高中化學(xué)1.2《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修1

1、?化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用?第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道“物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的根本單位。2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù) 之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算?！局R(shí)梳理】、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個(gè)根本物理量之一，符號(hào)為 。1意義： 。物質(zhì)的量單位是 ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)。注意:物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿印⒃与娮拥?。原子團(tuán)、離子、質(zhì)子、中子、使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)原因是數(shù)值太大判斷：以下說(shuō)法不恰當(dāng)?shù)?/p>

2、是:A. 1mol 氧B . 1mol H2O C . 5mol H+ D1mol麥粒D. 2molO2E . 0.5molNaOH F . 3mol H H2mol CO32-2 .阿伏加德羅常數(shù)1國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同，約為.個(gè)，把叫做阿伏加德羅常數(shù)，該物理量用符號(hào) 表示。注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是 思考：判斷以下說(shuō)法是否正確？ 1molH2O中約含6.02 X 1023個(gè)水分子。 1molH2O中含有NA個(gè)氫原子。 1molH2O 中含有 1molH2 和 1molO。 1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子。3. 物質(zhì)的量與粒子

3、數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過(guò)聯(lián)系起來(lái)的。它們的關(guān)系可表示為 ，其中n表示,NA是,N是。結(jié)論:粒子數(shù)之比等于，即N1 : N2 =。計(jì)算：(1) 2molNH3中含有個(gè)NH3分子，個(gè)N原子，個(gè)H原子；2molNH3含有mol N ,molH。(2)2 mol CO2 中含有molC和mol O，含有_個(gè)CO2分子。(3) 1molH2SO 4 中含有mol H,mol S,mol O,共含有mol原子(4) 1mol CaCI2 中含 molCa2 +, molCI ,共mol 離子.(5) mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。3.01 X 1023

4、個(gè)O2的物質(zhì)的量是 ,與其物質(zhì)的量相等的臭氧 (03)中所含氧原子個(gè)二、摩爾質(zhì)量1. 摩爾質(zhì)量：叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為,單位是, 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的或。練習(xí)：H2的摩爾質(zhì)量C02的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量0H-的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量2. (1) 物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為(2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通 聯(lián)系起來(lái)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:例： (1)22gCO2 的物質(zhì)的量是多少？(2)1.5mol 水的質(zhì)量是多少？共含有多少個(gè)水分子？(3) 鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，那么 1 個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 g ?！菊n堂檢測(cè)】1. 1mo

5、lH2SO 4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的A. 6.02 X 1023 倍 B .6.02 倍C. 98 倍 D .3.0 1X 1023 倍2. 與 0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是以下哪種物質(zhì)A. 0.3mol HNO3B. 3.612 X 1023 個(gè) HN03分子C. 0.1molH3PO4D. 0.2molCH43. 在 0.5mol Na2CO3 中含有A. 0.5mol CO32 B . 1mol Na+C. 6.02X1023 molNa+D. 1.5 個(gè) O4. 質(zhì)量相同的以下各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是A. O2B. NH3C. CO D . CH45. 1g氮?dú)?/p>

6、含有m個(gè)分子，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為Am/28BmCm/14D28m6 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 1molO2 的質(zhì)量為 32g/molBSO42 -的摩爾質(zhì)量為 96 g/molC1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D. C02的摩爾質(zhì)量是44g70.3molO2 和 0.2molO3 的A.分子數(shù)相等B .原子數(shù)相等C.質(zhì)量相等D 摩爾質(zhì)量相等&以下數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是A. 12 g 12CB. 1mol HCIC. 0.5mol CH4 D.3.01 X 1023 個(gè)碘分子9. 等物質(zhì)的量的S02和S03相比擬，以下極為理論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 它

7、們的分子數(shù)之比為 1:1B. 它們的氧原子數(shù)之比為2:3C. 它們的質(zhì)量之比為 1:1D. 它們所含原子數(shù)之比為3:410. 在24g碳原子中，所有的碳原子的電子數(shù)為 個(gè)分子中所含的質(zhì)子數(shù)與 個(gè)H20分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。12. 一滴水約為0. 5mL.設(shè)室溫下水的密度為 1.0g/mL，那么一滴水含有的分子數(shù)是多少?13. 12.4g Na2X中含有Na+為0.4mol ,貝U X的摩爾質(zhì)量是多少？第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 了解氣體摩爾體積的含義，理解阿伏加德羅定律及其重要推論2、學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算【知識(shí)梳理】三、氣體摩爾體積計(jì)算1mol以下物質(zhì)的體積物質(zhì)粒子數(shù)條件

