鹽類的水解ppt課件

1、1;.2知識回顧知識回顧【思考思考】什么叫做鹽？根據(jù)形成鹽的酸、堿的酸堿性什么叫做鹽？根據(jù)形成鹽的酸、堿的酸堿性強弱來分，鹽可以分成哪幾類？強弱來分，鹽可以分成哪幾類？強酸強酸強堿強堿弱酸弱酸弱堿弱堿強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸強堿鹽弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO33【回憶思考回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往俗稱什么？分別往Na2CO3和和NaHCO3的的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液4探索研究探索研

2、究探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系探究一：鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系5記錄表一記錄表一鹽溶液鹽溶液NaClNa2SO4NaHCO3CH3COONaNa2CO3NH4Cl（NH4)2SO4鹽類型 pH值酸堿性pH7pH7pH7pH7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽中性中性堿性堿性堿性酸性酸性鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性堿性堿性酸性酸性中性中性從實驗中發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？兩強顯中性誰強顯誰性6同樣為鹽溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系？OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度總是相等的，

3、 即c(OH)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？溶液中鹽的離子是不是都參與了反應(yīng)？ 具有什么樣條件的離子才能反應(yīng)，反應(yīng)造成的結(jié)果是什么？7CH3COONa溶液顯堿性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？這些離子能相互反應(yīng)嗎？ （4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么產(chǎn)生的？寫出相關(guān)化學(xué)方程式及離子方程式8 醋酸鈉在溶液中的變化醋酸鈉在溶液中的變化:CH3COOHH2O H+ + OH_CH3COONa =CH3COO_ +Na+C C(OH ) C C(H )+-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH

4、CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_9鹽中弱酸根陰離子鹽中弱酸根陰離子結(jié)合水電離的結(jié)合水電離的H+ 促進水的電離平衡促進水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動溶液顯堿性實質(zhì)溶液顯堿性實質(zhì)溶液中溶液中C C(OH )C C(H )+-有弱的電解質(zhì)的生成促進水的電離10強酸弱堿鹽溶液為什么顯酸性？以NH4Cl為例進行分析討論11 氯化銨在溶液中的變化氯化銨在溶液中的變化: C C(OH ) C C(H )+-12鹽溶液中弱堿陽離子結(jié)合水電離出的鹽溶液中弱堿陽離子結(jié)合水電離出的OH- 促進水的電離平衡促進水的電離平衡水的電離平衡向右移動水的電離平衡向右移動溶液顯酸性實質(zhì)溶液

5、顯酸性實質(zhì)溶液中溶液中C C(OH )C C(H )+-有弱的電解質(zhì)的生成促進水的電離13強酸強堿鹽溶液為什么顯中性？以NaCl為例進行分析討論H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+由于由于NaCl電離出的電離出的Na 和和Cl 都不能與水電離出的都不能與水電離出的OH 或或H 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。+-+14總結(jié)總結(jié) 在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的水所電離出來的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成

6、弱電解質(zhì)的反應(yīng)，簡稱鹽類的水解。弱電解質(zhì)的反應(yīng)，簡稱鹽類的水解。弱酸酸根離子或弱酸酸根離子或弱堿陽離子弱堿陽離子離子離子弱酸或弱堿弱酸或弱堿弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)1.定義:152.對概念的理解對概念的理解 鹽要溶于水中,且能電離出弱酸根離子或弱堿根離子。(2)鹽類水解的實質(zhì)鹽類水解的實質(zhì):(1)鹽類水解的條件鹽類水解的條件:鹽在水溶液中電離出弱酸根離子或弱堿根離子與水電離出的H+或OH- 結(jié)合生成弱電解質(zhì),促進了水的電離。16酸酸 + 堿堿鹽鹽 + + 水水(3)鹽類水解的特征鹽類水解的特征:一般很微弱一般很微弱一般不用一般不用“”或或“”；一般不寫一般不寫“ ”，而寫，而寫“ ”。 水解平衡（動態(tài)

7、）水解平衡（動態(tài)）多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。173、水解的規(guī)律、水解的規(guī)律 有有_就水解；就水解； 無無_不水解；不水解； 誰誰_顯誰性；同強顯顯誰性；同強顯_性。性。弱弱弱弱強強中中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能能弱酸的陰離子弱酸的陰離子促進水的促進水的電離電離堿性堿性NH4Cl能能弱堿的陽離子弱堿的陽離子促進水的促進水的電離電離酸性酸性NaCl不能不能無無無無中性中性CH3COONa記住了18D19鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿先找先找“弱弱”離子。離子。一般水解程度小，

8、水解產(chǎn)物少。所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫；不寫“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成 分解產(chǎn)物的形式。分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。弱離子弱離子 + 水水 弱酸弱酸(or弱堿弱堿) + OH ( or H+ ) 4.鹽類水解方程式的書寫鹽類水解方程式的書寫20寫出 FeCl3、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、Cu(NO3)2的水解離子方程式。21課后探究課后探究1 1、“兩弱的鹽兩弱的鹽”像像 CH3COONH4 CH3COONH4 和和(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 水溶液怎么水解？溶液的酸堿性由誰決定？那水溶液怎么水解？溶液的酸堿性由誰決定？那NaHCO3 NaHCO3 溶液又怎樣？溶液又怎樣？2