江蘇寶應(yīng)中學(xué)高一化學(xué)離子反應(yīng)(第二課時(shí))教學(xué)案

1、專題二第二單元離子反應(yīng)（第二課時(shí)）【學(xué)海導(dǎo)航】1、 掌握離子方程式的正誤判斷2、 學(xué)會(huì)判斷離子是否大量共存【主干知識(shí)】一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析1、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： H2O(錯(cuò) )OHH應(yīng)為：2、沒有注意反應(yīng)事實(shí)3例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe26H 2Fe3H( 錯(cuò))應(yīng)為：3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例 : 金屬鈉和水反應(yīng)：Na 2H2O Na2OH H2 ( 錯(cuò))應(yīng)為：4、系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤22例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： BaSO4 H2O（錯(cuò)）H SO4 OH Ba應(yīng)為：5、漏寫離子將上一題寫成： Ba2 SO42 BaSO4 ( 錯(cuò) )6、

2、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cl（錯(cuò)）Na Ag NO3 AgCl NaNO3應(yīng)為：7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式強(qiáng)熱例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：HCl( 錯(cuò) )H Cl該反應(yīng)沒有離子方程式二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。（ 1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。2 222在溶液中不能大量共存。如： Ca CO3 CaCO3，所以 Ca和 CO3離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。22 SO2 H2O。所以 H如： 2H CO3 CO2 H2O、H H

3、CO3 CO2 H2O、2HSO322等在水溶液中不能大量共存。和 CO3、H 和 HCO3、 H和 SO3離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。一 NH· H O，所以如： H OH HO、H F HF、 HClO HClO、 OH NHH2432（ HF、HClO 均為弱酸）。和 OH、H和 F 、H 和 ClO、OH和 NH等在水溶液中不能大量共存4（ 2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說典型的氧化性離子（如3 、Cr O2等）和典型的還原性離子 （如Fe、MnO、C1O42722、I2等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。Fe、 S

4、、 SO3（ 3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有 H （或OH ）。此外還要注意溶液是否有顏色。2 32（紫紅色）等都有顏色，若為無色溶如 Cu（藍(lán)色）、 Fe（棕黃色）、Fe（淺綠色）， MnO4液，則說明這些離子不存在?！眷柟叹毩?xí)】選擇題題號(hào)12345678910答案一定要將答案寫在表格里噢！1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2 CO2 H2OCO3 2HB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：22 BaSOBa SO44C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：22 22OH

5、 HS SH OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：23Fe 3Cu 2Fe 3Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：2CO2H H OCO322B、鐵和稀鹽酸： 2Fe 6H 2Fe3 3H2C、稀硫酸和氨水：H NH3· H2O NH4 H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3 H H2O CO23、下列離子方程式書寫正確的是 H2OA、 NaOH和稀 H2SO4：OH HB、 Fe 和稀 HCl 反應(yīng)： Fe 2H Fe3 H2 HOC、 Ba(OH) 和 H SO反應(yīng)： H OH2242D、 NaHCO和 H SO 反應(yīng)： HCO H HO CO3243224、下列反應(yīng)的

6、離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3 H H2O CO22 B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2 2H Ca 2H2OC、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O H NH4 H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3 2H Ca2 H2 O CO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是、 ClB22A、 K 、 Ag、NO、 Ba、 Na 、 CO、 OH3322、 ClD22C、 Mg、 Ba、NO、H、K 、CO 、SO334E、 K 、H 、NH4、OH6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是B2、 ClA、 K 、 Na、HSO3、 Cl、

7、Na 、 Ba、NO3、 ClD2C、 NH4、 K、 NO3、 K 、 Na 、 ClO、S7、下列無色溶液中離子可大量共存的是22 3 、 ClB22A、 Cu、 SO、 Fe、 Ba、Na、 NO、 CO43322D2C、 MnO 、 Fe、 Na、 SO、 Na、NO、K 、SO44348、下列酸性條件下離子能大量共存的是2、SO2B22A、 Na 、 K、CO、 Cu、 SO、 HCO、Na344322 3D22C、 Cu、 SO、 NO、 Fe、 OH、 Na 、 Mg、 SO4349、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是

8、2B2A、 OH、 Ba、NO3、K、HCO3、 Cl、 Na、 Cu22、ClD3、ClC、 Na、 SO4、 Cu、Fe、 Na、 NO310* 、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是A、 CH3COOH和 Na2 CO3與 CH3COOH和 NaHCO3B、 AgNO3和 HCl 與 Ag2SO3 和 HClC、 BaCl2 和 Na2SO4 與 Ba(OH)2 與 H2SO4D、 KOH和 CH3COONH4與 Ba(OH)2 與 NH4Cl11、寫出下列反應(yīng)的方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。稀 HNO3與 Cu(OH)2 Cu片放入 AgNO3溶液醋酸與氨水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（ 1） Ag Cl AgCl 2（ 2） 2H CO3 CO2 H2O（ 3） Fe2O3 6H 2Fe3 3H2