(完整word版)高中化學(xué)必修二練習(xí)題(DOC)

1、高中化學(xué)必修二復(fù)習(xí)練習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 11.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射 77 顆衛(wèi)星，這與銥（I門元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為銥星計(jì)劃”已知銥的一種同位素是19177lr,則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.286C.191 D.1142分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是4. 下列分子中，電子總數(shù)最少的是A. H2SB. 02C. CO D. NO5. 某些建筑材料中含有氡（Rn）,氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn 分別來(lái)自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關(guān)氡的說(shuō)法，正確的是7.同溫同壓下，等容積

2、的兩個(gè)密閉集氣瓶中分別充滿12C18O 和14 15 16N2兩種氣體。關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是B. 分子數(shù)和質(zhì)量都不相等D. 原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等8.已知元素 A 的氫化物分子式為 H2A ,其最高價(jià)氧化物含氧 60% ,則 A 元素的相對(duì)原子質(zhì) 量為A. 16gB. 32gC. 16D. 329. A 元素原子的 L 層比 B 元素原子的 L 層少 3 個(gè)電子，B 元素的原子核外電子總數(shù)比A 元素原子的核外電子總數(shù)多5 個(gè)，則 A 與 B 可形成的化合物類型為A. ABB. BA2C. AB4D. B3A210.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙

3、的原子序數(shù)不可能是A. x + 2B. x + 4C. x + 8D. x + 1811. X 和 Y 屬短周期元素，X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X 和 Y 形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是14 X 元素的陽(yáng)離子和 Y 元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A. X 的原子序數(shù)比 Y 的小B. X 原子的最外層電子數(shù)比Y 的大C. X 的原子半徑比 Y 的大D. X 元素的最高正價(jià)比 Y 的小15 X、Y、Z 為短周期元素，這些元

4、素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這 3 種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A. 12B. 143. Se 是人體必需微量元素，下列關(guān)于C. 16D. 18先和曲說(shuō)法正確的是A .互為同素異形體B汀 H 八互為同位素分別含有 44 和 46 個(gè)質(zhì)子都含有 34 個(gè)中子A. 氡是雙原子分子C.氡氣因其具有放射性而對(duì)人體有害6.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素 B. 一定是同種原子B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對(duì)人體有害D.222Rn、219Rn、220Rn 是三種同素異形體C. 一定是同種元素 D. 一定質(zhì)量數(shù)相等A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)A. XYZB. X2YZC. X2YZ2

5、D. X2YZ316.美國(guó)勞侖斯國(guó)家實(shí)驗(yàn)室曾在1999 年宣布用86Kr 離子轟擊208Pb 靶得到 118 號(hào)元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為 293。其后，反復(fù)實(shí)驗(yàn)均未能重現(xiàn) 118 號(hào)元素的信號(hào)，因此該實(shí)驗(yàn)室在 2001 年 8 月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素?cái)?shù)目與第六周期相同。若 118 號(hào)元素將來(lái)被確認(rèn)，則下列預(yù)測(cè)合理的是A.它的中子數(shù)是 118B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素D.它的最外層電子數(shù)是 817.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C,氧也有三種同位素：160、170、180，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多

6、有A.18 種 B.6 種 C.7種D.12 種A.3:1B.1:3C.3:2D.4:1的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質(zhì)的量為AA.(N m)molB.W nWC.(A N n)molD.A n21.對(duì)第 n 電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與 次外層，則容納的電子數(shù)比 n+1 層上電子數(shù)最多能多10個(gè)，則第A . L 層B . MHC . INI D .任意層22.A、B、C 均為周期表中的短周期的元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌缦聢D。已知B、C 兩元 素在周期表中族數(shù)之和是 A 元素族數(shù)的2倍；B、C 元素的原子序數(shù)之和是 A 元素的原子序 數(shù)的4倍，則 A、B、C 所在的一組是A

7、. Be、Na、AlB . B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P23.關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A. 主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)B. 元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C. 最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D. 都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)24.11g2H218O 所含的中子的物質(zhì)的量為A.4.5molB. 5molC . 5.5molD . 6mol參考答案:12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD18.氯元素的天然同位素有；ci和；CI。氯元素的相對(duì)原

8、子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素vCI37和17CI的原子數(shù)目之比約為19. 下列各組中的三種微粒，A. Na+、Mg2+、Al3+F-20. 某元素 R 的核內(nèi)含有所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是B. HCl、H2S、ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、N 個(gè)中子,R 的質(zhì)量數(shù)為 A,在其與氫化合時(shí)，R 呈-n 價(jià)，則 WgRW/M、|(N n)mol AnW(N A n)mol Ann-1 層的相同；當(dāng)它作為n 層為 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 21. 下列元素的原子半徑最大的是A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫2下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A O2B N2C F2D. Cl

