酸堿滴定法課后練習及參考答案

1、酸堿滴定法 課后練習及參考答案、選擇題1 .共軸酸堿對的 Ka與Kb的關(guān)系是()(A) KaKb = 1 (B) KaKb =Kw (C) Ka/Kb =Kw ( D) Kb /Ka =Kw2. H2PO4 的共軸堿是()(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) PO43 (D) OH-3. NH3的共軸酸是()(A) NH2- (B) NH2OH2- (C) NH4+ (D) NH4OH4. 下列各組酸堿組分中，屬于共軸酸堿對的是()(A) HCN- NaCN (B) H3PO4 Na2HPO4(C) +NH3CH2COO4 NH2CH2CO6 ( D) H3O+-OH-5 .下列各組

2、酸堿組分中，不屬于共軸酸堿對的是()(A) H2CO3- CO32 ( B) NH3-NH2- (C) HCI Cl ( D) HSO4 SO42一6. 下列說法錯誤的是()(A) H2O作為酸的共軸堿是 OH 一(B) H2O作為堿的共軸酸是 H3O+(C) 因為HAc的酸性強，故 HAc的堿性必弱(D) HAc堿性弱，貝U H2Ac+的酸性強7. 按質(zhì)子理論，Na2HPO4是()(A)中性物質(zhì)(B)酸性物質(zhì)(C)堿性物質(zhì)(D)兩性物質(zhì)8 .濃度為 0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的 pH 是()(A) 4.87 (B) 3.87 (C) 2.87 (D) 1.879 .濃

3、度為 0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的 pH 是()(A) 5.13 (B) 4.13 (C) 3.13 (D) 2.1310. pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等體積混合后 pH是()(A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 611 .酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()(A) 指示劑變色范圍與化學計量點完全符合(B) 指示劑應在 pH 7.00時變色(C) 指示劑的變色范圍應全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)(D) 指示劑變色范圍應全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12. 將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為()(A)

4、中性(B)堿性(C)酸性(D)不定13. 將酚猷指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為()(A)中性(B)堿性(C)酸性(D)不定14 .濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用 NaOH直接滴定的是()(A) HCOOH(pKa=3.45) (B) H3BO3(pKa=9.22)(C) NH4NO2(pKb=4.74) (D) H2O2(pKa=12)15.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是因為()(A) NH3 的 Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸(C) NH4+的 Ka 太小 (D) (NH4)2SO4 中含游離 H2SO416 .標定鹽酸

5、溶液常用的基準物質(zhì)是()(A)無水 Na2CO3 (B)草酸(H2C2O4 2H2O)(C) CaCO3 (D)鄰苯二甲酸氫鉀17.標定NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是()(A)無水Na2CO3 (B)鄰苯二甲酸氫鉀(C)硼砂 (D) CaCO318 .已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標定0.1 mol/L的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀()(A) 0.25g 左右 (B) 1 g 左右 (C) 0.1 g 左右 (D) 0.45 g 左右19. 作為基準物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標定HCL則所標定的HCL濃度將()(A)偏高(B)偏低 (C)產(chǎn)生隨機誤差(D)沒有影

6、響20. 若將H2C2O42H2。基準物質(zhì)長期保存于保干器中，用以標定NaOH溶液的濃度時， 結(jié)果將()(A)偏高(B)偏低 (C)產(chǎn)生隨機誤差(D)沒有影響21. 用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等，說明H2SO4和HAc兩溶液中()(A) 氫離子濃度相等(B) H2SO4和HAc的濃度相等(C) H2SO4的濃度為HAc的1/2(D) 兩個滴定的PH突躍范圍相同22. 含NaOH和Na2CO3混合堿液，用 HCl滴至酚猷變色，消耗 V1 mL,繼續(xù)以甲基橙為指 示劑滴定，又消耗 V2 mL,其組成為()(A) V1=V2 (B) V1>V2 (C)

7、 V1<V2 (D) V1=2V223. 某混合堿液，先用 HCl滴至酚猷變色，消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑，又消耗V2mL,已 知V1<V2，其組成為()(A) NaOH-Na2CO3 (B) N a2CO3(C) NaHCO3 (D) NaHCO3-Na2CO324 .關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯誤的是()(A) 夠抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其自身 pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖 溶液。(B) 緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸(或弱堿)及其共軸堿(或共軸酸)組成(C) 強酸強堿本身不能作為緩沖溶液(D) 緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25.

