高中化學(xué)3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》巧解金屬計(jì)算題幾種常用的方法素材新人教版必修1

1、巧解金屬計(jì)算題幾種常用的方法一、摩爾電子質(zhì)量法摩爾電子質(zhì)量：金屬失去 1mol電子所需要的質(zhì)量。假設(shè)金屬為混合物那么采用平均摩爾電子質(zhì)量即金屬混合物失去 1mol電子時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量。例1、將兩種金屬單質(zhì)混合物 13g,加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 11.2L,這兩種金屬可能是()A Zn 和 Fe B 、Al 和 Zn C、Al 和 Mg D、Fe 和 Cu解析：由摩爾電子質(zhì)量的定義可求數(shù)據(jù)如下表：金屬ZnFeAlMgCu摩爾32.528912電子質(zhì)量g / mol e而金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為13 g /0.5mol e-=26 g /mol e-，即組成混合物的金屬摩爾

2、電子質(zhì)量的數(shù)值一個(gè)大于26, 個(gè)小于26。答案：B。二、拆分定比法拆分定比法是利用混合物中各組成物中局部元素的原子個(gè)數(shù)符合一定比例關(guān)系來(lái)求解。例2、一包FeSO和Fe2(SQ) 3組成的固體混合物，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%貝U混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：把混合物分成兩種成分：Fe和SQ,而不管FeSQ和Fe2 (SQ) 3以何種比例混合，S原子和Q原子個(gè)數(shù)比均為1： 4,質(zhì)量比為1 : 2,因?yàn)镼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,那么S的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為a%所以Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-3a%。答案：1-3a%。三、關(guān)系式法關(guān)系式法是在審題過(guò)程中，不去過(guò)分考慮變化中復(fù)雜的中間過(guò)程，正確提取關(guān)系式，只求最終結(jié)果的方

3、法。23+例3、向©SQ和FeCl3的混合溶液中滴入 Ba(QH)2溶液，當(dāng)SQ離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e 離子也同時(shí)被完全沉淀，那么原混合溶液中K2SQ和FeCb的物質(zhì)的量之比為A 3:1B 3:2C、2:1D 2:33+2 解析：使Fe 、SQ 完全沉淀時(shí)存在如下關(guān)系：2 FeCb3 Ba(OH)23KaSQ ,所以KaSQ和FeCl3的物質(zhì)的量之比為 3:2 。答案：B。四、終態(tài)法終態(tài)法就是指不考慮反響的中間過(guò)程，只考慮最終結(jié)果，抓住某些特定量之間的關(guān)系，列出等式，巧妙解題。例4、把一塊Al、Fe合金放入足量鹽酸中，通入足量的Cl 2，再加過(guò)量NaQH溶液、過(guò)濾，把濾渣充分灼燒，得到

4、固體殘留物恰好與原合金質(zhì)量相等，那么合金中Fe、Al質(zhì)量比為( )A 1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3解析：終態(tài)為固體殘留物FezQ，且與始態(tài)Al、Fe合金質(zhì)量相等。所以，合金中Fe、Al的質(zhì)量比等于 FezQ中Fe、Q的質(zhì)量比 me:mM = 112:48 = 7:3。答案：D。五、擬定數(shù)據(jù)法擬定數(shù)據(jù)法是根據(jù)題意擬定一個(gè)簡(jiǎn)單而具體的數(shù)據(jù)從而簡(jiǎn)化計(jì)算的方法。例5、將w g由NaHCO和NHHCQ組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2 g，求混合物中NaHCQ和NHHCQ的質(zhì)量比。A解析：由 2 NaHCO一NaaCQ+HQf +CQ f 和 NHHC NHd +HOf +CQ

5、f 可知，殘留固體僅為NqCQ，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為 106g,那么原混合物的質(zhì)量為 106gX 2=212g,故 m(NaHCQ=168g , m(NHHCQ=212g-168g=44g。42答案：-。六、比照法比照法是根據(jù)題給數(shù)據(jù)，比照分析出有關(guān)物質(zhì)和過(guò)量物質(zhì)，然后再求解答案。例6:現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，它們可能是AICI 3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn): 取440mL甲溶液與120mL乙溶液反響，產(chǎn)生 1.56g沉淀。 取120mL甲溶液與440mL乙溶液反響，產(chǎn)生 1.56g沉淀。 取120mL甲溶液與400mL乙溶液反響，產(chǎn)生 3.12g沉淀。通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：1 甲溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。2 乙溶液為 溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol/L 。解析：列表比照方下：組甲乙沉淀的物質(zhì)的量別mlmLmol4401200.021204400.021204000.04比照兩組數(shù)據(jù)，甲用量相同，乙的用量比多而生成的沉淀反而比多，根據(jù)NaOH能溶解AIOH3的性質(zhì)，可推知甲為 AICI 3，乙為NaOH再比照兩組數(shù)據(jù)可知 組中NaOH缺乏量，故 NaOH的物質(zhì)的量為0.02 3 0.06mol ；0.06mol1cNaOH0.5mol L 1 ;組中NaOH局部溶解AIOH3，設(shè)A