9、23. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34. X、Y、Z 為短周期元素，X 原子最外層只有一個(gè)電子，Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少 4， Z 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 3 倍。下列有關(guān)敘述正確的是A . X 肯定為堿金屬元素B .穩(wěn)定性：Y 的氫化物Z 的氫化物C. X、 Y 兩元素形成的固體化合物一定為離子晶體D.Y、 Z 兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低5.已知短周期元素的離子，aA”、bB7cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述 正確的是A. 原子半徑 A BC DC. 離子半徑 CDBA6. 下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的

10、是A. 硅B. 磷 C. 硫7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子及其離子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B. 元素周期表中從川 B 族到nB 族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8D. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8.已知（Be）的原子序數(shù)為 4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹. 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)物為氫氣10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.18O 與19F 具有相同的中子數(shù)B.16O 與170 具有相同的電

11、子數(shù)C.12C 與13C 具有相同的質(zhì)量數(shù)D.15N 與14N 具有相同的質(zhì)子數(shù)11.關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法，正確的是A. 目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C. 俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化12.某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， 則此元素是A. SB. CC. SiD. Cl13. 主族元素 R 最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3,則其氫化物的化學(xué)式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH314

12、. 同周期 X， Y， Z 三元素，其最高價(jià)氧化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4H2YO4YZ B.非金屬性： XYZC. 陰離子的還原性按 X, Y, Z 的順序由強(qiáng)到弱D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X, Y, Z 的順序由弱到強(qiáng)15. 下列微粒半徑由大到小的排列是A.P3-,S2-,Cl-B.Cl-, S2-, O2-C.Ca, Mg, NaD.K+、 Cl-,S2-17. 下列遞變規(guī)律正確的是B.原子序數(shù) A BC DD. 單質(zhì)的還原性 ABDCD. 氯A . HCI04、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng),B . HCI、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C .鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

13、D . P、S、CI 最高正價(jià)依次降低。18. X 元素的陽(yáng)離子、Y 元素的陽(yáng)離子和 Z 元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X 的陽(yáng)離子半徑大于 Y 的陽(yáng)離子半徑，則 X、Y Z 三元素的原子序數(shù)大小順序正確的是A.XYZ B.YZX C.YXZ D.ZX Z X下列敘述正確的是B.該裝置能形成原電池，其中銅是負(fù)極以上說(shuō)法均不正確因而得到廣泛使用， 鋅-錳堿性電池以氫氧化Zn(s) + 2MnO2(s) + H20(1) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)C.,當(dāng)導(dǎo)線中有 1mol32.5g銅片上析出C. Z 的硝酸鹽溶液中，逐漸變小 電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是1g H2銅片

14、上析出 1molH2D.X 的表面有 Z 析出，X 與 Y 組成的原A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z14. 將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中,A.該裝置能形成原電池， 其中鋁是負(fù)極 C.該裝置不能形成原電池D.15. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.電池工作時(shí)，鋅失去電子電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- = Mn2O3(s) + 2OH-(aq)電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極外電路中每通過(guò) 0.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC.D.16. 微型鋰電

15、池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì) LiI，其中的導(dǎo)電離子是A.正極反應(yīng)：2Li - 2e - = 2Li+C.總反應(yīng)是：2Li + I2= 2LiI17. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為A. 正極為銅，B.正極為銅，C.正極為鐵，D.正極為銀，負(fù)極為鐵,負(fù)極為鐵,負(fù)極為鋅,負(fù)極為鐵,2Fe3+電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為I .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B .負(fù)極反應(yīng)：D.金屬鋰作正極+ Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是FeCl3溶液Fe(NQ)2溶液Fe2(SO4)3CuSO|2+ 2e = 2I18.氫氧燃料電池用于航天飛船

16、，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H? + 4OH- 4e-= 4H2O 正極：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH，當(dāng)?shù)玫?1.8L 飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為A.1.8mol B.3.6molC.100molD.200mol19.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢 電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不 使 電池 中 滲 泄 的 電解 液 腐 蝕 其他 物 品D .回收其中石墨電極20.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)

17、人體健康也存在極大的危 害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B .碳棒取下洗凈用作電極C. 把銅帽取下洗凈回收利用D. 電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用21. 下列變化中屬于原電池的是A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化C. 紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D. 鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速22. 實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.23. 鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成A.鋁鉚釘 B.

