高一化學---粗鹽提純習題(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上1、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質量為 g。 配制該溶液時所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶

2、液溶質的質量分數(shù)低于0.9，你認為可能的原因是 。(任寫一個)2、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。3、某學習小組設計分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物方案如下：(1)操作A是_

3、。(2)蒸發(fā)氯化鈣溶液過程中需要用到的儀器除蒸發(fā)皿、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、火柴外，還必須要有的一種儀器是_。(3)有同學提出濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入_至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉。 (4)如果實驗過程中得到白色沉淀80克，試計算原混合物中有多少克CaCl2固體?(假設實驗過程中無損耗)4、某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質。他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。 (2)第步操作的名稱是_。

4、(3)“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實驗中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。 5海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl2、海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾

5、除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。6、通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。 根據(jù)以上信息回答： (1)在完成操作之前，必須加入的X物質是 。 (2)操作和操作的名稱是 。 (3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液