![沉淀溶解平衡知識點(diǎn)_第1頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/17/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c1.gif)
![沉淀溶解平衡知識點(diǎn)_第2頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/17/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c2.gif)
![沉淀溶解平衡知識點(diǎn)_第3頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/17/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c3.gif)
![沉淀溶解平衡知識點(diǎn)_第4頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/17/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c4.gif)
![沉淀溶解平衡知識點(diǎn)_第5頁](http://file3.renrendoc.com/fileroot_temp3/2021-12/17/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c/787f5fee-b573-4a12-b385-dbb5ba95020c5.gif)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一固體物質(zhì)的溶解度1. 溶解度:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在lOOg溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號:S,單位:g,公式:S=(m溶質(zhì)/m溶劑)X lOOg2. 不同物質(zhì)在水中溶解度差別很大,從溶解度角度,可將物質(zhì)進(jìn)行如下分類:溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3. 絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不明顯,個別物質(zhì)的溶 解度隨溫度的升高而減小。二?沉淀溶解平衡1. 溶解平衡的建立講固態(tài)物質(zhì)溶于水中時,一方面,在水分子的作用下,分子或離子脫離固體表面進(jìn)
2、入水中,這一過程叫 溶解過程;另一方面,溶液中的分子或離子又在未溶解的固體表面聚集成晶體,這一過程叫結(jié)晶過程。 當(dāng)這兩個相反過程速率相等時,物質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度,形成飽和溶液,達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。溶質(zhì)溶解的過程是一個可逆過程:固體溶質(zhì)T溶解卜一<溶液中的溶質(zhì) > 結(jié)晶-V溶解A V結(jié)晶T固體溶解 V溶解=V結(jié)晶T溶解平衡 iV溶解V V結(jié)晶T晶體析出2. 沉淀溶解平衡絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的,任何難溶物質(zhì)的溶解度都不為零。以AgCI為例:在一定溫度下,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時,便得到飽和溶液,即建立下列動態(tài)平衡:溶解 +AgCI(s)Ag (aq) + Cl (aq)沉淀3.
3、 溶解平衡的特征1 )動:動態(tài)平衡2 )等:溶解和沉淀速率相等3 )定:達(dá)到平衡,溶液中離子濃度保持不變4 )變:當(dāng)外界條件改變時,溶解平衡將發(fā)生移動,達(dá)到新的平衡。三沉淀溶解平衡常數(shù)一一溶度積1 )定義:在一定溫度下,難溶性物質(zhì)的飽和溶液中,存在沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)。2 )表達(dá)式:即:AmBn(s)mAn+(aq) + nBm(aq)Ksp =A n+m Bm了例如:常溫下沉淀溶解平衡:AgCI(s)二Ag +(aq) + Cl (aq),+ 10 Ksp(AgCl)=Ag Cl = 1.8 X 10常溫下沉淀溶解平衡:Ag2CrO4(s) '- 2Ag (aq) +
4、 CrO4 (aq),+ 2 一 12Ksp(Ag2CrO4)=Ag CrO2- 4= 1.1 X 10Ksp數(shù)值越大,電解質(zhì)在3 )意義:反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力。對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì), 水中的溶解能力越強(qiáng)。4 )影響因素:與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。四影響沉淀溶解平衡的因素1 )內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)2 )外因:濃度:加水稀釋,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動 溫度:多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的,所以升高溫度,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。 同離子效應(yīng):向沉淀溶解平衡體系中,加入相同的離子,使平衡向沉淀方向移動。 其他:向體系中加入可與
5、體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子,使平衡向溶解方向移動。五溶度積規(guī)則1、通過比較溶度積 Ksp與溶液中有關(guān)離子的離子積 Qc的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解?對AgCI而言,其Qc=c(Ag+) c(CI -),該計算式中的離子濃度不一定是平衡濃度,而Ksp計算式中的離子濃度一定是平衡濃度?1) 若Qc>Ksp,則溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡?2) 若Qc=Ksp,則溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) ?3) 若Qc<Ksp,則溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和?2、溶度積Ksp的性質(zhì)(1