18、銅鉚釘C.24. 鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2+ 2NH4= Zn2+ Mn2O3+ 2NH3+ H2O在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. Zn B. 碳棒C. MnO2和 NH4+D. Zn2+和 NH4+參考答案:123456789101112BBABCDBCA131415161718192021222324CBCCADBDBDDACC基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 31.某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L ,經(jīng)過(guò) 20s 后，它的濃度變成了 0.2mol/L ,在這 20s 內(nèi)它的反應(yīng)速率為A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mo

19、l / (L S) D. 0.8mol / (L S)2.在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼 D.塑料老化3.在 48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入 12ml0.4mol/LKOH 溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.強(qiáng)酸性C.強(qiáng)堿性 D.中性4.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2N0(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是1單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol O2的同時(shí)生成 2nmol NO22單位時(shí)間內(nèi)生成 nmol O2的同時(shí)生成 2nmol NO3用 NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2: 2: 1 的狀態(tài)A+3

20、B 有=2C,在 10 秒內(nèi)反應(yīng)物 A 的濃度由 1mol/L降到 0.6mol/L，貝 U v (C)為A . 0.04mol/(L.s)B . 0.08mol/(L.s) C. 0.4mol/(L.s)D. 0.8mol/(L.s)6 在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2，=N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B .正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C .降溫后 NO2的濃度增大D .降溫后各物質(zhì)的濃度不變7. NO 和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此 反應(yīng)，下列敘述正純鋅與濃硫酸反應(yīng)粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與

21、稀硫酸反應(yīng)鋅鉚釘D.錫鉚釘4混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)5混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A .B .C.D .5.在 2L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生確的是A .使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率8.下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。9在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改 變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是A 2N0 + 02-2NO2B N2O4-

22、 2NO2C. Br2(g) + H2一- 2HBrD 6N0 + 4NH3 5N2+ 3H2O10.鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知 10s 末硫酸的濃度減少了 0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中 溶液體積的變化，則 10s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A. 0.02 mol/(L ?min)B. 1.8mol/(L ?min) C. 1.2 mol/(L ?min) D. 0.18 mol/(L ?min)11. 100 mL 6mol/L 硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影 響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液12在下

23、列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是升高溫度加入正催化劑增大反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成末增大壓強(qiáng)A.D.C.D.13在反應(yīng) 2SO2+18O2- 2SO3中，其中氧氣用18O 標(biāo)記上，其中含有18O 的物質(zhì)有A.SO2B. SO2O2SO3C. O2SO3D. SO2SO314通常AB 是五色溶液，產(chǎn)物 AB 是白色沉淀，則下列各條件下發(fā)生的反應(yīng)：A+B= AB,最先看到有白色沉淀生成的是A .常溫下，20mL 中含有 A、B 各 0. 003molL-1的溶液B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL 中含 A、B 各 0. 05molL-1的溶液C.常溫下，0. 1mol

24、L-l的 A B 溶液各 10mL 相混合D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1mol L-1的 A、B 溶液各 IOmL 相混合16. 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g) + 2Y(g) 一 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是17.在 10C時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(L ?s),若溫度每升高 10C反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(L?s),該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？A.30CB.40CC.50CD.60C18.在 m A + n BI 1p C 的反應(yīng)中，m、n、p 為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得 C 每分鐘增加 a mol/L , B每分鐘減少 1.5

25、a mol/L , A 每分鐘減少 0.5a mol/L，則 m : n: p 為A. 2: 3: 2 B . 2: 3: 3 C. 1: 3: 2 D . 3: 1: 219.可逆反應(yīng) N2+ 3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表 示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D . v正(N2)= 3v逆(H2)SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行C.高溫度能提高反應(yīng)速率D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響X、Y、Z 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2 : 2X、Y、Z 的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol Z，同時(shí)生成 2n

26、 mol YA.B.C.D.A . V正(N2)= v正(H2)B . V正（N2）= v逆（NH3）C . 2v正(H2)= 3v逆(NH3)20 .空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生 的是A .把塊狀礦石碾成粉末C.添加氧化鐵作催化劑B .增大 O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹空氣D .降低溫度并降低 SO2濃度21 .溫度為 500C時(shí)，反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后B . ( 1) (2) ( 3)C. (2) ( 3) (4)D .全部NO 的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）為參考答案:1234567891011CCDAAABCCCB

27、C121314161718192021CCCCCABCD1 .下列說(shuō)法正確的是3.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作 空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式7.某烷烴分子中同時(shí)存在以下四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是&下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是9.下列說(shuō)法正確的是A.凡可燃性氣體點(diǎn)燃時(shí)都要先檢驗(yàn)純度E.某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定為甲烷C.沼氣、天然氣、煤氣的主要成份都是甲烷D.甲烷和氫氣一樣也是一種最理想的氣體燃料10. 將一定體積的 CH4在 O2中完全燃燒，將燃燒后生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中, 使石灰水增重 8g，并生成 10g 白色沉淀，則原甲烷氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A . 2.24L11 .有四種物質(zhì)：B . 3.36LC . 4.48LD . 6.72L（1）金剛石（2）白磷（3）甲烷（4）四氯化碳，其中分子具有正四面體型結(jié)構(gòu)的是A .v(O2) =0.01mol/ (L?s)B.v( NO)=0.08mol