初中化學(xué)：溶解度ppt課件

1、第第6 6講講 溶解度溶解度1;.一、飽和溶液與不飽和溶液：一、飽和溶液與不飽和溶液：在在 下，在下，在 里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫 的的飽和溶液。飽和溶液。在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的不飽和在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。溶液。一定溫度一定溫度一定量的溶劑一定量的溶劑該溶質(zhì)該溶質(zhì)2;.對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解：對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解：(1)、要明確、要明確“一定溫度一定溫度”和和“一定量溶劑一定量溶劑”。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝亢蜏囟葧r(shí)，飽和溶液。因?yàn)楦淖內(nèi)軇┝亢蜏囟?/p>

2、時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化的；與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化的；(2)、要明確、要明確“某一溶質(zhì)某一溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和溶液。的飽和溶液或不飽和溶液。例：在一定溫度下，不能再溶解例：在一定溫度下，不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶解的飽和溶液，可能還能溶解KNO3。思考：下列說法有何不妥？思考：下列說法有何不妥？對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大；對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大；1. 相同溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。相同溫度下，對(duì)于同種溶質(zhì)，飽和溶液一定比不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。3;.1、對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液

3、不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀、對(duì)于同種溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；溶液；飽和溶液、不飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系飽和溶液、不飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系2、在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。、在同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。4;.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件一般規(guī)律：一般規(guī)律：飽和飽和溶液溶液不飽和不飽和溶液溶液升高溶液溫度升高溶液溫度加入同種溶質(zhì)加入同種溶質(zhì)加入溶劑加入溶劑降低溶液溫度降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑特殊情況：如氫氧化鈣，溫度越高，溶解特殊情況：如氫氧化鈣，溫度越高

4、，溶解 性越差。性越差。5;.確定某種溶液是否飽和的方法確定某種溶液是否飽和的方法加入少量原溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；加入少量原溶質(zhì)，若不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液；或者在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有且溶或者在一定溫度下，看該溶液中有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有且溶質(zhì)的量不再減少，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。質(zhì)的量不再減少，說明原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。6;.二、溶解度：二、溶解度： 在在 下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到 時(shí)所時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解的質(zhì)量。同一種固體

5、在不同溫度下的溶解度不同同一種固體在不同溫度下的溶解度不同100g是溶劑的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量是溶劑的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)單位：?jiǎn)挝唬篻一定溫度一定溫度飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)1007;.溶解度的影響因素溶解度的影響因素與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度有關(guān)與溶質(zhì)的種類、溶劑的種類和溫度有關(guān)與溶質(zhì)和溶劑的數(shù)量無關(guān)與溶質(zhì)和溶劑的數(shù)量無關(guān)溶解度與溶解性溶解度與溶解性0.01g1g10g難溶難溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶8;.三、溶解度曲線三、溶解度曲線1、溶解度曲線上的點(diǎn)表示：、溶解度曲線上的點(diǎn)表示： ；溶解度曲線下方的點(diǎn)表示：溶解度曲線下方的點(diǎn)表示： ；溶解度曲線上方的點(diǎn)表示：溶解度曲線上方的

6、點(diǎn)表示： 。2、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如如 ，分離適合用，分離適合用 結(jié)晶。結(jié)晶。少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如如 ，分離適合用，分離適合用 結(jié)晶。結(jié)晶。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，如如 。某溫度下的飽和某溫度下的飽和溶液溶液某溫度時(shí)的不飽和溶液某溫度時(shí)的不飽和溶液某溫度下的飽和溶液，且有固體剩余某溫度下的飽和溶液，且有固體剩余增大增大KNO3降溫降溫變化不大變化不大NaCl蒸發(fā)蒸發(fā)減小減小Ca(OH)2交點(diǎn)表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等交點(diǎn)表示某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等

