物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2我國(guó)在尖端科技上的幾個(gè)與化學(xué)有關(guān)的成就我國(guó)在尖端科技上的幾個(gè)與化學(xué)有關(guān)的成就第1頁(yè)/共29頁(yè)3豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第2頁(yè)/共29頁(yè)4化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏牙膏氫能轎車氫能轎車液晶液晶記憶合金記憶合金普鈣普鈣味精味精第3頁(yè)/共29頁(yè)5怎樣才能學(xué)好化學(xué)怎樣才能學(xué)好化學(xué)? ?1、課前預(yù)習(xí)、專心聽課、善于思考、課前預(yù)習(xí)、專心聽課、善于思考、 勤做筆記、課后復(fù)習(xí)、及時(shí)鞏固勤做筆記、課后復(fù)習(xí)、及時(shí)鞏固2、協(xié)作學(xué)習(xí)、善于交流、不恥下問(wèn)、協(xié)作學(xué)習(xí)、善于交流、不恥下問(wèn)3、獨(dú)立作業(yè)、注重反思、獨(dú)立作業(yè)、注重反思4、科學(xué)記憶、重視歸納、科學(xué)記憶、重視

2、歸納5、注重實(shí)驗(yàn)、善于探究、注重實(shí)驗(yàn)、善于探究第4頁(yè)/共29頁(yè)6第5頁(yè)/共29頁(yè)7物物質(zhì)質(zhì)宏觀角度宏觀角度由由元素元素組成組成微觀角度微觀角度由由微粒微粒 構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物第6頁(yè)/共29頁(yè)8由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成大多數(shù)非金屬單質(zhì)：大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有氣體等、稀有氣體等非金屬氫化物：非金屬氫化物：HCl、H2O、NH3、H2S、CH4

3、、C2H4（乙烯）、乙炔（乙烯）、乙炔（C2H2）等）等大多數(shù)非金屬氧化物：大多數(shù)非金屬氧化物：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等等酸類：酸類：H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等等大多數(shù)有機(jī)物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等大多數(shù)有機(jī)物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等大多數(shù)鹽類：大多數(shù)鹽類：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等等活潑金屬氧化物：活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO等等金剛石、石墨、晶體硅、金剛石、石墨、晶體硅、 SiO2、SiC等等【知識(shí)總結(jié)】【知識(shí)總結(jié)】物

4、質(zhì)的組成物質(zhì)的組成第7頁(yè)/共29頁(yè)92.若到大型超市買一瓶可樂，如何以最快的速度找到它？ 分類的意義在于方便人們迅速找到所需要的物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)和研究的效率。討論：1.圖書館里有許許多多的書籍,怎么找到你想要的書?第8頁(yè)/共29頁(yè)10分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。一、物質(zhì)的分類一、物質(zhì)的分類分類標(biāo)準(zhǔn)(物質(zhì)的各種屬性）物質(zhì)的分類關(guān)鍵在于什么？問(wèn)題解決1 ： 請(qǐng)你對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)?？諝?、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水氣體固體液體單質(zhì)化合物純凈物混合物從上面的分類看，多種物質(zhì)的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時(shí)，就會(huì)呈

5、現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法?？諝庖掖剂蛩徜@銅碘氧氣石墨食鹽水碘酒討論匯總1）將物質(zhì)分成了混合物和純凈物 2）將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物 3）將物質(zhì)分成了導(dǎo)體和非導(dǎo)體。 4）將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。5）將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。結(jié)論結(jié)論 物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。6）第9頁(yè)/共29頁(yè)11結(jié)論物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。結(jié)論物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。另一種分類方法單質(zhì)： 有機(jī)化合物： 氧化物： 酸： 堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氧氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸你能談?wù)勆鲜?/p>

6、各類物質(zhì)間的關(guān)系嗎？第10頁(yè)/共29頁(yè)12溶液溶液膠膠體體合金合金物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單單 質(zhì)質(zhì)化合化合物物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)此種分類方法稱為樹狀分類法。酸酸堿堿鹽鹽氧化氧化物物氫化氫化物物無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物非均勻混合物非均勻混合物均勻混合物均勻混合物堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物懸濁懸濁液液乳濁乳濁液液非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)第11頁(yè)/共29頁(yè)13概念回顧整理：混合物純凈物單 質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物氫化物由多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)，沒有固定的熔由多種物質(zhì)混合而成的，沒有固定的組成和性質(zhì)，沒有固定的熔、沸點(diǎn)。、沸點(diǎn)

