江蘇省無錫高二學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課氧化還原反應(yīng)(教師版)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高二學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)課氧化還原反應(yīng)（教師版）【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)是小高考必考知識，每年江蘇省小高考都會以一個(gè)選擇題形式考查，分值3 分。主要考查如下：根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化，理解和判斷氧化還原反應(yīng)。C根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。B 能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念。C 能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學(xué)會用單線橋、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。B 舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。A【知識梳理】(一 )有關(guān)概念之間的關(guān)系：1、基本概念：氧化劑還原劑得到電子失去電子（或電子對偏離）（或電子對偏向）氧化劑: 得到電子

2、（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑: 失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)得 ne-，化合價(jià)降低，2、基本關(guān)系：氧化劑+ 還原劑還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物失 ne-,化合價(jià)升高，(二 ) 雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點(diǎn)：1)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素2)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3)要標(biāo)明 “得 ”、 “失”電子數(shù)，電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等2、請用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降等情況：CuO +H2 =Cu + H 2MnO 2 + 4 HCl（濃）MnCl 2 + Cl2 + 2 H2O(三 ) 單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

3、的情況：1、單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的特點(diǎn)：1 ）同一線橋表示不同元素間電子轉(zhuǎn)移的情況學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 ）箭頭方向是由失電子的元素指向得電子的元素（還原劑氧化劑）3 ）線橋上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2、請用單線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（并標(biāo)出氧化劑、還原劑）：H2 CuO Cu H 2O2Na Cl 2 2NaCl (四）氧化還原反應(yīng)方程式的配平：化合價(jià)升降法（ 1）基本原理：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，氧化劑中元素化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑中元素化合價(jià)升高總數(shù)； _Fe2O3 + _H2 = _Fe + _H2O _Cu+_HNO3=_Cu(NO)3 +_NO

4、+_H2O _C+ _H2SO4=_CO2+_SO2+_H2 O（五）常見氧化劑、還原劑：非金屬單質(zhì)：Cl2、 Br2、 O2 等常見氧化劑含有高價(jià)元素的化合物： 濃H2SO4、HNO3、FeCl 、KMnO、MnO、 K Cr O等活潑金屬： K、Na、 Mg、 Al 等常見還原非金屬離子或低價(jià)態(tài)化合物：S2、 H2S、I、 HI、SO 、H SO 、 Na SO 、FeCl 、CO【課堂反饋】1、判斷正誤：A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化()學(xué)習(xí)必備歡迎下載B.有單質(zhì)產(chǎn)生的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()C. 氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物, 也可以是生成物()D. 還原劑在反應(yīng)中發(fā)

5、生還原反應(yīng)()E氧化還原反應(yīng)肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原()F某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原()G氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化()H氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑()2. 下列粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有還原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl3.下列各反應(yīng)中 , 水只做氧化劑的是()A.C+HO=CO+ HB.2 H2O=2H +O2222C. Na 2O + H 2O =2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H 2O4.5、由于氯氣對飲用水消毒會使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代，生成有機(jī)含氯化合物，于人

6、體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑二氧化氯。ClO2 極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)盡量用惰性氣體稀釋，避免光照和震動或加熱。下列說法中正確的是（）A二氧化氯是強(qiáng)氧化劑B二氧化氯是強(qiáng)還原劑C二氧化氯是離子化合物D二氧化氯分子中氯為負(fù) 1 價(jià)6、氫陰離子（= NH+ H。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出正確的結(jié)論是H ）能和 NH反應(yīng)： H + NH3232（）A.NH3 具有還原性B.H是還原劑C. 該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH2D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載7、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+（淡綠色），現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色

7、（ Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C 具有（）A、氧化性B、還原性C、酸性D、堿性【考題在線】1 （20XX年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4 作為氧化劑的是A 2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2OBC+2H2 SO4(濃 )CO2 +2SO2 +2H2OC BaCl2+H2 SO4=BaSO4 +2HClD CuO+H2SO4=CuSO4+H2O2（20XX年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2OC N

8、H3+HCl NH4C1D CuO+H2 Cu+H2O3（20XX年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）20XX年我國的“神舟七號”宇宙飛船搭載3 名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C氧化劑是N2O4D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)4（20XX年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）高鐵酸鉀（K 2 FeO4 ）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取 K 2 FeO4 ：0302 Fe（ OH )3 +3 Cl2 +

9、10KOH2 K 2 FeO4+6KCl+8H2O對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價(jià)降低C Fe（OH ) 3 發(fā)生還原反應(yīng)DCl2 是氧化劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載5(2009 江蘇如東）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L 的 NO2 和 NO 組成的混合氣體通入以100mL 的水中，氣體體積縮小為 2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是A所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為-11.0mol L·B剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為7 8C原混合氣體中NO2 和 NO 的體積比為11D反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol6(2009 江蘇揚(yáng)州）有關(guān)生活中的一些常見

10、操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量C牛奶久置變質(zhì)腐敗D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、 Mg (OH)27、（ 2009 江蘇江都）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A MnO4- Mn 2+B HCl Cl2 C FeFe3+D KClO3 O28（ 2009 江蘇靖江） NO被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO+H O=2HNO+NO，其中被氧化的N 原2223子和被還原的N 原子，其物質(zhì)的量之比是A 3:1B 1:3C 1:2D 2:19、（ 2009 江蘇灌南）下列反應(yīng)中