7、9;.氣體的溶解度與那些外界條件有關(guān)？氣體的溶解度與那些外界條件有關(guān)？壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大；溫度越高，氣體的溶解度越小。溫度越高，氣體的溶解度越小。定義：在壓強(qiáng)為定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶和一定溫度時(shí)，氣體溶 解在解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。四、氣體的溶解度四、氣體的溶解度10;.課堂練習(xí)課堂練習(xí)例下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（例下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃同

8、一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體將熱飽和溶液降溫時(shí)，一定會(huì)析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 E.飽和溶液所含溶質(zhì)一定比不飽和溶液多。飽和溶液所含溶質(zhì)一定比不飽和溶液多。D可溶解其他溶質(zhì)可溶解其他溶質(zhì)沒有規(guī)定溫度沒有規(guī)定溫度C：溫度越高氫氧化鈣溶解程性越溫度越高氫氧化鈣溶解程性越小小沒有規(guī)定溶液體積沒有規(guī)定溶液體積11;.例、為使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，且溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則應(yīng)使用的措施例、為使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，且溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則應(yīng)使用的措施是：是：A. 加入溶質(zhì)加入溶質(zhì) B

9、. 升溫升溫 C. 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 D. 降溫降溫D12;.對(duì)于物質(zhì)對(duì)于物質(zhì)A，點(diǎn)點(diǎn)a的含義的含義是：是： 。t1時(shí)時(shí)A物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為40g點(diǎn)點(diǎn)d的含義是：的含義是： 。 tt時(shí)時(shí)A物質(zhì)和物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等物質(zhì)的溶解度相等 t1時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是： 。C B A例例.已知已知ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：13;.tt2時(shí)，等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)時(shí)，等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋旱馁|(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋?。C B A將將t1140g A的飽和溶液的飽和

10、溶液升溫至升溫至t2時(shí)，可用圖上時(shí)，可用圖上的的 點(diǎn)表示，此時(shí)溶液點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是是 （填（填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”）狀態(tài)，然后再加入）狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)物質(zhì)40g，可用曲線上可用曲線上的的 點(diǎn)表示。點(diǎn)表示。 b不飽和不飽和c14;.t若若A溶液中含有少量溶液中含有少量B物質(zhì)，應(yīng)采取的分離方物質(zhì)，應(yīng)采取的分離方法是：法是： 。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）若若B溶液中含有少量溶液中含有少量A物質(zhì)，應(yīng)采取的分離方物質(zhì)，應(yīng)采取的分離方法是：法是： 。蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）將將t2時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至?xí)r等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶

11、液降溫至t1，析出晶體最多的是析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是沒有晶體析出的是 。AC15;.t2時(shí)，將時(shí)，將180gA的飽和的飽和溶液冷卻至溶液冷卻至t1，析出晶體，析出晶體的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 。t1時(shí)，將時(shí)，將25g固體固體A溶溶于于50g水中，所得溶液的水中，所得溶液的質(zhì)量為質(zhì)量為 。t70g40g現(xiàn)有操作步驟：現(xiàn)有操作步驟： a溶解溶解 b過濾過濾 c降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶 d加熱濃縮；加熱濃縮；若若A固體中含有少量固體中含有少量B，則提純則提純A的操作步驟是的操作步驟是 (填字母序號(hào)填字母序號(hào))。 a d c b16;.t使接近飽和的使接近飽和的A、B、C溶液達(dá)到飽和，均可采用的溶液

12、達(dá)到飽和，均可采用的方法是方法是 ，對(duì)，對(duì)C還可采用的方法為還可采用的方法為 。向向100gt1的水中加入的水中加入45gA固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分一段時(shí)間后又有部分A的的加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑升溫升溫晶體析出。你認(rèn)為晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解全部溶解”的原因可能的原因可能是是 。 A固體溶于水時(shí)放熱固體溶于水時(shí)放熱 17;.t2時(shí)，將等質(zhì)量的時(shí)，將等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)加兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽水溶解配制成飽 和溶液，所得溶液質(zhì)量的大和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：小關(guān)系為：A B（填（填 “”、“”或或“”）。）。t把把A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)槲?/p>

