蘇教版化學必修1全冊教案

1、-作者xxxx-日期xxxx蘇教版化學必修1全冊教案【精品文檔】泉州市高中新課程實驗統(tǒng)一備課參考教案普通高中課程標準實驗教科書化學1泉州市教科所化學組2006年8月26日 專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學世界【課標內容】1.知道化學是在分子層次上認識物質和合成新物質的一門科學；了解物質的組成、結構和性質的關系；認識化學變化的本質。2. 認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法和學習化學的重要作用。3認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。4能根據物質的組成和性質對物質進行分類。嘗試按不同的方法對物質進行分類。5知道膠體是一

2、種常見的分散系。6知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。7正確認識科學、技術與社會的相互作用，能運用所學知識解釋生產、生活中的化學現象，解決與化學有關的一些實際問題。贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題。初步樹立社會可持續(xù)發(fā)展的思想。【課標解讀】從不同角度研究物質的分類和轉化，是化學家研究物質及其變化的重要內容。通過本單元的學習，既可以讓學生了解研究化學物質的一般方法，又可以讓學生從分子層次上對化學物質有一個大致的了解。 本單元教材以“物質的分類及轉化”、“物質的量”、“物質的聚集狀態(tài)”、“物質的分散系”等化學物質的一般屬性為主線進行編寫的。物質的分類和轉化實質是分

3、子等微觀粒子的變化；物質的量是將微觀粒子與宏觀質量相聯(lián)系的基本物理量，幫助實現物質轉化過程中的定量研究；物質聚集狀態(tài)的變化實質是分子等微觀粒子間相互作用的變化和分子間距離的變化，同時很自然地引出了“氣體摩爾體積”的基本概念；物質的分散系也涉及分子等微觀粒子。所以本單元內容實質上是在引導學生以化學的眼光、從微觀的角度去認識豐富多彩的物質世界，使學生認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。 這樣編寫一方面可以與初中化學進行合理銜接，另一方面又為高中化學后續(xù)內容的學習準備必要的基礎知識。在初中化學的學習中，學生已掌握了一些化學反應，知道化學反應的四種基本類型和物質轉化的一些實例，但初中化

4、學中沒有系統(tǒng)學習和研究有關酸、堿、鹽、氧化物等物質之間的轉化規(guī)律，沒有對這些物質的轉化反應進行整理總結。本單元中關于物質的分類和轉化內容正好可對初中化學中學習過的化學反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質。還可以為后階段學習鈉、鎂、氯、氮和硫等元素化合物的性質和轉化規(guī)律打下必要基礎。在初中化學的學習中，學生已經接觸過氣體物質、固體沉淀、溶液、濁液等具體實例，本單元中有關“物質的聚集狀態(tài)”、“物質的分散系”等內容就是在這個基礎上引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為后續(xù)內容的學習準備重要的基礎。 從化學學科的知識體系來看

5、，物質的量、氣體摩爾體積、膠體等都是非常重要的基本概念，被廣泛應用于生產、科學研究中，是學生提高自身科學素質所必需的基礎知識；物質的類別、轉化關系、聚集狀態(tài)等是物質的基本屬性，將這些知識進行系統(tǒng)的歸納和有序的整理，可以幫助學生構建起了解化學學科、學習研究物質所必須具備的知識基礎。它們出現在第一專題的第一單元中，凸顯了其在化學學科領域的重要性和對學生后續(xù)學習奠定的基礎性。 從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價值觀等教學目標角度分析，本單元內容和編排為教學留下了自主發(fā)揮的余地。另外，在教材的編寫中，還為教師開發(fā)利用其他教學資源留下通道，許多地方需要教師發(fā)揮能動性自主開發(fā)教學資源，根據不同教師的不

6、同理解、不同經歷，不同學校的實際情況，教師必須因地制宜地開發(fā)教學資源，在課堂教學中補充不同的實例、增加不同的實驗，來達到教學目標?！窘虒W目標】1. 學會從不同角度對常見物質進行分類。掌握化學物質的分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。2. 理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。初步了解通過化學反應實現物質相互轉化的重要意義。3. 知道摩爾是物質的量的基本單位，初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算。4. 知道固、液、氣態(tài)物質的一些特性。初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。5. 知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用。6能用物質的分類