11、，HCl 作氧化劑的是A NaOH + HCl =NaClB. Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 加熱C MnO 2 + 4HCl(濃 )MnCl2 + 2H2O + Cl2D CuO +2HCl =CuCl2 + H2O10（2009 江蘇常州）火藥的爆炸反應(yīng)為： 2KNO3+S+3C=K2S+N2 +3CO2 ，其中被還原的元素是 （）A NBCCN和 SDN和 C11（2009 江蘇徐州）蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C 具有（）A 氧化性B 還原性C堿性D酸性

12、1222 反應(yīng)，下列說法不正確的是（ 2009 江蘇徐州）對于 2NaBr + Cl = 2NaCl + BrA該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B Cl2 是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C若有 1.6gBr2 生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA 個(gè)電子D鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr 既不是氧化劑，又不是還原劑學(xué)習(xí)必備歡迎下載13（ 2009 江蘇高淳）分別向盛有淀粉碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁，黃瓜汁中含有的維生素 C 能使淀粉碘溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右表。下列說法不正確 的是A維生素 C 具有還原性，能將碘單質(zhì)還原為I 離子B實(shí)驗(yàn)時(shí)兩燒杯中的淀粉碘溶液的濃度和體積相等黃瓜汁新

13、鮮久置C新鮮黃瓜汁中比久置黃瓜汁中維生素C 含量低滴數(shù)1220D維生素 C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果2 + 4HCl( 濃 )MnCl2 + 2H 2O + Cl 2，下列說法不正確 的是14對于反應(yīng) MnOA該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B MnO2是氧化劑C HCl 是還原劑D若生成 7.1 g Cl 2，轉(zhuǎn)移 0.1 mol電子15、（ 2010 江蘇海安）火星上存在針鐵礦 化學(xué)式： FeO(OH)和黃鉀鐵礬，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水。已知兩種礦物中鐵的價(jià)態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記為： KFe3(SO4)2(OH)n中 n 值為A 4B5C 6D 716(2010 江蘇徐州）實(shí)驗(yàn)室可以用

14、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO 4 + 16HCl(濃 )=2KCl+2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2下列說法不正確的是A高錳酸鉀是氧化劑B濃鹽酸是還原劑CMnCl 2 是離子化合物D當(dāng)有 1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成的Cl2 為 1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）17（ 2010 江蘇南通）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是催化劑A 2H2O22H2O O2B2Na 2H2O 2NaOH H2高溫C CaOSiO2CaSiO3D 2KICl2 2KCl I218（ 2010 江蘇蘇州）下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是A MnO2 + 4HCl（濃）

15、MnCl2 + Cl2 + 2H2OB HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3通電+ H2C Zn + 2HCl = ZnCl2D2HClH2 + Cl219(2010 江蘇興化）下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是A濃鹽酸與二氧化錳共熱B過氧化氫分解學(xué)習(xí)必備歡迎下載C過氧化鈉與水反應(yīng)D石灰石與稀鹽酸反應(yīng)20（ 2010 江蘇興化）指出下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)：（）A Na與 H2O B Mg與 H2O（沸水）C Cl 2 與 H2O D Al 與 NaOH水溶液21（ 2010 江蘇江都）下列反應(yīng)中，被還原和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為21的是A 2

16、NaBr+Cl22NaCl+Br2BC+2H2 SO4（濃）CO2 +2SO +2H2OC 3NO2+H2O2HNO3+NOD MnO2+4HCl(濃 )MnCl2+2H2O+Cl222、（ 2010 江蘇南京） NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N 原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是A 3:1B 1:3C 1:2D 2:123、（ 2010江蘇常州）、 m g 二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣n L, 下列數(shù)據(jù)能表示反應(yīng)中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為 mol) ，其數(shù)據(jù)正確 的是A. 2n/22.4B. m

17、/87C. 4m/87D.n/22.424、（ 2010 江蘇常州）某氧化劑溶液中含1mol XO3，與含 3 mol 的 Na2SO3 溶液恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)后 Na2SO3被氧化為 Na2SO4，則生成物中 X 的化合價(jià)為A 2B 1C 0D 225（ 2010江蘇揚(yáng)州）在下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫(H2 O2)所起的作用是MnO 2H 2O2+Cl2=2HCl+O2H 2O2+H2S=2H2O+S 2H 2O2 = 2H2O+O2A均起氧化劑作用B均起還原劑作用C均既是氧化劑又是還原劑D三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同26（ 2011 江蘇通州）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A 2H2O22

18、H2O O2B2Na 2H2O 2NaOH H2C CaOSiO2CaSiO3D 2KI Cl2 2KCl I227（ 2011 江蘇泰州）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是2 SO2BHCl Cl2A SO3C Na NaD SO2S學(xué)習(xí)必備歡迎下載28（ 2011 江蘇南京）我國高速鐵路技術(shù)世界領(lǐng)先。高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)進(jìn)行焊接而成的。對于鋁熱反應(yīng)：Fe2O3 + 2Al高溫2Fe + Al2O3 ，下列說法中正確的是A Fe 元素的化合價(jià)升高B Al 被還原C Fe2O3 發(fā)生氧化反應(yīng)D Al 是還原劑29（ 2011 江蘇姜堰）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是A2F2 + 2H2O = 4HF + O2B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC 2Na +2H2O=2NaOH+H2D CaO+ H2O =Ca(OH)230（ 2011 江蘇常州）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是催化劑A2H 2O2