6、) 溶度積Ksp的大小和平衡常數(shù)一樣,它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān),離子濃度的改 變可使溶解平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e Ksp的大小。(2) 溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力的大小。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度 越小,越難溶于水;反之 Ksp越大,溶解度越大。如:Ksp(AgCI)= 1.8 X 10-10 ;Ksp(AgBr) = 5.0 x 10-13;Ksp(Agl) = 8.3 x 10-17.因?yàn)椋篕sp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI), 所以溶解度:AgCI) > Ksp (AgBr) &g
7、t; Ksp (AgI)。不同類型的難溶電解質(zhì),不能簡單地根據(jù)Ksp大小,判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。3、溶度積的應(yīng)用 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度幕的乘積一一濃度積(Q)的相對大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。Q>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達(dá)到新的平衡;Q= Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);QvKsp,溶液未飽和,無沉淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。 難溶電解質(zhì)的組成類型相同時,Ksp越大,其溶解能力越大,反之,越小。以上規(guī)則稱為溶度積規(guī)則。沉淀的生成和溶解這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的
8、大小, 控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。六、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成方法:(1)調(diào)節(jié)pH法:如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78,可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(0H)3沉淀而除去。反應(yīng)如下:Fe + 3NHH20=Fe(0H) J + 3NbLCuS HgS等沉淀,也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下:ClT + S若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是白色固體消失,同時會生成黑色固體? 生成硫酸銨化肥的方法之一是把石膏粉(CaSO)懸浮于水中,不斷通入氨氣并通入二氧化碳,充分反 應(yīng)后立即過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體,寫出
9、該反應(yīng)的化學(xué)方程 式:CaSQ+CO+H2O+2Nl3=CaCOj +(NH» 2SQ_? 一.考查沉淀溶解平衡中溶質(zhì)濃度的計算 例 3 :已知:某溫度時,Ksp(AgCI)=Ag +CI = 1.8X 1010 + 2-12 Ksp(Ag 2CrO4)=Ag CrO2- 4 = 1.1 x 10=Cu&。cf + + HS=u&+ 2。+ S =Hg&。Hg2+ HS=Hg& + 2H+O應(yīng)用:提純、廢水處理等,目的是利用沉淀去除或者分離某種離子2. 沉淀的溶解(1) 沉淀溶解的原理根據(jù)平衡移動,對于在水中難溶的電解質(zhì),如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體
10、系中的相應(yīng)離子,空 衡向沉淀溶解的方向移動,就可以使沉淀溶解。(2) 溶解沉淀的化學(xué)方法I .酸堿溶解法 注意:用酸溶解含金屬離子的難溶物時,所選用酸的酸根與金屬離子不反應(yīng)?女口:使CaCO沉淀溶解,可以加入鹽酸降低 CO32-的濃度,使平衡向溶解的方向移動 ?n.氧化還原溶解法原理是通過氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低,使平衡向右移動而溶解 ?此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物,如不溶于鹽酸的硫化物 Ag2S溶于HNO就是一個例子:3AgS+8HNO=6AgNO+3S J +2NOf +4H2O川.配位溶解法生成絡(luò)合物使沉淀溶解法,如溶解AgCl可以加入氨水以生成 Ag ( NH)
11、2+而使其溶解? IV .沉淀轉(zhuǎn)化溶解法本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述兩種方法之一溶解的沉淀,然后再溶解?例如BaSQ中加入飽和NqCO溶液使BaSQ轉(zhuǎn)化為BaCO再將BaCO溶于鹽酸?3、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解平衡的移動,一般來說,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀比較容易(轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì))。這兩種難溶物的溶解能力差別越大 ,這種轉(zhuǎn)化的趨勢就越大?如:在ZnS的溶解 平衡體系中加入 CuSO溶液,可以使其轉(zhuǎn)化為更難溶的 CuS沉淀,這說明溶解度ZnS>CuS轉(zhuǎn)化的方 程式可以表示為 ZnS(s)+Cu (aq)=CuS(s)+Zn (aq) ?對于一些用酸或其他方法不能溶解
12、的沉淀,可以將其轉(zhuǎn)化成另一種用酸或其它方法能溶解的沉淀, 然后出去。例如 鍋爐除水垢例、許多在水溶液中的反應(yīng),往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象?下表為相同溫度下某物質(zhì)的溶解度 ?物質(zhì)AgClAgaSCaSOCa(OH)2溶解度(g)-41.5 x 10-61.3 x 100.20.165物質(zhì)Ca(HCG) 2CaCONHHCO(NH4)2SQ溶解度(g)16.61.5 x 10-32175.4試求:(1 )此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大小。(2)此溫度下,在0.010mo1 L-1的AgNO3溶液中,AgCl與Ag2CrO4分
13、別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃 度,并比較兩者的大小。+ Ag (aq) + Cl (aq)解析AgCl(s)c(AgCI)Ksp(AgCI) = .1.8 10J° =1.3 10mol LJAg2CrO 4(s)2Ag + (aq) + CrO42 (aq)2x2(2x) x=Ksp3c(Ag2CrO4)=.Ksp(Ag2CrO4)1.1 10 J 6.5 "mol lc(AgCl) v c(Ag2CrO4)c(Ag+)=0.010 mol+Ag (aq)0.010+ x在 0.010 mol L-1 AgNO3 溶液中,AgCl(s)溶解平衡時:-L-1Cl (aq)(0.
