2018年秋人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（精品課件）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素（共29張PPT）

1、課題課題3 3永恒的太陽工作室人們對(duì)物質(zhì)組成的探究：人們對(duì)物質(zhì)組成的探究： 從微觀上看，從微觀上看，世界萬物都是由粒子世界萬物都是由粒子分子、原子、離子等分子、原子、離子等構(gòu)成構(gòu)成的；的； 從宏觀上看，物質(zhì)都是由什么從宏觀上看，物質(zhì)都是由什么組成組成的呢？的呢？人們對(duì)物質(zhì)組成的探究：人們對(duì)物質(zhì)組成的探究：補(bǔ)鈣補(bǔ)鈣補(bǔ)碘補(bǔ)碘你知道它們是補(bǔ)充人體需要的什么嗎？你知道它們是補(bǔ)充人體需要的什么嗎？這些都是什么這些都是什么意思？意思？這些都是什么這些都是什么意思？意思？這些都是什么這些都是什么意思？意思？這些都是什么這些都是什么意思？意思？這些都是什么這些都是什么意思？意思？這些都是指這些都是指元素元素問

2、題：什么是元素？問題：什么是元素？原子原子種類種類符號(hào)符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (核核電荷數(shù)電荷數(shù)) )中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量碳碳-12-12C C6 66 61212碳碳-13-13C C6 67 71313碳碳-14-14C C6 68 81414資料：資料：人們發(fā)現(xiàn)，自然界中的碳原子有碳人們發(fā)現(xiàn)，自然界中的碳原子有碳-12-12、 碳碳-13-13、碳、碳1414三種。三種。問題：這些碳原子之間有什么異同嗎？問題：這些碳原子之間有什么異同嗎？一、元素：一、元素：結(jié)論：結(jié)論：這幾種碳原子的中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)這幾種碳原子的中子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量不同，但是質(zhì)子數(shù)都是量不同，但是質(zhì)子數(shù)都是

3、6 6，都是，都是碳碳的原子。的原子。一、元素：一、元素：1. 1.元素的含義：元素的含義： 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)（即核內(nèi)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)）的）的一類一類原子原子的的總稱總稱。例例1 1：O O2 2、COCO2 2、HgOHgO、H H2 2O O、KClOKClO3 3等物質(zhì)中都含有一類相同等物質(zhì)中都含有一類相同的原子的原子氧原子，而氧原子的質(zhì)子數(shù)都為氧原子，而氧原子的質(zhì)子數(shù)都為8 8。因此，可。因此，可認(rèn)為這些物質(zhì)中都含有認(rèn)為這些物質(zhì)中都含有氧元素。氧元素。例例2 2：H H2 2O O、H H2 2O O2 2、H H2 2、HClHCl等物質(zhì)中都含有一類相同的原等物質(zhì)

4、中都含有一類相同的原子子氫原子，而氫原子的質(zhì)子數(shù)都為氫原子，而氫原子的質(zhì)子數(shù)都為1 1。因此，可認(rèn)為。因此，可認(rèn)為這些物質(zhì)中都含有氫元素。這些物質(zhì)中都含有氫元素。提示提示：（：（1 1）元素的種類由元素原子內(nèi)的核電荷數(shù)）元素的種類由元素原子內(nèi)的核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù)）決定（或質(zhì)子數(shù)）決定 （2 2）元素是宏觀概念）元素是宏觀概念一、元素：一、元素：2.2.物質(zhì)的宏觀物質(zhì)的宏觀組成組成的描述：的描述：如：請(qǐng)描述水（如：請(qǐng)描述水（H H2 2O O）和二氧化碳）和二氧化碳(CO(CO2 2) )的宏觀組成。的宏觀組成。問：水是由什么組成的？問：水是由什么組成的？ 二氧化碳是由什么組成的？二氧化碳是由

