酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿之間酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。反應(yīng)。 2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。中的應(yīng)用。 引言：引言：前幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了常前幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了常見的酸和堿，已掌握了它們的部分見的酸和堿，已掌握了它們的部分性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑性質(zhì)。例如：酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色；酸能與活潑反應(yīng)，使指示劑變色；酸能與活潑的金屬與金屬氧化物反應(yīng)；堿能與的金屬與金屬氧化物反應(yīng)；堿能與非金屬氧

2、化物反應(yīng)等。那么，酸和非金屬氧化物反應(yīng)等。那么，酸和堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)呢？堿之間是否能發(fā)生反應(yīng)呢？酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3. 在酸中加入鋅粒，會(huì)看到在酸中加入鋅粒，會(huì)看到 ， 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì) 這說(shuō)明了酸能跟這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色，加入無(wú)色酚酞，溶液色酚酞，溶液 ，這說(shuō)明了酸能跟，這說(shuō)明了酸能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿

3、指示劑1.常見的酸有常見的酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說(shuō)明堿能跟，說(shuō)明堿能跟 反應(yīng)。反應(yīng)。藍(lán)藍(lán)紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加入無(wú)色酚酞溶液變?nèi)霟o(wú)色酚酞溶液變 色，這說(shuō)明了堿能色，這說(shuō)明了堿能跟跟 反應(yīng)。反應(yīng)。 1.常見的堿有常見的堿有 ，其，其中最便宜的是中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應(yīng)直接制得。與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫

4、氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子活動(dòng)與探究1、提出問(wèn)題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生、提出問(wèn)題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生 什么反應(yīng)什么反應(yīng)2、猜想與假設(shè)：、猜想與假設(shè)： 酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成并有水生成3、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案4、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究5、分析結(jié)果，得出結(jié)論、分析結(jié)果，得出結(jié)論歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)酸和堿之間的反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng) 用什么方法可以證明酸和用什么方法可以證明酸和堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？堿之間可以發(fā)生反應(yīng)？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)在一支裝有小在一支裝有小量量

5、u(OH)2固體的試管內(nèi)加入少量固體的試管內(nèi)加入少量水，振蕩水，振蕩結(jié)論：結(jié)論：u(OH)2和水之間沒有發(fā)生反應(yīng)和水之間沒有發(fā)生反應(yīng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)再向該試管加入再向該試管加入稀鹽酸，振蕩稀鹽酸，振蕩結(jié)論：結(jié)論：u(OH)2和稀鹽酸確實(shí)和稀鹽酸確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)問(wèn)題：把無(wú)色的問(wèn)題：把無(wú)色的aOH溶液和溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？能否發(fā)生反應(yīng)？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)在一支試管中先后倒在一支試管中先后倒入少量入少量aOH溶液和稀鹽酸，振蕩溶液和稀鹽酸，振蕩問(wèn)題：?jiǎn)栴}：我們可以用什么方法證明這個(gè)反應(yīng)我們可以用什么方法證明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那

6、么我們又是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案） 給出的藥品有：給出的藥品有：NaOH 溶液，稀溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液，鋅粒紫色石蕊試液，無(wú)色酚酞試液，鋅粒方案一：往盛有方案一：往盛有NaOH 溶液的試管加溶液的試管加入幾滴稀入幾滴稀HCl，然后再加入鋅粒。，然后再加入鋅粒。方案二：往盛有稀方案二：往盛有稀HCl的試管里滴入幾的試管里滴入幾滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入滴紫色石蕊試液，再逐滴滴入NaOH溶溶液。液。方案三：往盛有方案三：往盛有NaOH

7、溶液的試管滴入酚溶液的試管滴入酚酞試液后再慢慢滴入稀酞試液后再慢慢滴入稀HCl至剛好變?yōu)闊o(wú)至剛好變?yōu)闊o(wú)色。色。小結(jié)：可以在酸或堿中加入可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸直到溶液變?yōu)楹蠹尤雺A或酸直到溶液變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。另一種顏色或者褪色。溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色酸和堿能反應(yīng)酸和堿能反應(yīng) 討 論1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)就、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)就停止加入鹽酸停止加入鹽酸?2、在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，溶液的、在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，溶液的酸堿性是怎樣的？酸堿性是怎樣的？ 問(wèn)題問(wèn)題：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)我們：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)我們

