2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末檢測(cè)達(dá)標(biāo)練

1、（限時(shí)：45 分鐘）一、選擇題1 .下列說(shuō)法中正確的是（）A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C. Mg Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2.如圖所示， 兩圓圈相交部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)， 其中既放出氣體，又 產(chǎn)生沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（）3.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A.空氣：HCI、CO、SO、NOB.燒堿溶液：K+ HCO、NQ、NH H2OC.高錳酸鉀溶液： H+ Nal SO、

2、CHCOOHD.氫氧化鐵膠體： 、KJS2、Br4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 水電離出的c（H+） c（OH）= 1022的溶液：K+ Na+ SO、B.澄清透明溶液： M、Cu2*、C、SOC.使酚酞變紅色的溶液：NH K+ AIO八NQD.含 0.1 molLKI 的溶液：Fe、Na、N（J、Cl5. 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。1將鐵釘放入硫酸銅溶液中硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸向?qū)㈣F釘放入氯化鐵溶液中第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2下列判斷正確的是（）A. 實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只做還原劑B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3I Fe2+ Cu2+C.實(shí)驗(yàn)中 Fe2+既

3、顯氧化性又顯還原性32D.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為： Fe+ Fe =2Fe6. 在離子濃度都為 0.1 mol Lt 的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是 ()A.在含 Fe3*、Cu2：屮的溶液中加入鋅粉：Cu2*、Fe3+ H+B.在含 廠、SO、Br的溶液中不斷通入氯氣：廠、Br、sOC.在含 AIO；、SO、OH 的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AIO 八 sOD.在含 Fe3*、H*、NH*的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3*、NhJ、H+7.(2016 湖南懷化模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：2*； ；Ca

4、+OH+HCO=CaC(X +H2OB.明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液至 SO恰好完全沉淀：Al3*+ Ba2*+ SCt + 3OH=BaSQ+Al(OH)3JC. 將過(guò)量 SO 通入冷氨水中：SO+NHH2O=HSONMD.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成 NaeC4:3ClO； +2Fe(OH)3=2FeO+ 3Cl； H2O 4H& 已知：電離平衡常數(shù)(25C) : H2SOHZCOHCIOHCO,氧化性：KMnOCl2Br2Fe3*。 下列離子方程式正確的是 ()A.FeBr2溶液中滴加少量氯水： 2Br；+ Cl2=Bh+ 2C3B. NaClO 溶液中通入少

5、量 CO: 2CIO+ CQ+ H2O=2HClQ- cOC. 濃鹽酸中加入 KMnQ 2MnO* 10CI+ 16H+=2Mr*+ 5Cl2T+ 8HOD. 足量 SO 通入 NaHCC溶液中：2HCO+ SQ=SOT * 2CO+ HO9. (2016 大連模擬)將 0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?0.02 mol H2SO 和 0.02 mol HBr 的混合溶液中，則溶液中 H*的濃度與通入的 CI2的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示H 的物質(zhì)的量濃度)()410.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解， 該反應(yīng)可表示為aHCIO3=DQf+cCl2f+dHCIC4+e

6、H2O,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A. 氧化性：HCIO3QB. 由非金屬性 CIS，可推知酸性 HCIQH2SQC.若氯酸分解所得1 moI混合氣體的質(zhì)量為45 g,則反應(yīng)方程式可表示為 3HCIQ=2Qf +Cl2f +HCIO4+HOD. 若a= 8,b= 3,則生成 3 moI Q2時(shí)轉(zhuǎn)移 20 moI 電子二、非選擇題11從氧元素的價(jià)態(tài)看，H2O2是一種特殊氧化劑；從產(chǎn)物看，H2O2是一種綠色氧化劑。(1) 已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：H2O2+ 2Fe+ 2H+=2Fe*+ 2H2Q3 豐2 +IHO+2Fe =2Fe+ Qf +2H在以上反應(yīng)中 Fe21實(shí)際上起著 _ 作用

7、，總反應(yīng)式為 _ 。(2) 12與 Fe21樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)方程式： HbQ+ I2=2HIQ _ ，總反應(yīng)式為_ 。(3) 在 H2SQ 和 KI 的混合溶液中加入足量的HQ,放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)，有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：HQ+ 2I=12+ QT + 2H+，這個(gè)方程式正確嗎？ _ 。若正確，理由是(若認(rèn)為不正確，該步不必作答)0.03砒心伽olDcfe(H7/mol - I；52若不正確，原因是(若認(rèn)為正確，該步不必作答)并寫出正確的化學(xué)方程式( (若是離子反應(yīng)，寫出離子方程式；沒(méi)有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式式)

