中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第九單元溶液試題

1、第九單元溶液目錄：考點(diǎn)梳理規(guī)律方法探究自主測試考點(diǎn)梳理一、溶液的形成1.溶液定義：溶液是_一種或幾種物質(zhì) _分散到_另一種物質(zhì)形成的_均一_ 、_穩(wěn)定_ _的_混合物。特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。組成：1溶質(zhì)： 被溶解_的物質(zhì)。溶質(zhì)可以是 固體、液體或氣體 。溶劑： 能溶解其他物 質(zhì)的物質(zhì)。_水是最常用的溶劑, 酒精和汽油也可以作溶劑。(4)質(zhì)量關(guān)系：1溶液的質(zhì)量=_溶質(zhì)質(zhì)量_+溶劑質(zhì)量。2溶液的質(zhì)量=溶液的體積X溶液的_密度 _。(1) 溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。(2) 均一、穩(wěn)定和混合物三個(gè)條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。(3) 同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。(

2、4) 溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。(5) 物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO 溶于水后形成 Ca(OHb 溶液,溶質(zhì)是 Ca(OH)2,而不是 CaO2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1) 乳濁液： 小液滴 分散到 液體 里形成的 混合物。其特征是：不均一 _不 _穩(wěn)定_、長期放置易分層_。(2) 乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成 的乳濁液能夠 穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)存在。(3) 溶液和乳濁液的比較。膳液乳濁菠分散物質(zhì)的落解性不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài) 固態(tài)、碾態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分散粒子金子或?yàn)踝釉S多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、

3、不穩(wěn)定相同點(diǎn)都是混合物3.溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化溶解過程溶液溫 度變化舉例擴(kuò)散過程吸熱 水合過程放熱降溫硝酸銨溶解擴(kuò)散過程吸熱 水合過程放熱升溫氫氧化令機(jī)溶解擴(kuò)散過程吸熱=水合過程放熱不變氯化令鈉溶解34.溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變_快_。動(dòng)植物對(duì)養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在_溶液_的環(huán)境中才能進(jìn)行。(3) 醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。(4) 對(duì)物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱進(jìn)行利用。對(duì)物質(zhì)溶解后溶液的沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低進(jìn)行利用。二、溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別。在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑_里不能

4、再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和， 只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需指明壓強(qiáng))， 在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是_飽和_溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。(3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法。飽和溶液變或警譽(yù)不飽和溶液改變溫度、蒸發(fā)或添加溶質(zhì)2.濃溶液和稀溶液(1) 區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質(zhì)較多 ，屬于濃溶液；若含溶質(zhì) 較少,屬于稀溶液。(2) 注意：濃溶液 不一定

5、 是飽和溶液；稀溶液 不一定 _是不飽和溶液。3 固體的溶解度(1) 定義：在_一定溫度_下，某固態(tài)物質(zhì)在_ 100 g_溶劑里達(dá)到 飽和_時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2) 四要素：1條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義。2標(biāo)準(zhǔn)：100 g 溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為 100 g，而不是溶液的質(zhì)量。3狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，100 g 溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)，溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)定值，且是最大溶解量。4單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以溶解度的單位為克。影響因素：1內(nèi)因： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。1

6、042外因：溫度。a. 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如 KNO。b. 少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響_很小_，如_NaCl。c. 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如_ Ca(0H)2。(4)溶解度曲線及其應(yīng)用：1定義：用橫坐標(biāo)表示一溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度_,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的 曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2溶解度曲線的意義：內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)口曲線1上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度如？1點(diǎn)、E點(diǎn)分別表示物質(zhì)Ns M在門匸時(shí)的溶解度分別為口咅和b g兩曲 線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等如 U 點(diǎn)表示N在恥時(shí)的溶 解度相等均為。音線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變

7、而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而増 大,N的溶解度隨溫度的升司而減小曲線下 面的點(diǎn)表示溶隈為不飽和溶液如D點(diǎn)表示門 匸時(shí)N的不飽和溶 液曲線上 面的點(diǎn)表示溶液過飽和如。點(diǎn)表示門遼時(shí)M的過飽和溶 液3溶解度曲線的變化規(guī)律：a. 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度”比較陡”，如 KNO。b. 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如 NaCI。c. 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如Ca(0H)2。4溶解度曲線的應(yīng)用：a. 可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b. 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c.