14、010 + x) x = 1.8 x 10108 1x = 1.8x 10 (mol L )8 1c(AgCl)= 1.8 x 10 (mol L )x很小,0.010+ x0.010Ag2CrO4(s)溶解平衡時:2Ag+(aq)0.010+ xCrO2 4(aq)x2 12(0.010 + 2x) x= 1.1 x 108 1x = 1.1 x 10 (mol L )c(AgCl) > c(Ag2CrO4)x很小,c(Ag 2CrO4) = 1.1 x 10-8 (mol L )0.010 + 2x0.010 -8 “ . -1二.考查沉淀溶解平衡中的溶度積規(guī)則例4.將等體積的4 x
15、 10-3mo1 L-1的AgNO 3和4 x 10-3mo1 -L - K2CQ4混合,有無Ag 2CrO4沉淀產(chǎn)生?已知Ksp-12(Ag2CrO4)= 1.12x 10。解:等體積混合后,濃度為原來的一半。+-3-1_ 2-3-1c(Ag )=2x 10 mol L ;c(CrO4 ) = 2x 10 mol L2 + 2 -Qi= c (Ag ) c(CrO4 )=(2 x l0-3 )2x 2x l0-39 ,-2=8x l0 > K sp (CrO4 )所以有沉淀析出【練習(xí)】在100ml0.01mol/LKCI溶液中,加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液,下列說法正確
16、的是(AgCI 的 Ksp = 1.8X 1010)有AgCl沉淀析出B .無AgCl沉淀C.無法確定D 有沉淀,但不是 AgCl例5.溶液考查沉淀溶解平衡中的同離子效應(yīng)將足量BaCO3分別加入: 30mL水100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。 請確定各溶液中 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液50mL 0.01mol/L 氯化鋇Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋豪?.已知室溫下BaS04在純水中的溶解度為 1.07x 10-5mol L-1, BaSOq在O.OIOmol L-1 Na2SO4溶液中的溶解 度是在純水中溶解度的多少倍?已知Ksp (BaSO4)= 1.0
17、7 x 10-10解:設(shè)BaSO4在0.010mol L-1 W2SO4溶液中的溶解度為xmol L-1,則溶解平衡時:2+2 BaSO4(S): Ba(aq) +SO4 (aq)1平衡時濃度/ mol.L-x 0.010+x2+2-Ksp (BaSO 4) = c (Ba) c ( SO4 )=x(0.010 + x)-10=1.07X 10因?yàn)槿芙舛葂很小,所以0.010+x 0.010-100.010x=1.07 x 10所以x=1.07 x 10-8(mol L-1)計算結(jié)果與BaSO4在純水中的溶解度相比較,溶解度為原來的1.07x 10-8 /1.07X 10-5 ,即約為0. 0
18、010倍。四.考查沉淀溶解平衡中的除雜和提純例. Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH 一(aq),在常溫下 心=2x 1020。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol L一1的CuSO4溶液中加入固體堿來調(diào)整溶液的pH,使溶液的pH大于()A . 2B . 3C. 4D . 5【答案】D【解析】由溶度積的公式有,Ksp=c(Cu2+) c2(OH)= 2 x 1020,若要使 0.02 mol L一1 的 Cu2+沉淀,則需 c(OH10")=1 x 10 9 mol L S再根據(jù)水的離子積常數(shù)得,c(
19、H )9 = 105mol L 1,則pH=51匯10例題7 . 在1.0mol L-1Co2+溶液中,含有少量Fe3+雜質(zhì)。問應(yīng)如何控制pH值,才能達(dá)到除去Fe3+雜質(zhì)的目 的? Ksp Co(OH) 2 =1.09 x l 0-15, Ksp Fe(OH)3)=2.64 x 10-39解:使Fe3+定量沉淀完全時的pH值:3+-= 1.38 1041Fe(OH) 3(s) = Fe + 3 OH KspFe(OH) 3 = c(Fe ) c (OH-) c(Fe ) v 10-11pH = 14 - (-log1.38 x 10 )= 3.14使Co2+不生成Co(OH) 2沉淀的pH值:
20、2+-Co(OH) 2(s) = Co + 2OH2+ 2 -KspCo(OH) 2 = c(Co ) c (OH )不生成Co(OH) 2沉淀的條件是2+ 2 -c(Co )c (OH ) v KspCo(OH) 21.09 1045V 1.0-3.30 10“-8pH = 14 - (-log3.30 x 10 ) = 6.50CrorH+6轉(zhuǎn)化* 5OTFea+還原> Cr3+其中第步存在平衡;2 CrO4* 2,黃色)+2H +"OH-麗淀,CKOHh i62O72 一 (橙色)+H2O所以應(yīng)將PH值控制在3.146.5之間才能保證除去Fe3+,而Co2+留在溶液中。五
