2019高考化學(xué)一輪訓(xùn)練學(xué)題(2)(含解析)新人教版

1、 李仕才 、選擇題 1、五種短周期元素 A、B、C D E 的原子序數(shù)依次增大， A 和 C 同主族，B 和 D 同主族，C 離子和 B 離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 A 和 B、D E 均能形成共價(jià)型化合物。 A 和 B 形成的 氣態(tài)化合物在水中呈堿性， C 和 E 形成化合物為 C 巳下列說(shuō)法不正硒.的是（） A. 穩(wěn)定性 BADAAE B. B 離子的半徑大于 C 離子的半徑 C. 將 C 的單質(zhì)放入 CuSQ 溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D. E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HEQ 【參考答案】A 2、某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是 （

2、） 皆冊(cè)舐的忸獅伐鹽水 A. 銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B. 石墨電極附近溶液呈紅色 C. 溶液中的 Na*向石墨電極移動(dòng) D. 銅電極上發(fā)生還原反應(yīng) 解析：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置， 如果通電兩極均有氣泡產(chǎn)生， 則金屬銅一定是陰極，該極 上的反應(yīng)為：2HQ+ 2e=Hf + 2QH,石墨為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CI一 2e=Cb f, 故石墨電極附近觀察到黃綠色氣體，銅電極附近溶液呈紅色， A、B 錯(cuò)誤；選項(xiàng) C, Na*應(yīng)向陰 極也就是銅電極移動(dòng)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng) D,銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故 D 正確。 答案：D 3下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 （ ）人教化學(xué) 201

3、9 高考 考一輪訓(xùn)練學(xué)題（2） 山流電源 解析：題圖 1 裝置中，銀器、鋁與食鹽水構(gòu)成原電池，銀器是正極，銀器上的 反應(yīng)生成銀，A 項(xiàng)正確；題圖 2 裝置中，銅電極是陰極，銅不參與電極反應(yīng), 3 裝置中若 X 極為負(fù)極，則粗銅是陰極，電解精煉銅時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極, 中，鐵作負(fù)極，鐵被腐蝕， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 4、 現(xiàn)有四種溶液：pH 3 的 CHCOO!溶液，pH 3 的鹽酸，pH 11 的氨水，pH 11 的 NaOH 溶液。相同條件下，下列有關(guān)上述溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A. 、等體積混合，溶液顯堿性 B. 將、溶液混合后， pH= 7,消耗溶液的體積： C. 等體積的、溶液分別

4、與足量鋁粉反應(yīng)，生成 Hb 的量最大 D. 向溶液中加入 100 mL 水后，溶液的 pH: 解析：pH= 3 的 CHCOOH 溶液中，c（H +） = 1X 10 3molL1,因弱電解質(zhì)的電離是微弱的，所 以 c（CH3COOH 遠(yuǎn)大于 1X 10 mol L , pH 11 的 NaOH 溶液，c（NaOH）= 1X 10 mol L , 兩者等體積混合，醋酸遠(yuǎn)過(guò)量，溶液呈酸性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，若等體積的、混合，溶液 A. B. C. D. 純銅 鐵 M - 用圖 1 裝置處理銀器表面的黑斑 （AgaS），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為 A S+ 2e=2Ag+ 用圖 2 裝置電解一段時(shí)間后

5、，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變 圖 3 裝置中若直流電源的 X 極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉 圖 4 裝置中若 M 是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕 AgaS 發(fā)生還B 項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖 4 裝置 直戲匝源 圖2 直柚水 圖4 呈堿性，現(xiàn)在混合溶液呈中性，說(shuō)明堿的體積小， B 項(xiàng)正確；同 A 項(xiàng)分析，CHCOO 溶液濃度 遠(yuǎn)大于 NaOH 溶液和鹽酸，所以 CHCOOH 放出 H 最多，C 項(xiàng)正確；加等量水稀釋，堿的 pH 變小, 酸的pH 變大，因一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，所以 pH 變化小，D 項(xiàng)正確。 答案：A 5、 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是 （

6、）60% A. 可用 10 mL 量筒量取 5.00 mL KMnO4溶液 B. 用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉 C. 蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)其容積的 2/3，液體也不能蒸干 D. 把片狀氫氧化鈉固體放在天平的托盤中稱量，其質(zhì)量為 7.4 g 解析：10 mL 量筒的精確度為 0.1 mL,只能量取 5.0 mL KMnQ 溶液，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；瓷坩堝中含有 SiO2，高溫時(shí)能與氫氧化鈉、碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且具 有腐蝕性，不能直接放在天平的托盤中稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6肉桂酸是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、 糖果及調(diào)味品

