熱化學方程式課件教程文件

1、第一章 化學反應(huxu fnyng)與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化第二(d r)課時 熱化學方程式第一頁，共25頁。H HE E（生成物的總能量（生成物的總能量(nngling)(nngling)） E E（反應物的總能量（反應物的總能量(nngling)(nngling)）H HE E（反應物分子化學鍵（反應物分子化學鍵斷裂斷裂(dun li)(dun li)時時所釋放的總能量）所釋放的總能量） E E （生成物分子化學（生成物分子化學鍵形成時所吸收的總鍵形成時所吸收的總能量）能量）我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學我們已經(jīng)認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映方程式中正確反

2、映(fnyng)(fnyng)其熱量的其熱量的變化？變化？第二頁，共25頁。二、熱化學方程式二、熱化學方程式什么什么(shn me)是熱化學方程式？是熱化學方程式？表示參加反應物質(zhì)表示參加反應物質(zhì)(wzh)的量和反應的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式，叫做熱化學方熱的關(guān)系的化學方程式，叫做熱化學方程式。程式。第三頁，共25頁。思考思考(s(sko)ko)交流交流與化學方程式相比，熱化學方程式與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？有哪些不同？正確正確(zhngqu)(zhngqu)書寫熱化學方書寫熱化學方程式應注意哪幾點？程式應注意哪幾點？請看以下請看以下(yxi)(yxi)幾個例子，再思考！幾

3、個例子，再思考！第四頁，共25頁。熱化學方程式熱化學方程式 能表示能表示(biosh)(biosh)參加反應物質(zhì)的量和反應參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式熱的關(guān)系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部、熱化學方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通普通(ptng)(ptng)化學方程式只包含物質(zhì)變化一化學方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。個部分。物質(zhì)物質(zhì)(wzh)(w

4、zh)變化變化能量變化能量變化第五頁，共25頁。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學方程式熱化學方程式的注意事項的注意事項1 1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用，并用(bn(bn yn yn)“)“空格空格”隔開，隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+”“+”，放熱用：，放熱用：“”， 單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol第六頁，共25頁。熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應能表示參加反應(fnyng)(fnyng)物質(zhì)的量和反物質(zhì)的量和反應應(fnyng)(fnyng)熱的關(guān)系的化學方程式熱的關(guān)系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+

5、I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、熱化學方程式需注明反應時的溫度、熱化學方程式需注明反應時的溫度(wnd)(wnd)和壓強。對于和壓強。對于 25 101kPa 25 101kPa時進時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度明溫度(wnd)(wnd)和壓強。和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2第七頁，共25頁。書寫書寫

6、(shxi)(shxi)熱化學方程式的熱化學方程式的注意事項注意事項1 1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用，并用(bn(bn ynyn)“)“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+”“+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應的溫度和壓強、需注明反應的溫度和壓強(yqing)(yqing)，如不注明條件，即指，如不注明條件，即指: : 25 1.0125 1.01105Pa105Pa；第八頁，共25頁。熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應能表示參加反應(fnyng)(fnyng)

7、物質(zhì)的量和反物質(zhì)的量和反應應(fnyng)(fnyng)熱的關(guān)系的化學方程式熱的關(guān)系的化學方程式3 3、熱化學方程式需注明各物質(zhì)、熱化學方程式需注明各物質(zhì)(wzh)(wzh)的的狀態(tài)。狀態(tài)。 普通化學方程式不需注明物質(zhì)普通化學方程式不需注明物質(zhì)(wzh)(wzh)的狀態(tài)。的狀態(tài)。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2第九頁，共25頁

8、。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學方程式熱化學方程式的注意事項的注意事項1 1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開，隔開， H H：吸熱：吸熱(x r)(x r)用用“+”“+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強、需注明反應的溫度和壓強(yqing)(yqing)，如不注，如不注明條件，即指明條件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）第十頁，共25頁。熱化

9、學方程式熱化學方程式 能表示參加能表示參加(cnji)(cnji)反應物質(zhì)的量和反反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式應熱的關(guān)系的化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)(zhngsh)(zhngsh)或分數(shù)?；蚍謹?shù)。 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)能為整數(shù)(zhngsh)(zhngsh)，不能為分數(shù)。，不能為分數(shù)。H H2 2(g)+ O(g)+

10、O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀(yud) P4 (yud) P4 資料資料卡片卡片kJ/mol的含義：的含義： 每每mol反應的焓變反應的焓變第十一頁，共25頁。書寫書寫(shxi)(shxi)熱化學方程式的熱化學方程式的注意事項注意事項1 1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔隔開開( ( ki) ki)， H

11、 H：吸熱用：吸熱用“+”“+”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應、需注明反應(fnyng)(fnyng)的溫度和壓強，如不注的溫度和壓強，如不注明條件，即指明條件，即指: 25 1.01: 25 1.01105Pa105Pa；3 3、物質(zhì)后需物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)標聚集狀態(tài)（s s、l l、g g、aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)、熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以

12、是分數(shù)化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5 5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則則H H的的數(shù)值也加倍數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變符改變符號，但絕對值不變號，但絕對值不變第十二頁，共25頁。熱化學方程式表示熱化學方程式表示(biosh)(biosh)的意義的意義1 1、反應、反應(fnyng)(fnyng)物和生成物的種類、聚物和生成物的種類、聚集狀態(tài)集狀態(tài)2 2、反應、反應(fnyng)(fnyng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比和質(zhì)量比3 3、反應、反應(fnyng)(fnyng

