常見氧化劑和還原劑

1、氧化還原反應(yīng)一、內(nèi)容概述本周學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)介紹了：化學(xué)反應(yīng)的分類，從得氧和失氧觀、化合 價(jià)升降觀、電子轉(zhuǎn)移觀分析氧化還原反應(yīng)，找出氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和氧化還原的 本質(zhì)；氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念，如氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物等；氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法、常見的氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)的規(guī) 律。二、重難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）化學(xué)反應(yīng)的分類彳艮琵反應(yīng)物和生成物 的類型和種類4魚分解反應(yīng)(AB+CTD=AD+CB)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)稚氧化還原反應(yīng)非缸化還原反應(yīng)（二）元素的化合價(jià)元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目叫這種元素

2、的化合價(jià)。1、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0；2、在化合物中金屬元素的化合價(jià)全為正值，非金屬元素的化合價(jià)一般既有負(fù)值又有正 值；3、 在化合物中，各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；女口：原子團(tuán)的化合價(jià)：N03、SO42、SO32、HS03（亞硫酸氫根）、CO32、HCO3 、CI03（氯酸根）、NH4+ （銨根）、Mn（高錳酸根）、PO43（磷酸根）。中心元素的化合價(jià)：+2*斗+6+7MnCl2 MnOjK3MnO4KMnCtCrCh CrCl3K衣心僮諮酸詢-1+1対HC1HaoKCIO54、離子化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中原子得、失電子數(shù)目及離子的 電荷數(shù)在數(shù)值上相等，如 NaCI

3、:離子符號(hào)原子得、失電子數(shù)離子的電荷數(shù)元素的化合價(jià)Na+1（失）1+ 1cr1(1-1共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)與在生成它們的反應(yīng)中共用電子對(duì)的偏向、偏離的對(duì) 數(shù)在數(shù)值上相等。如 HCI :共用電子對(duì)偏向氯原子，氯元素化合價(jià)為-1價(jià)；共用電子對(duì)偏離氫原子，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)。（三）氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)1、比較得氧和失氧觀化合價(jià)升障觀電子轉(zhuǎn)移觀氧化反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失電子f或電子對(duì)偏離）的 反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的得電子1或電子對(duì)偏向）的氧化還原 反應(yīng)有氧得失的反 應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 的反應(yīng)2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，既對(duì)立又統(tǒng)一，在反應(yīng)中化合價(jià)上

4、升和下降總數(shù)相 等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。3、特征（或判斷依據(jù)）：元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。4、本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系為置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)， 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參 加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。例：有下列反應(yīng) 2比+6童矍如2。 CuO+H2=Cu+HaO NH4HCO3 =NH3t +COJ +H20 占燃MO+O?舎金兀62F$ +3CO2 F光0孑+頭0皀壘 CH4 +如工蘭4=C5 +2HjO c +H/)=S=CO4-H2 B atOWi+CCJ2=BaCO3+ +比0屬于

5、四種基本類型反應(yīng)中:化合反應(yīng)的有分解反應(yīng)的有置換反應(yīng)的有復(fù)分解反應(yīng)的有其中和不屬于四種基本類型反應(yīng)的任一種屬于氧化還原反應(yīng)的有屬于非氧化還原反應(yīng)的有（四）氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念'氧化劑：得電子娥電子對(duì)偏向）的反應(yīng)物.還原劑：失電子或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)物°氧化性：指得電子的能力或性質(zhì)聲化劑有氧化性. 還原性:;指失電子的能力或性航還原劑育還原性- "氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化融所得到的生成物" 還原產(chǎn)韌:氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物.聯(lián)系：氧化劑（具有氧化性）-所含元素化合價(jià)降低 -得電子-被還原劑還原-發(fā)生還原 反應(yīng)-得還原產(chǎn)物。還原劑（具有還原性）-所

6、含元素化合價(jià)升高 -失電子-被氧化劑氧化-發(fā)生氧化 反應(yīng)-得氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑+還原剤一還原產(chǎn)物+氧娛 物t得電子，化合價(jià)降低J被還原（五）氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K C* N直址呂A1仏Fe弘 Pb （H） Cu 陽輛 Pt Au2、價(jià)態(tài)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài), 既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元 素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCI，既有氧化性（由氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由 氯元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。3、強(qiáng)弱律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還

7、原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。失去加=氧化劑 + 還原劑=還原產(chǎn)慟+氧化產(chǎn)物較強(qiáng)暫化劑較強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性丨十得到4、轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、難易律越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失去電子一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑遇多種氧化劑時(shí)，氧化性最強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)。常見氧化劑和還原劑：常見氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、|2、Q、Q等（2）變價(jià)元素

8、中高價(jià)態(tài)化合物： KCI6 KMnO Fe3+鹽、K2Cr2O、濃 H2SO、HNO等（3）其它 HCIO MnO、NqC2、HQ、NO等常見還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na Mg Al、Fe、Zn（2）某些非金屬單質(zhì)：H、C、Si等（3） 變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：HS HBr、HI、Fe2+及鹽，SO單虎的還原性逐漸減弱K+ Ca3+ Na+ Mg* 2* Al3+ Fe3+ H+ Cu3+ F尹 Ag+離子的氧化性逐漸増強(qiáng)2、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷如：2Cu +5 2CuO 2Cu +S=CuS氧化性Fe +2HCl=FeCla+Hit 2Fe+3di=2FeCl3氫化性：C1JHC】4、根據(jù)反應(yīng)條件判斷2KMn6+16HU濃）=2KCU2Mn6 MCV+g比0MnOa+4HCl（濃AMrtCk+Cbt +2H3O氧化性：KMnO4>MnO3（六）常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑有：Cl?、。2、S、Fe3 4+、Cu2+、MnO2、KMnO 4、