8、狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積Fe6.02 X 102320 C固態(tài)55.857.86 g/ cm-3Al6.02 X 102320 C固態(tài)26.982.70 g/ cm-3H2O6.02 X 102320 C液態(tài)18.00.998 g/cm-3H2SO46.02 X 102320 C液態(tài)98.01.83 g/ cm-3H26.02 X 10230 C氣態(tài)2.0160.0899 g/LO26.02 X 10230 C氣態(tài)32.001.429 g/LCO26.02 X 10230 C氣態(tài)44.011.977 g/L由上面的計(jì)算結(jié)果可以看出：都是1mol物質(zhì)粒子數(shù)相同，在相同的條件下，不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體

9、積 。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為 1、決定物質(zhì)體積的因素從微觀來(lái)看決定物質(zhì)體積的因素有三個(gè) 、 。 固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離，在粒子數(shù)相同比方1mol的條件下，它們的體積主要決定于 ，由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。 氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離 分子本身的直徑，在分子數(shù)相同比方1mol的條件下，其體積主要決定于 ，而分子間的距離與 、有密切關(guān)系，在溫度、壓強(qiáng)相同的條件下，各氣體分子間的距離 ，因而，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有 的體積。2、氣體摩爾體積叫氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況溫度 為，壓強(qiáng)為 下，氣體摩爾體積為

10、。對(duì)于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1氣體摩爾體積的適用對(duì)象是 。在下，1mol所占的體積約是22.4L2氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強(qiáng)越小，氣體體積；相同壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積 。氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于 。 如0.3molH2與0.7molO2的混和氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 。如果1mol氣體為22.4L，那么它 填 一定或不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確：A. 1mol任何氣體的體積都是 22.4L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都

11、約是 22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2和1L水的物質(zhì)的量相同E. 假設(shè)1mol氣體的體積約為22.4L，那么它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下F. 1molSO2在20C時(shí)的體積比 22.4L大G. ImolHCl 在 3.03 X 105Pa 時(shí)的體積比 22.4L 大 3、關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算:(1) 物質(zhì)的量(mol)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積(L)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 (L/mol)的關(guān)系為物質(zhì)的量(mol)= (2) 氣體的密度、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度氣體的密度(g/L) p = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 (g/L)= 練習(xí)：1. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2的體積為, 6.72LCO2的物質(zhì)

12、的量為 。2 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g O2的體積是多少？3 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體得體積為672mL, 求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量【合作探究】阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論：【課堂檢測(cè)】1同溫同壓下，同體積的以下氣體，質(zhì)量最大的是A. NH3B. SO2C. CH4D. H22 同溫同壓下，同質(zhì)量的以下氣體，體積最大的A. NH3 B . SO2 C . CH4 D . H23 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是A. 98g H2SO4 B . 6.02 X 1023 個(gè) N2 分子C. 44.8L HCl D.

13、6g H24 .以下各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A. 1g H2 和 8 gO2 B . 0.1mol HCl 和 2.24 L HeC. 150 C, 1.01 X 105Pa 時(shí)，18LH2O和 18LCO2D. 常溫常壓下 28gCO和6.02 X 1022個(gè)CO分子5. 在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是A . 2: 5B. 1 : 1C. 1 : 5D. 1 : 86. 同溫同壓下分別為 0.2mol的H2O和 O2,它們一定具有相同的A .體積.分子數(shù)C.摩爾質(zhì)量D .質(zhì)量7 .一定量的C02氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí)，氣體的哪些量變，哪些量不變？ 物質(zhì)的

