已達到平衡的反

17、應可使其產物增加（A ）A. 增加反應物濃度 B. 升溫C. 加壓 D. 減低溫度19、反應 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 rHm 0，下列敘述正確的是( D ) A. 根據(jù) K的表達式 ， 隨著反應的進行,C 濃度不斷增加，A、B 濃度不斷減少,故 K不斷增大.B.正反應為吸熱反應,升高溫度正反應速率增加,逆反應速率減少,平衡右移.C.增加壓力,使 c(A)及 c（B）均增加，平衡不移動。D.加入催化劑只能縮短達到平衡的時間，不改變平衡常數(shù)。20、250C 時反應 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 KJ.mol-1，在密閉容器中該反應達

18、到平衡時，若加入一定量的氖氣會出現(xiàn)（C ）A. 平衡右移,氨產量增加.B. 平衡左移,氨產量減少.C. 平衡狀態(tài)不變.D. 正反應速率加快. 21、合成硝酸時,吸收塔內的反應為:3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，為了增加 HNO3的平衡產率，必須( A )A. 加壓并降溫 B. 加壓并升溫22C. 減壓并升溫 D. 減壓并降溫22、根據(jù) ln(K2 /K1) =,在什么條件下，降低溫度)11(21TTRrHm平衡向正反應方向移動（B ） A. rHm0 B. rHm0 C. rSm0 D. 低溫區(qū)23、小蘇打（Na

19、HCO3）按下式分解生成純堿（Na2CO3） 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 已知在 273K 時，=0.23，在 323K 時，=3.910-4,那么上述1K2K反應（A） A. 0 B. （323K）0 D. 為負值mrHmrS24. 乳酸的化學式用 HLac 表示。已知 HLac + H2O = H3O+ + Lac- =1.410-4aKH2O + H2O = H3O+ + OH- =1.010-14wK那么反應 Lac-1 + H2O = HLac + OH-1的 K0值為（C ）A. + B. -aKwKwKaK C. / D. w

20、KaKwKaK25、已知: (1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42- K0=2.310-9 (2) Hac = H+ + Ac- K0=1.810-5 (3) HC2O4-= H+ + C2O42- K0=6.410-523則可計算反應 CaC2O4 + Hac = Ca2+ + HC2O4- + Ac-的 K0,然后可判斷膽結石成分之一的草酸鈣在醋酸中（C ）A.可溶 B.微溶 C.難溶 D.發(fā)生氧化還原反應三、三、 填空題填空題1、673K 時， 反應 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 K = 0.62 則反應NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2

21、 H2(g) 的 K =_。2、反應 Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標準平衡常數(shù)的表達式為K = _。3、已知下列反應在指定溫度的 rGm和 K，(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g) rGm1, K1(2) N2O4(g) = 2NO2(g) rGm2, K2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) rGm3, K3則反應 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 rGm = _，K =_4、已知 fHm(NO,g) = 90.25 KJ.mol-1， 在 2273K 時, 反應 N2(g) +

22、 O2(g) = 2NO(g) 的 K = 0.100,在 2273K 時,若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa， P(NO)=20Kpa， 反應商 Q = _， 反應向_方向進行; 在 2000K 時, 若 P(NO) = P(N2) =10 Kpa , P(O2) = 100Kpa, 反應商 Q = _, 反應向_方向進行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，在一定 T 和 P 下，若一定量的 PCl5氣24體的體積為 1 升， 此時 PCl5氣體已有 50%分解為 PCl3和 Cl2。 若減少壓力使體積變?yōu)?2 升，則 PCl5的分解率將_,若保持壓力不變

23、，加入氦氣，使體積變?yōu)?2，,則 PCl5的分解率將_.(填增大、減少、不變)6、可逆反應. 2Cl2 (g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) rHm 0 ,反應達到平衡后,進行以下操作,試討論其影響:(1)、 增大容器體積 , n(H2O,g)_;(2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_-(3)、減小容器體積 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_.(4)、 加入稀有氣體 , 保持體積不變, n(HCl,g)_; 保持壓力不變,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化劑 ,n(HCl,g)_。四四. 計算題計算題1、 （1）

