最新必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律全面復(fù)習(xí)

1、精品文檔必修 2 重難點知識掃描（ 1）一、原子結(jié)構(gòu)i ?原子由原子核和核外電子構(gòu)成，離子由原子得失電子形成。例 i. 填空：中子數(shù) = _ 數(shù)一 _ 數(shù) 原子（或分子）的電子數(shù)= _ 數(shù) = _ 數(shù)= _ 數(shù)陽離子的電子數(shù) = _陰離子的電子數(shù) = _下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A .OH -和NH B .H2O和NHJC.F-和OH -D .O2-和NH 4 中學(xué)階段，唯一不含電子的微粒是_ 與Ne具有相同核外電子排布（總電子數(shù)）的微粒有_例2.某元素B 的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-、 Am+ 的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，貝UA 元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（）A.Z

2、+m-mB.Z-n+mC.Z-n-mD .Z+m+n例3.陰離子Xn- 含中子N 個，X的質(zhì)量數(shù)為A，貝U mg X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A .(n N)mol(n N )molMC .m (A -N n)mol A +n(m n) mol2. 同位素是指同種元素的不同核素，常見的例子有_同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，常見的例子有_例4 .氫元素有三種同位素，則它們形成的雙原子分子有（）A .3 種B .4 種C .5 種D .6 種例5.某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158 、160 、 162 。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1 ：1 ：1，

3、由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）精品文檔精品文檔A ?此元素有三種同位素B ?其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C ?其中質(zhì)量數(shù)為79 的同位素原子占原子總數(shù)的1/2D . 此元素的單質(zhì)的平均式量為1603 ?主族或零族元素的原子的核外電子排布規(guī)律需同時滿足以下規(guī)律：能量最低原理，即從里層排往外層，每層最多容納電子數(shù)為例_6. 請畫出第 38 號元素和第116最外層的電子數(shù)不能超過號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖個，次外層不超過個。例 7. 下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是A. F-、Cl -、 Br-、I-B. S2- 、Ca2+ 、Ar 、Cl+ 2+I3+D . Mg 2+ 、Mg 、 Al3+、AlC.

4、 Na 、K、 Mg 、Al例&某微粒的核外電子的數(shù)目分別為 :K 層 2 個，L 層 8 個，M 層 8 個，該微粒一定是（）A.氫原子B. 鉀離子C.氯離子D . 無法確定例 9. 元素 A 的原子最外層有6個電子,元素 B 的原子最外層有3 個電子，則 A 與 B 形成的化合物可能的化學(xué)式是（A. B2A3B. B2AC. BA2D. BA4 . 主族元素化合價規(guī)律金屬元素?zé)o. 價，氟元素?zé)o價；若主族元素原子（除 H 夕卜）最外層電子數(shù)為 m,則其最高正價為，負(fù)價為三、元素周期表1 .結(jié)構(gòu)周期數(shù) = _ 數(shù)；主族序數(shù) = _ 數(shù)= _ 數(shù)元素周期表共有_ 個周期，其中短周期是指原

5、子序數(shù)從所含元素種類數(shù)分別為_ 到 _ 的元素，每周期精品文檔精品文檔例 10 . 某元素 X , 它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍，則 X 在周期表中位于（）A ?第二周期B ?第三周期C. WA族D. VA族例 11 ?具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）原子序數(shù)為86B . 最外層只有 2 個電子A ?C ?次外層排滿18 個電子D . 最外層有4 個電子例 12 . 下列說法正確的是（）A ?非金屬元素都是主族元素B ?主族元素的次外層電子數(shù)都是8稀有氣體元素都是主族元素D ?主族元素都是短周期元素C ?例 13 . 下列說法中正確的是（A?周期表是按原子量逐漸增大的順

