人教版九年級下冊第九單元《溶液》復(fù)習(xí)ppt課件

1、第九單元溶液第九單元溶液2考點(diǎn)梳理自主測試一二三一、溶液的構(gòu)成1.溶液(1)定義：溶液是_分散到_，構(gòu)成的_、_的_。(2)特征：具有_性、_性，屬于_物。(3)組成：溶質(zhì)：_的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是_。溶劑：_的物質(zhì)。_是最常用的溶劑，_和_也可以作溶劑。一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)里均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定混合被溶解固體、液體或氣體能溶解其他物質(zhì)水汽油酒精3考點(diǎn)梳理自主測試一二三 (4)質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量=_+_。溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的_。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量密度4留意(1)溶液形狀不一定是液態(tài)。(2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判別體系能否是溶液的根據(jù)，缺一不可。(3)同一種溶液中溶劑只需一種，

2、溶質(zhì)可以有多種。(4)溶液的質(zhì)量是溶劑和一切溶質(zhì)的質(zhì)量之和。(5)物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是參與的物質(zhì)，如CaO溶于水后構(gòu)成Ca(OH)2溶液，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。2.乳濁液與乳化景象(1)乳濁液：_分散到_里構(gòu)成的_。其特征是：不_、不_、長期放置易_。(2)乳化景象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，構(gòu)成的乳濁液可以_ (填“穩(wěn)定或“不穩(wěn)定)存在?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三小液滴液體混合物均一穩(wěn)定分層穩(wěn)定5(3)溶液和乳濁液的比較。 考點(diǎn)梳理自主測試一二三63.溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化 4.溶液

3、的運(yùn)用溶液的運(yùn)用(1)在溶液中進(jìn)展化學(xué)反響，可使反響速率變在溶液中進(jìn)展化學(xué)反響，可使反響速率變_。(2)動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只需在動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只需在_的環(huán)境中才干進(jìn)展。的環(huán)境中才干進(jìn)展。(3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便運(yùn)用。醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便運(yùn)用。(4)對物質(zhì)溶解時的吸放熱進(jìn)展利用。對物質(zhì)溶解時的吸放熱進(jìn)展利用。(5)對物質(zhì)溶解后溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低進(jìn)展利用。對物質(zhì)溶解后溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低進(jìn)展利用?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三快溶液7二、溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。在一定_下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強(qiáng))，在_里不能再

4、溶解_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)判別溶液能否飽和的方法。普通來說，要確定某一溶液能否飽和，只需看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，假設(shè)有，那么這種溶液就是_溶液。只需指明“在一定溫度下和“在一定量的溶劑里，溶液“飽和或“不飽和才有確定的意義?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三溫度一定量的溶劑某種溶質(zhì)繼續(xù)溶解飽和8(3)飽和溶液與不飽和溶液的普通轉(zhuǎn)化方法。2.濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：在一定量的溶液中假設(shè)含溶質(zhì)_，屬于濃溶液；假設(shè)含溶質(zhì)_，屬于稀溶液。(2)留意：濃溶液_是飽和溶液；稀溶液_是不飽和溶

5、液。3.固體的溶解度(1)定義：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里到達(dá)_時所溶解的質(zhì)量。 考點(diǎn)梳理自主測試一二三較多較少不一定不一定一定溫度100 g飽和9(2)四要素：條件：一定溫度。由于物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。規(guī)范：100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為100 g，而不是溶液的質(zhì)量。形狀：飽和形狀。只需在一定溫度下，100 g溶劑中溶質(zhì)到達(dá)飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且是最大溶解量。單位：克。由于溶解度本質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以溶解度的單位為克?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三10(3)影響要素：內(nèi)因：_的性質(zhì)。外因