14、量質(zhì)量摩爾質(zhì)量式量粒子個(gè)數(shù)體積密度8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1) 6.72LCH4 (2)3.01 X 1023個(gè)HCI分子 (3) 13.6g H2S，以下這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是:A.物質(zhì)的量B. 體積C. 質(zhì)量D. 氫原子數(shù)9.同溫同壓下，同質(zhì)量的以下氣體中,分子數(shù)最多的是 ,體積最小的 原子數(shù)最多的是A.O2 B.CO2 C.H2 D.CH4E. CI2第三課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識(shí)梳理】一、物質(zhì)的量濃度1、 定義：。2、 符號(hào)： ，常用單位： 數(shù)學(xué)表達(dá)式： 物質(zhì)的量濃度= 用符號(hào)表示為：CB = 判斷：(1)1L

15、食鹽水中溶有1molNaCI，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1moI/L 將58.5gNaCI完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1moI/L從1 L2mol L 1的稀硫酸中取出 0.5L，那么這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1練習(xí)：(1)將23.4gNaCI溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1.0L 1moI/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 ，物質(zhì)的量濃度分別是。 在500mL 1mol/L 的Fe2SO43溶液中，F(xiàn)e2SO43的物質(zhì)的量為 ，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為 , SO42 的物質(zhì)的量濃度為 。以下溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度

16、與1mol/L的AICI3溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度相同 的是A. 1mol/L 的 NaCI 溶液B. 2mol/L 的 NH4CI 溶液C. 3mol/L 的 KCl 溶液D. 1.5mol/L 的 CaCl2 溶液配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少？二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、 配制一定濃度溶液時(shí)所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計(jì)算等。用到的公式為：c = n/V2、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。c濃溶液 V濃溶液=c稀溶液 V稀溶液3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。4、氣體溶解的計(jì)算例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 448LHCI氣體完全溶于

17、1L水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？假設(shè)所得 溶液密度為1.1g/cm-3 ,那么所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：448LHCI氣體的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為, 1L水的質(zhì)量為 ,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;所得溶液的體積根據(jù)密度計(jì)算得 L,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制250mL0.1moI/L的NaCI溶液1容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它 的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標(biāo)有溫度和容積。常用的容量瓶有 、等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用 的容量瓶使用考前須知： 每一容量瓶只能配制

18、相應(yīng)規(guī)定體積的溶液 使用前要檢驗(yàn)是否漏水 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實(shí)驗(yàn)所用氯化鈉 go 稱量：所用儀器 o 溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器 o 轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器 o用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約 23次，并將洗滌液注入容量瓶中， 輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和 均勻。 定容、搖勻：所用儀器 o注意：用燒杯加水至液面接近刻度線 厘米處，改用 加水，使溶液的正好和刻度線相切塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中不能用容量瓶長(zhǎng)久存放溶液 ，貼好標(biāo)簽備用。a.如果定容時(shí)滴水超過(guò)刻度線，那么必須重新配制b 搖勻后一般會(huì)

19、發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí) 填"需要或不需要加水到刻度線。思考：假設(shè)所配制溶液的溶質(zhì)為液體，那么上述儀器和步驟有何變化？步驟：儀器：【合作探究】3誤差分析：根據(jù)公式CB= nB/V，造成誤差的原因可能由nB或V引起，造成nB的誤差常由：稱量 轉(zhuǎn)移洗滌等錯(cuò)誤所致。造成V的誤差常由：讀數(shù)錯(cuò)誤 溶液未冷卻等原因所致。例：配制500mL1.0mol L 1的NaOH溶液時(shí)，以下哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高 ;偏低;無(wú)影響oA. 稱量時(shí)，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B. 稱量時(shí)，固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)C. 稱量時(shí)所用砝碼生銹D. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥E. 移液后，未洗滌燒杯

20、和玻璃棒F. 定容時(shí)，俯視刻度線G. 顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線H. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容【課堂檢測(cè)】1在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是 A.標(biāo)線B.溫度C.濃度D.容量2 某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤(pán)天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)游碼及砝碼將A.等于8.0gB 等于 8.00gC.大于8.0gD等于 0.2g3. 0.5L 1mol/L 的FeCI3溶液與0.2L 1 mol/L 的KCl溶液中，Cl -濃度比為A. 15 : 2 B.1 : 1C. 3 : 1 D.1 : 34. NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A. 500mL溶液中所含 K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB. 500mL溶液中含有 0.1NA個(gè)K+離子C. 1L溶液中K+離子濃度是 0.2mol/LD. 2L溶液中SO42-離子濃度是 0.4mol/L5 .取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0