元素周期表中的規(guī)律

1、元素周期表中的規(guī)律一、元素周期表1、周期表結(jié)構(gòu)橫行一一周期：共七個(gè)周期，三短三長(zhǎng)一不完全。各周期分別有2, 8, 8, 18, 18,32,26種元素。前三個(gè)周期為短周期，第四至第六這三個(gè)周期為長(zhǎng)周期，第七周期還沒有排滿，為不完全周期?？v行一一族：七主七副一零一 VHI ,共16族，18歹限要記住零族元素的原子序數(shù)以便迅速由原子序數(shù)確定元素名稱。周期：一二三四五六七元素種類：288 1818 3226零族：2He 1o Ne 18Ar 36Kr54Xe 86R nI A0-n A皿AV AV AW AV A一三皿BIV BV BW Bvn BwI Bn B四五六七元素周期表中元素及其化合物的遞

2、變性規(guī)律1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系電子層數(shù)=周期數(shù)主族元素最外層電子數(shù) =主族序數(shù)=最高正化合價(jià)由上述關(guān)系，就可以由原子結(jié)構(gòu)找出元素在周期表中的位置，也可以由位置確定原子結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)二人位置2、規(guī)律性原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)同一周期（左T右）同一主族（上丁下）最外層電子排布1 8第一周期1 2相同原子半徑大T?。ù螅┬大主要化合價(jià)+ 1t+7(0);-4 t -1相同金屬性（失電子能力、還原性）強(qiáng)T弱弱T強(qiáng)非金屬性（失電子能力、氧化性）弱T強(qiáng)強(qiáng)T弱氣態(tài)氫化物形成的難易難T易易T難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性弱T強(qiáng)強(qiáng)T弱身價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性弱T強(qiáng)強(qiáng)T弱堿性強(qiáng)T弱弱T強(qiáng)金屬性弱由此可見，金屬性最強(qiáng)的元素在周期

3、表的左下角即Cs （ Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即Fo對(duì)角線附近的元素不是典型的金屬元素或典型的非金屬元素3、元素周期表中之最原子半徑最小的原子：H原子質(zhì)量最輕的元素： H 元素；非金屬性最強(qiáng)的元素：F金屬性最強(qiáng)的元素：Cs （不考慮Fr）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HCIO 4最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH形成化合物最多的元素：C元素所含元素種類最多的族：皿B地殼中含量最高的元素：0元素，其次是 Si元素地殼中含量最高的金屬元素：Al元素，其次是Fe元素含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素：Cs元素與水反應(yīng)最劇烈的非金屬

4、元素：F元素常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是BR,金屬單質(zhì)是Hg4、特殊性在掌握原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的一般規(guī)律時(shí)，還要注意特殊性： 原子最外層電子排布是1 8個(gè)電子，但第一周期是 12個(gè)電子同一周期原子半徑由大-小，但稀有氣體突然增大（嚴(yán)格講，稀有氣體中不是原子半徑而是范德華半徑） 同一周期元素主要化合價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)，但F沒有+7價(jià)，0沒有+6價(jià)。 原子核中通常含有質(zhì)子和中子，但是：匚原子中沒有中子 堿金屬是IA族，但不包括H元素，IA族包括H元素和堿金屬5、半徑大小規(guī)律1.原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減小（0族除外）。2,離子半徑:同主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增

5、大；同周期一一陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大：反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ纾e>Fe 2+>Fe3+元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1 .最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（舊、VIII族部分等）。2 .最外層電子數(shù)為2的元素：主族 （IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII 族（26Fe、27C0 等）3 .最外層電子數(shù)在37之間的元素二定是主族元素4 .最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。、數(shù)目規(guī)律1 .

6、元素種類最多的是第II舊族（32種）。2 .同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況:（1） 第2、3周期（短周期）相差1 ;（2） 第4、5周期相差11 ;（3） 第6、7周期相差25。屬+ P也* 2"3設(shè)血預(yù)SI審瓶弩一廊布元需的數(shù)目為;奇翦禺兩為2'懊數(shù)周期為2抽第3周蹦拘2A4周期為2種？ ？4.同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù) 目；第IIIA-VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù) 數(shù)目。=上一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)+下一周期元素的三、化合價(jià)規(guī)律同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)

7、由+ 1 +7 （稀有氣體為0價(jià)）遞1.變、最低負(fù)價(jià)由-4 -1遞變2. 關(guān)系式：(1)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8 ;(2)最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3.除第VHI族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)四、對(duì)角線規(guī)律金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界線規(guī)律位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色）,在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊 的元

8、素二般既有金屬 性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如 Be、Al等），還可找到制造 半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1 .同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的艷，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。2 .金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物 酸性越強(qiáng)。七、半徑大小規(guī)律1 .原子半徑：同 主族2 .離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽(yáng)

9、離子半徑；具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。3 .同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ纾?。八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1. 關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。王旗核序白巾箭外昆電孑載：j役主族痣序割為求:用耶疑為岔 ？h *（1 ）當(dāng)Al b時(shí)為金凰無(wú)社旦比阿殛嘰元疊的金雇性題逼+當(dāng)Rb時(shí)為兩性元秦山陸外）？蔓倭鬲血氧化榭為兩性蜴區(qū)廟物？羞篇價(jià)氧優(yōu)榭的水化物擔(dān)陽(yáng)性更鄲需 h0）當(dāng) 41t時(shí).黃HE金屎元旦比伯魅大.元景09非金犀刨?gòu)?qiáng)？ ？九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）O > dr =

