2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)作業(yè)

1、1 / 8 第 2 講物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn) A 組基礎(chǔ)題組 1. 為完成下列實(shí)驗(yàn)，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ） 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn) 用 CCk 提取溴水 中的 Br2 從食鹽水中提取 NaCI 固體 從 KI 和丨2的固體混 合物中回收 I 2 配制 100 mL0.100 1 0 mol L K2C2Q 溶液 1 裝置或 儀器 答案 A B 項(xiàng),采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取 NaCI晶體,蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿,錯(cuò)誤;C 項(xiàng), 碘易升華，KI 加熱不發(fā)生變化，從 KI 和丨2的固體混合物中回收丨2,應(yīng)該有冷凝裝置，錯(cuò)誤;D 項(xiàng)，配制 100 mL 0.100 0

2、mol L-1NQCO 溶液需要 100 mL 容量瓶,則圖中缺少容量瓶、膠頭 滴管等,故 D 錯(cuò)誤。 2. 下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是 （ ） A. 由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來 B. 水的沸點(diǎn)為 100 C,乙醇的沸點(diǎn)為 78.5 C,所以用加熱蒸發(fā)的方法可使含水乙醇變?yōu)闊o 水乙醇 C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離 D. 將含少量 HCI 的 CO 氣體通入盛有 NaOH 溶液的洗氣瓶,可以除去 HCI 氣體 答案 C A 項(xiàng),乙醇和水互溶,故錯(cuò)誤;B 項(xiàng),雖然水和乙醇的沸點(diǎn)有差距,但是水容易揮發(fā), 所以直接用加熱蒸發(fā)的方

3、法得到無水乙醇是不可能的，應(yīng)用氧化鈣與水反應(yīng)，再加熱蒸發(fā)， 故錯(cuò)誤;D 項(xiàng),氯化氫和二氧化碳都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤。 3. 為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是 （ ） 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或操作方法 NaCl 溶液 NQCO 加入鹽酸，加熱 NaBr 溶液 B2 用 CCl4萃取、分液 14 CO 依次通過盛有 NaOH 溶液和濃硫酸的洗氣瓶 NaNO CaCO 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 2 / 8 A. B. C. D. 答案 DCaCO 不溶于水，NaNO 溶于水,則溶于水、過濾可分離,與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯 化鈣,錯(cuò)誤。 4. （2019 遼寧六校

4、協(xié)作體高三聯(lián)考）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的 是（） 十宙閔DUE*- %。蘭丼 阪匸1 *憚工 I JL L亟QI噲血 A. 操作 X 是蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌 B. 操作丫是先將 NH 通入飽和食鹽水,再不斷通入 CO C. 沉淀主要成分為 Mg（OH2 D. 氣體及濾液可用于制備純堿 答案 C 苦鹵中含有鎂離子，與純堿中的碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鎂沉淀，故 C 錯(cuò)誤 5. （2019 湖南醴陵高三月考）如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線,分析 冷卻含有 N6、Cl-、N 、HC _的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體 在 20 C時(shí),三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?NHCINaCINaHCQ 在 30 C時(shí),氯化鈉和氯化銨固體各 20 g 分別溶于 50 g 水,所得溶液都是飽和溶液 利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在 10 C以下 A. B. C. D. 答案 B在 20 C 時(shí),氯化鈉和氯化銨的溶解度大于 10 g,是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解 曲線得到3 / 8 度大于1小于10,是可溶物質(zhì),故正確;在20 C時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?NHCINaCINaHCQ 由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?NHCINaCINaHCQ 故正確；30 C時(shí),氯化銨的溶解度大于 40 g,20 g 氯化銨

6、能完全溶于 50 g 水,所得溶液不是飽和溶液,氯化鈉的溶解度小于 40 g,20 g 氯化鈉 不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液，故錯(cuò)誤;由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié) 晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在 10 C以下,故正確。 6. (2018廣東江門高考模擬)實(shí)驗(yàn)室在 500 C時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SQ)2至 分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 (已知分解的固體產(chǎn)物可能有 FeO Fe2C3和 FesO,氣體產(chǎn)物可能有 NH、2、O SC 和 SC)。下列說法中正確的是( ) A. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑 X 最好