7、及轉化、物質的聚集狀態(tài)、物質的分散系等概念解釋一些實際的問題。7從化合價升降的角度，初步認識氧化還原反應。8知道電解質和非電解質，初步學會書寫離子方程式。9通過本單元的學習認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。【教學設計思想】 本單元“豐富多彩的化學物質”，引導學生用化學的眼光去認識客觀世界中豐富多彩的物質，就是要讓學生初步了解在人類發(fā)展的歷史過程中，化學學科已經為改善人類的生活作出了重大的貢獻，并還將起著更大的作用。從而在高中化學學習的起始階段就能讓學生體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，培養(yǎng)和發(fā)展學習化學的興趣。在教學過程中要注意把握知識與技能、過程

8、與方法、情感態(tài)度與價值觀三個方面教學目標的協(xié)調和統(tǒng)一，力求達到最佳的整體效果?！菊n時安排】物質的分類及轉化1課時物質的量 2課時物質的聚集狀態(tài)1課時物質的分散系1課時【教學方法】以化學多媒體實驗室為主要授課地點，以講授法、討論法、探究性學習及多媒體、網絡的應用等適合中學生心理發(fā)展特點的教學方式和手段為主要授課方法，讓學生在生動活潑的探究活動過程中學習、體驗和應用化學科學?！窘虒W評價】教學評價以紙筆測試評價和平時活動表現評價相結合的方式進行。其中紙筆測試和平時活動表現各占50%?！窘虒W設計】【課題】 物質的分類及轉化【三維目標】知識與技能：1、學會從不同角度對常見物質進行分類。2、掌握化學物質的

9、分類方法，認識比較和分類等科學方法對化學研究的作用。3、理解單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系。4、初步了解通過化學反應實現物質相互轉化的重要意義。過程與方法：本節(jié)關于物質的分類和轉化內容正好可對初中化學中學習過的化學反應進行總結和歸納，并進行適當的拓展和提高，幫助學生更好地認識化學物質。情感、態(tài)度與價值觀：樹立學生正確的唯物主義物質觀【新課標】能根據物質的組成和性質對物質進行分類；根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應?！窘虒W重點】物質的分類，化學反應類型【教學難點】物質的分類，化學反應類型【教具準備】多媒體投影儀【課時安排】1課

10、時物質的分類及轉化【教學過程】【引言】 同學們已經學習了一年的化學，對化學有怎樣的理解？美國化學會前會長曾這樣形容化學，說它是一門中心的，實用的，創(chuàng)造性的科學。可以說，人類的發(fā)展史也是一部化學的發(fā)展史。現在每年新合成的化學物質已達到了100多萬種?！具^渡】 如此繁多的化學物質，我們怎樣更好的認識它們呢？由于同一類物質在組成及性能方面往往具有一定的相似性，這就需要將眾多物質進行分類，一類一類去研究【板書】 一、物質的分類【提問】 p3（交流與討論）【板書】 物質 混合物 非均勻混合物 均勻混合物 純凈物 單質 非金屬單質 金屬單質 化合物 有機化合物 無機化合物 氧化物 金屬氧化物 非金屬氧化物

11、 酸 堿 鹽 【提問】 課本p3(問題解決)相信大家對物質的分類已經有了一個清楚的認識,但僅僅是物質進行分類還是不夠的,我們還需要進一步研究這些物質類型之間的轉化規(guī)律。 【板書】 【過渡】 初中我們就學習過單質,酸,堿,鹽,氧化物之間的轉化規(guī)律,現在我們一起來回憶一遍【板書】【例】 根據這張關系表,我們來看P5鈣與其化合物的轉化圖,寫出化學反應【提問】 請把這些反應按初中所學的四種反應類型分類 這些反應中那些化合價發(fā)生了改變【過渡】 我們把有元素化合價發(fā)生改變的反應稱為氧化還原反應。比如，鈣和氧氣的反應就是一個典型的氧化還原反應。其中鈣的化合價升高作還原劑，氧氣的化合價降低作氧化劑 這里我們又

12、找到一個劃分化學反應的方法【板書】 關于氧化還原反應化學反應 本質 氧化還原反應 非氧化還原反應【過渡】關于氧化還原反應將在專題2中進一步的介紹【化學史話】【思考】 1.下列物質屬于純凈物的是:液態(tài)氧,汽水,潔凈的空氣,純凈的鹽酸,冰水混合物,干冰,鐵礦石,金剛石 2.下列說法錯誤的是()D.凡是氧化還原反應,都不可能是復分解反應【小結】【作業(yè)】信息博覽在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎上，重點掌握以下兩種重要反應類型的規(guī)律與條件。（1）置換反應的規(guī)律與條件規(guī) 律反應條件H2+金屬氧化物金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物金屬