10、_LCO1 .若康子的最外層電子魏巧墨同屋電子n :的為肱陽(yáng)?a?l詵謀1血族元？3c H. He, （ 3> i七鷲IVA St元索.<4 ） 3淘第VIA SS元索2 .若原于前隈”庖電壬數(shù) 寫決外JB電子歉:的比值為b?則有2光腐IA族元JU, <2>（5） a-4為0族元嚷.41.為皿申 <3)2 為 LuE" (4) b-l 3fc) Be, An C5> b-2Cd) b-3 Oi(7)b=4 為 Ne- *二 23若原子日勺最外層電子獲與電子崽數(shù)閔就佰湘&則自，(I) - 5 >3 MgF (D±5 P; &l

11、t;3)為吐(4) c-l H. He,*4.原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位-_ 元素在周期表中位置的規(guī)律1 .各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）2 .周期表縱行行序數(shù)與 主族族序數(shù)關(guān)系：14A、2一m、13川A、144VA、15 VA、16 VIA、17 VIIA、18 0 族。3 . IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差（4Z）:二、三周期一一 Z = 1;四、五周期一一Z = 11;六、七周期漢=25;4.相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差（AZ)5.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若

12、電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期；6. 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律?；竟剑涸有驍?shù)-稀有氣體元素核電荷數(shù)10 （二周期）、18 （三周期）、36 （四周期）、54 （五周期）、86 （六周期）=差值。（1）對(duì)于18號(hào)以前的元素，有兩種情況： 若0V差值W7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0, 一定為零族元素：（2）對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況：若差值為1? 7時(shí)，差值為族序數(shù)，位于 VHI族左側(cè)； 若差值為& 9、10時(shí)，為VHI族元素； 若差值為11? 17時(shí)，再減去10最后所得差值，即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。二、構(gòu)一一元素原子結(jié)

13、構(gòu)（包括電 子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；0、F除外）；主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）=最高正價(jià)（3 .最高正價(jià)+ I負(fù)價(jià)I =8 ;4 .次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素L. M每電子甄郵是8日勺無(wú)索洵K* 8、蟲J 45.卜屋電子敘溝2的元lift朕元耒.也可IftJMU族SE VHlSftCF 威瘵族元IKlte "6減序嫩寺千周嘲毅日勺元親 H H、 珈、d ?族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S;族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0;周期數(shù)是族序數(shù)2

14、倍的元素：Li ;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na;7.正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于(即絕對(duì)值之差)三、性一一元素及其化合物的性質(zhì)(包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價(jià)、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì))的規(guī)律1 .同周期元素從左到右(同主族元素從上到下與此相反)(1)原子半徑逐漸減??；(2)非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。1靈強(qiáng)的士隼璇呈離氫H ? W,康魁ET無(wú)氟BFK氫演6? Hl .匚中一左l童.惡VHF) ? * 3卷帚St與Sg反應(yīng)又余色與噱卻很應(yīng)可產(chǎn)生有二的全魔元累材StA

15、D*與啊Kit反應(yīng)可產(chǎn)生HX日勺非金爆元素湖硅(SO ” JI| pQ和知(。冉人醋向曲性-4.其氫化物能腐蝕玻璃的元素為氟（F)5 .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物起化合反應(yīng)的元素為氮（N ）,能起氧化還原反應(yīng)的元素為硫（S）。6 .形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。7 .空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N ）。8 .地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧（0）。9 .地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al ）。10 .元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)

16、的元素是硫（S）。11 .元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元 素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。12 .常見的能形成同素異形體的元素有碳（0、磷（P）、氧（0）、硫（S）,其中一種同素異形體易著火的元素是磷（P）。13 .最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的非金屬元素、無(wú)含氧酸的非金屬元素、無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。14 .最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是艷（Cs）。1.1 原子半徑(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序 數(shù)的遞增而減小;(2)同一

17、族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。1.2 元素化合價(jià)(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非 金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1 (氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外)；(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn)(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金 屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔 點(diǎn)遞增1.4 元素的金屬性與非金屬性(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。1.5 最高價(jià)氧化物和水化物

18、的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)， 其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。1.6 非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)， 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫 化物水溶液的酸性越弱。1.7 單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。2 .推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)

19、；(3)確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。如下表：13A17差數(shù) 族別 零族 王族 副族(V1H族)主族最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為 8 9、10時(shí)為VIII族，差數(shù)大于10時(shí)，則再減 去10,最后結(jié)果為 族序數(shù)。3 .由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律1)只要記住了惰性元素的原子序數(shù) (He 12 , Ne 10 , Ar 18 , Kr的36 , Xe 54 , Rn 86),就可以 確定主族元素的位置：<1>若比相應(yīng)的惰性元素多1或2則應(yīng)處在下周期的IA、IIA族，如第88號(hào)元素-；則應(yīng)處在 第7周期IIA族；<2>若比相應(yīng)的惰性元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的IVA-VIIA 族，如第84號(hào)元素應(yīng)在第6周 期VIA族；<3>若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的惰性元素(第118號(hào))按上述方法推測(cè)，如第114號(hào)元素，應(yīng)為第7周期IVA族。2)同族的上、下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系：第 2、3周期的同族元素原子序 數(shù)之差為8,第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差為 8