6、：溫度。a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響_，如_。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_，如_。(4)溶解度曲線及其運(yùn)用：定義：用橫坐標(biāo)表示_，縱坐標(biāo)表示_，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三溶質(zhì)、溶劑增大KNO3很小NaCl減小Ca(OH)2溫度溶解度11溶解度曲線的意義： 考點(diǎn)梳理自主測試一二三12考點(diǎn)梳理自主測試一二三13溶解度曲線的變化規(guī)律：a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線“坡度比較“陡，如KNO3。b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度比較“平，如NaCl。

7、c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲線的運(yùn)用：a.可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.可以確定溫度對溶解度的影響情況。d.根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三144.氣體的溶解度氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為定義：在壓強(qiáng)為_和一定和一定_時氣體溶解在時氣體溶解在_水里水里到達(dá)到達(dá)_時的氣體時的氣體_。 (2)影響要素：影響要素：內(nèi)因：內(nèi)因：_的性質(zhì)。的性質(zhì)。外因：隨溫度升高而外因：隨溫度升高而_，隨壓強(qiáng)增大而，隨壓強(qiáng)增大而_。考點(diǎn)梳理自主測試一二三10

8、1 kPa溫度1體積飽和形狀體積溶質(zhì)和溶劑減小增大155.結(jié)晶結(jié)晶(1)定義：溶解在溶液中的定義：溶解在溶液中的_從溶液中以從溶液中以_的方式析出，這的方式析出，這一過程叫做結(jié)晶。一過程叫做結(jié)晶。(2)方法：方法：_結(jié)晶；結(jié)晶；_結(jié)晶。結(jié)晶。考點(diǎn)梳理自主測試一二三溶質(zhì)晶體降溫蒸發(fā)溶劑16考點(diǎn)梳理自主測試一二三三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量17留意(1)配制溶液時，溶解不能在量筒中進(jìn)展，普通在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。(2)用濃硫酸配制稀硫酸時

9、，一定要留意將濃硫酸參與到水中。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較考點(diǎn)梳理自主測試一二三18考點(diǎn)梳理自主測試一二三194.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(1)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，直接運(yùn)用公式。換算，直接運(yùn)用公式。(2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類標(biāo)題抓住一點(diǎn)：濃縮或溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類標(biāo)題抓住一點(diǎn)：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。即即m1a1%=m2a2%或或m1a1%=(m1+m水水)a2%(m1a1%+m2a2%=(m1+

10、m2)a%考點(diǎn)梳理自主測試一二三20(3)一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)展溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時，涉及溶液體積、密度的計算。應(yīng)先根據(jù)公式m=V(即溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積)進(jìn)展換算，或先計算質(zhì)量，再利用公式進(jìn)展換算。(4)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計算?？键c(diǎn)梳理自主測試一二三21考點(diǎn)梳理自主測試123456781.以下物質(zhì)中，屬于溶液的是以下物質(zhì)中，屬于溶液的是()A.蘇打水蘇打水B.冰水冰水C.石灰乳石灰乳D.液氧液氧解析：蘇打水是均一、穩(wěn)定的混合物，故屬于溶液；冰水是純真物，解析：蘇打水是均一、穩(wěn)定的混

11、合物，故屬于溶液；冰水是純真物，不屬于混合物，故不是溶液；石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故不屬于混合物，故不是溶液；石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；液氧是純真物，不屬于混合物，故不是溶液。應(yīng)選不是溶液；液氧是純真物，不屬于混合物，故不是溶液。應(yīng)選A。A22考點(diǎn)梳理自主測試123456782.以下說法中正確的選項(xiàng)是以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.碘酒中的溶劑是水碘酒中的溶劑是水B.把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)C.高錳酸鉀放入水中，構(gòu)成紫紅色溶液高錳酸鉀放入水中，構(gòu)成紫紅色溶液D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉將少量氯化鈉

