九年級化學生活中常見的鹽2ppt課件

1、生活中常見的鹽指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4堿:NaOH Ca(OH)2 鹽:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構成的化合物 快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 M

2、g(OH)2SO42-(SO42-(硫酸根硫酸根) )、NO3-(NO3-(硝酸根硝酸根) )、CO32-(CO32-(碳酸根碳酸根) )、ClO3-(ClO3-(氯氯酸酸) )、MnO4-(MnO4-(高錳酸根高錳酸根) )、MnO42-(MnO42-(錳錳酸根酸根) )、PO43-(PO43-(磷酸根磷酸根) )、Cl-(Cl-(氯離氯離子子) )、HCO3-(HCO3-(碳酸氫根碳酸氫根) )、HSO4-(HSO4-(硫硫酸氫根酸氫根) )、HPO42-(HPO42-(磷酸氫磷酸氫根根) )、H2PO4-(H2PO4-(磷酸二氫根磷酸二氫根) )、OH-(OH-(氫氫氧根氧根) )、HS

3、-(HS-(硫氫根硫氫根) )、S2-(S2-(硫離硫離子子) )、NH4+(NH4+(銨根或銨離子銨根或銨離子) )一些常見物質的化學式及俗稱俗稱食鹽純堿蘇打燒堿火堿雙氧水鹽酸化學式Na2CO3分類鹽酸俗稱灰錳氧大理石小蘇打生石灰熟石灰化學式分類從前有一個國王,他很喜歡吃糖,于是他就問他的廚師說:”這個世界上什么東西最好吃?”廚師說:”這個世界上最好吃的是鹽.”國王很生氣,于是把廚師關了起來,同時命令全國人民只能吃糖,不準吃鹽.過了一段時間后,他發(fā)現他的國民個個都愁眉苦臉的,而且有很多人出現了不同的癥狀.于是他不得不取消了這項命令.從這個故事里,結合書本,你對食鹽的作用了解了多少?1 重要的

4、調味品2 人體正常生理不可缺少的物質3 日常生活中用來腌制食品4 工業(yè)的原料食鹽的實用價值食鹽的實用價值食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類食鹽不僅是化學工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用生活中的重要調味品。此外，食鹽還有多種用途。途。（1清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。（2誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。（3每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔每天用淡鹽開水漱口，可以預防各種口腔病。病。（4洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強

5、洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健。健。（5豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻豆腐易變質，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數月。（6花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒花生油內含水分，久貯會發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按熱，涼后，按40斤油斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。年仍保持色滑、味香。（7鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。鮮花插入稀鹽水里，可數日不謝。（8新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。（9洗有顏色的衣服，先用洗有

6、顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡鹽水浸泡10分分鐘，然后再洗，則不易掉色。鐘，然后再洗，則不易掉色。（10洗有汗?jié)n的白衣服，先在洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。一揉，再用肥皂洗凈，就不會出現黃色汗斑。（11將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。血跡。（12銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。銅器生銹或出現黑點，用鹽可以擦掉。鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可

7、以使水蒸發(fā)，用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體使氯化鈉溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。析出。這樣制得的鹽含有較多雜質，叫做粗鹽。粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。粗鹽經溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟: 稱量稱量(左物右碼左物右碼) 溶解溶解 過濾過濾:過濾的要點過濾的要點(一貼二低三靠一貼二低三靠) 蒸發(fā)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?) 稱量稱量 計算產率計算產率在溶解在溶解過濾過濾蒸發(fā)中都用到了玻璃棒蒸發(fā)中

8、都用到了玻璃棒,它的作用分別是什么它的作用分別是什么?溶解溶解:攪拌攪拌,加速固體的溶解加速固體的溶解過濾過濾:引流引流蒸發(fā)蒸發(fā):防止液體受熱不均勻防止液體受熱不均勻,液滴飛濺液滴飛濺精鹽精鹽碳酸鈉(Na2CO3 ) 碳酸氫鈉(NaHCO3 ) 碳酸鈣(CaCO3) 名 稱 主 要 用 途 碳酸鈉用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 碳酸氫鈉發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑 碳酸鈣可作作補鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳2.鹽的化學性質金屬金屬+鹽鹽新鹽新鹽+新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性在金屬活動性順序表中，只要在金屬活動性

