把教師的想編譯成學(xué)生的做

1、把教師的“想”編譯成學(xué)生的“做” 讀浙江省2011年高考卷（化學(xué)）有悟紹興一中分校 吳文中（后面部分為作業(yè)）假如教師只是簡(jiǎn)單地把近年的高考題或者一些經(jīng)典化學(xué)練習(xí)題直接打印出來(lái)讓高一、二的（或基礎(chǔ)知識(shí)不夠扎實(shí)的）學(xué)生去 “做”，也許多學(xué)生在解決問(wèn)題的時(shí)，常會(huì)覺(jué)得無(wú)從下手，不知道怎樣思考。在高一第二學(xué)期的復(fù)習(xí)鞏固的教學(xué)實(shí)踐中，筆者常思考這樣一個(gè)問(wèn)題：我們能否把教師對(duì)某一化學(xué)問(wèn)題的“想”轉(zhuǎn)化為學(xué)生在練習(xí)中的“做”呢？從而讓學(xué)生慢慢地學(xué)會(huì)思考，由淺入深，不知不覺(jué)中把某一問(wèn)題很好地解決，從而大幅度提高復(fù)習(xí)鞏固教學(xué)的有效性?，F(xiàn)筆者談?wù)勅绾伟岩粋€(gè)教師的“想”編譯成學(xué)生的“做”的感受和具體操作過(guò)程?！驹呖颊?/p>

2、題】2011年浙江省理科綜合第10題：將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2【教師的“想”】液滴邊緣O2多，在C粒上發(fā)生正

3、極反應(yīng)O22H2O4e=4OH。液滴下的Fe發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2，為腐蝕區(qū)(a)，顯然為負(fù)極區(qū)。由于陽(yáng)離子能移動(dòng)到正極鐵銹環(huán)(b)，和正極區(qū)的氫氧根離子結(jié)合為氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵在潮濕的富氧的環(huán)境中發(fā)生發(fā)生以下反應(yīng)：Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，最后由于Fe（OH）3不穩(wěn)定分解得到鐵銹。A錯(cuò)誤。Cl由b區(qū)向a區(qū)遷移；（原電池電解質(zhì)中離子移動(dòng)方向的考查）B正確。（原電池的電極方程式正確書寫的考查）C錯(cuò)誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。（氧化還原反應(yīng)基本概念的考查）D錯(cuò)誤。因?yàn)镃u更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，鐵作負(fù)極。（原電池正負(fù)極常規(guī)

4、判斷方法的考查）本題的關(guān)鍵在于正負(fù)極的判斷，但出現(xiàn)鐵銹的現(xiàn)象會(huì)使學(xué)生錯(cuò)誤地以為負(fù)極是在鐵銹環(huán)(b)，那樣解決起來(lái)就出問(wèn)題?？疾榈闹饕R(shí)：原電池的正負(fù)極判斷、原電池的電解質(zhì)中離子的移動(dòng)方向的判斷、氫氧化亞鐵的重要化學(xué)性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的基本概念等。【筆者的疑惑】假如教師把這個(gè)問(wèn)題簡(jiǎn)單地拋給高一學(xué)生，基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)的同學(xué)或許能夠完成，但對(duì)一般的同學(xué)，由于原電池這部分知識(shí)學(xué)生剛剛接觸，掌握這些知識(shí)還不是很扎實(shí)，更談不上很好地運(yùn)用，教師簡(jiǎn)單地按以上方法去解析去講解，學(xué)生會(huì)一知半解，或一頭霧水的，完全起不到復(fù)習(xí)鞏固的作用，更談不上提高復(fù)習(xí)鞏固教學(xué)的有效性，結(jié)果就是這練習(xí)“做”或“不做”沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別。

5、【問(wèn)題的提出】本題的解決，只需要具備原電池的基本知識(shí)和吸氧腐蝕的有關(guān)內(nèi)容就能解決，因此，我們思考，在編寫新練習(xí)的時(shí)候，能否把本題的問(wèn)題細(xì)化、把我們解決該題目“想”的過(guò)程編譯成一個(gè)非選擇題，讓學(xué)生一步一個(gè)腳印地回答每一個(gè)小問(wèn)題以后，自然而然地“做”出正確的答案，從而起到復(fù)習(xí)鞏固的作用，并能真正讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)、學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)運(yùn)用。（注：學(xué)生一步一個(gè)腳印地回答，就是學(xué)生一個(gè)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃伎歼^(guò)程，筆者以為培養(yǎng)學(xué)生良好的思維品質(zhì)，并不是手把手地“教”出來(lái)的，而是學(xué)生通過(guò)一定的載體“悟”出來(lái)的，是潛移默化的過(guò)程）【學(xué)生的“做”】基于上述思考，筆者把本題的提問(wèn)改編如下：題目：將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表

6、面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。提問(wèn)：1.棕色鐵銹環(huán)的主要成分是 （用化學(xué)式表示），它顯然是由單質(zhì)鐵被 而成的2.該現(xiàn)象屬于 （填“原電池”或“電解池”）反應(yīng)。整個(gè)過(guò)程中， 發(fā)生了氧化， 發(fā)生了還原。3.因此該原電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生 反應(yīng)。寫出電極方程式 。該原電池的正極的電極方程式為 4.在原電池中，電子是沿導(dǎo)線從 極到 極，那么溶液中的Cl-應(yīng)該從 極到 極，而Fe2+的移動(dòng)方向剛好相反，所以該原電池的鐵銹環(huán)區(qū)為 極，腐蝕區(qū)為 極。5.由于液滴邊緣區(qū)的氧氣含量 ，原電池反