12、放入水中溶解，溶劑是氯化鈉解析：碘酒中溶劑是酒精，解析：碘酒中溶劑是酒精，A項(xiàng)錯誤；食用油不能溶于水，因此食用項(xiàng)錯誤；食用油不能溶于水，因此食用油不是溶質(zhì)，油不是溶質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；氯化鈉溶液中溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，項(xiàng)錯誤；氯化鈉溶液中溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。C23考點(diǎn)梳理自主測試123456783.以下固體溶于水后，溶液溫度升高的是以下固體溶于水后，溶液溫度升高的是()氫氧化鈉氯化鈉硝酸銨生石灰氫氧化鈉氯化鈉硝酸銨生石灰A.B.C.D.解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸解析：氫氧化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度

13、降低；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故銨溶于水吸熱，溶液溫度降低；氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故溶液溫度不變。溶液溫度不變。D24考點(diǎn)梳理自主測試123456784.炎熱的夏天，小林從炎熱的夏天，小林從5 的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的晶體的a溶液。在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消逝了，得到溶液。在室溫下放置一段時間，發(fā)現(xiàn)晶體消逝了，得到b溶液。溶液。那么以下說法錯誤的選項(xiàng)是那么以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A.5 時，時，a溶液一定是飽和溶液溶液一定是飽和溶液B.室溫下，室溫下，b溶液一定是不飽和溶液溶液一定是不飽和溶液C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度升

14、高而增大蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D.b溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a溶液溶液B25考點(diǎn)梳理自主測試12345678解析：由題意知，5 時，a溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a溶液一定是飽和溶液，A項(xiàng)正確；在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消逝了，b溶液能夠恰好飽和，也能夠是不飽和溶液，B項(xiàng)錯誤；從5 到室溫，溫度升高，晶體消逝闡明晶體曾經(jīng)溶解了，從而闡明溶解度隨溫度升高而增大，C項(xiàng)正確；由于a溶液中比b溶液中溶解的溶質(zhì)少，故b溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。26考點(diǎn)梳理自主測試123456785.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以

15、下說法正確的如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度甲的溶解度等于乙的溶解度B.將將20 時甲的飽和溶液升溫至?xí)r甲的飽和溶液升溫至30 ，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大大C.30 時，向時，向20 g甲固體中參與甲固體中參與50 g水，充分?jǐn)嚢韬蟮玫剿?，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?0 g溶液溶液D.甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲甲中含有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D27考點(diǎn)梳理自主測試12345678解析：要比較溶解度的大小必需指明溫度，否那么無意義，A項(xiàng)錯誤；將20 時甲的飽和溶液升溫至30 ，

16、溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)、溶劑沒變，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯誤；30 時，甲的溶解度為30 g，50 g水中只能溶解15 g甲固體，溶液的質(zhì)量為65 g，C項(xiàng)錯誤；由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分別出甲，D項(xiàng)正確。28考點(diǎn)梳理自主測試123456786.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答相關(guān)問題：如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答相關(guān)問題：(1)t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度：甲時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度：甲(填填“大于大于“等于等于或或“小于小

17、于)乙。乙。 (2)A點(diǎn)形狀下乙溶液屬于點(diǎn)形狀下乙溶液屬于(填填“飽和或飽和或“不飽和不飽和)溶液。溶液。 (3)t2 時，將時，將15 g甲放入裝有甲放入裝有50 g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分?jǐn)?shù)為。 (4)假想象從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用。假想象從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用。 等于飽和20%降溫結(jié)晶29解析：(1)t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)A點(diǎn)處在乙物質(zhì)溶解度曲線上方，乙溶液屬于飽和溶液；(3)t2 時，甲的溶解度是25 g，將15 g甲放入裝有50 g水的燒杯中，可以溶解12.5 g，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；(

