2015-2016學(xué)年《共價(jià)鍵及共價(jià)化合物》導(dǎo)學(xué)案

1、第2課時(shí)共價(jià)鍵及共價(jià)化合物1.了解共價(jià)鍵的概念及形成過(guò)程,了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價(jià)分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)方法,會(huì)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。3.了解共價(jià)化合物的概念,并能識(shí)別常見(jiàn)的共價(jià)化合物。4.了解化學(xué)鍵的含義,能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、共價(jià)鍵1.形成過(guò)程:以Cl2的形成為例,兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子,形成共用電子對(duì),兩個(gè)氯原子都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個(gè)氯原子通過(guò)共用電子對(duì)的相互作用形成氯氣分子。2.概念:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。3.成鍵微粒:原子。4.成鍵元素:同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。5.存在:非金屬元素的多原子單質(zhì)、共

2、價(jià)化合物、某些離子化合物中。6.分類(lèi)(1)非極性鍵:由同種原子形成的、共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子的共價(jià)鍵叫作非極性鍵。(2)極性鍵:由不同種原子形成的、共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵叫作極性鍵。二、共價(jià)化合物1.概念:以共用電子對(duì)形成分子的化合物。2.常見(jiàn)的共價(jià)化合物:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)化合物等。三、共價(jià)鍵分子的表示方法1.用電子式表示含共價(jià)鍵的分子N2: ··NN··CO2:。 2.用結(jié)構(gòu)式表示常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子,非共用電子對(duì)不用表示,稱之為結(jié)構(gòu)式。例如N2:NN;CH4:。 3.用

3、電子式表示水分子的形成過(guò)程H2O:。 四、化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.離子鍵使離子結(jié)合形成離子化合物;共價(jià)鍵使原子結(jié)合形成共價(jià)化合物或單質(zhì)。人們把這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。2.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,其實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程。1.共價(jià)鍵形成時(shí)有沒(méi)有電子得失?2.兩個(gè)原子間只能形成一個(gè)共價(jià)鍵嗎?3.有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化嗎?4.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?探究:共價(jià)鍵的表示現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。(1)屬于共價(jià)化合物的有,含有非極性鍵的離子化合物是。 (2)

4、已知N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為、,則N2、CO2的電子式分別為、。 (3)分別寫(xiě)出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式:NaOH:,H2O2:,Na2O2:。 1.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎?2.非極性鍵一定只能存在于單質(zhì)分子中嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。3.將NaOH晶體、Na2O2晶體、HCl氣體溶于水,分別破壞了哪些化學(xué)鍵?化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是()。A.NH3分子的電子式: H··N··H··HB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClOC.CH4分子的結(jié)構(gòu)式:D.用電子式表示氯化氫分子的形

5、成過(guò)程:H·+·Cl······H+··Cl······-1.下列電子式中錯(cuò)誤的是()。A.N··H··H··HB.H··O······Cl······C.Na+D.Na+··O···

6、83;··H-2.下列說(shuō)法中不正確的是()。A.液態(tài)氫氧化鈉是電解質(zhì)B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵D.雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含非極性鍵3.現(xiàn)有下列物質(zhì):CO2KClCaBr2O2NH4ClCa(OH)2N2HBrNH3Na2O2。其中:(1)只有非極性鍵的是(填序號(hào),下同)。 (2)只有極性鍵的是。 (3)只有離子鍵的是。 (4)既有離子鍵,又有非極性鍵的是。 (5)既有離子鍵,又有極性鍵的是。 (6)屬于離子化合物的是。 (7)屬于共價(jià)化合物的是。 4.書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)常

7、出現(xiàn)下列錯(cuò)誤:相同的離子放在了一起;簡(jiǎn)單陽(yáng)離子加了方括號(hào);陰離子漏加方括號(hào);原子間共用電子對(duì)數(shù)不正確;共價(jià)化合物寫(xiě)成了離子化合物的形式;電荷與化合價(jià)不分;漏標(biāo)離子電荷數(shù)。指出下列電子式錯(cuò)誤的原因(填序號(hào))。H+··Cl······-:;··Cl······:;··S······-2:; ··O···

8、···C··O······:; Ca2+×·Cl······2-:;Mg2+·×O·····×2-:;Li··F······:。 參考答案知識(shí)體系梳理共用電子對(duì)共用電子對(duì)原子非金屬同種不同種共用電子對(duì) ·

9、83;NN··O······ ··C·· ··O····一對(duì)共用電子NNH·+·O·····+·HH··O······H作用力化學(xué)鍵化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的形成基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1.沒(méi)有,只有電子的共用,形成共用電子對(duì)。2.不一定,為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

10、原子間有形成一個(gè)共價(jià)鍵的,也有形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)共價(jià)鍵的。例如,二氧化碳分子中,碳、氧原子間形成2個(gè)共價(jià)鍵。3.不一定,例如HCl溶于水,只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,所以不是化學(xué)變化。4.不是,如稀有氣體等單原子分子中不存在化學(xué)鍵。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究:互動(dòng)探究(1)CO2、H2O2;Na2O2(2)··NN····O······C····O····(3)Na+··O······H-;H··O······O······H;Na+··O······O··&