7、中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制得： - 淀?xiàng)l件 =z L I 13 J L ) 0 CH CHCHO + H.O,下列說(shuō)法不止確 的是 ( ) A.肉桂酸的分子式為 C9H8O B. 檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性 KMnO 溶液，看是否褪色 C. 1 mol 肉桂醛完全燃燒消耗 10.5 mol O 2 D. 肉桂醛分子中含有的官能團(tuán)：醛基、碳碳雙鍵 解析：根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式確定其分子式為 CHO, A 正確；檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛 不能用酸性 KMnO 溶液，因?yàn)槿夤鹑┲泻械奶继茧p鍵和醛基也可以使酸性 KMnO 溶液褪色，B 錯(cuò)誤；根據(jù)肉桂醛的化學(xué)式可知， 1 mol 肉桂

8、醛完全燃燒消耗 10.5 mol C2, C 正確；肉桂醛分 子中含有碳碳雙鍵和醛基， D 正確。 答案：B 二、非選擇題 1、甲醇是一種可再生能源， 工業(yè)上可用合成氣制備甲醇， 反應(yīng)為 CO(g)+ 2f(g) ?CHOH(g)。 某溫度下在容積為 VL 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用 H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 _ 。該溫度下 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _ 。 60% 0.12 ! 1 V mol L min答案 解析 反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)需要時(shí)間為 10 min , H2的變化物質(zhì)的量為 2.0 mol 0.8 mol = 1.2 1.2 mol V L0.12 , ,

9、 mol，則用 H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為 = mol L min ;至平衡時(shí) CO 的變化物 10 min V 2、元素周期表中第三周期包括 Na、Mg Al、Si、P、S、Cl、Ar 8 種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 基態(tài)磷原子核外有 _ 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 (2) 第三周期 8 種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(C)大小順序繪制的柱形圖 (已知柱形“ 1”代表 Ar)如下所 1 1 1 400 1 2W r- 1 000 腳 600 40() 200 (1 -200 12 3 4 5 7 呂 氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為 p g cm 3,則該晶體的化學(xué) 式為 _ ,晶胞的體

10、積為 _ cm%用p、NA表示，其中 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO CaO 三種晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的結(jié)構(gòu)相似，已知 NaCl、KCI、CaO 晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 則 KCl、MgO CaO 三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是 _ 。其中 MgO 晶體中一個(gè) Mf*周圍 和它最近且等距離的 Mg *有 _ 個(gè)。 (5)Si、C 和 O 的成鍵情況如下： 化學(xué)鍵 G- O C=O Si O Si=O 鍵能 /(kJ mol 1) 360 803 464 640 C 和 O 之間形成含有雙鍵的 CO 分子晶體，而 Si 和 O 之間則易形成含有單鍵的 SiO2

11、原子晶體, 請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因： _ 質(zhì)的量為 1.0 mol 0.4 mol = 0.6 mol，該溫度下 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 0.6 mol 1.0 mol x 100% 60%。 示，則其中“ 2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _ 8”原子的電子排布式為 晶體 NaCl KCl CaO 晶格能 /(kJ mol 1) 786 715 3401 解析：(1)P 的核外有 15 個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同。 (2)第三周期元素的單質(zhì)，除 Ar 外，只有 Cl2為氣體，熔點(diǎn)較低，單質(zhì)硅為原子晶體，熔點(diǎn)最高。 2X 26 52 3 、, 2 個(gè)MgH”，則晶胞的體積為 * p = 1 (cm )。晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越 NA p NA 高，而晶格能與離子的電荷和半徑有關(guān)， 可以判斷晶格能：MgOCaOKCI 則熔點(diǎn)：MgOCaOKCI 答案：(1)15 2 S 7 (2) / / is22s22p63s23p2 或Ne3s 23p2 (4)MgOCaOKCl 12 碳與氧之間形成含有雙鍵的分子放出的能量(803 kJ mol 1 X 2= 1 606 kJ mol1)大于形 成含單鍵的原子晶體放出的能量(360 kJ mol _1X 4= 1 440