8、用 0.1mol/L HCl 滴定 0.1mol/L NaOH 時的 pH 突躍范圍是 9.7-4.3,用 0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是()(A) 9.74.3 (B) 8.74.3 (C) 8.75.3 (D) 10.73.3三、判斷題1. ()根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. ()酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3. ()酚猷和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑。4. ()緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5. ()雙指示劑就是混合指示劑。6. ()鹽酸標準

9、滴定溶液可用精制的草酸標定。7. ( ) H2C2O4的兩步離解常數(shù)為 Ka1=5.6X 10-2 , Ka2=5.1X 10-5,因此不能分步滴定。8. ()以硼砂標定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是Na2B4O7 10H2O。9. ()酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的愈酸時，可采用中性乙醇為溶劑。10. ( ) H2SO4是二元酸，因此用 NaOH滴定有兩個突躍。11. ()鹽酸和硼酸都可以用 NaOH標準溶液直接滴定。12. ()強酸滴定弱堿達到化學計量點時pH>7。13. ()常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會 影響分析結(jié)果。14. ()用因

10、保存不當而部分分化的基準試劑H2C2O4 2H2O標定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。15. ()用因吸潮帶有少量濕存水的基準試劑Na2CO3標定HC1溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。四、填空題1 .凡是能()質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能()質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2.各類酸堿反應共同的實質(zhì)是()。3 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強，酸性就越()，其共軸堿的堿性就越()。4. 給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時，一般以()和()為零水準。5. HPO42-是()的共軸酸，是()的共軸堿。6. NH

11、3的Kb=1.8X 10-5,則其共軸酸()的Ka為()。7. 對于三元酸，Ka1. ( ) =Kw。8. 在弱酸(堿)的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由()決定。9. 0.1000mol/LHAc 溶液的 pH=()，已知 Ka=1.8X 10-5。10. 0.1000mol/LNH4 溶液的 pH=()，已知 Kb=1.8X 10-5。11. 0.1000mol/LNaHCO3 溶液的 pH=()，已知 Ka1=4.2X 10- 7, Ka2=5.6X 10- 11。12. 分析化學中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為()用的，有些則是()用的。13. 各種緩沖溶液的緩沖能力可用()來衡量

12、，其大小與()和()有關(guān)。14 .甲基橙的變色范圍是()，在pHv 3.1時為()色。酚猷的變色范圍是()，在pH >9.6時為()色。15. 溶液溫度對指示劑變色范圍()(是/否)有影響。16. 實驗室中使用的 pH試紙是根據(jù)()原理而制成的。17. 某酸堿指示劑 pKIN=4.0,貝U該指示劑變色的 pH范圍是()，一般在()時使用。18. 0.1mol/L 的 H3BO3 ( pKa=9.22)()(是/否)可用 NaOH 直接滴定分析。19. NaOH滴定HAc應選在()性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應選在()性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由()決定的。20. 如果以無水碳酸

13、鈉作為基準物質(zhì)來標定0.1000mol/L左右的HCl,欲使消耗HCl的體積在2030mL,則應稱取固體()，以()為指示劑。四、計算題1. (1)計算pH=5.0, H3PO4的分布系數(shù)(或摩爾分數(shù))S3, 2 2, S 1 , S 0。(2)假定 H3PO4各型體總濃度是 0.050 mol/L，問此時 H3PO4, H2PO4, HPO42, PO43 一的濃度各是多少？2. 要求在滴定時消耗 0.2mol/L NaOH溶液2530mL。問應稱取基準試劑鄰苯二甲酸氫鉀 (KHC8H4O4)多少克？如果改用 H2C2O4 2H2。作基準物，應稱取多少克？3. 某緩沖溶液100mL, HB的