21、.考查沉淀溶解平衡中沉淀的轉(zhuǎn)化例題8、 BaS為原料制備Ba(OH) 2 8H2O的過程是:BaS與HCI反應(yīng),所得溶液在 70 C90C時與 過量NaOH溶液作用,除雜,冷卻后得到Ba(OH)2 8H2O晶體。據(jù)最新報道,生產(chǎn)效率高、成本低的Ba(OH)2 8H2O晶體的新方法是使 BaS與CuO反應(yīng)1.新方法的反應(yīng)方程式為: 2 .該反應(yīng)反應(yīng)物 CuO是不溶物,為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行:(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯 色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是a. 62O7CuS的溶度積比CuO小得多(更難溶),有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行。和CrO42的濃度相同b. 2v(Cr2O72 )= v(
22、CrO42 )c. 溶液的顏色不變(3) 第步中,還原 1 mol CQO72 離子,需要 mol的FeSOq 7出0。(4) 第步生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:.3+Cr(OH)3(s) Cr (aq)+3OH (aq)常溫下,Cr(OH) 3 的溶度積 Ksp=c(Cr3+) c CuS為難溶物(未反應(yīng)的CuO也不溶),過濾后,將濾液濃縮、冷卻,就可在溶液中析出 Ba(OH)2,8H2O 晶體,故生產(chǎn)效率高;CuS在空氣中焙燒氧化可得 CuO與SO2,故CuO可反復(fù)使用(SO2可用于制硫的化 合物),因而成本低。11.工業(yè)廢水中常含有一定量的C2O72一和CrO42,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處 理。常用的處理方法有兩種。 方法1 :還原沉淀法(OH)= 1 X 1032,要使
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 曲靖2025年云南曲靖市麒麟?yún)^(qū)益寧街道衛(wèi)生服務(wù)中心招聘筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 云南工貿(mào)職業(yè)技術(shù)學(xué)院《簡明空氣動力學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 徐州醫(yī)科大學(xué)《供應(yīng)鏈系統(tǒng)模擬實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 2024年02月山東2024年中國民生銀行濟(jì)南分行誠聘英才筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 四川文化產(chǎn)業(yè)職業(yè)學(xué)院《化學(xué)史》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 山東工程職業(yè)技術(shù)大學(xué)《國際商務(wù)管理》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 廣東職業(yè)技術(shù)學(xué)院《虛擬現(xiàn)實(shí)設(shè)計》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 蘭州博文科技學(xué)院《宗教經(jīng)驗(yàn)之種種》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷
- 2025年全球醫(yī)療趨勢報告
- 2024年兩種人考試(不含帶電作業(yè))練習(xí)試題
- 成都四川成都簡陽市簡城街道便民服務(wù)和智慧蓉城運(yùn)行中心招聘綜治巡防隊(duì)員10人筆試歷年參考題庫附帶答案詳解
- 2025-2030全球廢棄食用油 (UCO) 轉(zhuǎn)化為可持續(xù)航空燃料 (SAF) 的催化劑行業(yè)調(diào)研及趨勢分析報告
- 山東省臨沂市蘭山區(qū)2024-2025學(xué)年七年級上學(xué)期期末考試生物試卷(含答案)
- 湖北省武漢市2024-2025學(xué)年度高三元月調(diào)考英語試題(含答案無聽力音頻有聽力原文)
- 商務(wù)星球版地理八年級下冊全冊教案
- 天津市河西區(qū)2024-2025學(xué)年四年級(上)期末語文試卷(含答案)
- 2025年空白離婚協(xié)議書
- 校長在行政會上總結(jié)講話結(jié)合新課標(biāo)精神給學(xué)校管理提出3點(diǎn)建議
- 北京市北京四中2025屆高三第四次模擬考試英語試卷含解析
- 2024年快遞行業(yè)無人機(jī)物流運(yùn)輸合同范本及法規(guī)遵循3篇
- T-CSUS 69-2024 智慧水務(wù)技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)
評論
0/150
提交評論