人教版高中化學必修1化學方程式總結知識點歸納

1、化學（必修一）知識大總結一、教材中涉及的離子檢驗物質檢驗的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結論1、SO42的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO422、CO32的檢驗： 取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO323、Cl的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有Cl4、Na、K的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，證明有Na元素，火焰透過藍色鈷玻璃觀察呈淡紫色，證明有K素5、Al3的檢驗：在待測液中加NaO

2、H溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加過量NaOH沉淀溶解，說明有Al36、Fe3的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3 FeCl33KSCN = Fe(SCN)33KCl Fe33SCN= Fe(SCN)3取待測液加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有Fe37、Fe2+檢驗：向溶液中加入KSCN，溶液不變紅，再加入Cl2，溶液變紅則證明原溶液中有Fe2+ 8、NH4的檢驗：在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH49、CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO210、SO2的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品

3、紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為SO2二、教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）1、Fe（OH）3膠體的制備：FeCl33H2OFe（OH）3（膠體）3HCl2、碳還原氧化銅：2CuOC2CuCO2  3、常溫下鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2  Na2O2  （淡黃色）5、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH +&#

4、160;H2 6、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  7、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2Fe3O49、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2  10、Al與鹽酸反應：2Al6HCl=2AlCl3+3H2 11、Al與氫氧化鈉溶液反應：2A

5、l + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 12、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O36H=2Al33H2O13、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O32OH=2AlO2H2O14、Al(OH)3 與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3H

6、Cl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)33H=Al33H2O15、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應：少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3OH= AlO22H2O 過量的NaOH：AlCl34NaOH = NaAlO23NaCl2H2O Al34OH= AlO22H2O16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3

7、60;+ 3(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O = Al(OH)33NH417、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl=FeCl2H2O FeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O  20、四氧化三鐵與鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4

8、+8H+= Fe2+2 Fe3+8H2O 21、鐵的冶煉原理：FexOy+yCOxFe+yCO222、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =

9、0;4Fe(OH)3  24、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、FeCl3溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2Fe2+Cl2=2Fe+2Cl¯)27、FeCl3溶液與銅反應：2FeCl3 + Cu = 2

10、FeCl2 CuCl2 28、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO  CaSiO3 30、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + 

11、H2SiO3  32、氯氣的實驗室制法：MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O33、氯氣與金屬反應：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色煙）Cu + Cl2  CuCl2  （棕黃色的煙）2Na + Cl2  2NaCl  （白煙）34、氯氣與非金屬反應：H2Cl22HCl （蒼白色火焰，有白霧生成）光照35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O HCl + HClO

12、0; Cl2+H2O= H+Cl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （有效成分）光照39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：Ca(ClO)2 +

13、60;H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  2HClO 2HClO240、硫的燃燒 SO2SO241、二氧化硫的性質：二氧化硫與氧氣反應：2SO2O22SO3 酸性氧化物二氧化硫與水反應：SO2 + H2O  H2SO3 二氧化硫與堿性氧化物反應：SO2CaOCaSO3二氧化硫與堿反應：SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e3 氧化能使鹵素單質溶液褪色：SO2X22H2O = H2SO42H

14、Cl(X為Cl、Br、I)弱氧化性 2H2SSO2=3S2H2O 42、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 43、三氧化硫與堿性氧化物反應：SO3CaOCaSO444、三氧化硫與Ca（OH）2溶液反應：SO3 + Ca（OH）2 = CaSO4  H2O45、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電或高溫 2NO  46、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 =2NO2  47、二氧化

15、氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （以上三個反應為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：4NO2O22H2O = 4HNO3 4NO3O22H2O = 4HNO349、合成氨反應：N23H22NH350、氨氣溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 51、氨水顯弱堿性的原因：NH3H2O NH4OH52、氨水受熱分解：NH3H2O NH3 + H2O  53、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl&

16、#160;= NH4Cl （與揮發(fā)性的酸反應迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：NH4Cl  NH3 + HCl  55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2  56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  57、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O58、氨氣的實驗室制法：2NH4Cl 

17、;+ Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3 + Na2SO4 + 2H2O（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子）60、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 

18、61、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)  CO2 + 2SO2 + 2H2O  62、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O63、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O  光照3Cu8H2N

19、O3= 3Cu22NO4H2O64、濃硝酸見光易變黃的原因：4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2Ocredit management: clear conditions and requirements for loan extension. (10) recovery and disposal: 1 term in a year (including) within the loan, in addition to the monthly interest payment, due in principal repayment options, you can also select a

20、matching service, equal principal repayment method; 2, Client Manager after receiving and reviewing early repayment of the application shall be submitted to the head of the Marketing Department for review, processing through the examination and approval procedures of repayment. (11) defined the offence. Third, in case of problems during the implementation process, please contact Head division. Annex: qilu Bank personal loans guaranteed management qilu