24、寫出反應 O2 (g) =O2(aq) 的標準平衡常數(shù)表達式，已知 200C , p(O2)=101Kpa，氧氣在水中的溶解度為 1.38 103 moll-1 計算以上反應在 20oC 時 K， 并計算 200C 時與 101Kpa大氣平衡的水中 C（O2） （大氣中 P（O2）=21.0 Kpa）（2）. 已知血紅蛋白(Hb)氧化反應 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 200C 時 K = 85.5,計算下列反應的 K(293K).Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq)252、383K 時,反應 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的 r

25、Gm = 14.8 KJ.mol-1,求此反應的 K(383K);在 383K 烘干 Ag2CO3(s)時為防止其受熱分解,空氣中 P(CO2)最低應為多少 Kpa?3、反應 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 12270C 的 K= 2.10 103 ，在 10000c K = 1.6 102;求:（1） 反應是放熱還是吸熱?（2） 反應的 rHm是多少?（3） 12270C 時 rGm是多少?（4）計算反應的 rSm.26第三章第三章 化學反應速率化學反應速率 一、判斷正誤一、判斷正誤1、反應 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程為= k c(H2).c(I

26、2),則該反應為基元反應。 （F ）2、當反應物的濃度加倍時，反應速度也加倍，那么這個反應必定是一級反應。 （T ）3、零級反應的速度常數(shù) k 的單位為 S-1。 （F ）4、 速度方程式中，各種物質濃度的指數(shù)等于反應方程式中系數(shù)時，該反應必為基元反應。 （F ）5、同一化學反應，當條件變更時，活化能減少，反應速度也隨之減少 F6、對于一個正向為吸熱的反應來說，如果升高溫度，正向反應速度必然增加，逆向反應速度減少。 （F ）7、活化分子所具有的能量稱為活化能。 （T ）8、正逆反應的活化能數(shù)值相等、符號相反。 （F ）9、提高溫度，對活化能較大的反應，反應速率的增加比活化能小的要大。 （T ）

27、10、有反應、,298K 時反應速率I II， 而 318K 時 I EaII (F )27二、二、 選擇題選擇題1、某分解反應，當反應物濃度為 0.2mol.l-1時，反應速度為 0.3 mol.l-1.S-1,如果這個反應為二級反應，當反應物濃度為 0.6 mol.l-1時，這個反應的反應速度（mol.l-1.S-1）將是（D ）A0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.702、反應速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（D ）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分數(shù)隨溫度升高而增加.3、反應 A

28、+ B C 為一基元反應，該反應的速度常數(shù)的單位應當是（D ）A. mol.l-1.S-1 B. S-1 C. L.S-1 D. mol-1.L.S-14、已知下列反應 2A + B C 是基元反應，則A和B的關系是（B ）A. A =B B. 1/2A=B C. 2A=B D. 2A =B 5、給定條件下,反應 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分兩步進行, I. 2NO + H2 = N2 + H2O2 (慢) II. H2O2 + H2 = 2H2O (快) 若容器體積減至原來的一半,則反應速率變?yōu)樵瓉淼? )倍? A. 2 B. 4 C. 8 D. 16 6、對于反應 aA

29、+ Bb = 產物，若保持 C（A）不變，使 C（B）增大281 倍，反應速率增至原來的 4 倍。若保持 C（B）一定，使C（A）增大 1 倍，反應速率增加 1 倍，則該反應級數(shù)（ ） A3 B. 2 C. 4 D. 17、對于零級反應，下列敘述正確的是（ ） A活化能很低 B. 反應速率與反應物濃度無關C反應物的濃度與時間無關 D 反應速率常數(shù)為 08、下列關于催化劑敘述錯誤的是（ ）A、在幾個反應中,可選擇地加快其中一個反應的反應速率.B、可抑制某些反應的進行.C、可以改變化學反應的平衡常數(shù),但不影響熱效應.D、可以改變某一反應的正、逆反應速率之比.9、反應 2SO2(g) + O2(g)

