2017年高考化學(xué)試題分類匯編—---物質(zhì)結(jié)構(gòu)--元素周期律

1、2017 年高考化學(xué)真題分類匯編專題 5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（必修 2）I原子結(jié)構(gòu)1.（2017?北京-8） 2016 年 IUPAC 命名 117 號(hào)元素為 Ts, T$的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是A . Ts是第七周期第四 A 族元素 B . Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. Ts在同族元素中非金屬性最弱D .中子數(shù)為 176 的 Ts核素符號(hào)是117176Ts【答案】D【解析】A .根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第一 ： 七周期、第 VIIA 族，故 A 正確。B 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則

2、Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B 正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故 C 正確；D 該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293Ts,故 D 錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān) 系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2.（2017?新課標(biāo)n-9） a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

3、a原子核外電 子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族，下列敘述 正確的是A .原子半徑：d c baB.4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C.c 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知 a 為 O 元素、b 可能為 Na 或 Mg、c 為 Al、d 為 S 元素.A .同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd, a 為 O,原子半徑最小，故 A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc, a、d 為非金屬，金屬性較弱，則 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)，故 B 正確；C.

4、 c 為 Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C 錯(cuò)誤；D 一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a 的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故 D 錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題 注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。3.(2017?江蘇-2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A 質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子：31i5P B 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖C. CaCl2的電子式：1 1D 明磯的化學(xué)式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

5、數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。A 質(zhì)量數(shù)為 31 的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P,故 A 正確；B .氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故 B 錯(cuò)誤。C 氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故 C 錯(cuò)誤；D 明磯化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，故 D 錯(cuò)誤；故選 A?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；鋁及其化合物；【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、

6、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題 能力。4.(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z 處于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素下列說(shuō)法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y 的單質(zhì)的氧化性比 Z 的強(qiáng)D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z 是

7、 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯(cuò)誤；B W 的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH , NaOH 是強(qiáng)堿，故 B 錯(cuò)誤；C.Y 單質(zhì)是氮?dú)?、Z 單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性 O N 元素，所以 Z 單質(zhì)的氧化性大于 Y，故

8、 C 錯(cuò)誤；D. X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故 D 正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu) 及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但 屬于離子化合物，題目難度不大。5.(14 分)(2017?天津-7)某混合物漿液含有 AI(OH)3、MnO?和少量 Na2CrO4?？紤]到膠 體的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置 (見圖)， 使?jié){液分離成固

9、體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用回答I和n中的問(wèn)題.濬液陽(yáng)金子膜陰離子膜滾液固體混合物分離利用的湊程團(tuán)I固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)所加試劑 NaOH 的電子式為。BC的反應(yīng)條件為，C-AI 的制備方法稱為。(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件。D 與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有 Cl?生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生CI2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。a.溫度b. C的濃度c.溶液的酸度(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱 4

10、.28J，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。n.含鉻元素溶液的分離和利用氣ft 1攪拌槳y -T -X -固體混合物(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO42能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮縄Na：H加熱(或煅燒)電解法ac1 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g) H= - 85.6kJ?moln.在直流電場(chǎng)作用下，CrO42通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液。CrO4、C2O7NaOH 和出【解析】(1) NaOH 為離子化合物，電子式為：,B 為 AI(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可

11、得到鋁。故答案為：呦OH廠；加熱(或煅燒)；電解法；(2) 反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;(3)0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28J，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2CO(g)，則 2mol 氯氣反應(yīng)放出的熱量為 (2/0.1) 4.28kJ= 85.6J，所以熱化學(xué)方程式為 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiC4(l) +2C

12、O(g) H= - 85.6kJ?mo。(4)電解時(shí)，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來(lái)，因存在 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42、62O72-,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和 NaOH。故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42-、Cr2O72-； NaOH 和 H2?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分 離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。【點(diǎn)評(píng)】本題為 2017 年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知

13、識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培 養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＴ刂芷诒砗驮刂芷诼?. (2017?北京-8) 2016 年 IUPAC 命名 117 號(hào)元素為 Ts, TS的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說(shuō)法不正確的是A . TS是第七周期第四 A 族元素B . TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)C. TS在同族元素中非金屬性最弱D .中子數(shù)為 176 的 Ts核素符號(hào)是117176Ts【答案】D【解析】A .根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素位于第 七周期、第 VIIA 族，故 A 正確。B 同位素具有相

14、同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則 TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B 正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故 C 正確；D 該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：ii7293Ts,故 D 錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān) 系，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2.（2017?新課標(biāo)川-12）短周

15、期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四 種元素原子的最外電子數(shù)之和為21 下列關(guān)系正確的是WXYZA .氫化物沸點(diǎn)： WVZB .氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3D .簡(jiǎn)單離子的半徑： YVX【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知 W、X 為第二周期，Y、Z 為第三周期，設(shè) Y 的最 外層電子數(shù)為 n,貝 U W 的最外層電子數(shù)為 n+2、X 的最外層電子數(shù)為 n+3、Z 的最外層電 子數(shù)為 n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21 , 4n=12, n=3,則 Y 為 Al 元素，W 為 N 元素，X 為 O 元素，Z 為 Cl

16、元素。由以上分析可知 X 為 0、Y 為 Al、Z 為 Cl、W 為 N 元素。A . W 為 N 元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比 HCI 高，故 A 錯(cuò)誤； B . Y 為 Al ,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W 為 N ,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故 B 錯(cuò)誤；C. Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C 錯(cuò)誤；D . X 為 O、Y 為 Al ,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故 D 正確?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題。【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題