7、選用堿石灰 B. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SC 氣體生成并除去 SC 和 NH C. 取中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加 KSCN 溶液,溶液變血紅色，則殘留物一定為 Fe2C3 D. 裝置用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 SQ 氣體生成，裝置用于收集生成的 NH 和 N 答案 B 裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑 X 應(yīng)為無水硫酸銅,A 項(xiàng)錯(cuò) 誤；裝置用于檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有 SQ 氣體生成,若存在則裝置中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，并可用 鹽酸除去 NH,B 項(xiàng)正確;中殘留物也可能含有 FeQ,也可能不含有 FQQ 而含有 FesC4,不一定 只有 Fe2Q 存在,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水，若

8、分解產(chǎn)物中有 NH,則氨氣被裝置吸收，裝置 不可能收集到氨氣，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 7. 海帶中含有碘元素。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，通過實(shí)驗(yàn)證明海帶中存在碘元素， 并從海帶中提取出碘單質(zhì)。 一 t- *亠”質(zhì)叭噩砒畫里畫 根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答下列各題 (1) _ 步驟中灼燒所用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除酒精燈外還有 _ 。 x 100%故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì) 4 / 8 步驟的操作名稱為 _ 。 經(jīng)過步驟以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機(jī)鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為 了將 I-變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程 式: _ 。檢驗(yàn)步驟是否成功的方法是 _ 。 (4) 步

9、驟操作名稱是 _ 。 (5) 為了進(jìn)一步制得純凈的碘單質(zhì)，可以通過步驟實(shí)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示 已知實(shí)驗(yàn)中得到的粗碘為碘的 CCI4溶液,CCl4的沸點(diǎn) 76.8 C、丨2的沸點(diǎn) 184.4 C。 指出圖中錯(cuò)誤的地方并改正 。 錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是 _。 答案(1)坩堝、泥三角 過濾 (3) 21 -+2H+HQ 2H2O+I2取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍(lán) (4) 萃取和分液 (5) 溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口附近，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出 CCI4 解析(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三角支撐然后放在三腳架 上,三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質(zhì)的儀器：

10、坩堝、泥三角。 (2) 將懸濁液分離為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過濾的方法，即步驟的操作名稱為過濾。 (3) 含碘離子溶液中加入雙氧水是為了將碘離子氧化成單質(zhì)碘,離子方程式為 2I +2H+H2Q2 2H2Q+I2；碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)步驟是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉 ,看 溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘。 (4) 利用碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)來進(jìn)行提取，所以步驟操作名稱是萃取和分液。 由于四氯化碳的沸點(diǎn)低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質(zhì)是 CCI4。 5 / 8 8. 硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SQ)2是分析化學(xué)中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至 500 C時(shí)能完 全分解,分解產(chǎn)

11、物中含有鐵的氧化物、 硫氧化物、 氨氣和水蒸氣等。 某化學(xué)小組選用如圖所 示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略),探究此反應(yīng)產(chǎn)物。6 / 8 (2) _ 乙同學(xué)稱取 14.20 g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至 500 C時(shí)使其完全分解，冷卻后稱 得固體質(zhì)量為 4.00 g,則所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式為 _ (硫酸亞鐵銨的摩爾質(zhì)量為 284 g mol-1)。 實(shí)驗(yàn)證明：(NH)2Fe(SQ)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有 2 生成。試寫出硫酸亞鐵銨在隔絕 空氣的條件下加熱至 500 C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程 式： 。 答案 (1)AFEB F 中無水硫酸銅變藍(lán),B 中溶液變紅 吸收 NH,驗(yàn)證是否含有 S

12、O SO+fQ+BarBaSOj +2H Fe 2Q 500 P A A A (3) - 2(NH4)2Fe(SQ)2 FQQ+2NH T +N4 +4SOT +5HO 解析(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置 A 通入 N 排凈裝置中的空氣， 加熱分解硫酸亞鐵銨,分解產(chǎn)物中含有鐵的氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝置 F 中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置 E 中的足量 NaOH 濃溶液除去硫的氧化物，通過裝置 B 檢驗(yàn)氨氣,通入后溶液變紅色說明生成的氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)?AFEB裝置 C 中含有的 HCI可以與生成的 NH 反應(yīng),BaCl2溶液可以