8、知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是溶液的溶質(zhì)是什么？是a？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？小結(jié)：HCl + NaOH NaCl+H2O活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的玻璃片上的物質(zhì)是物質(zhì)是NaOH嗎？嗎？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？溶質(zhì)是什么呢？ 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：NaOH + HCl = N

9、aCl +H2O氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？生了反應(yīng)，生成？NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水？鹽鹽金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。的化合物。你明白你明白了沒有？了沒有？ HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸+堿堿=鹽鹽+水水H2SO4 +NaOH =HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =試試身手吧！試試身手吧！HCl + NaOHNaCl+H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2+2H2

10、ONa2SO4+2H2O22練習(xí)酸酸 + 堿堿= 鹽鹽 + 水水討論討論：上面的反應(yīng)生成物除了水之外，上面的反應(yīng)生成物除了水之外，另一生成物的組成有什么特點(diǎn)？另一生成物的組成有什么特點(diǎn)？小結(jié)：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的小結(jié)：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽化合物叫做鹽中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷小練習(xí)：完成下列方程式，并判斷哪一個(gè)是中和反應(yīng)哪一個(gè)是中和反應(yīng)CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4

11、 + Fe2O3 -（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中練習(xí)：完成下列反應(yīng)并指出哪種是中和反應(yīng)（和反應(yīng)（ ）A、CaCO3 + HCl B、Fe2O3 + H2SO4 C、H2SO4 + NaOH D、CO2 + Ca(OH)2 CFe2(SO4)3 + 3H2OCaCO3 + H2ONa2SO4 + 2H2O322CaCl2+H2O+CO2歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)u由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用玉米地的土壤由于空氣污染而變酸性，玉米地的土壤由于空氣污染而變酸性，怎么辦？怎么辦？植物需要在一定酸

12、堿性的土壤中生長(zhǎng)。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？思考：怎樣改變堿性土壤？植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長(zhǎng)，但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨但近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長(zhǎng)，物的生長(zhǎng)，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟

13、石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和用熟石灰中和。當(dāng)然可以。當(dāng)然可以。因?yàn)橐驗(yàn)?CaO + H2O = Ca(OH)2返回中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么辦？某公路上一裝有硫酸的汽車翻了，怎么辦？中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，怎樣處理才能排放？你會(huì)處理你會(huì)處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)怎樣處理這些廢水呢

14、？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用人的胃液里含有適量鹽人的胃液里含有適量鹽酸胃酸過(guò)多，可服用含酸胃酸過(guò)多，可服用含堿性的物質(zhì)以中和過(guò)多堿性的物質(zhì)以中和過(guò)多的胃酸。的胃酸。被蚊蟲叮咬后，可涂一被蚊蟲叮咬后，可涂一些含有堿性物質(zhì)的藥水，些含有堿性物質(zhì)的藥水，就可減輕痛癢。就可減輕痛癢。胃樂(lè)膠囊的主要成分胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)

15、3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？思考：為何不用熟石灰呢？胃樂(lè)說(shuō)明書胃樂(lè)說(shuō)明書藥品名稱藥品名稱 胃樂(lè)膠囊胃樂(lè)膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。

16、行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造返回返回成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學(xué)方程

17、式表示斯達(dá)舒治療胃酸過(guò)多癥的原理：用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過(guò)多癥的原理： 你能用方程式表你能用方程式表達(dá)出它的原理么？達(dá)出它的原理么？（說(shuō)明：此酸雨為硫酸型酸雨）（說(shuō)明：此酸雨為硫酸型酸雨）問(wèn)題（一）問(wèn)題（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰熟石灰問(wèn)題（二）問(wèn)題（二）處理方法處理方法1：可用熟石灰進(jìn)：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。行中和處理。處理方法處理方法2：在廢硫酸中加：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來(lái)入廢鐵（硫酸亞鐵可用來(lái)做動(dòng)物的食品添加劑。）做動(dòng)物的食品添加劑。）這是處理工廠廢硫酸的常用方法。這是處理工廠廢硫酸的常用方法。問(wèn)題（三）問(wèn)題（三）試寫出胃康試寫出胃康

18、U治胃酸過(guò)多的原理。治胃酸過(guò)多的原理。此藥中含有氫氧化鋁此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的制成含堿性物質(zhì)的 藥水，藥水， 防蚊蟲叮咬防蚊蟲叮咬練習(xí)練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質(zhì)在組種物質(zhì)在

