廣東省2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、廣東省高州中學(xué)2017-2018 學(xué)年高二下學(xué)期期末考試理科綜合化學(xué)試題7下列說法正確的是A. 明礬具有殺菌消毒作用，可用于凈水B燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)D我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥青蒿素（C15H22O5）屬于氧化物8關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)22C左側(cè)碳棒上發(fā)生： 2H O+O+4e 4OHD銅電極析出銅9設(shè) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A 25時， pH=13的 1.0L Ba （ OH） 2 溶液中含有的Ba2+數(shù)目為 0.05N AB標準狀況下， 2.

2、24L CH Cl2只含有的 C Cl 鍵的數(shù)目為 0.2NA2C 1.8g 重水（ D2O）只含有 NA個中子D常溫常壓下， 21g 乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA10短周期元素X、Y、 Z、 W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍， Y 原子的最外層只有2 個電子， Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與 X 屬于同一主族下列敘述正確的是A元素 W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱B化合物 YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C元素 X 的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比W的高D簡單離子半徑的大小順序：r W r Y r X11已知，某分子式為C11H16

3、 的含一個苯環(huán)的有機物，其被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到，則該有機物可能的結(jié)構(gòu)有()A2種B3種C4種D5種12下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用圖 1裝置由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂晶體B用圖 2所示裝置測量Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成氣體的體積C用圖 3所示裝置驗證Na 和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D用圖 4裝置制備 Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色13室溫下，在0.2 mol · L-1Al 2(SO4) 3 溶液中，逐滴加入1.0 mol · L-1 NaOH溶液，實驗測得溶液 pH隨 NaOH溶液體積變化曲線如右圖, 下列有關(guān)說法正確的是Aa 點溶液呈酸性的原因是

4、3+3+-Al 水解， 離子方程為 :Al+3OHAl(OH) 3B c 點鋁元素主要以Al(OH) 3 的形式存在C a-b 段，溶液pH 增大， Al 3+濃度不變D d 點 Al(OH) 3 沉淀開始溶解足量 SO226（ 15 分）某興趣小組探究SO2 氣體還原Fe3+、 I 2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在FeCl 3 溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液ABC中，再加水稀釋，這樣操作的目的是。（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl 3 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出 SO2 與 FeCl 3 溶液反應(yīng)的離子方程式；請設(shè)計實

5、驗方案檢驗有Fe2+生成；該小組同學(xué)向C 燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，2即可證明反應(yīng)生成了SO4。該做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（3）裝置中能表明I 的還原性弱于SO2 的現(xiàn)象是。27（ 14 分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和 H2 合成甲醇：CO（ g） +2H2（ g）CH3OH（ g） H<0（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A每消耗1mol CO 的同時生成2molH2B混合氣體總物質(zhì)的量不變C生成 CH3OH的速率與消耗CO的

6、速率相等D CH3OH、 CO、 H2 的濃度都不再發(fā)生變化（2） CO的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。B、 C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為。（ 3）某溫度下，將 2.0mol CO 和 6.0molH 2 充入 2L 的密閉容器中，達到平衡時測得c（ CO）=0.25mol/L ，CO的轉(zhuǎn)化率 =，此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字） 。（ 4）溫度 650的熔融鹽燃料電池，用（ CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與 CO2 的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用 Li 2CO3和 Na2CO3 混合物作電解質(zhì) 該電池的正極反應(yīng)式為 _。（ 5）己知： CH3OH、 H2

7、 的燃燒熱（ H）分別為 726.5kJ/mol 、 285.8kJ/mol ，則常溫下CO2 和 H2 反應(yīng)生成 CH3OH和 H2O的熱化學(xué)方程式是28（ 14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：（1） . 寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有_ _（寫出兩條） 。（2）溶液 A 的金屬離子有Cu2+、 Fe2+。實驗步驟中試劑最佳選（填代號）。a KMnO4b Cl 2c H2O2d HNO3（3）溶液 B 中加入 CuO作用是 _ _。（4）常溫下 Fe

8、(OH) 3 的 Ksp=1× 10-39 ，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3 沉淀，使溶液中 c(Fe 3+)降低至 1× 10 3mol L，必需將溶液 pH調(diào)節(jié)至。（ 5）由溶液 C 獲得 CuSO4· 5H2O晶體，需要經(jīng) _ 、_和過濾。（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A 中 Fe2+的濃度，量取A 溶液 20.00ml ，用 0.010mol/L酸性KMnO4 標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度_mol/L.（反應(yīng)原理：-MnO4+ 5Fe2+2+3+8H =Mn +5Fe +4H2O）3

9、6略37略38、（ 15 分）【選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】藥用有機物A 為一種無色液體，從A 出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)請回答：（1） E 中的官能團名稱是（2） A 的結(jié)構(gòu)簡式為（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）符合下列條件的A 的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：苯環(huán)上有兩個取代基；能發(fā)生水解反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6） H 是 E 的一種同分異構(gòu)體，已知H 可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：（化學(xué)答案）7 13： C26、（ 15 分）（ 1）濃鹽酸（ 2 分，答鹽

10、酸得1 分），抑制氯化鐵水解； （ 2 分）3+2-+2Fe2+分）（ 2） 2Fe +SO+2H O=SO+4H（ 3224取 A 中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅（ 2 分，按取樣、加試劑、現(xiàn)象合理即給分）2-2-不合理（ 2 分），硝酸可以將SO3 氧化為 SO4 ，干擾試驗（2 分）（ 3） B 中藍色溶液褪色（2 分）27、（ 14 分）（ 1）C （2分）（ 2） KB KC （2 分）（3） 75%（2 分）；1.3（2 分）（4） O+4e+2CO = 2CO2（ 3分）32（5） CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（l ） +H2O（ l ） H= 130.9 kJ/mol（分）28. （ 14 分）（1） Cu2(OH)2CO3 + 2H 2SO4= 2CuSO4+CO2 +3H2O (2 分 )增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應(yīng)溫度，加催化劑等均可( 各 1分)。（2） c (2 分 )（ 3）調(diào) pH 值，（或減少 c(H +) ，）使 Fe3+沉淀完全 (2 分) 。（ 4）