8、 )_12.某無(wú)色溶液中含有KJC、OH、set、sO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH 的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如圖所示。(1) 圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是_，_ _。(2) 圖中現(xiàn)象 a、b、c 表明檢驗(yàn)出的離子分別是 a_ 、b_ 、c_。(3) 白色沉淀 A 加試劑反應(yīng)的離子方程式是 _(4) 無(wú)色溶液 C 加試劑的主要目的是 _。(5) 白色沉淀 A 若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是(6)_氣體 E 通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _13.二氧化硒(SeQ)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成

9、為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃 HNO 或濃 H2SQ 反應(yīng)生成 SeO 以回收 Seo溶液L) )SQf6已知： Se+ 2H2SQ(濃)=2SQf+ SeQ + 2fO;22SQ+SeQ+2fO=Sm2SO2+4H。(1)依據(jù) Se 與濃 H2SC4反應(yīng)寫出 Se 和濃 HNQ：還原產(chǎn)物為 NQ)反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2) Se 與濃 HNQ3的反應(yīng)中，氧化劑是 _ ，還原劑是 _ ，反應(yīng)中被還原的元素是 _ 。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L NQ2氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol 。(3) 依據(jù)反應(yīng)、判斷 SeQ、濃 HSQ、SQ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(4) 用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

10、的方向和數(shù)目：(5)SeQ2、 KI 和 HNQ3發(fā)生如下反應(yīng)：SeQ + KI + HN Se+ I2+ KNQ+ H0配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。14某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12 滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1) 提出問(wèn)題：Fe3JB誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？(2) 猜想1甲同學(xué)認(rèn)為氧化性： Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致。則溶液呈黃色是含 _ ( 填化學(xué)式，下同 ) 所致。2乙同學(xué)認(rèn)為氧化性： Br2FeT，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 _ 所致。(3) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)

11、的觀點(diǎn)， 選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b.四氯化碳c.無(wú)水酒精 d .硫氰化鉀溶液請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào) )7選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象萬(wàn)案 1萬(wàn)案 2(4)應(yīng)用與拓展1在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12 滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_ 。- 一 12在 100 mL FeBr2溶液中通入 2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有3的 Br 被氧化成單3質(zhì) Br2,則原 FeB2溶液中 FeB2的物質(zhì)的量濃度為 _。3_選用淀粉-KI 溶液驗(yàn)證上述猜

12、想，是否可行?7. 解析：選 C A 項(xiàng)，Ca(0H)2少量，則 Ca2+與 OHI的計(jì)量數(shù)之比為 1 : 2,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)， 由明磯的化學(xué)式 KAl(SO4)2 12H2O 可知，要使 1 mol 明磯中的 SO完全沉淀需要 2 mol Ba(OH)2,則 Al3+與 OH為 1 : 4,最終生成 AlO；，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，堿性溶液中不可能生成 H+, 錯(cuò)誤。8. 解析：選 C 由于氧化性 Cl2Br2FeJ 所以還原性為 Fe2+Br；C，F(xiàn)e2+應(yīng)先與 Cb反應(yīng)，A 錯(cuò)誤；由于電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，H2COHCIOHCO,故 NaCIO 溶液通入少量 CO,應(yīng)生成 HCO 不能生

13、成 CO；, B 錯(cuò)誤；足量 SQ 通入 NaHC 蹄液中，應(yīng)生成 HSO, D 錯(cuò)誤。9. 解析：選 B 還原性：H2SOHBr，且 H2SO 為弱電解質(zhì)，部分電離，而 HBr 為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，通入 Cl2后溶液中先發(fā)生反應(yīng) Cl2+ SO+ H2O=2HC H2SO4,溶液中c(H+) 增大，溶液酸性增強(qiáng)，當(dāng) HSO 完全反應(yīng)后再通入 Cl2發(fā)生反應(yīng) Cl2+ 2HBr=2HCl+Br2，溶 液中c(H) 幾乎不變,故溶液酸性幾乎不變,結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知B 正確。10. 解析：選 B 根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱,只能比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤。11. 解析：(1)將兩個(gè)反應(yīng)相加，

14、可以發(fā)現(xiàn)Fe2+在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，只起到催化劑的作用。(2)I2與 Fe2+樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，說(shuō)明12也是反應(yīng)的催化劑，即 HbQ 與 HIO 能反應(yīng)生成 I2。 (3) 該離子方程式中只有化合價(jià)的升高,沒(méi)有化合價(jià)的降低,不符合氧化還原反 應(yīng)的規(guī)律。Fe2答案：(1)催化劑(或催化)2HO=2HO+ Qf (2)2HIO + H2O=|2+ 2H3 QfI22H2Q=HZO+ Qf (3)不正確 氧元素和碘元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的_(填“是”或“否”)，理由。8；I2元素 ( 或違背電荷守恒原理 ) H2O2 2 I；2H=2H2OI2、2H2O2=2=2H2OO2f12. 解