5、什么組成的？答：水是由氫、氧兩種元素組成的。答：水是由氫、氧兩種元素組成的。 二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的。二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的。 某物質(zhì)是由某幾種元素組成的。某物質(zhì)是由某幾種元素組成的。提示：元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。提示：元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。練習(xí)練習(xí)1 1：KMnOKMnO4 4是由什么組成的？是由什么組成的？一、元素：一、元素：蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣蛋殼、貝殼和石灰石的主要成分都是碳酸鈣(CaCO3 3)請(qǐng)描述以上這些物質(zhì)的組成。請(qǐng)描述以上這些物質(zhì)的組成。一、元素：一、元素：地殼中的組成元素：地殼中的組成元素：一、元素：一、元素：生物細(xì)胞中的組成元素：生

6、物細(xì)胞中的組成元素：海水中的組成元素：海水中的組成元素：一、元素：一、元素：3.3.物質(zhì)的微觀物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成的描述：的描述：如：請(qǐng)描述水（如：請(qǐng)描述水（H H2 2O O）的微觀構(gòu)成。）的微觀構(gòu)成。問：水是由什么問：水是由什么構(gòu)成構(gòu)成的？的？答：水是由水分子答：水是由水分子構(gòu)成構(gòu)成的。的。問：水分子是由什么構(gòu)成的？問：水分子是由什么構(gòu)成的？答：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的答：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的問：一個(gè)水分子是由什么構(gòu)成的？問：一個(gè)水分子是由什么構(gòu)成的？答：答：一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的提示：原子可論提示：原子可論種類種

7、類，也講，也講個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)。練習(xí)練習(xí)2 2：請(qǐng)描述二氧化碳（：請(qǐng)描述二氧化碳（COCO2 2）的組成與構(gòu)成。）的組成與構(gòu)成。 原子原子 元素元素區(qū)區(qū)別別1 1、粒子；微觀概念、粒子；微觀概念2 2、既講種類，又講個(gè)數(shù)；、既講種類，又講個(gè)數(shù)；1 1、是粒子的總稱；宏觀、是粒子的總稱；宏觀概念概念2 2、只講種類，不講個(gè)數(shù)；、只講種類，不講個(gè)數(shù)；4.4.元素與原子的區(qū)別：元素與原子的區(qū)別：一、元素：一、元素：一、元素：一、元素：5.5.物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的概述：物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的概述：一、元素：一、元素：5.5.物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的概述：物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的概述：一、元素：一

8、、元素：6.6.化學(xué)變化前后物質(zhì)的化學(xué)變化前后物質(zhì)的宏觀組成宏觀組成與與微觀構(gòu)成微觀構(gòu)成探究：探究：問題：問題：物質(zhì)在化學(xué)變化前后物質(zhì)在化學(xué)變化前后 （1 1）元素種類會(huì)變嗎？）元素種類會(huì)變嗎？ （2 2）分子種類以及數(shù)目會(huì)變嗎？）分子種類以及數(shù)目會(huì)變嗎？ （3 3）原子種類以及數(shù)目會(huì)變嗎？）原子種類以及數(shù)目會(huì)變嗎？過氧化氫過氧化氫 氧氣氧氣+ +水水 鈉鈉+ +氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉 H H2 2O O2 2 O O2 2 H H2 2O Na ClO Na Cl2 2 NaCl NaCl二氧化錳二氧化錳點(diǎn)燃點(diǎn)燃結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)在化學(xué)變化前后物質(zhì)在化學(xué)變化前后 （1 1）元素種類不變）元素種

9、類不變 （2 2）分子種類一定變，分子數(shù)目可能變）分子種類一定變，分子數(shù)目可能變 （3 3）原子種類不變，每種原子數(shù)目不變，）原子種類不變，每種原子數(shù)目不變，原子總數(shù)不變?cè)涌倲?shù)不變一、元素：一、元素：7.7.元素的種類及分類：元素的種類及分類： 世界萬物種類繁多，到目前為止，人們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的世界萬物種類繁多，到目前為止，人們發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的種類有種類有3000多萬種。多萬種。 疑問：組成萬物的元素種類也很多嗎？疑問：組成萬物的元素種類也很多嗎？ （1）元素種類：）元素種類：100多種（多種（118種）種） （2）元素分類：（見元素周期表）元素分類：（見元素周期表） 金屬元素金屬元素“钅钅”（汞除外，