13、+CO2 （1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬 （2）復分解反應的規(guī)律與條件規(guī) 律反應條件酸+堿鹽+水中和反應，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽另一種鹽+另一種酸 （1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽另一種堿+另一種鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物

14、中要有沉淀鹽+鹽另兩種新鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類反應的條件：（1）復分解反應：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應：活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬。問題解決:問題1 經分析，某種物質只含有一種元素，則此物質（ ） C.一定是混合物 D.可能是純凈物，也可能是混合物 分析：只含一種元素，一定是單質而不是化合物，但可能是一種單質，如H2，為純凈物；也可能不是一種單質，而是兩種單質的混合物，如金剛石和石墨，或O2和O3等。 答案：D問題2 按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。O2、Cu、H2SO

15、4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO問題3 對下列化學反應進行分類：（1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒學生自由討論：對上述5個化學反應可以從不同的角度進行分類?？赡艿姆诸愑羞@樣幾種：A. 是不是化合反應：化學反應（1）、（2）、（3）、（4）為一類，都是化合反應；B. 反應物的特點：化學反應（1）、（2）為一類，都是非金屬與氧氣反應，化學反應（3）、（4）為另一類，都是金屬與氧氣反應；C. 是不是氧化還原反應：化學反應（1）、（2）、（3）、（4）、（5）為一類，都是氧化還原反應。實踐鞏固:

16、1下列物質屬于純凈物的是（ ）分析：冰和水僅是聚集狀態(tài)不同，分子組成均為H2O，冰水混合物應為純凈物；爆鳴氣是指點燃時易發(fā)生爆炸的可燃性氣體與空氣或氧氣的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，還有其他氣體；純凈的空氣本身就是氮氣、氧氣等組成的混合物。 答案：A2填表名稱生石灰硫 酸硫酸銅氖 氣氯化鐵碳酸氫銨氫氧化鈉化學式類別3下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）濁液、溶液、

17、膠體、水（5）空氣、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）銅、金、汞、鈉解析：仔細分析每組中物質在元素組成、化合價上的特點，找出其相似性，即可找出那一種不同的物質。（1）只有NaClO不是氯化物，即不是鹽酸鹽，它是HClO的鈉鹽、其中氯的化合價也不同于其他三種；（2）只有Cl2中Cl的化合價為0，其他均為+5價；（3）只有HCl為無氧酸；其余合理的分類也算是正確的如H4SiO4是難溶于水的。*（4）濁液、溶液、膠體為分散系，是混合物，而水是純凈物；（5）只有空氣為混合物，其他為純凈物；（6）只有鈉屬于活潑金屬，在金屬活動性順序表中排在H的前面，其他的為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據金

18、屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。 4對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（ ）2+H2O=H2CO3化合反應 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3復分解反應解析：緊扣四種基本反應類型的概念，可作出選擇。但C選項是一個容易出錯的選項，因為它貌似一個置換反應。第一單元豐富多彩的化學世界物質的量【三維目標】知識與技能：1、知道摩爾是物質的量的基本單位。2、了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量之間的關系。3、體會摩爾這一概念的重要作用，懂得阿伏加德羅常數的涵義。過程與方法：1、初步學會物質的量、摩爾質量、質量之間的簡單計算。2、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推

19、理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。【新課標】認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。【教學重點】物質的量及其單位【教學難點】摩爾質量和有關計算【教具準備】多媒體投影儀【課時安排】 2課時物質的量（第一課時）【教學過程】【引言】 前面我們了解了不同物質之間的分類和相互轉化，在研究物質的轉化過程中，常常涉及到原子、分子的量的關系。分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質。這說明，在我們肉眼看不見

20、的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯(lián)系。那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢?科學上，我們用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子、或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來。今天我們一起來學習“物質的量”的有關知識。【過渡】 什么是物質的量呢?它就是本節(jié)課我們所要認識的對象?！景鍟?物質的量【講解】 就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數目的多少，其符號為 n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字不能分開。長度、溫度的單位分別是米和開爾文，物質的量的單位是摩爾，符號 mol，簡稱摩?！景鍟?二、物質的量1、物質的量是一個物理量，符號為