6、序從左到右排列的B ?最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C . 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D?同周期元素的電子層數(shù)相同例 14 . 與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是（）A .S -B.NH 4C.AlD.K例 15 . 原子序數(shù)為 83 的元素處于：第五周期；第六周期；W A 族； V A 族； H B 族，其中正確的組合是（）A.B.C .D.四、元素周期律1 . 半徑變化規(guī)律同周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑_ ; 陽離子半徑_ ; 陰離子半徑 _同主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑_ ; 陽離子半徑_ ; 陰離子半徑 _具有相同質(zhì)子數(shù)不同電子數(shù)的微粒，電子數(shù)越大，半

7、徑越_具有相同電子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)的微粒，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越_例 16. 下列各化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最小的是（）A . LilB . LiFC . NaCID . KBr例 17. 下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是（）精品文檔精品文檔A. Mg 、 Ca 、K、NaB . S2- 、Cl-、K+、 Na+C. Br -、 Br、 Cl、SD . Na + 、Al3+、 Cl-、F例 18 . X 和 Y 兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 元素的陽離子半徑大于Y 元素的陽離子半徑； Z 和 Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半徑小于Y 元素的原子半，X、 Y、

8、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X例 19 . 半徑由小到大、氧化性由強到弱的一組微粒是（）A . H+、Al 3+ 、Mg 2+ 、K+B . 0、P、S 、Cl2 +2+C . S -、Cl-、 K、 CaD . Na 、 Mg 、Al、 K例 20 . 已知 An+、 B（ n+1）+ 、Cn- 、D（n+1 ）-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，貝 U A 、B、 C、 D 的原子半徑由大到小的順序是（）A.C>D>B>AC.D>C>A>BB.A>

9、B>C>DD.A>B>D>C2 . 化合價變化規(guī)律一般而言，同周期隨著核電荷數(shù)的遞增，最高正價依次_ ，負(fù)價依次_一般而言，同主族隨著核電荷數(shù)的遞增，化合價_例 21 . 某元素 X 的最高價含氧酸的化學(xué)式為 HnXO2n-2 , 則在某氣態(tài)氫化物中， X 元素的化合價為（ ）A .5n-12B . 3n-12C .3n-6D .n-10例 22 . 元素 X、 Y 可組成化學(xué)式為 XY 3的化合物，則 X 、Y 的原子序數(shù)可能是（）A .3 和 9B.6和8C .13和 17D .15和173 . 性質(zhì)變化規(guī)律同周期，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性，非金屬性 _ ;同

10、主族，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性，非金屬性 _ ;具體而言，金屬性越強，則 越失電子，即還原性越，對應(yīng)陽離子的氧化性越_精品文檔與水反應(yīng)越精品文檔最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越_ 。非金屬性越強，則越 _ 得電子，即氧化性越_ ，對應(yīng)陰離子的還原性越_ ；與氫氣反應(yīng)的條件越 _ ；最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越_ ；氣態(tài)氫化物越 _ 。例 23 . 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A ?元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B?元素的原子半徑呈周期性變化C?元素原子的核外電子排布呈周期性變化D . 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化例 24. 對 Na 、 Mg 、Al 的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A

11、 . 堿性： NaOH > Mg （OH ）2> AI（ OH） 3 B . 原子半徑： Nav Mg v Al+2+3+C . 離子半徑： Na v Mg v AlD . 單質(zhì)的還原性：Al > Mg > Na例 25. X、Y 為同周期元素，如果 X 的原子半徑大于 Y，則下列判斷不正確的是（）A . 女口 X、Y 均為金屬元素，貝U X 的金屬性強于 Y.B . 女口 X、Y 均為金屬元素，貝U X 的陽離子氧化性比Y 形成的陽離子強 ?C . 女口 X 、Y 均為非金屬元素，貝 U Y 的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定.D . 如 X、Y 均為非金屬元素，則最高價含氧酸的

