最新【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高中化學(xué)1.2.2氣體摩爾體積隨堂練習(xí)新人教版必修1名師精編資料匯編

1、【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】 2014 高中化學(xué)氣體摩爾體積隨堂練習(xí)新人教版必修 11 (對應(yīng)考點(diǎn)一 )下列敘述正確的是 ()A 1 mol 任何氣體的體積都為 22.4 LB1 mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 四氯化碳所占的體積是22.4 LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L 的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol解析： A 項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)所處的狀況，錯誤； B 項(xiàng)，沒有指明物質(zhì)所處的狀態(tài)，錯誤；C 項(xiàng)，四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，錯誤； D 項(xiàng)，是對氣體摩爾體積概念的應(yīng)用，正確。答案： D2 (對應(yīng)考點(diǎn)一 )在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H 2 的體積相等的N2的(

2、)A 質(zhì)量為 12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為 22.4 LD物質(zhì)的量為12 mol解析： 12 g H 2 的物質(zhì)的量為6 mol ，因二者體積相等，所以N2 的物質(zhì)的量也為6 mol ，B 正確，N2 的質(zhì)量為： 28 g/mol6 mol× 168 g，A 錯誤；體積為22.4 L/mol × 6 mol 134.4 L ，C 錯誤。答案： B3 (對應(yīng)考點(diǎn)二 )同溫同壓下，相同體積的H 2 和 CO2 氣體，具有相同的 ()A 分子數(shù)B 原子數(shù)C質(zhì)量D 摩爾質(zhì)量解析： 同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A 正確；每個(gè)H2 分子中有2 個(gè)原子， CO

3、2 分子中有 3 個(gè)原子，原子數(shù)目不相等，B 不正確； H2 和 CO2 的摩爾質(zhì)量分別為 2 g/mol 、 44 g/mol ，其對應(yīng)質(zhì)量也不同， C、 D 不正確。答案： A4 (對應(yīng)考點(diǎn)二 )下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是()解析：等質(zhì)量的 H 2 與 He 的物質(zhì)的量的關(guān)系為 n(H 2) n(He) 2 1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H 2)V(He) 21， C、 D 均不正確； B 中氦氣應(yīng)為單原子分子。答案： A5 (探究題 )

4、對一定量氣體體積的探究。(1)已知 1 mol 不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1 mol 氣體體積 /LH20， 101 kPa22.4O20， 101 kPa22.4CO0， 101 kPa22.4H20， 202 kPa11.2CO20， 202 kPa11.2N2273， 202 kPa22.4NH 3273， 202 kPa22.4(2)從上表分析得出的結(jié)論：1 mol 任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為_。 1 mol 不同的氣體，在不同的條件下，體積_(填“一定”、“一定不”或“不一定” )相等。(3) 理 論 依 據(jù) ： 相 同 條 件 下 ， 1 mol 任 何 氣 體

5、 的 體 積 幾 乎 相 等 ， 原 因 是 ： _ ， _ 。(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 4 g O2 的體積為多少升？ (寫出計(jì)算過程 )解析：(2)從 (1)的數(shù)據(jù)可以看出： 1 mol 任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 體積都約為22.4 L；1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間距離幾乎相同，所以1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O 2 的物質(zhì)的量n(O2)4 g 0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol ×22.4 L/mol 2.8 L 。答案：(2) 22.4 L不一定(3)氣體分子數(shù)目相等相