7、。由同一種物質(zhì)組成的，其中又分為單質(zhì)和化合物，有固定的組成由同一種物質(zhì)組成的，其中又分為單質(zhì)和化合物，有固定的組成和性質(zhì)，有固定的熔、沸點(diǎn)。和性質(zhì)，有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素組成的純凈物。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài)由同種元素組成的純凈物。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài)。 在水溶液中電離出的陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物，如在水溶液中電離出的陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物，如HCl、H2SO4等等。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素在化合物中存在時(shí)由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素在化合物中存在時(shí)稱為元素的化合態(tài)。稱為元素的化合態(tài)。 在水溶液中電離出的陰離子完全是氫氧根離子的化

8、合物，如在水溶液中電離出的陰離子完全是氫氧根離子的化合物，如Ca(OH)2、NaOH、NH3H2O等。等。由金屬陽(yáng)離子或銨根離子由金屬陽(yáng)離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合組成與酸根離子或非金屬離子結(jié)合組成的化合物，如的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。等。由兩種元素組成且其中一種是由兩種元素組成且其中一種是氧氧元素的化合物，如元素的化合物，如CO2、SO2等。等。由兩種元素組成且其中一種是由兩種元素組成且其中一種是氫氫元素的化合物，如元素的化合物，如NaH、HCl等。等。第12頁(yè)/共29頁(yè)14酸、堿、鹽、氧化物能否按其他分類標(biāo)準(zhǔn)繼續(xù)進(jìn)行分類？從電離產(chǎn)生的從電離產(chǎn)生的H

9、+數(shù)目數(shù)目二元酸二元酸一元酸一元酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HCl、CH3COOHH2SO4 H2CO3酸酸從是否含氧從是否含氧無(wú)氧酸無(wú)氧酸含氧酸含氧酸穩(wěn)定性酸穩(wěn)定性酸H2SO4和不穩(wěn)定酸和不穩(wěn)定酸H2CO3、H2SO3強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)酸和弱酸難揮發(fā)酸難揮發(fā)酸H2SO4和易揮發(fā)酸和易揮發(fā)酸HNO3、HCl第13頁(yè)/共29頁(yè)15從電離產(chǎn)生的從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目分?jǐn)?shù)目分二元堿二元堿一元堿一元堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3NaOH、KOH、 NH3H2OBa(OH)2、 Ca(OH)2、堿堿從是否溶于水分從

10、是否溶于水分難溶堿難溶堿可溶堿可溶堿還可以將堿分還可以將堿分為為強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿【活動(dòng)】【活動(dòng)】 請(qǐng)你模仿酸繼續(xù)分類的方法，嘗試將堿和鹽繼續(xù)分類請(qǐng)你模仿酸繼續(xù)分類的方法，嘗試將堿和鹽繼續(xù)分類。第14頁(yè)/共29頁(yè)16鹽鹽從是否從是否溶于水溶于水分分按鹽的按鹽的組成分組成分無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽正鹽正鹽酸式鹽酸式鹽堿式鹽堿式鹽Na2CO3、K2SO4 NaHCO3、KHCO3 Cu2(OH)2CO3、 Mg(OH)Cl按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸鹽含氧酸鹽可溶鹽可溶鹽難溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、Ca

11、Cl2中和反應(yīng)中和反應(yīng)的程度的程度從組成鹽的從組成鹽的酸堿名稱分酸堿名稱分鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等明礬：明礬：KAl(SO4)212H2O 摩爾鹽：摩爾鹽： (NH4)2Fe(SO4)26H2O 復(fù)鹽復(fù)鹽由由兩種兩種金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子( (或銨根離子或銨根離子) )與與一種一種酸根陰離子組成的鹽酸根陰離子組成的鹽MgClBr 、Ca5F(PO4)3、 CaOCl2 = CaCl(ClO)混鹽混鹽由由一種一種金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子( (或銨根離子或銨根離子) )與與兩種兩種酸根陰離子組成的鹽酸根陰離子組成的鹽微溶鹽微溶鹽CaSO4、Ag2SO4第15頁(yè)/共29頁(yè)1