12、酸性Y強于X.例 26. 下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（）A . 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2 倍B. 第三周期川 A 族元素C .第 17 號元素D . 原子核外 L 層電子數(shù)為 K、 M 層電子數(shù)之和【經(jīng)典練習(xí)】（一）精品文檔1 . 提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（）（ A）道爾頓（B）普利斯特里（ C）門捷列夫（D）阿佛加德羅2 . 某元素的原子最外層有兩個電子，該元素（）精品文檔精品文檔( A ) 是 A 族元素 (B) 是金屬元素( C) 是非金屬元素(D) 無法確定屬哪一類3.已知 A 為 n A 族元素， B 為川 A 族元素它們的原子序數(shù)

13、分別為m 和 n 且 A、B 為同一周期元素。下列關(guān)系式錯誤的是 ()( A) n = m + 1( B) n = m + 11( C) n = m + 25 ( D) n = m + 104.某元素 X 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 克與氧充分作用，可得到6 克化合物 X02。該元素在周期表中的位置是)( A)第3周期(B)第2周期(C)第 W主族 (D )第 V 主族5.右圖為周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外電子層上有 5 個電子，則下列說法中不正確的是 ( )(A) D 的單質(zhì)可跟 B 的氫化物的水溶液反應(yīng)(B)A 的高價氧化物對應(yīng)水化物比B 的高價氧化物對應(yīng)水

14、化物的酸性強(C)B 的氫化物比C 的氫化物穩(wěn)定ABC(D)原子半徑 A>B>C6 ?金屬鈁 ( Fr ) 天然存在極微，它的21 個已知同位素都具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()( A) 在已知元素中，它具有最大的原子半徑( B ) 在空氣中燃燒時生成化學(xué)式為Fr 20 的氧化物(C)氧化物的水化物的化學(xué)式為FrOH ，它應(yīng)是極強的堿(D) 其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)比鈉劇烈7.短周期元素 X 和 Y 能形 XY 4 化合物，若 X 的原子序數(shù)為 m, Y 的原子序數(shù)為 n, 則 m 和 n不可能的關(guān)系是 ()( A) m - 1

15、3 = n( B) n + 5 = m( C) m + 8 = n( D) n - 11 = m8.A、B 都是短周期元素，原子半徑：B > A，它們可以形成化合物AB 2 ?由此可得出的正確判斷是()( A)A、 B 可能在同一周期(B)A 在 B 的前一周期( C ) A 肯定是金屬元素(D)A 可能在二周期的 n A 或 W A 族9?元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相鄰的兩個周期：X 與 Y 兩原子核外電子總數(shù)之和為19;Y 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 X 多 3個.下列描述中不正確的是 ()( A)X 與 Y 形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2精品文檔(B)X 的化合物種類比Y 的

16、化合物種類多精品文檔精品文檔（ C ）Y 能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬（ D） X 和 Y 都是性質(zhì)很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在10. 在元素周期表中主族元素自川 A 族的硼到四 A 族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從界線附近可以找到（）（A）耐高溫材料（B）新型農(nóng)藥材料（ C）半導(dǎo)體材料（D ）新型催化劑材料11.下列互為同位素的一組是（）（ B） mnX 和 w nX（ A ）金剛石和石墨12（ D） 11H和 21H（C）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒12 . 下列敘述正確的是（）40 Ca 和 40 K 中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等（A） H2

17、和 D2互為同位素（ D） 18 O 中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等（B40 4013.對微粒4180 X 和410 9 X 有下列敘述，其中正確的是（）（A）質(zhì)量幾乎相等（B ）核外電子數(shù)相同（C）互為同位素（D）單質(zhì)都是單原子分子14 . 由以下一些微粒：3912C 、1440Ar 。163C、 194 200 Ca 、67 N、18K 、其中：互為同位素的是_ 和 _ ；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和 _ ；中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和 _ 、 _ 和 _參考答案： 1-5、 C、 D、 D、 AC、 6-10 、 B、 C、 BD 、 D、 C BC11-13 、D、B、Aa 和A4

18、7N和 399K 、42OOa1312410 8 r（二）1. X、 Y 均為元素周期表前20 號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A . 由 m Xa+與 nYb 得， m+ a=n bB . X2的還原性一定大于YCX 、 Y 一定不是同周期元素D . 若 X 的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 定大于 HnY精品文檔精品文檔2下列敘述正確的是（）A 除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除短周期外，其它周期均為18 種元素C . 副族元素沒有非金屬元素D . 堿金屬兀素是指IA 族的所有的元素3. 下列說法正確的是（）A .