9、順序表中，只要 的金的金屬才能把屬才能把 的金屬從它的的金屬從它的 中置中置換出來，與氫的位置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是關；鹽必須是 鹽。鹽。不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬，才能在金屬活動性順序里，只有排在前面的金

10、屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 鹽跟酸反應，一般生成另一鹽跟酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸。種鹽和另一種酸。 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應鹽跟堿反應，一般生成另一種鹽和另一種堿。鹽跟堿反應，一

11、般生成另一種鹽和另一種堿。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3化學性質：化學性質： 跟某些金屬的反應 跟酸的反應 跟堿的反應 跟另一種鹽的反應 兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。兩種鹽。 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl復分解反應復分解反應1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。另外兩種化合物的反應。酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水酸酸+堿堿鹽鹽+

12、水水酸酸+鹽鹽新酸新酸+新鹽新鹽堿堿+鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽Na2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學式：、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 有難溶的物質有難溶的物質(如如BaSO4、AgCl)或難電

13、或難電離的物質離的物質(如如H2O)或揮發(fā)性的物質或揮發(fā)性的物質(如如CO2)生成，只要具備上述條件之一，這類反應就生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件2.條件只有當兩種化合物交換成分，生成只有當兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。復分解反應才可以發(fā)生?？谠Ev鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶v鹽酸鹽不溶氯化銀鹽酸鹽不溶氯化銀v硫酸鹽不溶硫酸鋇硫酸鹽不溶硫酸鋇 v碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨v鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶v常見五酸

14、都易溶常見五酸都易溶v另外：另外：AgClAgCl、BaSO4BaSO4不僅不溶于水，不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸而且還不溶于稀硝酸“七白七白” ” CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 Ag2CO3Al(OH)3 Mg(OH)2 Ag2CO3“一藍一藍” ” Cu(OH)2Cu(OH)2 “一紅褐一紅褐”Fe(OH)3 Fe(OH)3 在初三階段，接觸最多的沉淀在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結為可以總結為“七白七白”、“一一藍藍”、“一紅褐一紅褐”【考慮】【考慮】 1、AgNO3 + HCl - 2、

15、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗滴加稀鹽酸，現象：滴加稀鹽酸，現象： 有氣泡產生有氣泡產生通入澄清石灰水，現象：通入澄清石灰水，現象： 生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗滴加硝酸鋇，現象：滴加硝酸鋇，現象： 生成白色沉淀生成白色沉淀

16、滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象： 沉淀不溶解沉淀不溶解4.銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現象：滴加氫氧化鈉溶液，現象： 有氣泡產生有氣泡產生用紅色石蕊試紙檢驗，現象：用紅色石蕊試紙檢驗，現象： 試紙變藍試紙變藍3.氯離子的檢驗滴加硝酸銀，現象：滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗碳酸鈣與鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 請書寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2

17、O+CO2組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）基本反應類型比較：基本反應類型比較：化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型 A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即

18、“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物我國制堿工業(yè)的先驅我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜侯德榜v在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業(yè)的大石，托起了中國現代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為廈，這位先驅者就是被稱為“國寶國寶的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。獻

19、。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝藝侯氏制堿法。第三，就是他侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 波爾多液 1878年，歐洲的葡萄園曾流行葡萄霜霉病?？墒?，在法國的波爾多城一家葡萄園里靠近馬路兩旁的葡萄樹，卻安然無恙。這是怎么回事？原來，園工們?yōu)榱朔乐剐腥送党云咸?，就往靠近路邊的葡萄樹上噴了些石灰水和硫酸銅溶液。行人以為這些樹害了病，便不敢再吃樹上的葡萄了。 人們根據這個線索研究下去，終于在1885年制成了石灰和硫酸銅的混合液，這種混合液具有很強的殺菌能力，能夠保護果樹，由于這種混合液是在波爾

20、多城發(fā)現的，所以被稱為“波爾多液”。如今，波爾多液成了農業(yè)上的一種重要殺菌劑。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出時，晶體里結合著一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H2O。常溫時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。2、下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2

21、CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO41、下列反應不屬于分解反應的是( )下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式,并注明反應類型(1)銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 下列各組離子能共存的是（下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B有一包白色粉

22、末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（該白色粉末，做如下實驗。（1將白色粉將白色粉末溶于水得無色溶液；（末溶于水得無色溶液；（2在該溶液中滴在該溶液中滴加加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3過濾后，過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。解并放出無色氣體。根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有，肯定不含有。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2資料:石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2=