17、型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的 分析能力，元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期 及元素在周期表中的位置來(lái)推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大.3. （2017?新課標(biāo)I-12）短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y

18、屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡(jiǎn)單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W 是 N。短周期中 Na原子半徑最大，故 丫為 Na。X、Y、Z 形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激 性氣體，推測(cè)該沉淀為 S，刺激性氣體為 SO?，則該鹽為 NazSzOs。反應(yīng)方程式為：Na2S,O32HC1 = 2NaCl St SO2TH2O。所以 X 是 O, Z 是 S。A. 因?yàn)?O 的非金屬性強(qiáng)于 N，所以穩(wěn)定性 H?O NH3，故 A 正確.B. Na ： 02一： Y，故 B 正確C. Na?S 溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C 錯(cuò)誤D. S 與 O 同為第 VI

19、A 族，與 Na 同為第三周期，故 D 正確.【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律【專題】元素周期律與元素周期表專題.【點(diǎn)評(píng)】 本題為 2017 年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。4.（2017?新課標(biāo)n-9） a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同； c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同； d 與 a 同族，下列敘述 正確的是A .原子半徑：d c b aB. 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)C. c 的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D. d 單質(zhì)的氧化性比 a

20、 單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知 a 為 O 元素、b 可能為 Na 或 Mg、c 為 Al、d 為 S 元素.A .同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為bcd, a 為 O,原子半徑最小，故 A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性bc, a、d 為非金屬，金屬性 較弱，則 4 種元素中 b 的金屬性最強(qiáng)，故 B 正確；C.c 為 Al，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故 C 錯(cuò)誤；D .一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a 的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故 D 錯(cuò)誤。【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表

21、專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。5.(2017?天津-5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列 敘述不正確的是A .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：出 0 NH3SiH4B .氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl CSiD .用中文“”(8 )命名的第 118 號(hào)元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】A .非金屬性 0 N Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H20 NH3 SiH4,故 A 正確;B. H 與 F、Cl 等形成共價(jià)化合物，與

22、 Na 等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故 B 正確;C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCI 不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故 C 錯(cuò)誤;D .目前周期表中 112 號(hào)元素位于第七周期的 IIB 族，118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)中有 7 個(gè)電子 層、最外層電子數(shù)為 8，則 118 號(hào)元素在周期表中位于第七周期0 族，故 D 正確；【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質(zhì)。【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的

23、考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)C 為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6.(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、Z 處 于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說(shuō)法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B.W 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y 的單質(zhì)的氧化性比 Z 的強(qiáng)D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z 是 O、W 是

24、Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A .原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于CBICOJNaHCO NaTSiOj飽和濬液落港第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯(cuò)誤；B. W 的最高價(jià)氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是強(qiáng)堿，故 B 錯(cuò)誤；CY 單質(zhì)是氮?dú)狻?Z 單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性 O

25、N 元素，所以 Z 單質(zhì)的氧化性大于 Y，故 C 錯(cuò)誤；D. X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是 離子化合物，故 D 正確；【考點(diǎn)】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】 元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu) 及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但 屬于離子化合物，題目難度不大。皿一分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵1(2017?江蘇-5)短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大，其中只有 Y、 Z 處 于同一周期且相鄰，Z 是地殼中含量最多的元素，W

26、 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說(shuō)法正確的是A .原子半徑：r (X)vr ( Y)vr (Z)vr (W)B W 的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY 的單質(zhì)的氧化性比 Z 的強(qiáng)D X、 Y、 Z 三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】 D【解析】 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 原子序數(shù)依次增大， Z 是地殼中含量最多的元素，W 是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z 是 O、W 是 Na 元素，其中只有 Y、Z 處于同一周期且相鄰，且 Y 原子序數(shù)小于 Z,則 Y 是 N 元素，X 是 H 元素。A 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子

27、序數(shù)增大而減小， X 位于第一周期、Y 和 Z 位于第二周期且原子序數(shù) YvZ, W 位于 第三周期，所以原子半徑：r (X)vr ( Z)vr (Y)vr (W)，故 A 錯(cuò)誤；B.W 的最高價(jià)氧化物的水化物是 NaOH , NaOH 是強(qiáng)堿，故 B 錯(cuò)誤；C.Y 單質(zhì)是氮?dú)狻?Z 單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性 O N 元素，所以 Z 單質(zhì)的氧化性大于 Y，故 C 錯(cuò)誤；D.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是 離子化合物，故 D 正確；【考點(diǎn)】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】 元素周期律與元素周期表專題。【點(diǎn)評(píng)】 本

28、題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu) 及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。2. (2017?新課標(biāo)川-10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A . 0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA個(gè)中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA個(gè) H+C.2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在 O2中完全燃燒，得到 0.6NA個(gè) CO?分子D .密閉容器中 1 mol PCI3與 1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCh(g)，增加 2NA個(gè) P- Cl 鍵 【答案】 A【解析】A .11B 中含有中子數(shù)=11 - 5=6, 0.1 mol 的11B 中含有 0.6mol 中子，含有 0.6NA個(gè)中子，故 A 正確；B.沒有告訴 pH=1 的 H3PO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離 子的物質(zhì)的量就數(shù)目,故 B 錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C 錯(cuò)誤；D.PCl3與 Cl2生成 PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)