10、是液態(tài)金屬）（汞除外，是液態(tài)金屬） 非金屬元素非金屬元素非固非固“石石”，非氣，非氣“氣氣”，非液，非液“氵氵”（溴（溴Br） 稀有氣體元素稀有氣體元素 都有都有“氣氣” 注意：注意：稀有氣體元素屬于非金屬元素稀有氣體元素屬于非金屬元素 拓展練習(xí)：拓展練習(xí)：1.下列有關(guān)過氧化氫（H2O2）的敘述不正確的是（多選）（ ）A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成B.過氧化氫是由氫原子和氧原子構(gòu)成C.過氧化氫是由1個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子構(gòu)成D.1個(gè)過氧化氫分子是由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成E.過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的BCBC拓展練習(xí)：拓展練習(xí)：2.化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角

11、的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于131I和127I的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A各一個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同 B屬于同種元素C各一個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同 D各一個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同53536A A拓展練習(xí)：拓展練習(xí)：3.有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素，B元素的金屬在A中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，人們通常把B的粉末用來做照明彈或煙花的一種原材料C的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，D的原子得到一個(gè)電子后，核外有18個(gè)電子，C和D能形成穩(wěn)定的化合物，日常生活中人們通常用它作調(diào)味品根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A

12、、B、C、D元素名稱： A_；B_；C_；D_（2）寫出A和B反應(yīng)的文字表達(dá)式：_.氧元素氧元素鎂元素鎂元素鈉元素鈉元素氯元素氯元素鎂鎂 + + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 氧化鎂氧化鎂二、元素周期表：二、元素周期表：元素周期律的發(fā)現(xiàn)者：元素周期律的發(fā)現(xiàn)者： 門捷列夫是俄國的化門捷列夫是俄國的化學(xué)家。他通過研究不同原學(xué)家。他通過研究不同原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)現(xiàn)：不子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)現(xiàn)：不同元素之間存在一定的變同元素之間存在一定的變化規(guī)律，可根據(jù)這個(gè)規(guī)律化規(guī)律，可根據(jù)這個(gè)規(guī)律將將100多種元素按一定的規(guī)多種元素按一定的規(guī)律排列起來，形成一個(gè)表律排列起來，形成一個(gè)表格。格。 門捷列夫門捷列夫（18341907）

13、二、元素周期表簡介：二、元素周期表簡介：1.1.含義：根據(jù)不同元素原子質(zhì)子數(shù)和性質(zhì)的變化含義：根據(jù)不同元素原子質(zhì)子數(shù)和性質(zhì)的變化規(guī)律，按一定順序排列的表格。規(guī)律，按一定順序排列的表格。2.2.元素單元顯示的內(nèi)容：元素單元顯示的內(nèi)容： 原子序數(shù)（原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）原子序數(shù)（原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)） 元素符號(hào)元素符號(hào) 元素名稱元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 元素種類（金屬或非金屬）元素種類（金屬或非金屬）底色底色二、元素周期表簡介：二、元素周期表簡介：3.3.橫行橫行周期（共周期（共7 7個(gè)周期）個(gè)周期）（1 1）周期數(shù)可表示核外的電子層數(shù)；）周期數(shù)可表示核外的電子層數(shù)；（2 2）元素變

14、化規(guī)律：金屬）元素變化規(guī)律：金屬 非金屬非金屬 稀有氣體。稀有氣體。 按元素序數(shù)遞增，呈周期性變化。按元素序數(shù)遞增，呈周期性變化。（3 3）元素原子的最外層電子數(shù)由）元素原子的最外層電子數(shù)由1 1遞增到遞增到8 8。（第。（第 一周期除外）一周期除外）主族（主族（AAAA）副族（副族（BBBB）第八族：第八族：8 8、9 9、1010三個(gè)縱行三個(gè)縱行0 0族：稀有氣體元素族：稀有氣體元素變化規(guī)律：變化規(guī)律：1.1.最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。 2. 2.電子層數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加1 14.4.縱行（縱行（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）族族氫（H） 氦（He）

