江蘇省無錫市2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(共10頁)

1、2020學(xué)年江蘇省無錫市高二下學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 題選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列做法有利于環(huán)境保護(hù)和可持續(xù)發(fā)展的是A大量生產(chǎn)和銷售超薄塑料購物袋，方便日常生活B大力推廣新能源汽車，建設(shè)綠色低碳的交通體系C將廢鉛蓄電池拆解后的鉛泥和廢硫酸作深埋處理D加大煤、石油等化石能源的開采，滿足發(fā)展需求2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C7H8B鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC碳酸的電離方程式：H2CO3 = H+ + HCO3 DNa2S溶液中S2水解的離子方程式：S

2、2+2H2O H2S +2OH3下列反應(yīng)中H0，S0的是ACaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)BNH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)C4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是AFeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃?xì)庵蠬2SB苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于制取酚醛樹脂CFeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬DNaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)，可用作泡沫滅火器原料5苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)

3、能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是反應(yīng)進(jìn)程能量45.2kJ/mol（中間體）A、兩步均放出能量BFeBr3可以改變反應(yīng)的焓變CFeBr3不能改變反應(yīng)的活化能DFeBr3可以加快該反應(yīng)速率6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClOBCaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2O H2+ Cl2 +2OHD酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O7下列說法正確的是A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分子BC4H

4、9Cl與C4H10O均只有4種同分異構(gòu)體C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8依據(jù)下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式作出的判斷正確的是 CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJ·mol1 CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol1 C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol1 H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2

5、(g)的H =（ba）kJ·mol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJ·mol19向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至達(dá)平衡。下列說法錯(cuò)誤的是編號條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/容積或壓強(qiáng)CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600維持恒容0.20.200700維持恒容0.10.10.10.05600維持恒容0.40.400600維持恒壓0.40.400A平衡時(shí)N2的濃度：B平衡時(shí)CO的正

6、反應(yīng)速率：CNO的平衡轉(zhuǎn)化率：D平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓：102020年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：空氣NH3NH3N2O2H2OO2H2Oa極b極H+電解質(zhì)溶液下列說法正確的是A圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種BH+向a極區(qū)移動Cb極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H+6e=2NH3Da極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確

7、的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A中含有2個(gè)手性碳原子數(shù)B中所有原子可以處于同一平面C、均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D1mol最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)12下列說法正確的是A電解精煉銅時(shí)，粗銅與直流電源的負(fù)極相連B鍍層破損后，鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕C常溫時(shí)，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液pH=7D合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)2v(N2)正 = v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取無水AlCl3：將AlCl3溶液加

8、熱蒸干并灼燒 B提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入濃溴水，然后過濾C配制Hg(NO3)2溶液：將Hg(NO3)2溶解在較濃硝酸中，然后加水稀釋D除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微熱并充分?jǐn)嚢?，然后過濾14H2C2O4為二元弱酸。常溫下0.1mol·L1 NaHC2O4溶液（pH約為4）中指定微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是Ac(Na+)= c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)Bc(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O)Cc(Na+)+c(H+)= c(HC2O)+ c(C2O)+c(OH)Dc(

9、H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH)0N10001200140016001800裂解溫度/K平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)MH2SH2S215硫化氫裂解制取氫氣的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大BM點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)比N的大CM點(diǎn)時(shí)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D維持M點(diǎn)溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)非選擇題16（12分）回答下列問題：（1）用“”或“”填寫下

10、表。第一電離能熔點(diǎn)沸點(diǎn)(同壓)鍵能P SMgO CaSCF4 SiCl4HCl HBr（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4+2NH2OH。 N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。NH3分子的空間構(gòu)型為 。NH2OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。（3）配合物KPtCl3(NH3)中PtCl3(NH3)的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （不考慮空間構(gòu)型）。17（15分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下: （1）I中含氧官能團(tuán)名稱是 和 。（2）BC的反應(yīng)類型是 。（3）已知B的分子式為