30、 2SO3(g)的反應速率可以表示為= ，也可以表示為（ ）dtOdc)(2A. B. dtSOdc)(23dtSOdc)(212C. D. dtSOdc)(22dtSOdc)(210、下列敘述中正確的是（ ）A、非基元反應是由若干個基元反應組成的.B、凡速率方程式中各物質濃度的指數(shù)等于反應方程式中各反應物的計量系數(shù),此反應為基元反應.C、反應級數(shù)等于化學反應式中各反應物計量系數(shù)和.D、反應速率與反應物濃度的乘積成正比11、有一化學反應 A + B D , 三次實驗數(shù)據(jù)如下:29初始(A)mol.l-1 初始(B)mol.l-1 生成 D 的初始速率(mol.l-1.S_1)0.03 0.03

31、 0.3 10-40.06 0.06 1.2 10-40.06 0.09 2.7 10-4該反應的速率方程式為( )A. = kc(A)c(B) B. = kc2(B)C. = kc(A)c2(B) D. = kc2(A)12、某化學反應速率常數(shù)的單位是 mol.l-1.S_1,該化學反應的級數(shù)是( )A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反應 A(g) + B(g) C(g) 的速率方程式為 = kc2(A) c(B),若使密閉的反應容積增大 1 倍,則其反應速率為原來的( )倍 A. 1/6 倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、已知反應 2NO(g) + 2H2

32、(g) = N2(g) + 2H2O(g)的反應機理為: （1） NO + NO = N2O2 (快)（2）N2O2 + H2 = N2O + H2O (慢)（3）N2O + H2 = N2 + H2O (快) 則總反應速率方程式為: A. = kc2(NO)c2(H2) B. = kc(NO)c(H2) C. = kc2(NO)c(H2) D. = kc2(NO)3015、某一反應的活化能是 26KJ. . mol-1 ,其逆反應的活化能是( ) A. 26KJ. . mol-1 B. 26KJ. . mol-1 C. 0 B. rHm = (Ea 正- Ea 逆)/2 C. rHm A +

33、 B C + D ,因此:( )31A. 該反應是不可逆的.B. 該反應不可能有催化劑.C. 該反應是放熱的.D. 逆反應的活化能低于正反應活化能.21、已知某反應 A + B C + D 的為+5.0Lmol1S1，該反應的正與下列哪一項相符？逆 A、5.0Lmol1S1 B、5.0Lmol1S1 C、5.0Lmol1S1 D、不能確定22、已知反應 2 A(g) + B(g) 2 C(g) 的 rHm0。下列哪一項敘述是正確的( ) A、由于 K =，隨著反應的進行，p(C)p/ )B(pp/ )A(pp/ )C(p2逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。 B、升高溫度，

34、增大，減小，將導致平衡向左移動。逆正 C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應的速率，加速達到平衡。 D、增加壓力，使 p(A)、p(B)增大，增大，平衡向左移動。正23、對某一化學反應，隨著反應的進行將發(fā)生下列哪項變化（ ） A、反應速率降低 B、速率常數(shù)變小 C、平衡常數(shù)變小 D、活化能減小24、實驗發(fā)現(xiàn)反應： 2NO(g) + Cl2= 2NOCl 是 NO 的二級反應和Cl2的一級反應，下列哪種反應機理有可能（ ）32A、 NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl (慢)NO + Cl = NOCl (快)C、 Cl2 = 2 Cl (快)NO + Cl =

35、 NOCl (慢) D、2 NO= N2O2 (快)Cl2 + N2O2 = 2NOCl (慢)25、酶催化反應，大都是 0 級反應，關于 0 級反應，下列敘述正確的是（ ）A、 機理簡單，是基元反應B、反應物濃度與反應時間成線性關系C、反應物濃度與反應時間成反比D、 反應速率與反應時間成反比26、反應 A + B 3D，正逆反應活化能分別為 m KJmol-1和 n KJmol-1 ，則反應的為( )K15.298(HmrA. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K 時鮮牛奶 4 小時變質，但在 277K 時保存 48 小時，則牛奶的活化能為（ ） A.無法計算 B