15、析：該題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)無(wú)色溶液中的陰離子：Cl；、OH、SO；、SO；，據(jù)框圖分析，試劑將其分為兩組，而試劑又將沉淀 A 部分溶解，其中沉淀 B 沒(méi)被溶解，據(jù)此可判斷沉淀 A 的成分為 BaSQ 和 BaSO,而氣體 E 一定是 SO。據(jù)題中所給被選試劑，試劑 必定是Ba(NO)2溶液，試劑必是稀鹽酸， 試劑必是溴水。 溶液 C 中必含 Cl；、OH、K+(原 有)和 Ba2*、NQ(新加入)，向其中先加試劑無(wú)沉淀又加入試劑時(shí)出現(xiàn)白色沉淀，不難推出試劑應(yīng)為稀硝酸，目的是中和 OH ,防止對(duì)下一步用試劑AgNO3溶液檢驗(yàn) Cl；產(chǎn)生干擾。答案： (1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2Ag

16、NO3(2) S0；一sOc+2 +(3) BaSOs+ 2H =Ba + SOT + HO(4) 中和 OH,防止對(duì) C的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5) 會(huì)使 SO對(duì) SC4的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾， 不能確認(rèn) SO是否存在(6)SO2+ Br2+ 2fO=4H+ SO+ 2Br13. 答案：(1)Se + 4HNO(濃)=SeO+ 4NOf+ 2fO(2) 濃 HNO Se N 1(3)濃 H2SQSeOSO+ 4+ 40+ 6(4) 2 S O2+ Se O2+ 2fO=Se 得到 4ex1+ 2S 失去 2ex2&+ 4H+(5) SeO2+ 4KI + 4HNO=Se+ 212+ 4KNO+ 2H

17、zO14. 解析：對(duì)于本題振蕩后溶液呈黃色，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)問(wèn)題，因?yàn)锽r2和 Fe3+的水溶液均為黃色。所以有兩種可能。對(duì)于(3)，乙同學(xué)的觀點(diǎn)是不含 B,含 Fe3+,所以丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的出發(fā)點(diǎn)是選擇試劑證明有Fe3+或無(wú) B，但要考慮所給試劑和明顯的現(xiàn)象。Fe3+般_3+選用 KSCN 溶液檢驗(yàn)，Br2可用 CC14萃取現(xiàn)象確定。(4)由于氧化性 Cl2Br2Fe，在 FeB“ 溶液中通入氯氣，則首先被氧化的是Fe2+，若有部分 Br_被氧化，貝UFe2+應(yīng)已全部被氧化，1設(shè)原溶液中 FeBr2的物質(zhì)的量為X,由得失電子數(shù)目守恒可知0.1 molx2=x+2xx,解得x= 0.12 mol，

18、故c(FeBr2) = 1.2 molL1。因?yàn)檠趸?B2Fe3+l2,若用淀粉-KI 溶液，3 +一無(wú)論含 Br2還是含 Fe，均氧化 I 生成 12,使淀粉溶液變藍(lán)。答案：Br2Fe3+(3) d 溶液呈紅色b CCk 層呈無(wú)色2Fe2+ Br2=2Fe+ 2Br一1.2 mol L一1否 B和 Fe3+都能把 I一氧化成912,使溶液變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論是_參考答案與解析1. 解析：選 D 純堿屬于鹽，A 錯(cuò)誤；硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B 錯(cuò)誤；Mg Al 的金屬性比較活潑，一般用電解法冶煉，而Cu 則多用置換法冶煉，C 錯(cuò)誤。2. 解析：選 D CuCb 溶液與 NstO 發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuCb + 2N&Q +2H2O=2CU(OH)J+O4+4NaCI,放出 Q 并產(chǎn)生 Cu(OH)2沉淀，且屬于氧化還原反應(yīng)。3. 解析：選 C NO 與空氣中的 Q 反應(yīng)，A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；在燒堿溶液中 HCO+ OHI=cQl+ H20, B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；在氫氧化鐵膠體中 屮與 Fe(OH)3反應(yīng)生成 Fe* 1 2 3 4 5 6*, Fe3+與 S2發(fā)生氧化還原 反應(yīng)，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 解析：選 B A 項(xiàng)，c(H+)水=10T1moljT，所以溶液呈酸性或堿性，在酸性條件下，$0+ 2H+=SJ+ SQf+H2Q C 項(xiàng)，NM 與 0HT結(jié)合生成 NH