8、可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。d. 根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。4.氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定 溫度 時(shí)氣體溶解在 1 體積 水里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時(shí) 的氣體_體積5。影響因素：1內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑_的性質(zhì)。2外因：隨溫度升高而 減小_，隨壓強(qiáng)增大而_增大5.結(jié)晶(1)定義：溶解在溶液中的 溶質(zhì)_從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。 方法：1降溫_結(jié)晶；2蒸發(fā)溶劑_結(jié)晶。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_溶質(zhì)質(zhì)量_與_溶液質(zhì)量之比。公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)椿原駆_酵質(zhì)質(zhì)址裔em量涪質(zhì)質(zhì)+辱刑廈畳2.配

9、制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制方法用固體和水配制用濃溶液和水配制(濃溶 液稀釋)操作步驟計(jì)算;稱量:溶解;貯 存 計(jì)算;量取;稀釋: 貯存常用儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、燒杯、量頭滴管-筒、玻璃棒、膠量筒和藥匙(1) 配制溶液時(shí)，溶解不能在量筒中進(jìn)行，一般在燒杯中，并用玻璃棒攪拌，以加速溶解。(2) 用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，一定要注意將濃硫酸加入到水中。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定溫度JOOg 溶劑中 最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)邑每 100 呂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)溫度要求與溫度有關(guān)般與溫度無關(guān)量的關(guān)系表示溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系表示瘩質(zhì)與溶液的質(zhì)雖關(guān)濬液是否誼和飽和溶被不一定是飽和溶液單位克(

10、g)溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式溶解度一需卜嘰溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 涪質(zhì)質(zhì)量106聯(lián)系在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為攵各其飽和溶蔽中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為皿貝一：100 g+5gSga100 g 100-a例 q 略4.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量(或溶劑的質(zhì)量)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算，直接應(yīng)用公式。(2) 溶液去水濃縮或加水稀釋的計(jì)算，解此類題目抓住一點(diǎn)：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量不變。即mai%=ma?%或mai%=(m+m水)a2%(mai%+ma2%=(m+m)a%(3) 一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，涉及溶液體積、密度的計(jì)算。應(yīng)先根據(jù)公式m=p V(即

11、溶液的質(zhì)量=溶液的密度x溶液的體積)進(jìn)行換算，或先計(jì)算質(zhì)量， 再利用公式進(jìn)行換算。(4) 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算。mai%+ma2%=(m+m) a%(5) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。規(guī)律方法探究歸類示例一溶液的形成【例 1】 溶液是自然界中常見的物質(zhì)。下列有關(guān)溶液的說法正確的是(D )A. 溶液一定是均一、穩(wěn)定、無色、透明的液體B. 溶液蒸干后，均能得到固體溶質(zhì)C. 某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D. 物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變解析：溶液是均一、穩(wěn)定、 透明的混合物，但不一定是無色的液體，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液蒸干后,不一定都能得到固體溶質(zhì)，

12、如鹽酸蒸干后不能得到固體溶質(zhì)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；某物質(zhì)的飽和溶液就是不能再溶解該物質(zhì)的溶液，但可以溶解其他溶質(zhì)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)在溶解時(shí)，常常伴隨著能量的變化，因此會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，D 項(xiàng)正確。-方送歸納占_*FFi! + FS1 + lPii + FSi! + FBSWH11*- -理解濬液概念的內(nèi)涵和外延以及溶液的特征、溶質(zhì) 的狀態(tài)類型是正確解答的關(guān)鍵.歸類示例二 飽和溶液與不飽和溶液【例 2】 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣 升高溫度 降低溫度 加入水 恒溫蒸發(fā)水。其中 措施正確的是（D ）7A. B.C.D.解析：向接近飽

13、和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和， 可以采取加入氫氧化鈣、 恒溫蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解 度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故還可以采取升高溫度的方法。_i方壬歸納_增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和 溶液，但通過改變溫度使不飽和溶液變成飽和落液時(shí)要 具體分析溶解度與溫度的關(guān)系再確定改變溫度的方法。歸類示例三 溶解度曲線的應(yīng)用【例 3】如圖是 A、B C 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.tiC時(shí)，A B、C 的溶解度由大到小的順序是 CBAB. 當(dāng) A 中含少量 B 時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法

