2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)考點：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)

1、2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)考點：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)1.為證明CO和NaOH能發(fā)生反應(yīng)，小丁設(shè)計了如圖所示的裝置。裝置中所加X試劑應(yīng)該2.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組進行CO與NaOH§液反應(yīng)的探究實驗裝置。查閱資料水的沸點與氣體壓強有關(guān)，氣體壓強小，沸點低；氣體壓強大，沸點高。實驗探究實驗步驟如下：步驟：錐形瓶A中盛滿CO氣體，錐形瓶B中盛有96 C但未沸騰的熱水,燒杯中加入同樣溫度的熱水 （起保持 錐形瓶B中水溫恒定的作用）。步驟：取2支注射器，一支抽取20 mL水，另一支抽取20 mL濃NaOH§液。步驟：將注射器中20 mL水注入車B形瓶 A中，振蕩后觀察，錐形瓶B中的

2、熱水沒有沸騰。步驟：取下盛水白注射器，再將盛20 mL濃NaOH§液的注射器迅速連接到錐形瓶A上，注入該溶液并振蕩，觀察到明顯的現(xiàn)象。（1）實驗開始前，按圖連接好裝置（錐形瓶A、B和燒杯均未盛裝物質(zhì)），將一支空注射器連接到錐形瓶 A上，并將 其活塞緩慢向上拉，幾秒鐘后松手，觀察活塞是否復(fù)位，這個操作的目的（2）步驟錐形瓶 B中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是；產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的原因3.2019 濱州下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氫氧化鈉D.石灰石4.下面是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是 ()選項實驗?zāi)康膶嶒炦^程證明變質(zhì)取少量溶液，

3、滴加足量鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水取少量溶液，加入澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加無色酚酬:溶確定成分測定純度取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量除去雜質(zhì)取溶液，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾5.2019 郴州甲、乙、丙三位同學(xué)對一瓶實驗室久置的NaOH§液變質(zhì)程度進行實驗探究。,他認為該溶液未變(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加23滴酚酬:溶液，觀察到 質(zhì)。(2)乙同學(xué)查閱資料獲知，Na2CO溶液遇指示劑的變色情況與NaOHO相同，認為甲同學(xué)的檢驗方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認為已完全變質(zhì)。寫出此現(xiàn)象的化 學(xué)方程式：

4、。(3)丙同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹，他的猜想是。他用如下實驗方案來證明自己的猜想：取少量該溶液于試管中，先加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在 _(填化學(xué)式，下同)。靜置后取上層清液于另一支試管中，加入23滴酚酬:溶液，觀察到溶 液變紅色，說明原溶液 中存6.2019 三明二檢在老師的指導(dǎo)下，興趣小組開展二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的探究。實驗1如圖甲所示，向NaOHt液中通入CO一段時間，用pH傳感器采集的數(shù)據(jù)繪制成的曲線如圖乙。數(shù)據(jù)采集INaOH時間，3甲利用pH傳感器探究CB與乙利用pH傳感器探究C5三NaOH溶液反應(yīng)裝置NaOH溶液反應(yīng)實物結(jié)果(1)反應(yīng)過程中，

5、溶液的堿性逐漸 (填“增強”或“減弱”)。此現(xiàn)象可說明反應(yīng)物中的 減少，從而證明CO和NaOH發(fā)生了反應(yīng)。實驗2用圖丙所示的裝置進行實驗。圖(2)先把注射器中的 NaOH溶液推進燒瓶中，一會兒后打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因小明認為該實驗還不足以證明CO與NaOH§液發(fā)生了反應(yīng)，其理由是。(3)要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，除了從反應(yīng)物的角度外，還可從生成物的角度進行驗證。實驗 如圖丁所示，所加試劑 A為，觀察到的現(xiàn)象是 ，右側(cè)試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式7.2015 廈門有關(guān)NaOHW CO反應(yīng)的探究。圖探究一：檢3敘NaOHK體樣品露置在空氣中一段時間后的成

6、分查閱資料N&CO溶液顯堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性；BaCQ難溶于水。檢驗樣品是否變質(zhì)。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法(操作、現(xiàn)象及結(jié) 論)：。(2)檢驗樣品是否完全變質(zhì)。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的 (填序號，下同),再滴加。A.鹽酸B.KCl溶液C.BaCl 2 溶液D.Ba(OH)2 溶液E.酚儆溶液探究二：用NaOH§液測定空氣中酸性氣體 (CQ、SO)的體積分數(shù)實驗裝置如圖所示，向細玻璃管內(nèi)注入少量水，形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。 已知細玻璃管單位長度的容積為0.1 mL cm-1。水柱的質(zhì)量忽略不計。操作步驟保持外界條件不變，完