13、質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤猴柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的，下列有關(guān)說法正確的是是 （填序號(hào)，下同）填序號(hào)，下同）A溶劑的質(zhì)量一定變小溶劑的質(zhì)量一定變小 B溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量可能不變C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D溶液的質(zhì)量一定變大溶液的質(zhì)量一定變大E該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)B E18;.例生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是例生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )A.燒開水時(shí)燒開水時(shí),沸騰前有氣泡逸出沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋揭開啤酒瓶

14、蓋,有大量的泡沫溢出有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面池塘里的魚常浮出水面C19;.例例.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如右圖所示，圖中不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如右圖所示，圖中t1對(duì)應(yīng)的溫度為對(duì)應(yīng)的溫度為40，則，則t2對(duì)應(yīng)的溫度對(duì)應(yīng)的溫度_（填編號(hào)）。（填編號(hào)）。a大于大于40 b小于小于40 c無法確定無法確定a20;.例例.下表是下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度：在不同溫度時(shí)的溶解度：據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是 AKNO3和和NaCl的溶解度曲線在的溶解度曲線在20-30溫度范圍內(nèi)會(huì)相交溫度范圍內(nèi)會(huì)相

15、交 B在在60時(shí)，時(shí)，KNO3的飽和溶液的飽和溶液105g中含溶質(zhì)中含溶質(zhì)45g C在在20時(shí)，時(shí)，NaCl和和KNO3固體各固體各35g分別加入兩只各盛有分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均水的燒杯中，均不能形成飽和溶液不能形成飽和溶液 D從含有少量從含有少量NaCl的的KNO3飽和溶液中得到較多的飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通?？刹捎美鋮s熱晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法飽和溶液的方法B C21;.例例.下圖是硝酸鉀的溶解度曲線下圖是硝酸鉀的溶解度曲線某同學(xué)在某同學(xué)在20時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液，下列說法正確的是，下列說法正確的是A.保

16、持溫度不變，若在中加入保持溫度不變，若在中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液固體可得到飽和溶液B. 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 均為不飽和溶液均為不飽和溶液D. 可析出可析出53.9gKNO3晶體晶體C22;.例例.右圖為右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：的溶解度曲線，回答下列問題：（1）在）在_時(shí)，時(shí)，A、C兩種兩種物質(zhì)的溶解度相等。物質(zhì)的溶解度相等。（2）三種物質(zhì)中溶解度受溫度）三種物質(zhì)中溶解度受溫度影響最小的是影響最小的是_。（3）要使）要使A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_溫

17、度（填溫度（填“升高升高”或或“降低降低”）。）。（4）溫度為）溫度為t時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系滿足“CAB”的條件，則的條件，則t的取值范圍的取值范圍是是_。（5）t3時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到時(shí)，將三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是_。 溫度溫度/溶解度溶解度/g t1 t2 t30ABCt1B降低降低t1tt2C23;.甲圖中甲圖中R物質(zhì)在室溫物質(zhì)在室溫(20)0)時(shí)的飽和狀態(tài)為時(shí)的飽和狀態(tài)為D點(diǎn)，點(diǎn)，40時(shí)的飽和狀態(tài)為時(shí)的飽和狀態(tài)為A點(diǎn)，現(xiàn)將點(diǎn)，現(xiàn)將甲圖中的甲圖中的R溶液從溶液從A狀態(tài)變到狀態(tài)變到B狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作途徑：狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作途徑：a.a. 、b. ； cA狀態(tài)由兩種不同途狀態(tài)由兩種不同途徑變到徑變到B狀態(tài)時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等狀態(tài)時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等 (填填“是是” 或或“否否”)。24;.乙圖是表示乙圖是表示M、N兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)分別向兩種物質(zhì)飽