14、提純 AC. 升高溫度可使接近飽和的C 溶液變?yōu)轱柡虳. 將t2C時(shí) A B、C 的飽和溶液同時(shí)降溫至tiC后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 CBA解析：由 A B、C 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：在tiC時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是 CBA A 項(xiàng)正確；由于 A 的溶解度隨溫度的升高變化較大，B 的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以當(dāng) A 中混有少量 B 時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A, B 項(xiàng)正確；C 的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高溫度可使接近飽和的C 溶液變飽和，C 項(xiàng)正確；從t2C降溫到tiC時(shí) A 和 B 的溶解度都減小，都會(huì)析出晶體，都還屬于飽和溶液，afc

15、 hs rff由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).,所以飽和溶液中溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，tiC時(shí) B 的溶解度大于 A 的，所以 B 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 A 的；由于 C 降溫后溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與12C時(shí) C 的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，在t2C時(shí) C 物質(zhì)的溶解度小于tiC時(shí) B 的溶解度但大于tiC時(shí) A 物質(zhì)的溶解度，所 以降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽CA 故 D 錯(cuò)誤。_ 方適歸納ft_解答溶解度曲踐矗墟弓錄首先要弄請(qǐng)橫坐標(biāo)、縱坐 標(biāo)表示的意義和坐標(biāo)軸上對(duì)應(yīng)的數(shù)值：其次要分清曲線 的走向、斜率及其含義再次要弄清曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)、曲 線上的

16、點(diǎn)、曲蟻上方的點(diǎn)、曲線下方的點(diǎn)表示的意義；最 后要能結(jié)合溶解度曲蟻及相關(guān)知識(shí)解108決有關(guān)問題歸類示例四有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【例 4】 在 20C時(shí)，將下列物質(zhì)各 20 g，分別投入 80 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 20%勺是()A.NazOB.KNO3C.CaOD.CuSO4 5 巴 0解析：理解純凈物溶于水后溶質(zhì)的情況，例如純凈物是否含有結(jié)晶水，是否與水反應(yīng)，是否完全溶解等。A 項(xiàng),Na2O+H2O2NaOH,因此溶質(zhì)為 NaOH,根據(jù) NazO 的質(zhì)量(20 g),知 NaOH 的質(zhì)量為 25.8 g20 g,溶液質(zhì)量為 20 g+80 g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %

17、器 X100%=25.8%;B 項(xiàng),KNO3溶于水，溶質(zhì)是20 gKNO3,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g+80gX100%=20%;C 項(xiàng),CaO 溶于水，生成 Ca(OH)2：CaO+H2OCa(OH)2，由 CaO 的質(zhì)量(20 g),求得Ca(OH)2的質(zhì)量等于 26.4 g,但 Ca(OH)2是一種微溶性物質(zhì)，20C溶 解度小于 1 g,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%;D 項(xiàng),CuSO45H2O 溶于水,溶質(zhì)為 CuSO4，其質(zhì)量為 20 g 瑤 X100%=12.8 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 20X100%=12.8%20%。_方逬歸刼_進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分羲站#家 4 要搞清楚溶質(zhì)是什么， 質(zhì)

18、量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)懂分別是多少在算 式上注意不要漏掉X100%和質(zhì)量單位。歸類示例五 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例 5】 某實(shí)驗(yàn)小組利用圖 1 所示儀器進(jìn)行“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn):圖 1圖 2(1) 圖 1 中儀器 a 的名稱是燒杯 。(2) 完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))_ 。溶解把配好的溶液裝入試劑瓶稱量計(jì)算(3) 按實(shí)驗(yàn)要求，圖 1 中還缺少的玻璃儀器是(填名稱)玻璃棒 。(4) 小婧按圖 2 的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯(cuò)誤。你認(rèn)為小婧操作中的錯(cuò)誤9是物質(zhì)和砝碼的位置放反了；她稱取的氯化鈉實(shí)際質(zhì)量為 12.0 g 。a 3(5)小民所取蒸餾水的

