2018年中考化學(xué)專(zhuān)題模擬復(fù)分解反應(yīng)及離子共存練習(xí)卷

1、復(fù)分解反應(yīng)及離子共存一、選擇題1 從稀鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉硝酸鈣等六種溶液中，任意取出其中的兩種溶液（分別編號(hào)為 和 b）混合。得無(wú)色澄清溶液，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，測(cè)得混合后溶液pH=1，僅根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，對(duì)出的推斷中，不正確的是A. 肯定有一種是稀鹽酸，另一種也可能是氫氧化鈉溶液B. 符合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 a、b 組合可能不止一種C. a、b 都不可能是硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液D. a、b 都不可能是硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液【答案】D+2+2某溶液中大量存在的離子有NH, Ca 和 X 離子，則 X 可能是（）A. OH B . CO2-C . Na+D . C

2、1-【答案】D3.下列物質(zhì)能在 pH=13 的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A. HCl、AgNOX NaCO B . NaN KNQ NHCIC. KzSQ、KzCO、NaOH D . KMnQ CuSO、NaNO【答案】C4. 下列說(shuō)法中正確的是（）A. 有鹽參加并生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B. 氧氣、水、高錳酸鉀、酒精都含有氧元素，所以都屬于氧化物C. 氫氧化鎂屬于堿類(lèi)，所以能使酚酞變紅D. 某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變2【答案】D5.澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、BST、Fe3+、Cl-、OH 和 SQ2-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進(jìn)

3、行下面實(shí)驗(yàn)。1經(jīng)測(cè)定，溶液的 PH=1;取部分樣品滴加 NaQH 溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加 NaQH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止, 濾；向?qū)嶒?yàn)得到的濾液中繼續(xù)滴加NCQ 溶液，又觀察到沉淀生成.分析實(shí)驗(yàn)得到的以下結(jié)論中，正確的是( )。A. 溶液中定含有H+、2+Ba、Cl , 一定不含有 Na、3+Fe、QH、SQ2-B. 溶液中定含有H+、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有+Na、QH 和 SQ2-C. 溶液中定含有+H、Ba2、Fe3、Cl ,定不含有 QH、SQ2-，可能含有+NaD.溶液中定含有+H、2+3+Ba、Na、Fe ,定不含有 QH、SO-，可能含有Cl-【答案】C6. 下列各組

4、離子在水中能大量共存的是亠2亠2亠2亠A.Na Ba、SO4_B. H、CU、OH -c. K、NQ3、CI D .H、CQ；- CI -【答案】C7.氫氧化鈷(CQ(QH2)能與酸性溶液反應(yīng)，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co+2HCI=CoC2+Hd;CoCl2+2NaQH=CQQH2J+2NacCI 下列判斷合理的是A.氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體B .為置換反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)C.鈷不能置換出硝酸銀溶液中的銀D . CQ(QH2+CuS(4=Cu (QH2J+C0SQ【答案】B8 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A. NaCQ 和 BaCl2B . KQH 和 Cu

5、Cb C. MgCb和 H2SQ D . AgNQ 和 NaCI【答案】C9.下列各組離子在溶液中能大量共存的是+ +2 + + A. NH、Na、SQ、Cl B . Na、H、NQ、QH2+2+2+ +2C. Cu、Ba、NQ、SC4D . H、K、CQ、Cl【答案】A310 .下列各組物質(zhì)在 pH=0 的溶液中能大量共存，且能形成無(wú)色溶液的是A. NaSQ、KCl、NaCQ B . NaNQX &SQ、CuCl2C. BaCL、NQSQ、KQH D . KNQ HCl、N&SQ【答案】D11.觀察顏色是化學(xué)實(shí)驗(yàn)關(guān)注的重點(diǎn)。下列物質(zhì)與水充分混合后形成無(wú)色溶液的一組是A. Ba

6、（0H）2、CuCl2、NaCI B . HN（O Fe2（SC4）3、BaCbC. NaNOX HC1 Al2（SO4）3D . KMnO NaCO、 NazSQ【答案】C、分析題12歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生了某種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將下圖箭頭所示。請(qǐng)回答:(1)NaCRNaNQ 的轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng) _(填基本反應(yīng)類(lèi)型)(2)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如NQCO 還可以轉(zhuǎn)化為 NaCI,請(qǐng)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式_;類(lèi)似 NaaCOfNaCI 的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另(3) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總在不斷的完善，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫

7、酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是_。(填化學(xué)式)【答案】 復(fù)分解反應(yīng) Na2CO+2HCI=2NaCI+HO+COf Na2SQ NaNOsNaOH13、初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH HO。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：(以NQSQ 與 BaCl2反應(yīng)為例)1寫(xiě)出 NaSO 與 BaCh 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。2把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成： 2Na+SO|2_+Baf+2C一 BaSQJ+2Na+2C。_2+2-3刪去方程式兩邊不參

8、加反應(yīng)的離子：Ba +SO BaSQJo4檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)回答：(1)_下列各組中的離子，在 pH=3 的水溶液中能大4量共存的是 _ 。A Na Mg+、Cl-、SQ2-B 、Na+、K、CI-、OH+ 2+2_ + +2C Na、Cu、Cl 、SOD 、Na、K、Cl 、CO(2)_ 寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 。(3)_ 寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H Mg2+Hf相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(4) 酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 _ 生成，反應(yīng)就能發(fā)

9、生。5+ 2+【答案】 NatSQ+BaCl2=BaSOj +2NaCI ( 1) AC (2) CaCO2H=Ca+H2O+C 創(chuàng) (3) Mg+HSQ=MgS&Hf或 Mg+2HCI=MgC2+Hd ( 4)水 14、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開(kāi)展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【查閱資料】CaCl2滾液顯中性【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問(wèn)，甲組同學(xué)猜想如下：猜想 I :只有 CaCl2猜想

10、II :有_猜想 III :有 CaC1 和 Ca(OH)2猜想 IV :有 CaCb、HCI 和 Ca(OH)乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV 不合理，其理由是 _【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 _實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想III 是正確的。【評(píng)價(jià)反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加 NQCO 溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有他們說(shuō)明原因_ 。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需要考慮_?！敬鸢浮俊狙菔緦?shí)驗(yàn)】2HCI

11、+Ca(OH)2=CaCl2+2HO【猜想與假設(shè)】CaCl2和 HCI HCI 和 Ca(OH)2不能共存【實(shí)驗(yàn)探究】 石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁【評(píng)價(jià)反思】(1) CaCI2與 NQCO 反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(OH)2存在(2)反應(yīng)物是否過(guò)量15、實(shí)驗(yàn)室中有一包由 KCI、MgSO 和 CaCI2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO和 CaCl2,得到純凈的 KCI，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作滴加紫色石蕊溶液通入 CQ滴加 NQCO 溶液產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2,請(qǐng)你幫助6(1)X 溶液與 Ba(0H)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ ，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型(2)_ Y 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。(3)_ 該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是?！敬鸢浮?1) Ba(0H)2+ MgS04=BaSOU +Mg(OH)U,復(fù)分解反應(yīng)。(2) KzCO(3) 除去濾液n中的KOH 和多余的 KaCO 16、為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水)的氯化鉀提純，并制得純凈