21、n，單位為摩爾(mol)。【過渡】 既然物質的量是用來表示物質所含粒子數目的多少的，那么，物質的量的1個單位即1 mol表示的數目是多少呢?指導學生閱讀，分析書上有關內容，并得出結論?！景鍟?2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol1。【講解】 阿伏加德羅是意大利物理學家，他對6.02×1023這個數據的得出，有著很大的貢獻，用其名字來表示該常數，以示紀念?！就队熬毩?】 填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數 。2. 2 mol氫分子含 個

22、氫原子。3. 1 mol SO是 個硫酸根離子?！局v解】 物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子種類，所以，使用摩爾時應注明所指粒子是哪種?！就队熬毩暣鸢嘎浴俊就队熬毩?】判斷正誤，說明理由。A. 1 mol 氫 × 沒有指出是分子、原子或離子B. 1 mol CO2 C. 1 mol小米 × 小米不是微觀粒子【評價上題，得出結論】【板書】 4。使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等?！就队啊?根據摩爾的有關知識，進行計算。1 1.204×1024個H2含多少 mol氫氣分子?2 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?3 NA個水分

23、子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)【投影練習答案略】教師引導學生總結得出：粒子總個數、阿伏加德羅常數、物質的量三者的關系為：【板書】 5.【講解】 摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能說0.5個或0.01個。【投影練習】10.5 mol水中含有 個水分子。22 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。31 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。41 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?51個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?【投影練習答案

24、略】【板書設計】物質的量二、物質的量1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。2.1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。3.1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為 mol1。4.使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。5.n【教學說明】 物質的量是整個高中化學教學中的重點和難點之一。教師應按教學內容的要求，深入淺出地講清物質的量的概念，不要希望一節(jié)課就能解決概念的全部問題，也不要認為講明白了學生就應該會了。實際上，學生在思考問題，回答問題或計算中出現錯誤是很正常的。只有在本章

25、教學和后續(xù)的各章教學中，幫助學生反復理解概念、運用概念，不斷地糾正出現的錯誤，才能使學生較深刻地理解，較靈活地運用這一概念。物質的量（第二課時）【板書】 三、摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g·mol1【師】 請同學們完成下列練習。【問題解決】 1、參考下列解題方式，完成下列計算： （1）9.8 g H2SO4的物質的量。（0.1 mol） （2）10.6 g Na2CO3的物質的量。（0.1 mol） （3）0.25 mol CaCO3的質量。（25 g） （4）2.0 mol H2O的質量。（36 g）【師】 巡視，觀察學

26、生完成情況?！緦W生活動】 學生匯報練習結果，教師點評?！編煛?請同學們完成“問題解決2”【問題解決2】2、根據上述計算，歸納物質的量（n）與物質的質量（m）、物質的摩爾質量（M）之間的關系?！緦W生活動】 討論，總結練習1的思考方式，找出關系式?！景鍟?2、數學表達式：【問題解決3】3、寫出下列反應的化學方程式，并說明反應中反應物和生成物的物質的量的關系。 （1）氫氧化鈉和硫酸的反應。 （2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應。 （3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應。 （4）過氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應?！編煛?巡視，觀察學生完成情況?！緦W生活動】 學生匯報練習結果

27、，教師點評。【問題解決3參考答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反應物與生成物的物質的量之比為：2112 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 反應物與生成物的物質的量之比為：1323 （3）2KClO32KCl+3O2反應物與生成物的物質的量之比為：223 （4）2H2O22H2O+O2反應物與生成物的物質的量之比為：221【師】 請同學們自已看書，討論教材中例題?！纠}1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物質的量各是多少？所含H2O分子的數目是多少？【解】 Na2SO4·10H2O的相對分子質量為322，摩

28、爾質量為322 g·mol1。則Na的物質的量為3.00mol，SO42的物質的量為1.50mol，H2O的物質的量為15.0mol。 答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na的物質的量為3.00 mol ，SO42的物質的量為1.50mol，H2O分子的數目約為9.03×1024。【小結】 物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體，1 mol物質含有阿伏加德羅常數個粒子?！景鍟O計】三、摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為g·mol12、數學表達式： 【教學說明