14、濃度為0.25mol L-1于此溶液中加入 0.200g NaOH (忽略體積變化)后，pH=5.6。問該緩沖溶液原 pH為多少？ ( Pka=5.30)4 .某一元弱酸 HA試樣1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用 0.09000 mol.L-1NaOH溶液標準溶液滴定至化學計量點，用去41.20 mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當加入8.24mLNaOH溶液， 使溶液的pH為4.30,求(1) HA的相對分子質(zhì)量，；(2) HA的Ka； (3)化學計量點的 pH; (4)應選用什么指示劑？5. 加入過量的 NaOH溶液，將產(chǎn)生的 NH3導入40.00mL C1/2H2SO4=0.102

15、0mol/L的硫酸標準 溶液吸收，剩余的硫酸用 CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到終點，計算 氮肥試樣中NH3的含量(或以N的含量表示)6. 現(xiàn)有某一僅含 NaOH和Na2CO3的試樣0.2400g,其物質(zhì)的量之比為 2 ： 1。將其溶解于水，用0.1000mol - L-1HCl標準溶液滴定。試分別計算滴定至用酚猷和甲基橙終點時，所需 HCl 溶液的體積V酚猷和V甲基橙。7 .稱取混合堿2.2560g，溶解后轉(zhuǎn)入 250mL容量瓶中定容。稱取此試液25.00mL兩份：一份以酚猷位指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL;另一份以甲基橙

16、作指示劑耗去HCl35.00mL,問混合堿的組成是什么？含量各為多少？8.某試樣含有 Na2CO& NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱取試樣0.3010g,用酚猷作指示劑滴定，用去0.1060 mol L-1的HCl溶液20.10 mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去 HCl 47.70mL,計算試樣中Na2CO3與NaHCO3的百分含量。五、問答題1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說明之。2. 判斷下面各物質(zhì)中哪個是酸？哪個是堿？試按強弱順序排列起來。HAc , Ac- ; NH3 , NH4+ ; HCN, CN- ; HF, F-(CH2)6N4H+

17、 , (CH2)6N4 ; HCO3-, CO3 2- ; H3PO4 , H2PO4-3 .什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式時如何選擇參考水準？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH4CN; (2) Na2CO3; (3) (NH4)2HPO4; (4) (NH4)3PO4; (5) NH4H2PO4。4.什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5 .酸、堿指示劑的變色原理是什么？選擇指示劑的原則是什么 ？6 .指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實際變色范圍為(pH=3.14.4)，與其理論變色范圍(pH=2.44.4)不一致，為什么？7. 弱酸(堿)能被強堿(酸)直接目視準確滴定的依據(jù)是什么？指

18、示劑如何選擇？8. 如何判斷多元酸(堿)能否分步滴定，能準確滴定到哪一級？9. 用Na2CO3標定HCl溶液，滴定至近終點時，為什么需將溶液煮沸？10 .某混合液可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物，現(xiàn)用 HCl標準溶液滴 定至酚猷變色耗去 HCl V1 mL;溶液加入甲基橙指示劑， 繼續(xù)以HCl標準溶液滴定耗去 HCl V2 mL,問下列各情況下溶液含哪些堿？(1) V1>0,V2=0; (2) V1=0,V2>0; (3) V1=V2; (4) V1>V2, V2 0 ; (5) V1<V2, V1 乒0 ；第三章答案一、選擇題I. B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.CII. C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空題1. 給出，接受2. 質(zhì)子的轉(zhuǎn)移3. 強，弱4. H2PO4-, H2O5. PO43-, H2PO4-6. NH4+, 5.6X 10 107. Ka38. 溶液H+