2019高考化學一輪訓練學題(4)(含解析)新人教版

1、人教化學2019咼考一輪訓練學題（4）李仕才、選擇題1、鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為-2 價，則鈦元素的化合價為（）A. +1 B . +2 C . +3 D . +4【參考答案】2、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. d 為石墨，鐵片腐蝕加快B. d 為石墨，石墨上電極反應為:C. d 為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d 為鋅塊，鐵片上電極反應為:解析：A 項，當 d 為石墨時，鐵片為負極，腐蝕加快，正確;電池的正極，其電極反應為Q+ 2H2O+ 4e_=4OH,正確；C 項，當 d 為鋅塊時

2、，鐵片為原電池的正極而受到保護， 稱為犧牲陽極的陰極保護法，正確；D 項，當 d 為鋅塊時，鐵片為正極, 電極反應為：Q+ 2H.O+ 4e=4OH,錯誤。答案：D3、在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多金屬腐蝕現(xiàn)象?，F(xiàn)通過如圖所示裝置進行實驗探究。下列說法正確的是（）A. 用圖 I所示裝置進行實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可用酒精燈加熱具支試管B. 圖 H是圖 I所示裝置的原理示意圖，圖 H所示裝置的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑的原理可以通過圖川所示裝置進行探究，c由活性炭向鋁箔表面遷移， 并發(fā)生電極反應：2C 2e_=Cl2fD.圖川所示裝置的總反應

3、為4AI + 3Q+ 6H2O=4AI（OH）3,生成的Q+ 2H2O+ 4e =4OH2H+ 2e=HfB 項，當 d 為石墨時，石墨為原-止水水過釘鹽池鐵frfra a時注宥KK1辭液的濾最willAl（OH）3進一步脫水形成白斑 解析：A 項，加熱使具支試管中氣體體積增大，部分氣體逸出，冷卻后，氣體體積縮小，導管中形成液柱，并不能證明金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；B 項，負極材料應為鐵，錯誤；C 項，鋁箔為負極，活性炭為正極，正極反應為Q+ 4e+ 2H2O=4OH,負極反應為 Al 3e+ 30H=AI（0H）3，錯誤；D 項，將正極反應式和負極反應式相加可得圖川所示裝置的總反應為4AI+

4、302+ 6H2O=4AI（OH）3,生成的 AI（OH）3進一步脫水形成白斑，正確。答案：D4、 下列實驗操作，對實驗結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是（）A. 用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗B.用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23 次C. 測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D. 用蒸餾水濕潤的 pH 試紙測定硫酸鈉溶液的 pH解析：用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗，會導致測定結(jié)果偏高，選項 A 不正確；用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗 23

5、次，會導致測定結(jié)果偏高， 選項 B 不正確；測定中和反應的反應熱時， 將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，導致測定結(jié)果偏低，選項C 不正確；用蒸餾水濕潤的 pH 試紙測定硫酸鈉溶液的 pH,無影響，原因是硫酸鈉溶液本身溶液顯中性，選項D 正確。答案：D5、 在做化學實驗時必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是（）1在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度2濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液3給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/34點燃添滿酒精的酒精燈5用 10 mL 量筒量取 8.55 mL 蒸餾水A.僅B.僅C.僅D .全部解析：濃硫酸對皮膚

6、有腐蝕性，如不慎濺到皮膚上，應先用干抹布擦凈，再用大量的水沖洗，然后涂上 NaHCO 溶液；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈中不能添滿酒精，否則點燃時易發(fā)生火災或爆炸；量筒屬于粗量器，精確度為0.1 mL ,不能量取 8.55 mL 蒸餾水。答案：C6如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是（）A. 分子中含有三種含氧官能團B. 1 mol 該化合物最多能與 4 mol NaOH 反應C. 既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D.既能與 FeCb 發(fā)生顯色反應，也能和 NaHC 皈應放出 CO解析：A 項，由化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)中含有羥基（一 OH）酯基一 CO、

7、醚鍵三匚()c 三三種含氧官能團，正確。B 項，在該化合物的一個分子中含有3 個酚烴基、一個酯基，所以 1 mol 該化合物最多能與 4 mol NaOH 反應，正確。C 項，該物質(zhì)中含有 羥基、甲基、苯環(huán)；所以能夠發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵及苯環(huán)，所以還可以發(fā)生加成反應，因此既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，正確。D 項，該物質(zhì)含有酚羥基，所以能與FeCla發(fā)生顯色反應使溶液顯紫色，但無羧基，因此不能和NaHC 皈應放出 CO,錯誤。答案：D二、非選擇題1、CuCl2溶液中的銅主要以 8 葉 0)仁 CuCl2形式存在，將 CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4+(aq

8、) + 4CI_(aq) ?CuCI(aq) + 4HO(I) H0b(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為 _ 。常溫下，測定平衡體系中：CU(H2O)；+濃度為 a mol L1、Cl濃度為 b mol L1、CuCl4濃度為 c mol L t , Cl_的轉(zhuǎn)化率為 _(用含 a、b、c 的字母表示)。答案解析cfCuCl4_ 4c(1)-2+(2)-c Cl cCu H2O4b+ 4c(1)反應 Cu(H2O)4+(aq) + 4Cl-(aq) ?CuCl4-(aq) + 4H4O(I) 的平衡常數(shù)表達式為K=2一cfCuCb )4-4TTc Cl cCu H4O44I一4一4I已知 CU(H2O)4(aq) + 4Cl (aq) ?CuCl4(aq) + 4fO(l)平衡體系中： Cu(H2O)4濃度為一1一一14 1一a mol L 、Cl 濃度為 b mol L 、CuCk 濃度為 c mol L ，則 Cl 變化的濃度為 4c mol L1一1一,Cl 起始的濃度為(b + 4c) mol L , Cl 的轉(zhuǎn)化率為4cb+ 4c2、芳香化合物 A 可進行如下轉(zhuǎn)化:A(C11H120s) )NaC()CH