19、組成上有什么成上有什么共同點(diǎn)？共同點(diǎn)？鹽：由金屬離子和酸根離子鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水2.酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。3.酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。1.鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。課前提問(wèn)課前提問(wèn) 你會(huì)證明某種溶液你會(huì)證明某種溶液是酸性還是堿性是酸性還是堿性呢？呢？ 為什么農(nóng)民伯伯有時(shí)向?yàn)槭裁崔r(nóng)民伯伯有時(shí)向田里灑熟石灰呢？田里灑

20、熟石灰呢？有什么方法可以表示有什么方法可以表示和測(cè)定溶液的酸堿度和測(cè)定溶液的酸堿度呢呢？ 溶液的酸堿性溶液的酸堿性：表示溶液是酸性表示溶液是酸性還是堿性的。還是堿性的。溶液的酸堿度溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度強(qiáng)弱程度三三. 溶液酸堿度的表示法溶液酸堿度的表示法-pH 1、 pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 1、 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示堿性越強(qiáng)值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液如水、食鹽溶液) （如（如Na2CO3溶液）溶液）PH和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶

21、液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7PH試紙測(cè)定測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用最簡(jiǎn)便的方法是使用PH試紙?jiān)嚰?pH試紙：試紙： 酸紅酸紅中黃中黃堿藍(lán)堿藍(lán)活動(dòng)與探究：用活動(dòng)與探究：用PH試紙測(cè)定一些溶液的試紙測(cè)定一些溶液的PH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PH（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說(shuō)明它們的酸堿性，說(shuō)明它們的酸堿性了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里溶液里 才能進(jìn)行；才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜

22、在PH為為7 或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)；3、測(cè)定雨水的、測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 （正（正 常雨水的常雨水的PH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的PH小于小于5.6）；）；4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體和排泄物的人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常正常PH范圍范圍 活動(dòng)與探究：活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響健康的頭發(fā)健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)本課小結(jié)本課小結(jié)1、溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用PH表示，表示，用用PH試紙

23、可以測(cè)定溶液的酸堿度試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度 PH7 ，溶液為堿性，溶液為堿性2、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義重要的意義1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用、溶液的酸堿度可用PH表示，用表示，用PH試紙可試紙可 以測(cè)定溶液的酸堿度以測(cè)定溶液的酸堿度酸性溶液的酸性溶液的PH 7堿性溶液的堿性溶液的PH 7中性溶液的中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義3、鹽是在水溶

24、液中能解離出金屬離子和酸根、鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根 離子的化合物離子的化合物1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 +

25、 HCl = AgCl + HNO3課堂練習(xí)二C2.完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2(1)向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振

26、蕩，直至試液剛好無(wú)色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無(wú)色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無(wú)無(wú)7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O課堂練習(xí)三(2)一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少食蘋果胃酸過(guò)多的人

27、應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)(3) 二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從酸雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=6.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA過(guò)關(guān)練習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí)1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成_色，色，PH_

28、7，溶液顯，溶液顯_性；逐漸向性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí)，PH_7，溶液顯，溶液顯_性；繼續(xù)滴鹽酸，性；繼續(xù)滴鹽酸，PH_7，溶液顯溶液顯_性。性。2、某一自來(lái)水廠的、某一自來(lái)水廠的水水PH是是4.5，取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚酞溶液，取少量該自來(lái)水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈溶液呈_色，如果要使試管里溶液的色，如果要使試管里溶液的PH升高，可以升高，可以采用采用_的方法。的方法。3、 在水、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們?cè)谒?、氫氧化鉀和硫酸溶液中。它們PH值由大到小值由大到小的排列順序是：的排列順序是：_。它們之中能使紫。它們之中能使紫色石蕊試液顯紫色的是色石蕊試液顯紫色的是_變紅色的是變紅色的是_，使，使無(wú)色酚酞試液變紅的是無(wú)色酚酞試液變紅的是_。 過(guò)關(guān)練習(xí)過(guò)關(guān)練習(xí)1、向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成溶液變成 紅紅 色，色，PH 7，溶液顯，溶液顯 堿堿 性；逐漸向錐形瓶性；逐漸向錐形瓶中滴入鹽酸并震蕩，至溶液剛剛褪成無(wú)