19、SiH 4 比 CH 4 穩(wěn)定 B .O 2-半徑比 F-的小C. Na 和 Cs 屬于第 I A 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強D . P 和 As 屬于第 VA 族元素， H3PO 4 酸性比 H3ASO 4 的弱4下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性： 出 0 > HF > H2S 原子半徑： Na > Mg > O 酸性： H3PO 4> H2S0 4> HCIO 4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH 3COO ->ClA .B .C. D.5下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（） 原子序數(shù)為15 的元素的最高化合價為3 四 A

20、族元素是同周期中非金屬性最強的元素 第二周期 W A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為 12 的元素位于元素周期表的第三周期HA 族A .B.C.D6下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B . 只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C . 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36 種元素D . 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2 或 8 7 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族， W與X可形成共價化合物 WX 2， Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 2.5 倍。下列敘述中不正確

21、的是（ ）AWZ 2 分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)B . WX 2、 ZX 2 的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同精品文檔精品文檔C WX 2 是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D . 原子半徑大小順序為XvW vYvZ82007 年 3 月 21 日，我國公布了111 號元素Rg 的中文名稱。該元素名稱及所在周期是(A 钅侖 第七周期B. 鐳 第七周期C ?錸第六周期D.氡第六周期9下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 (A . Li 、Na 、K 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li 到 F, 非金屬性逐漸增強C. 因為 Na 比 K 容易失去電子，所以

22、Na 比 K 的還原性強D. O 與 S 為同主族元素，且0 比 S 的非金屬性強10?有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)<20 X 的原子半徑小于Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、 n 均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A. 若 X(OH) n 為強堿，則 Y(OH) n 也一定為強堿B. 若 HnXO m 為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性C?若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是丫 2D. 若 Y 的最高正價為 + m , 貝 U X 的最高正價一定為 + m11?短周期元素X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13

23、。 X 與 Y、 Z位于相鄰周期， Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者是 Y 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是()A. X 的氫化物溶于水顯酸性B. Y 的氧化物是離子化合物C. Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12.下列說法正確的是()A .I A 族元素的金屬性比n A 族元素的金屬性強B .W A 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C ?同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D . 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13 下列敘述正確的是()A ?同一主族的元素，原子半徑越

24、大，其單質(zhì)的熔點一定越高精品文檔精品文檔B ?同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C . 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D . 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高14.已知 1 18 號元素的離子aW 3+ 、bX+、 CY2 、 d Z 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A . 質(zhì)子數(shù)： c> bB . 離子的還原性：丫"> Z 一C . 氫化物的穩(wěn)定性：出丫 > HZD . 原子半徑X v W15 R、 W 、 X、 Y 、 Z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m 、 n均為正

25、整數(shù)）（）A ?若 R（ OH ） m 為強堿，則W （OH ） m + 1 也為強堿B ?若 Hn XOm 為強酸，則 丫是活潑非金屬元素C . 若丫的最低化合價為 2，則 Z 的最高正化合價為 + 6D 若 X 的最高正化合價為 5，則五種元素都是非金屬元素16同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A 6B 12C 26D 3017 X、 丫、 Z 是 3 種短周期元素，其中 X、 丫 位于同一族， 丫、 Z 處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比丫原子少 1。下列說法正確的是（）A ?元素非金屬性由弱到強的順序為Zv 丫 vXB .

26、 丫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO 4C. 3 種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D . 原子半徑由大到小的順序為Z>丫>X18下列說法中正確的是（）A ?非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B ?非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C ?最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子D . 最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子19 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能 是（）A16B 26C 36D 4620 下列說法正確的是（）精品文檔A ?常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)精品文檔精品文檔B ?周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C?過渡元素不全是金屬元素D ?常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成