19、體積如圖3 所示，則該實(shí)驗(yàn)小組原計(jì)劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(水的密度約為 1 g cm-3)18%。解析：完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放。稱取氯化鈉時(shí)應(yīng)注意左 物右碼，圖 2 中物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量為15 g-3 g=12 g ;原計(jì)劃該實(shí)驗(yàn)配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13 a- Xi00%=18%o18g+82 g_ f方去歸納_做配制一定質(zhì)量入羲矗詔液的題目時(shí)，首先要回憶 起做實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟，通過歩驟來回憶所需選用的 儀器和操作是否正確耳自主測試1. 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 ( A )A. 蘇打水B. 冰水C. 石灰乳D. 液氧 解析：蘇打水是均一、穩(wěn)

20、定的混合物，故屬于溶液；冰水是純凈物，不屬于混合物，故不是 溶液；石灰乳是不均一、不穩(wěn)定的混合物，故不是溶液；液氧是純凈物，不屬于混合物，故 不是溶液。故選 A。2. 下列說法中正確的是 ( C )A. 碘酒中的溶劑是水B. 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質(zhì)C. 高錳酸鉀放入水中，形成紫紅色溶液D. 將少量氯化鈉放入水中溶解，溶劑是氯化鈉解析：碘酒中溶劑是酒精， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；食用油不能溶于水，因此食用油不是溶質(zhì)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3. 下列固體溶于水后，溶液溫度升高的是 ( D )氫氧化鈉 氯化鈉 硝酸銨 生石灰A. B. C.D.解析：氫氧

21、化鈉、生石灰、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫 度降低；1010氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，故溶液溫度不變。4. 炎熱的夏天，小林從 5C的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a 溶液。在室溫下放置一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到 b 溶液。則下列說法錯(cuò)誤的是 ( B )A. 5C時(shí)，a 溶液一定是飽和溶液B. 室溫下，b 溶液一定是不飽和溶液C. 蔗糖晶體的溶解度隨溫度升高而增大D. b 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于a 溶液解析：由題意知，5C時(shí)，a 溶液中有少量蔗糖晶體存在，故a 溶液一定是飽和溶液， A 項(xiàng)正確；在室溫下放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，b 溶液可

22、能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；從 5C到室溫，溫度升高，晶體消失說明晶體已經(jīng)溶解了，從而說明溶解 度隨溫度升高而增大， C 項(xiàng)正確；由于 a 溶液中比 b 溶液中溶解的溶質(zhì)少，故 b 溶液的溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D 項(xiàng)正確。5. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是( D )A. 甲的溶解度等于乙的溶解度B. 將 20C時(shí)甲的飽和溶液升溫至 30C,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 30C時(shí)，向 20 g 甲固體中加入 50 g 水，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?70 g 溶液D. 甲中含有少量乙時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲解析：要比較溶解度的

23、大小必需指明溫度，否則無意義，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；將 20C時(shí)甲的飽和溶液升溫至 30C,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)、溶劑沒變，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；30C時(shí)，甲的溶解度為 30 g , 50 g 水中只能溶解 15 g 甲固體，溶液的質(zhì)量為65 g, C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的影響變化不大，所以，冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分離出甲，D 項(xiàng)正確。6.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答相關(guān)問題:403020104030201011(1)tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度：甲 等于(填“大于” “等

24、于”或“小于”)乙。(2) A 點(diǎn)狀態(tài)下乙溶液屬于 飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)12C時(shí)，將 15 g 甲放入裝有 50 g 水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%(4) 若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結(jié)晶。解析：(1)tiC時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2) A 點(diǎn)處在乙物質(zhì)溶解度曲線上方，乙溶液屬于飽和溶液；(3)t2C時(shí)，甲的溶解度是 25 g，將 15 g 甲放入裝有 50 g 水的燒杯中，能夠溶解 12.5 g ,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；- - -r別計(jì)IZ.Sg(4) 甲的溶解度受溫度變化影響較大，若想從甲的飽和溶液中獲得甲晶體，常采用降溫結(jié)晶的方法。7.實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺 NaCI 溶液，如圖 1 是某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作過程:圖2(1) 用圖 1 中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是。(2) 若中游碼讀數(shù)為 1.2，則他稱取 NaCI 的質(zhì)量是 5.8 g。按照?qǐng)D 1稱量的藥品來配制溶液，該同學(xué)需要用水的體積是_52.2 _mL (水的密度為-11.0 g mL )(4)他按圖 2 量取水的體積，若其他操作步驟均無誤差，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于” “等于”或“小于”)10%解析：(1) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)