13、)中放出或吸收的熱量。中放出或吸收的熱量。第十三頁，共25頁。問題問題(wnt)(wnt)：反應物和生成物前的系數(shù)它代表反應物和生成物前的系數(shù)它代表(dibio)(dibio)了什么？了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關(guān)系？它的值與什么有關(guān)系？ 熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。分子個數(shù)，表示對應物質(zhì)的物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩爾反應它表示每摩爾反應(fnyng)(fnyng)所所放出的熱量，放出的熱量，H H它的值與方程式中

14、的計量系數(shù)有它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應關(guān)，即對于相同的反應(fnyng)(fnyng)，當化學計量，當化學計量數(shù)不同時，其數(shù)不同時，其H H不同。不同。第十四頁，共25頁。1 1、當、當1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)H2H2與與1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2Cl2反應反應(fnyng)(fnyng)生成生成2mol2mol氣態(tài)氣態(tài)HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的熱的熱量，請寫出該反應量，請寫出該反應(fnyng)(fnyng)的熱化學方的熱化學方程式。程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =

15、-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol第十五頁，共25頁。而這些而這些(zhxi)書寫也是對的！書寫也是對的！第十六頁，共25頁。（練習與鞏固(gngg)）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱氯氣和水蒸氣通過灼熱(zhur)(zhur)的炭層反應，生成氯化氫和的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出二氧化碳放出145KJ145KJ的

16、熱量。的熱量。第十七頁，共25頁。寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式（1 1）1molC(1molC(固態(tài)固態(tài)(gti)(gti)與適量與適量H2O(H2O(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應反應, ,生成生成CO(CO(氣態(tài)氣態(tài)) )和和H2(H2(氣態(tài)氣態(tài)),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的熱量的熱量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固態(tài)固態(tài)(gti) (gti) 與適量與適量O2(O2(氣態(tài)氣態(tài)) ) 反應反應, , 生成生成CuO(CuO(固固態(tài)態(tài)(gti), (gti), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H

17、2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第十八頁，共25頁。 2.00gC2H2 2.00gC2H2完全燃燒完全燃燒(rnsho)(rnsho)生成液態(tài)水和生成液態(tài)水和CO2CO2放出的放出的熱量為熱量為99.6KJ99.6KJ，寫出，寫出C2H2C2H2燃燒燃燒(rnsho)(rnsho)的熱化學方程式。的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol第十九頁，共25頁。2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+

18、2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l

19、) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時生成乙炔氣體時生成1mol1mol二氧二氧化碳化碳(r yng hu tn)(r yng hu tn)氣體和液態(tài)水，氣體和液態(tài)水，并放出熱量并放出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是正確的是B B點撥點撥(din bo)(din bo)：

20、熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、集狀態(tài)、H H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手手第二十頁，共25頁。3、沼氣是一種能源，它的主要成分是、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和和H2O時，放出時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2

21、O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第二十一頁，共25頁。4 4、已知在、已知在1 1105Pa105Pa，298K298K條件下，條件下，2mol2mol氫氣氫氣(qn q)(qn q)燃燒生燃燒生成水蒸氣放出成水蒸氣放出484kJ484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )( )A. H2OA. H2O（g g）H2H2

22、（g g）1/2O21/2O2（g g） H H242kJmol242kJmol1 1B. 2H2B. 2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O H H484kJmol484kJmol1 1C. H2C. H2（g g）1/2O21/2O2（g g）H2OH2O（g g） H H242kJmol242kJmol1 1D. 2H2D. 2H2（g g）O2O2（g g）2H2O2H2O（g g） H H484kJmol484kJmol1 1 A第二十二頁，共25頁。5 5、在、在200200、101kP101kP時，時，1molH21molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HIHI反

23、應，科反應，科學文獻表示為：學文獻表示為： H2 H2（g g）I2I2（g g） 2HI 2HI（g g） H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的以上化學方程式指出了反應時的 和和 ；括號；括號(kuh(kuh o)o)中的符號表示反應物或生成物的中的符號表示反應物或生成物的 。6 6、在、在2525、101kPa101kPa時，有兩個由時，有兩個由H2H2和和 O2 O2 化合成化合成1mol H2O1mol H2O的的反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下：反應，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學方程式如下： H2 H2（g g）1/2 O2

24、1/2 O2（g g） = H2O = H2O（g g） H=H=241.8Kj/mol241.8Kj/mol H2 H2（g g）1/2 O21/2 O2（g g）= H2O= H2O（I I） H= H= 285.8kJ/ mol 285.8kJ/ mol以上兩個反應，產(chǎn)物都是以上兩個反應，產(chǎn)物都是 ，但產(chǎn)物的，但產(chǎn)物的 不同，不同， 溫度溫度(wnd) 壓強壓強(yqing) 狀態(tài)狀態(tài) 水水 狀態(tài)狀態(tài)第二十三頁，共25頁。7 7、在同溫同壓下，下列、在同溫同壓下，下列(xili)(xili)各組熱化學方程式中各組熱化學方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A. H2(g)+Cl2(g)=