15、鋰（Li） 鈹（Be） 硼（B） 碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 氖（Ne）鈉（Na） 鎂（Mg） 鋁（Al） 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 氬（Ar）鉀（K） 鈣（Ca） 二、元素周期表簡介：二、元素周期表簡介：結(jié)論：同一橫行元素的原子相同是結(jié)論：同一橫行元素的原子相同是。不同。不同點(diǎn)是點(diǎn)是 。同一縱行元素的原子相。同一縱行元素的原子相同點(diǎn)是同點(diǎn)是 。不同點(diǎn)是不同點(diǎn)是 。電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次增加最外層電子數(shù)依次增加最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同電子層數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加三、元素符號(hào)：三、元素符號(hào)：思考：組成物質(zhì)的元素為什么要用專用的化學(xué)符思考

16、：組成物質(zhì)的元素為什么要用專用的化學(xué)符 號(hào)來表示？號(hào)來表示？1.1.書寫規(guī)則：書寫規(guī)則： 第一個(gè)字母應(yīng)大寫，有第第一個(gè)字母應(yīng)大寫，有第二個(gè)字母的，必須小寫。二個(gè)字母的，必須小寫。如：如：C C、O O、FeFe、ClCl、MnMn、AlAl提示：書寫規(guī)范。提示：書寫規(guī)范。要求熟記表要求熟記表3-43-4中的元素名稱及符號(hào)中的元素名稱及符號(hào)三、元素符號(hào)：三、元素符號(hào)：2.2.元素符號(hào)表示的意義：元素符號(hào)表示的意義： 如：如：O N Fe 2N O N Fe 2N 宏觀：表示此元素宏觀：表示此元素微觀：表示微觀：表示1 1個(gè)此原子個(gè)此原子提示：（提示：（1 1）對(duì)于原子構(gòu)成的）對(duì)于原子構(gòu)成的 物質(zhì)

17、，其元素符號(hào)還表物質(zhì)，其元素符號(hào)還表 示示此物質(zhì)。此物質(zhì)。 （2 2）元素符號(hào)前有系）元素符號(hào)前有系 數(shù)，僅有微觀意義，表示幾個(gè)原子。數(shù)，僅有微觀意義，表示幾個(gè)原子。練習(xí)：練習(xí)：（1 1）O O、2O2O、O O2-、2O2O2- (2)H(2)H、2H2H、MgMg、3Fe3Fe、MgMg2+、2Mg2Mg2+三、元素符號(hào)：三、元素符號(hào)：相關(guān)資料：相關(guān)資料：HydrogemiumHOxygenium氫元素氫元素氧元素氧元素O碳元素碳元素Carbonium C銅元素銅元素CuprumCu鈣元素鈣元素CalciumCa 國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)

18、字母來表示元素。若幾種元素的拉丁文第一個(gè)字母相來表示元素。若幾種元素的拉丁文第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別。三、元素符號(hào)：三、元素符號(hào)：相關(guān)資料：相關(guān)資料：道爾頓的元素符號(hào)道爾頓的元素符號(hào)拓展練習(xí)：拓展練習(xí)：1.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是原子序數(shù)為1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）原子序數(shù)為12的元素名稱為_，其原子核外有_個(gè)電子層，化學(xué)反應(yīng)中易_（填得到、失去）電子，形成_（填陰離子或陽離子）（2）圖中有3處空白，分別為A、B、C三種元素，其中A、B元素屬于同一周期，B、C元素屬于同一族。則A、B、C元素分別為A _ ； B _； C_。（3）根據(jù)上圖總結(jié)出：原子序數(shù)等于原子核電荷數(shù)，你還能找出哪些規(guī)律，至少寫3條：_ .（4）溴（Br）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，應(yīng)位于第_周期它的化學(xué)性質(zhì)與上表中第二周期_元素化學(xué)性質(zhì)相似鎂元素鎂元素3 3失去失去陽離子陽離子氮元素氮元素ABC氧元素氧元素硫元素硫元素同一周期電子層數(shù)相同同一周期電子層數(shù)相同同一周期最外層電子數(shù)依次加同一周期最外層電子數(shù)依次加1 1同族最外層電子數(shù)相同同族最外層電子數(shù)相同4 4氟元素氟元素課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：一、元素：一、元素：1.1.元素的含義元素的含義2.2.物質(zhì)的宏觀組成的描述物質(zhì)的宏觀組成