11、C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。含有二個(gè)苯環(huán)；能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學(xué)過的知識在橫線上補(bǔ)充的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為 。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式

12、為 。（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2會導(dǎo)致測得的銅的含量 （填：“偏高”“偏低”或“不變”）。通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L1

13、，寫出計(jì)算過程）。19（15分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25時(shí)，用0.1000mol·L1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L1氨水的滴定曲線如題19圖-1所示。題19圖-1AV(HCl)/mLpHpH=5.12pH=9.24反應(yīng)終點(diǎn)abc12.5滴定時(shí)，可選用 （填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a點(diǎn) b點(diǎn)（填“”“”或“”）。滴定至反應(yīng)終點(diǎn)前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。滴定至a點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+ 、Cl、NH3·H2O的濃度由小到大的順序?yàn)?。滴定至c點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+ 、Cl、H+的濃度由小到大

14、的順序?yàn)?。題19圖-22.884.757.08.87abdcpH濃度對數(shù)值（2）25時(shí)，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L1溶液，溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如題19圖-2所示： 圖中表示H+的線是 （填小寫字母）；0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH約為 （保留2位小數(shù)）。反應(yīng)CH3COOHCH3COO+ H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK= （填數(shù)值）。20（14分）鎘（Cd）是一種用途廣泛的金屬，也是對人體健康威脅最大的有害元素之一。（1）1.0

15、0gCdS固體完全燃燒生成CdO固體和SO2氣體放出2.75kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）常溫下，Ksp(CdCO3) = 4.0×1012，KspCd(OH)2 = 3.2 ×1014，則溶解度（mol·L1）較大的是 填“CdCO3”或“Cd(OH)2”；若向含112mg·L1 Cd2+的廢水加堿調(diào)pH至9.0，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(Cd2+)= 。（3）一種鰲合絮凝劑的制備及其用于去除含鎘廢水中Cd2+的原理如下： 聚丙酰胺的單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。使用鰲合絮凝劑處理某含鎘廢水，鎘去除率與pH的關(guān)系如題20圖-1所示。在強(qiáng)酸性條件下，pH

16、越小除鎘效果越差，其原因是 。pH鎘去除率/%量筒溢流萬用表鐵粉活性炭污染土壤題20圖-1 題20圖-2（4）一種用電動力學(xué)修復(fù)被鎘污染的土壤的裝置如題20圖-2所示。 實(shí)驗(yàn)前鐵粉需依次用NaOH溶液、稀硫酸及蒸餾水洗滌，其目的是 。實(shí)驗(yàn)過程中鐵粉上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ?；钚蕴康淖饔檬?。21 (12分) 碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下：（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）寫出一種與CO2互為等電子體的陰離子： 。（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol碳酸乙烯酯分子中

17、含鍵數(shù)目為 。（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如題21圖-1所示，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有 個(gè)；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如題21圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為 。題21圖-1題21圖-2化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。 1B 2B 3A 4D 5D 6A 7C 8A 9D 10C不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11A 12

18、D 13CD 14BC 15AC16（12分）（1） （共4分，每空各1分）（2）H N O（2分）三角錐（2分）NH2OH與H2O之間可以形成氫鍵（2分）（3）（2分）17.（15分） （1）醚鍵（1分） 羧基（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（共4分，每空各1分）（6）（5分）18.（12分）（1）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（2）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（2分）（3）偏高（2分） 2Cu2+ I2 2S2O32 n(Cu2+)=0.02000mol·L1×20.00mL×103L·mL1=4.000×104mol（2分） m(Cu2+)=4.000×104mol×64g·mol1=2.560×102g（2分） 含量為：=1.024g·L1（2分）19.（15分）（1）甲基橙（1分） （2分）NH3·H2O + H+= NH4+ H2O（2分）c(NH3·H2O) c(Cl) c(NH4+)（2分）c(NH4+) c(H+)c(Cl) （2分）（2）c（2分） 8.87（2分） 4.75（2分）20.（14分）（1）2CdS(s) + 3O2(g) = 2CdO(s) +2S