18、4)甲的溶解度受溫度變化影響較大，假想象從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結(jié)晶的方法?？键c(diǎn)梳理自主測試1234567830考點(diǎn)梳理自主測試123456787.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的的NaCl溶液，如圖溶液，如圖1是某同窗的實(shí)是某同窗的實(shí)驗(yàn)操作過程：驗(yàn)操作過程：31(1)用圖1中的序號表示配制溶液的正確操作順序是 。 (2)假設(shè)中游碼讀數(shù)為1.2，那么他稱取NaCl的質(zhì)量是 g。 (3)按照圖1稱量的藥品來配制溶液，該同窗需求用水的體積是_mL。(水的密度為1.0 gmL-1) (4)他按圖2量取水的體積，假設(shè)其他操作步驟均無誤差，那么其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、(填“大于“等于或“小于)10%。 考點(diǎn)梳理自主測試123456785.852.2小于32解析：(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和水，最后進(jìn)展溶解，因此以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋?2)由左盤中砝碼的質(zhì)量=右盤中氯化鈉的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知，因此他稱取NaCl的質(zhì)量=5 g+2 g-1.2 g=5.8 g；(3)由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，氯化鈉溶液的質(zhì)量=5.8 g10%=58 g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，那么所需水的質(zhì)量=58 g-5.8 g=52.2 g(即體積為52.2

20、mL)；(4)用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)踐液體體積小，會呵斥實(shí)踐量取的水的體積偏大，假設(shè)其他操作步驟均無誤差，那么其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。考點(diǎn)梳理自主測試1234567833考點(diǎn)梳理自主測試123456788.50 時，將時，將12 g硝酸鉀溶于硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將此溶液分為三等份：將此溶液分為三等份： (1)取第一份溶液，將溫度升高取第一份溶液，將溫度升高10 (無水分損失無水分損失)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分?jǐn)?shù)為。 (2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼娜〉诙萑芤?，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍

21、，需參與硝酸鉀倍，需參與硝酸鉀晶體晶體g，或者蒸發(fā)，或者蒸發(fā)g水。水。 (3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甠g。 20%6.6720%1020 34考點(diǎn)梳理自主測試1234567835歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如一溶液的構(gòu)成【例1】 溶液是自然界中常見的物質(zhì)。以下有關(guān)溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A.溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B.溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C.某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.物質(zhì)在溶解時，經(jīng)常會使溶液的溫度發(fā)生改動D36歸類例如一歸類例如二歸類例如

22、三歸類例如四歸類例如五解析：溶液是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，但不一定是無色的液體，A項(xiàng)錯誤；溶液蒸干后，不一定都能得到固體溶質(zhì)，如鹽酸蒸干后不能得到固體溶質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液，但可以溶解其他溶質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；物質(zhì)在溶解時，經(jīng)常伴隨著能量的變化，因此會使溶液的溫度發(fā)生改動，D項(xiàng)正確。37歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五38歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如二飽和溶液與不飽和溶液【例2】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，詳細(xì)措施有：參與氫氧化鈣升高溫度降低溫度參與水恒溫蒸發(fā)水。其中措施

23、正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.D39歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五解析：向接近飽和的溶液中添加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采取參與氫氧化鈣、恒溫蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故還可以采取升高溫度的方法。40歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五41歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五歸類例如三溶解度曲線的運(yùn)用【例3】 如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法錯誤的選項(xiàng)是()A.t1 時，A、B、C的溶解度由大到小的順序是CBAB.當(dāng)A中含

24、少量B時，可經(jīng)過降溫結(jié)晶的方法提純AC.升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡虳.將t2 時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1 后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是CBAD42歸類例如一歸類例如二歸類例如三歸類例如四歸類例如五解析：由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：在t1 時，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是CBA，A項(xiàng)正確；由于A的溶解度隨溫度的升高變化較大，B的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當(dāng)A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，B項(xiàng)正確；C的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度可使接近飽和的C溶液變飽和，C項(xiàng)正確；從t2 降溫到t1 時A和B的溶解度都減小，都會析出晶體，都還屬于飽和溶液，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，所以飽和溶液中溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，t1 時B的溶解度大