29、】 此課時最常出現的問題是有關物質的量和質量之間關系的推導。這往往是由于初中學習時，對相對原子質量的涵義不甚明了所致。因此，可根據學生的具體情況先復習有關相對原子質量的知識。另外，有關摩爾質量的單位也是學生容易忽略的。第一單元豐富多彩的化學世界物質的聚集狀態(tài)【三維目標】知識與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質的一些特性。2、初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。過程與方法：引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為后續(xù)內容的學習準備重要的基礎?！窘虒W重點】氣體摩爾體積的概念【教學難點】 氣體摩爾體積的概念【教具準備】 多媒體投影儀【課時安排】 1課時

30、物質的聚集狀態(tài)【教學過程】【引言】 我們在日常生活中，經常接觸到很多物質，比如我們呼吸需要的氧氣、補充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。它們并不是由單個原子或分子構成的，而是它們的聚集體?！具^渡】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認識的內容?！景鍟?四、物質的聚集狀態(tài)【講解】 象我們剛才所舉的三個例子，其實就是物質的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。【板書】 1、物質的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)【分析】 生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。【過渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質的某些性質存在

31、差異呢？這與物質的微觀結構有何聯(lián)系？指導學生閱讀，分析書上表1-3，并得出相關結論【講解】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結構上存在差異，才導致了物質性質的不同?！具^渡】 ×1023個，1 mol任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等于構成該物質的粒子的相對原子(分子)質量。那么，1 mol任何物質的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?【引導】 1 mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量做橋梁把它計算出來。若想要通過質量求體積，還須怎樣才能達到目的呢?【學生】 還需知道物質的密度!【教師】 請寫出質量(m)體積(V)密度()三者之間的關系， 【交流與討論】 下面，我們根據已有的知識，來

32、填寫下表。【投影】物 質摩爾質量/gmol-1密 度1mol物質的體積Al26.982.70 gcm-39.99 cm3Fe55.857.86 gcm-37.11 cm3H2O18.020.998 gcm-318.06cm3C2H5OH46.070.789 gcm-358.39cm3H22.0160.0899gL-122.43LN228.021.25 gL-122.42LCO28.011.25 gL-122.42L請同學們根據計算結果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質的體積示意圖，分析物質存在的狀態(tài)跟體積的關系?！緦W生討論】【結論】 1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質，體積不同。2

33、.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3.同樣是1 mol的物質，氣體和固體的體積相差很大?！窘處煛?請大家參考課本內容和自己計算所得數據，分析和討論以下問題：【投影】 1.物質體積的大小取決于哪些微觀因素?2.當粒子數一定時，固、液、氣態(tài)物質的體積主要取決于什么因素?3.為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質所具有的體積卻基本相同?4.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?【學生活動，回答】【老師總結】 1.物質體積的大小取決于物質粒子數的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。2.當粒子數一定時，固、液態(tài)的體積主要

34、決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質的體積主要決定于粒子間的距離。3.在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數相同的氣體有著近似相同的體積。4.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。【講解】 對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質量，且外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定氣體提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學的重點?！景鍟?、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積?！局v解】 即氣體

35、的體積與氣體的物質的量之比，符號為Vm，表達式為Vm= 【板書】 符號：Vm表達式：Vm=單位：L·mol-1【講解】 1.為了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規(guī)定為標準狀態(tài)，用S·T·P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關?！局v解并板書】在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4 L)【投影練習】 判斷正誤1.標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。(×，物質應是氣體)2.1

36、 mol氣體的體積約為22.4 L。(×，未指明條件標況)3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。(，氣體體積與分子種類無關)4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。(×，未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。(×，只在標況下)6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。(×，不一定)【板書設計】物質的聚集狀態(tài)四、物質的聚集狀態(tài)1、物質的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=單位：L

37、·mol-1在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L?！窘虒W說明】 本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調動起學生的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調外界條件對氣體的影響。第一單元豐富多彩的化學物質物質的分散系【三維目標】知識與技能：1、知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質和應用。2、能用物質的分散系解釋一些實際的問題。3、知道電解質和非電解質，初步學會書寫離子方程式。過程與方法：引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態(tài)，在原有基礎上提升對化學物質的認

