沉淀溶解平衡原理

1、整理課件專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)四都中學(xué)：歐陽晨鶯整理課件桂林溶洞桂林溶洞 整理課件北京石花洞北京石花洞 整理課件安徽石臺(tái)溶洞群安徽石臺(tái)溶洞群 整理課件整理課件A.定義定義：在一定溫度下在一定溫度下, ,某固態(tài)物質(zhì)在某固態(tài)物質(zhì)在100g100g溶劑里溶劑里 達(dá)到達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量. .叫做這種物質(zhì)在這叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的種溶劑里的溶解度溶解度固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：20時(shí)時(shí),溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g AgBr AgI

2、問問: :AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶哪個(gè)更難溶? ?能由能由KspKsp直接判斷嗎直接判斷嗎? ?整理課件常溫下常溫下AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2哪個(gè)更難溶？哪個(gè)更難溶？解析解析：對(duì)對(duì)AgCl有：有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2 L-2 c(Ag+)=1.3410-5mol L-1 即即AgCl的溶解濃度為：的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 對(duì)對(duì)Mg(OH)2有：有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.610-1

3、2mol3 L-3 c(Mg2+)=1.1210-4mol L-1 ; 即即Mg(OH)2的溶解濃度為的溶解濃度為:1.1210-4mol L-1。可以看到可以看到: :AgCl比比Mg(OH)2更難溶！更難溶！整理課件5.5.沉淀溶解平衡的判斷沉淀溶解平衡的判斷Qc Ksp時(shí)時(shí), ,過飽和過飽和,析出沉淀。析出沉淀。Qc Ksp時(shí)時(shí), ,飽和溶液飽和溶液Qc Ksp時(shí)時(shí), ,溶液未飽和。溶液未飽和。任意時(shí)刻溶液中離子積為任意時(shí)刻溶液中離子積為Q Qc c和溶度和溶度積積Ksp的關(guān)系：的關(guān)系：整理課件難溶物的難溶物的溶解平衡溶解平衡溶解溶解平衡平衡難溶難溶完全不溶完全不溶一定條件下一定條件下,

4、溶質(zhì)離子與該溶質(zhì)離子與該固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡固態(tài)物質(zhì)間建立動(dòng)態(tài)平衡溶度積溶度積(Ksp)表達(dá)式表達(dá)式 如如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-) 意義：沉淀溶解能力意義：沉淀溶解能力Ksp求算：求算： 利用利用Ksp求難溶物離子濃度求難溶物離子濃度小結(jié)：小結(jié)：整理課件作業(yè)作業(yè)P93 第第4題題整理課件實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論2mL 0.1mol/L AgNO34mL 0.1mol/L NaCl取少量的上層清取少量的上層清液，滴加少量液，滴加少量KI溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl- =AgCl產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中還有說明溶液中還有少量的少量

5、的Ag+，Ag+ + I- =AgI整理課件a.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。物的溶解度小。b.習(xí)慣上習(xí)慣上,將溶解度小于將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。解質(zhì)。c.化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0 10-5mol/L時(shí)時(shí),沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。沉淀反應(yīng)達(dá)到完全。d.物質(zhì)的溶解量是有限的，無限可溶解的物質(zhì)不存物質(zhì)的溶解量是有限的，無限可溶解的物質(zhì)不存在，也沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解在，也沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但度

6、盡管很小，但不會(huì)等于不會(huì)等于0。整理課件寫出難溶物寫出難溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀溶解的沉淀溶解平衡的方程式、平衡的方程式、Ksp表達(dá)式。表達(dá)式。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH(aq) Ksp =c (Pb2+) c2( I)Ksp =c (Fe3+) c3( OH)整理課件例例.25時(shí)時(shí),Ksp(PbI2)= 7.110-9 .求求PbI2的飽和的飽和溶液中的溶液中的c(Pb2+)和和c(I-).解析解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度關(guān)系：濃度關(guān)系： X2X溶解的溶解的PbI2 的濃度為：的濃度為：1.2 10-3mol L-1 Ksp= c(Pb2+).c2(I-)= c