7、應(yīng)之后溶液為 性，所以Fe2+先得到氫氧化亞鐵，然后氫氧化亞鐵繼續(xù)和溶液中的氧氣和水作用，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式 ，然后分解得到鐵銹。以上談的是如何把一個(gè)難的問(wèn)題（浙江省2011年高考題）分解為一個(gè)簡(jiǎn)單的問(wèn)題，慢慢讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考的“編譯“過(guò)程，針對(duì)的是高一高二學(xué)生，且基礎(chǔ)不夠扎實(shí)，思考能力不強(qiáng)的學(xué)生的做法，接下來(lái)談?wù)勅绾我罁?jù)2011年浙江省高考最后一個(gè)選擇題來(lái)改編一個(gè)一學(xué)校高考模擬題?！驹呖颊骖}】2011年浙江省理科綜合第13題：海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO3-0.4390.0500.0110.5

8、600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)4.96×10-9；Ksp(MgCO3)6.82×10-6；KspCa(OH)24.68×10-6；KspMg(OH)25.61×10-12。下列說(shuō)法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【原模擬題】來(lái)源于浙江省艾青中學(xué)2011屆高考猜題卷28（16分）硫酸

9、渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%。目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破用硫酸渣煉鐵。I某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L1）。請(qǐng)回答：（1）寫出固體E的化學(xué)式：_。（2）試劑是_A氫氧化鈉 B氧化鋁 C氨水 D水（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到

10、3.7，下列物品中可供使用的是_ A石蕊試液 B廣泛pH試紙 C精密pH試紙 DpH計(jì)（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：_（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液F中c(Mg2)_?！舅伎疾⑻岢鰡?wèn)題】依據(jù)題意，加入鹽酸以后所得溶液主要金屬陽(yáng)離子（鐵離子、鋁離子、鎂離子）濃度之比大約為20：8：5，由于氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12，氫氧化鐵Ksp3.5×10-38；氫氧化鋁ksp=1.3×10-33后兩者的Ksp比較小而且比較接近，在假定Fe3+濃度為0.1mol/L時(shí)，則Al3+濃度

11、大約為0.04mol/L，Mg2+濃度為0.025mol/L。則這些離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的情況如下（注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀的PH2.153.59.18.沉淀完全的PH3.24.710.9另外，一般來(lái)講偏鋁酸根（Al(OH)4-）在大于PH值10的溶液中存在，Al3+值只存在于PH小于4的溶液中，當(dāng)PH值大于13時(shí),可以認(rèn)為氫氧化鋁完全溶解得到偏鋁酸根離子（Al(OH)4-）。因此，該題在PH=3.7的時(shí)候，氫氧化鋁開(kāi)始沉淀了，當(dāng)然只有少部分沉淀，因此在把PH=3.7調(diào)節(jié)到13的過(guò)程中會(huì)看到出現(xiàn)沉淀

12、，然后沉淀消失的現(xiàn)象。顯然先出現(xiàn)沉淀的主要是氫氧化鋁，然后是氫氧化鎂，沉淀消失的是氫氧化鋁。結(jié)合2011年浙江省理科綜合（化學(xué)部分選擇題13）所考查的知識(shí)和能力，筆者覺(jué)得把以上題目加以改編具有一定是意義?！靖木庮}】（共16分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%。主要用于硫酸渣煉鐵。某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了某實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)該小組查閱了下列數(shù)據(jù)：25氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp3.5×10-38；氫氧化鋁ksp=1.3

13、×10-33；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L1，偏鋁酸根（Al(OH)4-）在PH>10的溶液中存在，Al3+值只存在于PH<4的溶液中，當(dāng)PH>13時(shí),可以認(rèn)為氫氧化鋁完全溶解得到偏鋁酸根離子（Al(OH)4-）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中在老師的指導(dǎo)下，測(cè)得溶液B中的Fe3+濃度大約為0.1mol/L。注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在。請(qǐng)回答：（1）分離固體A個(gè)溶液B的操作名稱是 。（2）試劑可以使用飽和氨水，為什么？ 。假如在加試劑，調(diào)節(jié)P

14、H=7時(shí)，可能造成的后果是 。（3）試劑則不可以使用氨水，一般使用 ，調(diào)節(jié)的PH至少等于 ，此時(shí)溶液F中c(Mg2)_。（4）在一系列操作中，主要進(jìn)行了固體的洗滌加適量鹽酸濃縮結(jié)晶在HCl氛圍中干燥氯化鎂電解氯化鎂鎂。請(qǐng)回答，為什么濃縮氯化鎂溶液得到氯化鎂時(shí)需要在HCl中進(jìn)行？ （用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)來(lái)描述）。在操作a時(shí)，工業(yè)上一般加入冰晶石六氟鋁酸鈉（Na3AlF6），其作用是 。（5）取部分溶液H加入到氯化鋁溶液中可以看到有氣體和沉淀，寫出有關(guān)離子方程式 。（6）已知?dú)溲趸X的酸式電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，則偏鋁酸根離子能否與碳酸氫離子共存，回答 （填“能”或“不能”）?！緟⒖即鸢浮浚?）【過(guò)濾】1分（2）【飽和氨水的PH大約為11，可以使得溶液的PH升高到3.7，但不能升高到大于11。若PH=7,則氫氧化鋁的Qc=0.04×(10-7)3=4×0-23大于ksp【Al(OH)3】=1.3×10-33。此時(shí)將得到氫氧化鋁沉淀，固體C中既有氫氧化鐵又有氫氧化鋁】2分；2分（3）【氫氧化鈉或氫氧化鉀；13；5.6×10-10 mol&