初中化學(xué)反應(yīng)方程式(全)_第1頁(yè)
初中化學(xué)反應(yīng)方程式(全)_第2頁(yè)
初中化學(xué)反應(yīng)方程式(全)_第3頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、初中化學(xué)反應(yīng)常見(jiàn)基本的化學(xué)方程式大全:( 1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))點(diǎn)燃1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O 2= 2MgO (耀眼白光)點(diǎn)燃2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O 2= Fe3 O4 (火光四射,黑色固體)加熱3.銅在空氣中受熱:2Cu+O 2 = 2CuO點(diǎn)燃4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O 2= 2Al2 O3點(diǎn)燃5.氫氣中空氣中燃燒:2H 2 +O 2 = 2H 2O (燒杯內(nèi)壁有水珠生成)6.點(diǎn)燃紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P+5O 2= 2P 2O 5 (大量白煙,會(huì)溶于水)點(diǎn)燃7.硫粉在空氣中燃燒:S+O 2 = SO 2 (藍(lán)紫色火焰,刺激性氣味產(chǎn)生)

2、點(diǎn)燃8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O 2 = CO 2 (發(fā)出白光,澄清石灰水變渾濁)點(diǎn)燃9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O 2 = 2CO(無(wú)色無(wú)味,有毒)( 2)化合物與氧氣的反應(yīng):點(diǎn)燃10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O 2= 2CO 2點(diǎn)燃11. 甲烷在空氣中燃燒:CH 4 +2O 2= CO 2+2H 2 O點(diǎn)燃12. 酒精在空氣中燃燒: C2 H5OH+3O 2= 2CO 2+3H 2O ( 3)氧氣的來(lái)源13、加熱氯酸鉀: 2KClO 3 =2KCl+ 3O 2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)加熱14加熱高錳酸鉀: 2KMnO 4= K 2MnO 4+MnO 2 +O 2 (實(shí)驗(yàn)室制氧氣

3、原理 2)MnO215 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2 O2= 2H 2O+O 2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3 )二、自然界中的水:通電16水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn)):2H 2O= 2H 2 +O217生石灰溶于水: CaO+H 2O=Ca(OH) 218二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2=H 2CO 3三、 質(zhì)量守恒定律:點(diǎn)燃19鎂在空氣中燃燒:2Mg+O 2= 2MgO (最后固體的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量輕了,為什么?)20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng): Fe+CuSO 4=F eSO 4 +Cu (最后溶液的質(zhì)量增加、減少、不變?)加熱21氫氣還原氧化銅:H2+CuO=

4、Cu+H 2O四、碳和碳的氧化物:( 1 )碳的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃23. 碳在氧氣中充分燃燒:C+O 2= CO 2高溫24 木炭還原氧化銅:C+2CuO= 2Cu+CO 2 高溫25 焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe 2O3 = 4Fe+3CO 2 ( 2 )煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng):(幾個(gè)化合反應(yīng))點(diǎn)燃26 煤爐的底層:C+O 2= CO 2高溫27 煤爐的中層:CO 2 +C= 2CO點(diǎn)燃28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO+O 2 = 2CO 2( 3 )二氧化碳的制法與性質(zhì):29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳):CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 230碳酸不穩(wěn)定而

5、分解:H2 CO 3 =H 2O+CO 231二氧化碳可溶于水:H2 O+CO 2=H 2CO 332高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳):CaCO33石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳):Ca(OH)+CO =CaCO +HO223234碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H2 O+CO 2( 4)一氧化碳的性質(zhì):加熱35一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO= Cu+CO點(diǎn)燃36一氧化碳的可燃性:2CO+O 2 = 2CO 2五、燃料及其利用:點(diǎn)燃高溫3= CaO+CO 22( 2 )金屬單質(zhì) +酸 鹽+ 氫氣(置換反應(yīng))44. 鋅和稀硫酸 Zn+H 2SO

6、 4=ZnSO 4+H 245. 鐵和稀硫酸 Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 246. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO 4 =MgSO 4+H 2 47. 鋁和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 248. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 49. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 50. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 251 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2( 3 )金屬單質(zhì) +鹽(溶液)新金屬+新鹽(置換反應(yīng))52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng): Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu53. 鋅和

7、硫酸銅溶液反應(yīng): Zn+CuSO 4 =ZnSO 4 +Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng): Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3 )2+Hg( 3 )金屬鐵的治煉原理:37甲烷在空氣中燃燒:CH 4+2O 2= CO 2+2H 2 O點(diǎn)燃38酒精在空氣中燃燒:C2 H 5OH+3O 2= 2CO 2 +3H 2O點(diǎn)燃39氫氣中空氣中燃燒:2H 2+O 2= 2H 2 O六、金屬( 1)金屬與氧氣反應(yīng):點(diǎn)燃40鎂在空氣中燃燒:2Mg+O 2 = 2MgO點(diǎn)燃41鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O 2= Fe 3O 4加熱42. 銅在空氣中受熱: 2Cu+O 2 = 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化

8、膜: 4Al+3O2=2Al 2O3高溫55 3CO+2Fe 2O 3= 4Fe+3CO 2七、酸、堿、鹽1 、酸的化學(xué)性質(zhì)( 1 )酸 +金屬 - 鹽 +氫氣(見(jiàn)上)( 2 )酸 +金屬氧化物 - 鹽 +水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe 2O3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng): CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng): CuO+H 2 SO 4=CuSO 4+H 2O( 3)酸 +堿 - 鹽 +水(中和反應(yīng))( 2 )鹽 +酸 - 另一種酸

9、 +另一種鹽60鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O75 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 61.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH) 2=CaCl 2 +2H 2O碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 262.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多:3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3H 2 O( 3 )鹽 +堿 - 另一種堿 +另一種鹽63.硫酸和燒堿反應(yīng): H2 SO 4+2NaOH=Na 2 SO 4+2H 2O76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2

10、NaOH( 4)酸 +鹽 - 另一種酸 +另一種鹽( 4 )鹽 +鹽 - 兩種新鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H2 O+CO 277 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl+AgNO 3=AgCl +NaNO 365碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)232278硫酸鈉和氯化鋇: NaSO+BaCl =BaSO +2NaCl:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO42466碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO 3+HCl=NaCl+H2 O+CO 267.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng): H 2SO 4+BaCl 2 =BaSO 4 +2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)( 1)堿 +非金屬氧化物 - 鹽 +水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO 2=Na 2 CO3 +H 2 O69苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO 2=Na 2 SO 3+H 2 O70苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO 3=Na 2 SO 4+H 2 O71消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH) 2+CO 2 =CaCO 3 +H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+SO =CaSO +

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論