13、檢驗(yàn)是否含有 SO,以排操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 按 (填裝置序號(hào))的 順序組裝儀器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 氣體產(chǎn)物中既有 HO,也有 NH 按 A、C D E 的順序組裝儀 器并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中裝置 C 的 作用是 C 中無明顯現(xiàn)象，D 中生成白色 沉淀 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為 lijl lRflCL? 如Nt u (1)甲同學(xué)根據(jù)可能生成的氣體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)： i7 / 8 除對(duì) SO 檢驗(yàn)的干擾。D 中產(chǎn)生白色沉淀,是(NH02Fe(SQ)2受熱分解生成的 SQ 被 HQ 氧化后 與BaCb反應(yīng)生成BaSQ沉淀,離子方程式為SQ+HQ+BfBaSQj +2H。(2)14.20 g(N

14、H)2Fe(SQ)2 中 Fe 的物質(zhì)的量為 . - =0.05 mol,Fe 的質(zhì)量為 0.05 mol X56 g mol-1 =2.80 g,則分解后固體中 n(Q)= =0.075 mol,Fe、Q 的物質(zhì)的量之比為 0.05 mol : 0.075 mol=2 : 3,則固體產(chǎn)物為 FQQ。(3)實(shí)驗(yàn)證明(NH4) 2Fe(SQ)2受熱分解生成 氨氣、二氧化硫、氧化鐵、水，還有 N 產(chǎn)生,結(jié)合原子守恒和得失電子守恒配平化學(xué)方程 式:2(NH4)2Fe(SQ) 2F62Q+4SQT +2NH T +N T +5HQ B 組提升題組 答案 B 本題考查 Fe2+、S -的檢驗(yàn),Ksp的應(yīng)

15、用等。A 項(xiàng),說明原溶液中有 Fe2：但不能確定 是否有 Fe3+,不正確;B 項(xiàng),說明 HCQ 制出了 GHQH 正確;C 項(xiàng),S2-與 CiT 直接反應(yīng)生成 CuS 黑 色沉淀,不能說明 K；p(CuS)K6p(ZnS),不正確;D 項(xiàng),原溶液中若有 S -,酸性條件下 N -可將 BaSQ 氧化為 BaSQ 不正確。實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A.某溶液中滴加 產(chǎn)牛藍(lán)色沉 原溶液中有 Fe2+,無 Fe3+ KsFe(CN) e溶液 淀 B.向 CHONsf 容 溶液變渾濁 酸性:H2COCHQH 液中通入 CQ C.向含有 ZnS 和 生成黑色沉 K.p(CuS)11 時(shí) Zn(QH)2能溶于

16、NaQH 溶液 生成Zn(OH)1 2 3 4 5。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子 濃度為 1.0 mol L-1計(jì)算)。 1- 3+ Fe 1- 2+ Fe 2+ Zn 開始沉淀的 pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的 pH 3.0 8.8 8.9 請(qǐng)回答下列問題： (1) _ 加入 ZnO 調(diào)節(jié) pH=a 的目的是 _ ,a 的范圍 (5) _ 下列試劑可作為試劑丫的是 A.ZnQ B.NaQH C.NaCQ D.ZnSQ 若在濾液 C 中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ 。 答案(1)使溶液中的 Fe3+完全沉淀乙門2+不被沉淀 3.0 a反應(yīng)的離子方程式為 _ 由溶液 D 制膽磯晶體包含的主要操作步驟是 O 中主要含有 Fe2+、Zn2+,對(duì)比濾液的處理有兩種方法：一是加入 HO 將 Fe2+氧化為 Fe3+,再加入 ZnO 調(diào)節(jié)溶液 pH 使 Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀而除去，得到含 Zn2+的濾液 B;二是加入試劑丫調(diào) 節(jié)溶液 pH11,使 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)沉淀,Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH*2-,過濾后得到含Zn(OH*2- 的濾液Co 由流