36、. +5.75 KJmol-1C.-74.5 KJmol-1 D. +74.5 KJmol-128、503K 時的反應的活化能為 184.1 KJmol-1，若加入催化劑后變?yōu)?10416 KJmol-1，此時正反應速率增加的倍數(shù)為（ ） A. 1104 B.1106C.1108 D. 11023329 已知一級反應 2N2O5 4NO2(g) + O2(g) 的 k=0.35 min-1(304K)，在該溫度下 N2O5的起始濃度從 0.16 molL-1變?yōu)?0.02 molL-1時需（ ）A.150s B. 356sC.594s D. 2.5s30 化學反應速率應表述為（ ） A. 單位

37、時間內反應物濃度的改變量B. 單位時間內生成物濃度的改變量C. 反應物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值 31. 反應 2NO + O2 = 2NO2的速率表示（ ）A. +dC(NO2) /dt B. -dC(NO2) /dtC. -2dC(NO2) /dt D. 都不對32 下列表述中正確的是（ ）A.Ea較大的反應，k 必定大B.一定溫度下，k 不隨溫度變化C.k 不隨溫度變化D.k 值與催化劑的加入無關33、下列表達不正確的是（ ）A. V正通常隨時間而減小B. K 是某個化學反應在一定溫度下的特征常數(shù)C. 溫度不變，濃度越大，v 越大D、起始濃度不同，v 不同，平衡濃度卻相同34

38、、 CO + NO CO2 + 1/2 N2放熱反應，若溫度升高 10C, 則會（ ）34A. 使速率常數(shù)增加 10 倍B. 使平衡常數(shù)增加 1 倍C. 使平衡常數(shù)減少D. 使反應速率減少35. 下列關于反應級數(shù)的說法中，正確的是（ ）A. 根據(jù)化學反應方程式確定B. 通過實驗測定C. 與反應分子數(shù)相同D. 根據(jù)反應機理測定的36、已知 H2O2分解是一級反應，若濃度由 1.0moldm-3降至 0.6 moldm-3需 20min，則濃度由 0.60moldm-3降至 0.36moldm-3所需的時間是（ ）A.超過 20 分鐘B.等于 20 分鐘C.少于 20 分鐘D.無法判斷37、 對于

39、0 的反應，使用正催化劑可以)T(GmrA. 增大反應速率B. 減少反應速率C. 增大轉化率D. 對轉化率無影響38、氣體在固體表面發(fā)生的反應一般是（ ）A. 零級 B、一級 C、二級 D、三級三、三、 填空題填空題351、對于 0 級反應，反應物濃度 C 與時間 t 曲線形狀為：_2、反應 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) ,若 dC(N2)/dt = 2.0 mol.l-1.S-1,則 dC(H2)/dt = _mol.l-1.S-1, dC(NH3)/dt = _mol.l-1.S-13、復雜反應 3ClO- = ClO3- + 2Cl- 的分步反應如下:(1) 2Cl

40、O- = ClO2- + Cl- (慢反應)(2) ClO2- + ClO- = ClO3- + Cl- (快反應) 寫出上述復雜反應的速度方程式:_4、某一反應的速度決定步驟 2A(g) + B(g) = 3C(g), 將 1mol A(g)和 2 mol B(g)混合， 反應立即發(fā)生，當 A.B 都用掉一半時, 反應速度是反應初始速度的_-倍；當 A.B 都用掉 2/3 時，反應速度是初始速度的_倍。5、一反應的活化能為 85 KJ mol-1, 則該反應在 400.15K 時的反應速率是 300.15K 時的_倍.6、如果在某溫度范圍內, 溫度升高 100C, 反應速率增大 1 倍,那么

41、在550C 時的反應速率是 250C 時反應速率的_倍; 1000C 時的反應速率是 250C 時的_倍.7、兩個反應 I 和 II, 反應 I 的活化能為 EaI 比反應 II 的活化能 EaII大, 溫度升高, 反應 I 的反應速度比 II 的反應速度增加_.8、反應 2AB(g) = A2(g) + B2(g), 正反應的活化能 Ea(+) = 44.3 KJ mol-1, AB 的 fHm = 1.35 KJ mol-1, 逆反應的活化能應為：_.9、反應 Aa + Bb dD 的反應速率方程式 = kcx(A)cy(B)若 k 的單位為 L2. mol-2.S-1 ，則 x+y=_.