7、成以下操作：將40 mL濃NaOH§液迅速倒入燒瓶內(nèi)，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置；觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0 cm;實驗結(jié)束后，根據(jù)中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340 mL。（3）檢查圖裝置氣密，f的操作方法 ：。（4）僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù)，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為 （精確到0.001%）。（5）在上述操作步驟中，若裝置溫度略有升高，實驗結(jié)果將 （填“偏大” “偏小”或“不變”）。8.2018 黃岡對比實驗是化學(xué)研究中經(jīng)常采用的方法?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在研究CO通入NaOH§液后是否發(fā)生了反應(yīng)時，設(shè)計了下列兩

8、組實驗。請和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起探究并回答問題。設(shè)計與實驗實驗序號實驗步驟實驗步驟二COj稀鹽醵實驗I反應(yīng)后小罄液COj以稀口iGLi實驗n5溶液反應(yīng)后NaOH 溶液、探究與結(jié)論（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是（2）實驗n 中步驟看到有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）在實驗n的步驟一中，CO2和NaO昭液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是拓展延伸現(xiàn)有下列信息：資料卡片一20 C NaOH N&CO在乙醇中的溶解度物質(zhì)溶解度（S）/OH17.3NaCO <0.01資料卡片二20 C NaOH NaCO在水中的溶解度物質(zhì)溶解度（S）/O

9、H109NaCO21.8請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上信息再設(shè)計實驗出,證明CO確實與NaOH生了化學(xué)反應(yīng)。實驗出的操作為看到的現(xiàn)象是。9.2019 淮安化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的帶領(lǐng)下走進實驗室，開展實驗活動。(1)實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。 小剛欲使用熟石灰他需從 號柜中取出。(2)小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚 配溶液，若為NaCO,則觀察到溶液變?yōu)?色。(3)小文從柜中取出標有“ 10% NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)

10、現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH容液中有Na2CQo用化學(xué)方程式表示 NaOH§液變質(zhì)的原因：_。小文同學(xué)對變質(zhì)的 NaOH§液進行如下一系列實驗，實現(xiàn)藥品再利用。I .測定NaOHB液中N&CO的質(zhì)量分數(shù)實驗操作取40.0 %的NaOH§液樣品進行如圖所示的實驗。圖數(shù)據(jù)處理所取用鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%)的質(zhì)量理論上不少于 圖中，反應(yīng)前后天平示數(shù)相差1.1 NaOH溶液中N&CO的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%) n.變質(zhì)的NaOH再利用小文將剩余NaOH§液倒入燒杯中，加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末 ，充分攪拌、靜置、過濾，得到

11、NaOH§液和濾渣，充分攪拌的主要目的是 。(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將實驗產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是 。同學(xué)們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。10.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如圖所示實驗。（注:BaCl2溶液呈中性）滴加足量的R出隰液靜置,取上層清液1 白品淀溶液變紅乙（1）小柯認為“圖甲實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由（2）分析圖乙實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為 （3

12、）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，直至過量。請在圖中畫出“生成 CO的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。COJ 的施 量心0稀拄陵的質(zhì)或總圖（4）確定部分變質(zhì)的樣品中 Na2CO的質(zhì)量分數(shù)。興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗。圖實驗步驟：按圖連接好裝置，并檢查氣密性；準確稱取該樣品 1.0燒瓶內(nèi)；打開活塞，滴加30.0%的稀硫 酸至過量，關(guān)閉活塞；反應(yīng)結(jié)束后，量筒內(nèi)液體的讀數(shù)為 55.0 mL（已知：室溫條件下,CO2的密度為1.6 ）。B裝置集氣瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果 （填“有”或“沒有”）影響。飽和NaHCO§液如果用水代替，則所測CO體積（填“偏

13、大” “偏小”或“不變”）。該樣品中N&CO的質(zhì)量分數(shù)是（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！緟⒖即鸢浮?.BaCl2和NaOH的混合溶液 2.(1)檢查裝置氣密性 (2)錐形瓶B中水沸騰 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使錐形瓶B中氣壓減小，水的沸點降低 3.C 4.A5 .(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO+2HCl2NaCl+COT+H2O(3)NaOH溶液部分變質(zhì) Na2CO NaOH6 .(1)減弱 NaOH (2)燒杯中的氫氧化鈉溶液進入燒瓶二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強減小二氧化碳能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)，也可使燒瓶內(nèi)壓強減小 (3)鹽酸有氣泡冒出N&CO+2HC

14、12NaCl+HaO+COT7 .(1)取少量該樣品，加入足量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明該樣品成分中含碳酸根 (2)C E(3)將圖中裝置直立于桌面一段時間后，如果水柱位置不發(fā)生移動，則說明裝置氣密性良好 (4)0.067%(5)偏小8 .(1)有氣泡冒出(2)CaCl 2+Na2COCaCOj +2NaCl(3)CO2與NaOH§液反應(yīng)生成易溶于水的N&CO將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH醇溶液的試管中有白色沉淀產(chǎn)生 9.(1)2(2)紅(3)2NaOH+CONs2CQ+HaOI .數(shù)據(jù)處理50.0 解：設(shè)NaOHB液中