38、識，同時為后續(xù)內容的學習準備重要的基礎。【新課標】知道膠體是一種常見的分散系?！窘虒W重點】 膠體的概念 電解質的概念【教學難點】 膠體的概念 電解質的概念【教具準備】多媒體投影儀【課時安排】1課時物質的分散系【教學過程】【引入】 我們在初中曾經學習過有關溶液、懸濁液、乳濁液的知識，請大家結合實例分析一下這三種混合物的特點：溶液：（如：氯化鈉溶液） 均一、穩(wěn)定、透明乳濁液：（如：植物油和水）懸濁液：（如：泥水） 不均一、不穩(wěn)定、不透明共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。我們把這種混合物稱之為分散系。不同點：分散質微粒大小不同通常情況下，我們把分散質粒子的直徑大于1

39、0-7m 的分散系作濁液；10-9 10-7之間的分散系叫做膠體；小于10-9的分散系叫做溶液。【板書】 五、物質的分散系1、分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。（分散質、分散劑）分類：溶液、濁液、膠體【過渡】 在日常生活中,我們經常會看到膠體：ppt展示【板書】 2、膠體：（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系?！净顒优c探究】 實驗演示【講解】 通過實驗我們可以得出這樣的結論：用聚光手電筒照射硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體時，可以看到在氫氧化鐵膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象?！景鍟?（2）性質：丁達爾現象【演示】 ppt演示

40、日常生活中的丁達爾現象【設疑】 如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液呢？【學生】 用丁達爾現象加以區(qū)別【學生活動】 閱讀課本P12資料卡：膠體的應用 【講解】 自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而到達凈水的目的。【過渡】 雖然膠體很重要,但我們最常見的還是溶液【板書】 3、溶液【觀察與思考】 溶液的導電性實驗【講解】 通過實驗我們把可以導電的溶液叫做電解質溶液，不能導電的溶液叫做非電解質溶液?！景鍟?溶液：電解質溶液、非電解質溶液【學生討論】 為什么電解質溶液會發(fā)生導電?【分析】 水溶液中的化合物在水分子的作用下發(fā)生電離,生成了自由移動的水合離子,從而

41、使溶液具有導電性?！具^渡】 接下來我們來分析一下電解質和非電解質?！景鍟?4、化合物 電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物【過渡】 電解質在水溶液或熔融的狀態(tài)下電離的過程如何表示呢?【學生活動】 閱讀課本P14的信息提示【板書】 5、.電離方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-【板書設計】 物質的分散系五、物質的分散系1分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。（分散質、分散劑）分類：溶液、濁液、膠體2膠體：（1）概念：分散質微粒直

42、徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質：丁達爾現象3溶液：電解質溶液、非電解質溶液4化合物 電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物5電離方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二單元 研究物質的實驗方法課標要求、分離、提純和溶液配制等實驗技能。2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗習慣。3.能獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的

43、應用。教材分析:按物質的分類和提純物質的定性檢驗溶液的配制和定量測定的順序安排教材內容，內容由簡單到復雜，難度由低到高，逐步深入?；瘜W實驗也是高中化學學習的重要內容，在專題1的第二單元中讓學生較系統(tǒng)地學習和研究物質的分離方法、物資的檢驗方法、溶液的配制和分析方法，能強調化學實驗的重要。情感分析： 本單元內容和編排給課堂教學提供了豐富的活動教材，讓學生進行探究的內容較多。教材通過實驗，以“觀察與思考”的方式呈現，依次引出了萃取、分液、蒸餾等重要的物質分離和提純方法，在“拓展視野”中介紹了層析法的發(fā)展與應用。學生可以對各種方法的適應條件、操作目的進行比較和歸納。教學重點:定性和定量分析難點：實驗數

44、據的分析處理課時具體安排：物質的分離與提純 2課時常見物質的檢驗 2課時溶液的配制及分析 2課時 第 一 框 題 物 質 的 分 離 與 提 純學習目標知識技能：初步學會過濾、結晶、分液、蒸餾等分離物質的實驗技能，能獨立完成一些簡單的物質分離、提純的實驗操作。 過程方法：初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。情感態(tài)度：結合實際事例討論遵守實驗安全守則的重要性。樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。教學過程第一課時情景設計：化學研究工業(yè)生產中經常要對混合物進行分離和提純，如石油的分餾（放投影）。學生觀看投影、教材圖片，知道化學研究和工業(yè)生產都經