12、7氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化堿性氧化物物兩性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物特殊氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物從組成從組成元素分元素分從性質(zhì)從性質(zhì)分分其他氧化物其他氧化物CO、NO等等Al2O3等等Na2O2、H2O2等等成成鹽鹽氧氧化化物物【問(wèn)題解決】【問(wèn)題解決】請(qǐng)分別寫出下列四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式請(qǐng)分別寫出下列四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿性氧化物堿性氧化物能與能與

13、酸酸反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水的氧化物的氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O酸性氧化物酸性氧化物能與能與堿堿反應(yīng)生成反應(yīng)生成鹽和水鹽和水的氧化物的氧化物1.CaO與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)2.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)3.CO2與足量石灰水反應(yīng)與足量石灰水反應(yīng)4.SO2 與足量與足量 KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)第16頁(yè)/共29頁(yè)18 酸性氧化物酸性氧化物堿性氧化物堿性氧化物概念概念能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物制制法法1 、 C +O2=CO2 1 、 2Cu

14、+O2=2CuO2、(難溶性難溶性)的含氧酸分解的含氧酸分解CaCO3=CaO +CO22、(難溶性難溶性)的含氧酸分解的含氧酸分解 MgCO3=MgO +CO2 3、含氧酸加熱分解、含氧酸加熱分解H2CO3=H2O +CO23、難溶性的堿加熱分解、難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2=CuO +H2O點(diǎn)燃1、酸性氧化物、酸性氧化物+堿堿=鹽鹽+水水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 1、堿性氧化物、堿性氧化物+酸酸=鹽鹽+水水CuO+2HCl=CuCl2+H2O SO3+H2O=H2SO4 2、酸性氧化物、酸性氧化物+水水=酸酸2、堿性氧化物、堿性氧化物+水水=堿堿Na2O+H2O=2N

15、aOH酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物堿性氧化物=含氧酸鹽含氧酸鹽SiO2+CaO=CaSiO3 大多數(shù)非金屬氧化物大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O 等等除外除外)和少數(shù)金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7 )大多數(shù)金屬氧化物大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3，Mn2O7 等除外等除外)主要主要化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)范圍范圍【整理歸納】【整理歸納】氧化物氧化物第17頁(yè)/共29頁(yè)19（1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法，它）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的

16、研究，了解物質(zhì)及其變化規(guī)律。分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化規(guī)律。（2）同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似）同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。（3）由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)不同的化）由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)不同的化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類法有：交叉分類學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類法有：交叉分類法和樹狀分類法。法和樹狀分類法。小結(jié)：小結(jié)

17、：第18頁(yè)/共29頁(yè)20二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化( (化學(xué)反應(yīng)的分類）化學(xué)反應(yīng)的分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型（實(shí)例）化學(xué)方程式（實(shí)例）化學(xué)方程式交流與討論交流與討論1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型( (不同類別物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化不同類別物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化) )酸性氧化物酸性氧化物 酸酸無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物 有機(jī)物有機(jī)物化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)堿堿 鹽鹽單質(zhì)單質(zhì) 單質(zhì)單質(zhì)鹽鹽 氧化物氧化物酸酸 鹽鹽單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物堿性氧化物堿性氧化物 氫氧化物氫氧化物CaO +H2O=Ca(OH)2 H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O CO2+H2O=H2CO3 NaOH +HCl=NaCl+H2O

18、Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2=2H2O+O2MnO2碳酸鈣生成氧化鈣碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）第19頁(yè)/共29頁(yè)21上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有_。交流與討論交流與討論2不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2H2OH2OCO2CO2或或Na2CO3O2HClHClHClHCl或或Cl2NaOH電解電解1、2、3、81.2Ca+O2=2CaO4.CaO+CO2=CaCO36.CaO+