42、36四、四、 計算題計算題1660K 時，反應 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g),NO 和 O2的初始濃度 C（NO）和 C（O2）以及反應初始時 - dC(NO)/dt 的實驗數(shù)據(jù)如下：C（NO）/mol. l-1 C（O2）/mol. l-1 - dC(NO)/dt /mol. l-1.S-1 0.10 0.10 3.0 x10-2 0.10 0.20 6.0 x10-2 0.30 0.20 0.54(1) 寫出反應的速率方程式。(2) 求反應級數(shù)及 660K 時的速率常數(shù)。(3) 當 T=660K 時 c（NO）= c（O2）=0.15 mol. l-1，反應速率為多大？

43、2、反應 200C 及 300C 時反應速率常數(shù)分別為 1.3 x 10-5 mol-1.L.S-1及3.5 x10-5 mol-1.L.S-1 ，根據(jù) Vant Hoff 規(guī)則，計算 500C 時的反應速率常數(shù)。3、H2(g) + I2(g) 2HI(g)的反應中，556K 時的反應速率常數(shù)k1=4.45x10-5 mol-1.L.S-1, 700K 時 k2=6.43x10-2 mol-1.L.S-1。試求：（1）該反應為幾級反應？37（2）反應的活化能 Ea4、實驗確定反應 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的機理為： 2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(

44、g) 慢 H2O2(g)+ H2(g)= 2H2O(g) 快（1） 寫出該反應的速率方程；（2） 確定該反應的級數(shù)；（3） 當 c(NO)=3.00103molL1, c(H2)=6.00103molL1反應速率為 4.30103molL1S1,計算該反應的速率第五章第五章 酸堿反應酸堿反應一、一、選擇題選擇題1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的 PH 是_ A小于 1 B.大于 1 C.等于 1 D.不能確定2. 0.01 mol.l-1HAC 溶液中,濃度最小的是_ A. HAC B. H+ C. AC- D. OH-3. 下列溶液中(濃度均為 0.10mol.l-1),離解度最大的是

45、_A. HAC B. HAC(內含 NaAC) C. HCN D. HCOOH4. 下列溶液中,PH 最大的是_ A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S38 C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC5. 下列說法不正確的是_A.用 NaOH 中和 PH 相同,體積相等的 HAC 和 HCl 溶液,所需 NaOH 的量相等.B.用 HCl 溶液中和 PH 相同,體積相等的 Ba(OH)2和NaOH 溶液,所需 HCl 的量相等.C.用 NaOH 中和物質的量濃度相同,體積相等的 HAC 和HCl 溶液,所需 NaOH

46、的量相等.D.用 HCl 中和物質的量濃度和體積相同的 KOH 和 NH3水溶液所需 HCl 的量相等.6. 1 mol.l-1 NaOH 溶液里比 1 mol.l-1 的 NH3水中_ A. 所含的 OH-多 B. 所含的 H+少 C. H+濃度大 D. H+濃度小7. 將 0.10mol.l-1的 HAC 溶液加水稀釋至原體積的 2 倍時,其 H+濃度和PH 的變化趨勢各為_A. 增加和減小 B.減小和增加 C. 為原來的一半和增大 D. 為原來的一倍和減小8. PH 為 1.0 和 PH 為 3.0 的兩種強酸的水溶液等體積混合之后,溶液的PH 值為_ A. 1.0 B. 1.5 C 2

47、.0 D. 1.39. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的 PH=4.55, 則可推得該酸 Ka 為_ A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3 C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-710. H2S 水溶液中,最多的粒子是(H2O 分子除外)_ A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S3911. 將物質的量濃度相等的 NaOH 和 HAC 溶液等體積混合后,混合液中有關離子的 物質的量濃度間確定存在的關系是_A、C(Na+) C(AC-) C(OH-) C(H+)B、C(Na+) C(AC-) C(H+) C(OH-)C、C(Na+) + C