45、常要對混合物進行分離和提純，從中體會用實驗方法對混合物進行分離、提純的重要性。我們在初中化學中也學過一些簡單的實驗方法，可以用于混合物的分離和提純。請同學回憶你了解那些分離、提純的方法。學生回憶，舉出過濾、結晶、蒸餾等多種分離的實驗方法。交流討論：請同學們考慮一下，什么樣的混合物能夠用過濾方法來分離？什么樣的混合物可以用結晶方法來分離？什么樣的混合物可以用蒸餾的方法來分離？學生思考、討論、相互交流。知道過濾適用于分離難溶固體與液體組成的混合物，結晶適用于分離溶解度不同的物質，蒸餾適用與分離沸點相差較大的液態(tài)物質等。整理歸納：請同學們總結一下，混合物的性質與分離方法之間有什么關系？學生總結，最后

46、得到下列共識：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據不同混合物的性質來選擇合適的分離方法進行分離。實驗探究：請同學討論研究教材第21頁“交流與探究”1。同學對結晶和過濾加深理解，并初步了解實驗方案的設計，鞏固操作方法，理解注意事項。第二課時演示：溴水中溴的萃取實驗。同學掌握萃取實驗的原理、萃取和分液操作步驟、及實驗現象演示：蒸餾實驗。同學通過觀察與思考，了解實驗儀器及其組裝，加深理解蒸餾實驗的原理。演示：紙上層析實驗。使同學了解層析法分離混合物的原理，拓展學生的視野。（選做，條件限制可以采用文字圖片等輔助材料對層析實驗做簡單介紹）層析層析法也稱色譜法，是1906年俄國植物學家Michael

47、Tswett發(fā)現并命名的。他將植物葉子的色素通過裝填有吸附劑的柱子，各種色素以不同的速率流動后形成不同的色帶而被分開，由此得名為“色譜法”（Chromatography) 。后來無色物質也可利用吸附柱層析分離。1944年出現紙層析。以后層析法不斷發(fā)展，相繼出現氣相層析、高壓液相層析、薄層層析、親和層析、凝膠層析等。層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。按層析過程的機理分類：吸附層析：利用吸附劑表面對不

48、同組分吸附性能的差異，達到分離鑒定的目的。分配層析：利用不同組分在流動相和固定相之間的分配系數不同，使之分離。離子交換層析：利用不同組分對離子交換劑親和力的不同。凝膠層析：利用某些凝膠對于不同分子大小的組分阻滯作用的不同。離子交換層析吸附層析凝膠層析按操作形式不同分類：柱層析：將固定相裝于柱內，使樣品沿一個方向移動而達到分離。紙層析：用濾紙做液體的載體，點樣后，用流動相展開，以達到分離鑒定的目的。薄層層析：將適當粒度的吸附劑鋪成薄層，以紙層析類似的方法進行物質的分離和鑒定。紙上層析是用濾紙作為支持劑（載體）的一種色層分析法，這種方法的基本原理一般認為主要是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的

49、分配比的不同而使之分離。  在本實驗中，以濾紙上吸附的水為固定相（濾紙纖維常能吸附20左右的水），有機溶劑如正丁醇或乙醇（都含有一定比例的水）等為流動相，酚酞、甲基橙混和物或紅、藍墨水混和物為層析試樣。把試樣點在濾紙的原點位置上，當流動相溶劑在濾紙的毛細管作用下，連續(xù)不斷地沿著濾紙前進通過原點時，試樣中各組分便隨著流動相溶劑向前移動，并在流動相和固定相溶劑之間連續(xù)發(fā)生一次又一次的分配。結果，分配比較大的物質移動速度較快，移動的距離較遠；分配比較小的物質移動速度慢，移動的距離較近。這樣，便把試樣中各組分分開聚集在濾紙的不同位置上。這種分離過程叫展開。因此，流動相溶劑又叫做展開

50、劑。  當分離的物質是有色的，如甲基橙，層析后在濾紙上可以直接看出它的色斑。當分離的是無色的物質，如酚酞，就必須用顯色劑使之顯色。無色的酚酞可以用氨水使之顯紅色，所用的氨水就是顯色劑。  紙上層析可用于化學性質相近的混和物的分離，特別適宜于微量物質的分離和鑒別。而且使用的儀器簡單，操作比較容易，重現性好。小結：已學混合物分離提純的方法。分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互

51、不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物化學方法分離和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”。信息博覽什么是滲析？滲析與過濾有何區(qū)別？什么是升華法