19、H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃9.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH12.Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O10.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO2 3.CaCl2=Ca+Cl2 電解電解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl7.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O5. CaCO3 =CaO+CO2 高溫高溫8.Ca+2H2O= Ca(OH)2+H213. CaCl2 +2NaOH = Ca(OH)2 +2NaCl第20頁(yè)/共29頁(yè)22 整理與歸納整理與歸納 單質(zhì)、氧化物、酸、堿

20、和鹽間的相互關(guān)系單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的相互關(guān)系紅紅、綠綠、黑、黑、藍(lán)藍(lán)線分別代表線分別代表化合、置換、分解、復(fù)分解化合、置換、分解、復(fù)分解反應(yīng)。反應(yīng)。說(shuō)明：說(shuō)明：(1)堿性氧化物跟水化合堿性氧化物跟水化合生成的堿可溶。生成的堿可溶。(2)少數(shù)酸性氧化物不跟水反應(yīng)少數(shù)酸性氧化物不跟水反應(yīng)。(3)活潑金屬能從鹽溶液里置換活潑金屬能從鹽溶液里置換出不活潑金屬。出不活潑金屬。(4)比銅活潑的金屬能置換出稀比銅活潑的金屬能置換出稀硫酸、稀鹽酸里的氫。硫酸、稀鹽酸里的氫。(5)、(6)反應(yīng)物可溶，生成物中反應(yīng)物可溶，生成物中至少有一種不溶。至少有一種不溶。(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱堿或生成沉

21、淀或弱堿或揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸(或弱酸或弱酸)。第21頁(yè)/共29頁(yè)23Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（1）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們討論下列反應(yīng)的化合價(jià)？請(qǐng)同學(xué)們討論下列反應(yīng)的化合價(jià)？課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2D、CaCO3=CaO + CO2E、N2 + 3H2 =2NH3F、6NO + 4NH3 =5N2 + 6H2O0+2 -20+2 -2交流與討論交流與討論3按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的

22、轉(zhuǎn)化按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)是的反應(yīng)是物質(zhì)所含元素物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)是的反應(yīng)是元素的元素的的反應(yīng)的反應(yīng)元素的元素的的反應(yīng)的反應(yīng)第22頁(yè)/共29頁(yè)24反應(yīng)類反應(yīng)類型型形式形式實(shí)例實(shí)例化合價(jià)是化合價(jià)是否變化否變化是否氧化是否氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)化合反化合反應(yīng)應(yīng)A+B=AB分解反分解反應(yīng)應(yīng)AB=A+B置換反置換反應(yīng)應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO32Na

23、OH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OMnO22H2O2=2H2O+O2 Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定一定一定一定一定一一定定不不是是一定一定不變不變 整理與歸納整理與歸納 （2）四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)）四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)第23頁(yè)/共29頁(yè)25（3）兩類反應(yīng)發(fā)生的條件）兩類反應(yīng)發(fā)生的條件在水溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：在水溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：a、生成沉淀（包括微溶物）、生成沉淀（包括微溶物）b、生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）c、生成難電離物（如水、生成難電

24、離物（如水)在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置在水溶液中，一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬換反應(yīng)具備的條件是：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換活動(dòng)性弱的金屬金屬活動(dòng)性順序（常見元素）金屬活動(dòng)性順序（常見元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag 整理與歸納整理與歸納第24頁(yè)/共29頁(yè)26化合反應(yīng)化合反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)據(jù)反應(yīng)物或生成據(jù)反應(yīng)物或生成物的類別物的類別氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)是否發(fā)生元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的反應(yīng)變化的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：總結(jié)：第25頁(yè)/共29頁(yè)27無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)化合物尿素的分子結(jié)構(gòu)模型尿素的分子結(jié)構(gòu)模型氰酸銨氰酸銨 尿素尿素NH4CNO = CO (NH2)2第26頁(yè)/共29頁(yè)28問(wèn)題解決2 ： 請(qǐng)你根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈉（鈉（Ca）、）、 氯氣（氯氣（Cl2）、）、 氯化鐵（氯化鐵（FeCl3）溶液、）溶液、 硫硫酸（酸（H2SO4）、）、 碳酸鈣（碳酸鈣（CaCO3）、）、 氧化鈣（氧化