48、(H+)C(AC-) + C(OH-)D、C(Na+) C(OH-)C(AC-) + C(H+)12. 下列敘述中不正確的是_A、對于弱酸溶液,濃度越小,電離度越大,氫離子濃度越大;B、在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數(shù).C、對于弱堿溶液,當加水稀釋時,PH 值減小.D、對于弱電解質溶液,同離子效應使其電離度減小,鹽效應使其電離度增加13. 在含有 0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC 溶液中,表示正確的是_A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)C(AC-) D. 以上答案都不正確14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸

49、 H2A 的 Ka1為 4.0 x 10-7 , Ka2 為 8.010-10，則該溶液的 A-離子濃度約為_ (mol.l-1)A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-1015. 將 1 升 4 mol.l-1氨水與 1 升 2 mol.l-1鹽酸溶液混合，混合后 OH-離子濃度為（mol.l-1）A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-516. 弱酸的強度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關_A. 濃度 B. 離解度 C. 離解常數(shù) D. 溶解度4017. 根據(jù)平衡移動原理,在 0.10mo

50、l.l-1HAC 溶液種,下列說法不正確的是A、加入濃 HAC,由于增加反應物濃度,平衡向右移動， 結果 HAC 離解度增大.B、加入少 NaOH 溶液,平衡向右移動.C、用水稀釋,離解度增大.D、加入少量 HCl 溶液,HAC 的離解度減少.18. 下列敘述中正確的是_A、強電解質的離解度大小表示了該電解質在溶液中離解度程度的大小.B、電解質在溶液中都是全部離解的,故離解度為 100%C、濃度為 1 x 10-9 mol.l-1 的鹽酸溶液中,PH 為 7D、中和等體積 PH 相同的 HCl 及 HAC 溶液,所需的NaOH 的量相同.19. 往 1 升 0.10mol.l-1的 NH3水溶

51、液中加入一些 NH4Cl 晶體，會使_A、NH3水的離解常數(shù) Kb增大.B、NH3水的離解常數(shù) Kb減小C、溶液的 PH 增大.D、溶液的 PH 減小.20. 往 1 升 0.10mol.l-1的 HAc 水溶液中加入一些水，此時A. HAc 的離解度減小 B. HAc 的離解度增大.C. 溶液的 PH 減小 D. 溶液的 H+離子濃度不變.21. 一般作為緩沖溶液的是_A. 弱酸弱堿鹽的溶液 B. 弱酸(或弱堿)及其鹽的混合溶液41C. PH 總不會改變的溶液 D. 強酸(或強堿)及其鹽組成的溶液.22. 緩沖溶液的 PH 值最主要是由下列哪一個因素決定的A. 共軛對的平衡常數(shù) B. 共軛對

52、雙方的濃度比C. 溶液的溫度 D. 共軛對雙方的總濃度23. 下列溶液中緩沖能力最大的是_A、0.10mol.l-1 NH3水 0.1 升B、0.10mol.l-1 NH4Cl 水 0.1 升C、0.10mol.l-1 NH3水 0.5 升與 0.10mol.l-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液D、0.20mol.l-1 NH3水 0.5 升與 0.20mol.l-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液24. 0.025mol.l-1 HAC 溶液與等體積 NaAC 溶液相混，要使 PH 維持4.05，混合后酸和鹽的濃度比應為 A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1

53、 D. 5 : 125. 用 HSO3-K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8和 SO32-配制的緩沖溶液的 PH 范圍_A. 1012 B. 6.58.5 C. 2.44.0 D. 2426. 相同濃度的下列鹽溶液的 PH 值，由小到大的順序是：:NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D 都為弱酸根),則各對應酸在同濃度, 同溫度下, 離解度最大的酸是_ A. HA B. HB C. HC D. HD27. 向 Na2CO3溶液中滴入兩滴酚酞溶液,溶液呈粉紅色,微熱后，溶液的顏色_A. 加深 B. 不變 C. 變淺 D. 消失4228. 實驗室配制 SnCl2溶液時

54、,必須在少量鹽酸中配制,而后稀釋至所需濃度，才能得到澄清溶液，這是由于_A. 形成緩沖溶液 B. 同離子效應C. 鹽效應促使 SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解29. 根據(jù)酸堿質子理論,下列敘述中不正確的是_A、酸堿反應的方向是強酸與強堿反應生成弱酸和弱堿.B、化合物中沒有鹽的概念.C、酸愈強,其共軛堿也愈強.D、水溶液中離解反應,水解反應及中和反應三者都是質子轉移反應.30. 下列物質中,既可以作為酸又可以作為堿的是_A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-31、下列哪一項不是共軛酸堿對（ ）A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+C、NH3，NH2 D

55、、H+3O,OH32、 對于下列反應來說,正確的敘述是_ Al(H2O)63+ + H2O Al(H2O)5(OH)2+ + H3O+A、Al(H2O)63+ 是堿，而 H2O 是它的共軛酸.B、Al(H2O)63+ 是堿，而Al(H2O)5(OH)2+是它的共軛酸.C、Al(H2O)63+ 是酸，而 H2O 是它的共軛堿D、 Al(H2O)63+ 是酸，而Al(H2O)5(OH)2+是它的共軛堿.33、H2O 、H2AC+、NH4+的共軛堿性強弱順序是_ A. OH- NH2- AC- B. NH2- OH- AC- C. OH- NH3 HAC D. HACNH3 OH-34、 反應 Zn

56、2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的 K 值為 2.5 x 10-10,則430.10mol.l-1的該溶液的 PH 值是_ A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.7835、若酸堿反應 HA + B- = HB +A- 的 K =10-4,下列說法正確的是_A. HB 是比 HA 強的酸 B. HA 是比 HB 強的酸C. HA 和 HB 酸性相同 D. 酸的強弱無法比較36. 均為 0.10mol.l-1的三種鹽溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 這三種鹽溶液 PH 從大到小的順序是A. (1) (2) (3) B. (2) (1) (3

57、)C. (2) (3) (1) D.(1) (3) (2)37. 向 0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加 NaOH 溶液至 PH=8.0,溶液中濃度最大的磷酸型體是_(H3PO4的 PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6) A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42 D、PO4338. 在 110ml 濃度為 0.10mol.l-1的 HAC 中,加入 10ml 濃度為 0.10mol.l-1的 NaOH 溶液,則混合溶液的 PH 值為_(已知 HAC 的 PKa=4.75) A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.7539、 在 250C 時 0.

58、1 mol.l-1某一元弱酸溶液的電離度為 0.2%，則此溶液的 OH-濃度為_ mol.l-1 A. 2 10-4 B. 1 10-10 C. 5 10-5 D. 5 10-11.40、 根據(jù)下列質子傳遞反應:(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12(2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4(3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3=1 x 10-544(4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4=1 x 10-6最強的質子堿是_A. NO2- B. AC- C. CN- D. S2-41.

59、 酸堿質子理論認為,下列物質中全部是酸的是_A、H2S、 C2O42- 、 HCO3-B、HPO42- 、 NH4+、 Fe(H2O)63+C、Na(S)、 BF3、 H2OD、NH4+、CO32、H2O42、 已知在 298015K 時,下列反應的平衡常數(shù): HCN = H+ +CN- Ka=4.93 x 10-10 NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb=1.79 x 10-5 H2O = H+ + OH- Kw=1.00 x 10-14下列反應的平衡常數(shù)是_ NH3 + HCN = NH4+ + CN- A. 8.82 x 10-29 B. 2.75 x 10-19 C. 8.

60、82 x 10-143. 下列化合物中,其水溶液的 PH 值最高的是_A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO344、 在 H2S 的飽和水溶液中，下列濃度關系正確的是A. S2-2H+ B. HS-H+C. H2SH+HS- D. H2SS2-45. 向 HAC 溶液中加一些 NaAC,會使A. HAC 的 Ka減少 B. HAC 的電離度減少C. HAC 的 H+離子濃度增加 D. 溶液的 PH 值減少46. 0.10mol.l-1HAC 溶液在 1 升 0.10mol.l-1NaAC 水溶液中，HAC 的電45離度為A. 10Ka% B. 1000Ka% C